分析化學(xué)試卷及答案

1、. 裝 訂 線 寧夏師范學(xué)院 化學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院分析化學(xué) 試卷（10）姓 名學(xué) 號(hào)系 別專 業(yè)班 級(jí)題號(hào)一二三四五六七總分總分人得分得分 評(píng)卷人 c 一、選擇題 ( 共10題，每題2分，共 20分 )1. 桑德?tīng)栰`敏度S與摩爾吸光系數(shù)e的關(guān)系是-( )(A) S=M/(e106) (B) S=e/M(C) S=M/e (D) S=Me1062.下列四種表述中正確的是-（ ）(1) 絕對(duì)誤差是測(cè)定值與真值之差(2) 偏差是測(cè)定值與平均值之差(3) 在清除系統(tǒng)誤差的前提下，誤差為0(4) 總體平均值就是真值（A）1,2 (B)2,4(C)3,4(D)1,43.在絡(luò)合滴定中, 用回滴法測(cè)定Al3+時(shí)

2、, 若在pH=56時(shí)以某金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過(guò)量的EDTA, 金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選-( ) (A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+ 4. 對(duì)于反應(yīng)：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知 (BrO3-/Br-)=1.44V， (I2/I-)=0.55V， 則此反應(yīng)平衡常數(shù)(25)的對(duì)數(shù)(lgK)為-( ) (A) (1.44-0.55)/ 0.059(B) 3(1.44-0.55)/0.059(C) 26(1.44-0.55)/0.059 (D) 6(1.44-0.55)/0.059 裝 訂 線 5. EDTA滴定金屬離子時(shí),若僅濃度均增大10

3、倍,pM突躍改變-( ) (A) 1個(gè)單位 (B) 2個(gè)單位 (C) 10個(gè)單位 (D) 不變化 6. 在氧化還原滴定中,配制Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),為防止Fe2+被氧化，應(yīng)加入-( ) (A) HCl(B) H3PO4 (C) HF(D) 金屬鐵 7.溴酸鉀法測(cè)定苯酚的反應(yīng)如下: BrO3- + 5Br- + 6H+ 3Br2+ 3H2O Br2 + 2I- 2Br- + I2 I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62- 在此測(cè)定中, Na2S2O3與苯酚的物質(zhì)的量之比為-( ) (A)6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1 8. 對(duì) Ox-Red 電對(duì), 25 時(shí)條件電

4、位() 等于 -( ) 9. AgNO3滴定NaCl時(shí),若濃度均增加10倍,則突躍pAg增加-( ) (A)1個(gè)單位 (B)2個(gè)單位 (C)10個(gè)單位 (D)不變化 10. 下面哪種說(shuō)法不符合正態(tài)分布的特點(diǎn)-( ) 裝 訂 線 (A) 大誤差出現(xiàn)的概率小,小誤差出現(xiàn)的概率大 (B) 絕對(duì)值相同,正負(fù)號(hào)不同的誤差出現(xiàn)的概率相等 (C) 誤差為零的測(cè)量值出現(xiàn)的概率最大 得分 評(píng)卷人 (D) 各種數(shù)值的誤差隨機(jī)出現(xiàn) 二、填空題 ( 共15題 30分 )11. 圖1圖4是分光光度法中常見(jiàn)的圖形,它們分別代表什么曲線(填A(yù)、B、C 、D) (1) 圖1 _ A. 工作曲線 (2) 圖2 _ B. 吸收曲

5、線 (3) 圖3 _ C. 絡(luò)合比法測(cè)定絡(luò)合物組成 (4) 圖4 _ D. 測(cè)量結(jié)果的相對(duì)誤差 12. 在滴定分析中若指示劑的變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)恰好相同,_(能或不能)說(shuō)滴定誤差為零。這是因?yàn)開(kāi) _。 13. 在某一pH下,以2.010-4mol/L EDTA滴定2.010-4mol/L金屬離子M,設(shè)其條件穩(wěn)定常數(shù)lgK(MY)=10.0,檢測(cè)終點(diǎn)時(shí)的DpM=0.40,則Et為_(kāi)%。 14. 用佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí),若不采用加硝基苯等方法,分析結(jié)果_; 裝 訂 線 法揚(yáng)司法滴定Cl-時(shí),用曙紅作指示劑,分析結(jié)果_。 (指偏高還是偏低) 15. 用0.1000 mol/L NaOH滴定25.0

6、0 mL 0.1000 mol/L HCl,若以甲基橙為指示劑滴定至pH = 4.0為終點(diǎn),其終點(diǎn)誤差Et = _%。 16. 摩爾吸光系數(shù)的物理意義是_ _。 17. 對(duì)一個(gè)w(Cr)=1.30%的標(biāo)樣，測(cè)定結(jié)果為1.26%，1.30%，1.28%。則測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)誤差為 ，相對(duì)誤差為 。18. 絡(luò)合滴定中常使用KCN作掩蔽劑,在將含KCN的廢液倒入水槽前應(yīng)加入_, 使其生成穩(wěn)定的絡(luò)合物_以防止污染環(huán)境。 19. 重量分析法對(duì)稱量形式的要求是_ _ _。 20. 為了降低測(cè)量誤差,吸光光度分析中比較適宜的吸光值范圍是_,吸光度值為_(kāi)時(shí)誤差最小。 22.以正確的有效數(shù)字表示下列計(jì)算結(jié)果 23.

7、 若以金屬鋅為基準(zhǔn)物,以鉻黑T為指示劑標(biāo)定EDTA,而配制此EDTA的水中含有少量Ca2+,用此標(biāo)定后的EDTA測(cè)定CaCO3試劑的純度,其結(jié)果將_。(指偏高, 低或無(wú)影響) 24. Fe(OH)3是屬于 型沉淀，洗滌該沉淀應(yīng)選用 。 裝 訂 線 得分 評(píng)卷人 25. 用普通吸光光度法測(cè)得標(biāo)液c1的透射比為20%,試液透射比為12%。若以示差法測(cè)定,以標(biāo)液c1作參比,則試液透射比為_(kāi),相當(dāng)于將儀器標(biāo)尺擴(kuò)大_倍。 三、計(jì)算題 ( 共 5題 30分 )26. （10） 稱取1.250 g 純一元弱酸HA, 溶于適量水后稀至50.00 mL, 然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液進(jìn)行電位滴

8、定, 從滴定曲線查出滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí), NaOH溶液用量為37.10 mL。當(dāng)?shù)稳?.42 mL NaOH溶液時(shí),測(cè)得pH = 4.30。計(jì)算:(1)一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量; (2)HA的解離常數(shù)Ka; (3)滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH。 27. （5） 某一含F(xiàn)e溶液在508nm處,使用1cm比色皿,用鄰二氮菲分光光度法測(cè)定,蒸餾水作參比,得透射比T=0.079。已知e =1.1104L/(molcm)。若用示差法測(cè)定上述溶液,問(wèn)需多大濃度的鐵作參比溶液,才能使測(cè)量的相對(duì)誤差最小? 28. (5) 已知測(cè)定水總硬度方法的標(biāo)準(zhǔn)偏差s =0.14，用該方法測(cè)定某水樣的結(jié)果為26.44 mg/

9、mL.，若此結(jié)果分別為三次和七次測(cè)定的平均值，計(jì)算95%置信度時(shí)平均值的置信區(qū)間(u0.95=1.96)。29. (5) 0.1500 g鐵礦試樣中的鐵被還原后，需0.02000 mol / L KMnO4溶液15.03 mL與之反應(yīng)，鐵礦中以Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？ Ar(Fe) = 55.85 , Mr(FeO) = 71.85 , Mr(Fe2O3) = 159.69 30. (5) 在pH = 10.0的氨性緩沖溶液中，其中游離氨的濃度為0.20 mol / L，以2.0 10-2 mol / L EDTA滴定相同濃度的Cu2+。計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pCu和pCu

10、各為多少？已知pH = 10.0時(shí)，lg aY(H) = 0.5 , lg aCu(OH) = 1.7 , lg K(CuY) = 18.8 , 裝 訂 線 得分 評(píng)卷人 Cu2+-NH3絡(luò)合物的lg b1lg b5分別為 4.31，7.98 , 11.02 , 13.32 , 12.86四、問(wèn)答題 ( 共 3題 20分 )31.(10) 今欲分別測(cè)定 Ca2+、KMnO4溶液的濃度,若實(shí)驗(yàn)室僅有EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液, 簡(jiǎn)述如何測(cè)定(前處理, 滴定條件, 指示劑、滴定劑, 計(jì)算式, 其它試劑可任選, 但不能選其它標(biāo)準(zhǔn)溶液, 基準(zhǔn)物)。 32.(5 利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以準(zhǔn)確測(cè)定Ba2

11、+或SO42-,但此反應(yīng)用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,卻難以準(zhǔn)確測(cè)定,其原因何在? 33. (5)某生采用以下方法測(cè)定溶液中Ca2+的濃度,請(qǐng)指出其錯(cuò)誤。先用自來(lái)水洗凈250mL錐形瓶,用50 mL容量瓶量取試液倒入錐形瓶中,然后加少許鉻黑T指示劑, 用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 化學(xué)分析試卷10 答案一、選擇題 ( 共10題 20分 )1-5.CABDA 6-10.AADBD二、填空題 ( 共15題 30分 )11. 2 分 1. C 2. A 3. D 4. B 12. 2 分 不能,只能說(shuō)不存在系統(tǒng)誤差,但人眼判斷顏色有0.3pH(或pM)的不確定性,總有隨機(jī)誤差存在,

12、故不會(huì)為零。13. 2 分 0.2 14. 2 分 偏低 ; 偏低 15. 2 分 -0.2% 16. 2 分 當(dāng)吸光物質(zhì)的濃度為1mol/L,液層厚度為1cm時(shí),某溶液對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸光度。 17. 2 分 0.02(%)，1.5%18. 2 分 Fe2+, Fe(CN)64- 19. 2 分 組成必須固定,且與化學(xué)式完全符合; 稱量形式的性質(zhì)要穩(wěn)定; 稱量形式的摩爾質(zhì)量要大 20. 2 分 NH4Cl-NH3 21. 2 分 0.20.8, 0.43 22. 2 分 0.25%23. 2 分 無(wú)影響 24. 2 分 無(wú)定型；電解質(zhì)水溶液。25. 2 分 60% 5 三、計(jì)算題 ( 共 5題

13、 30分 )26. 10 分四、問(wèn)答題 ( 共 3題 20分 )31. 10 分 測(cè) Ca2+: 取 Ca2+試液V mL 在 pH 13, 以鈣指示劑為指示劑, 用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由紅變藍(lán) c(EDTA)V(EDTA) c(Ca)= V(試液) 測(cè) MnO4-: 取含 Ca2+試液V mL 按以下步驟測(cè)定 HCl+H2C2O4 加熱 陳化,過(guò)濾后,洗滌 Ca2+ CaC2O4 H2C2O4 滴加氨至甲基橙變黃 用 H2SO4 溶解 在 70C 左右以待測(cè) KMnO4溶液滴定至粉紅色 2c(Ca2+)V(Ca2+) c(MnO4-)= 5V(MnO4-) 32. 5 分 因?yàn)椋?(1) 生成BaSO4的反應(yīng)不很完全,在重量法中可加過(guò)量試劑使