初中化學(xué)方程式匯總(整理)(二)

1、初中化學(xué)方程式匯總 (整理 )初中化學(xué)方程式匯總27、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl = MgCl2 + H 228、氫氣還原氧化銅：H 2 + CuO Cu + H 2O一、基本反應(yīng)類型29、木炭還原氧化銅：C + 2CuO高溫 2Cu + CO 230、水蒸氣通過灼熱碳層：高溫 H+ CO22（一）、化合反應(yīng)H O + C31、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO 21、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2點(diǎn)燃2MgO（四）、復(fù)分解反應(yīng)2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃34Fe O32、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O3、

2、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al 2O333、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl + H2O4、氫氣在空氣中燃燒：2H 2 + O2點(diǎn)燃 2H2O34、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu (OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O 2點(diǎn)燃 2P2O535、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃SO236、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3= FeCl327、碳在氧氣中充分燃燒： C + O 2點(diǎn)燃 CO2+ 3H O37、氫

3、氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO38、硫酸和燒堿反應(yīng)：H 2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO 2高溫2CO39、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：2424210、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2 點(diǎn)燃 2CO2H SO+ 2KOH = K SO+ 2H O40、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：24+ Cu(OH)2= CuSO4211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）H SO+ 2H O：CO2 + H 2O = H 2CO33H

4、2SO4 + 2Fe(OH) 3 = Fe2(SO4)3 + 6H 2O12、生石灰溶于水： CaO + H 2O = Ca(OH) 241、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：42、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO 3 + NaOH = NaNO 3 +H 2O13、無水硫酸銅作干燥劑：4+ 5H2O = CuSO42OCuSO5H43、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：3+ 2HCl = CaCl22214、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaClCaCO+ H O + CO 44、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：23+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO215、氧化鈉溶于水： Na2O + H 2O = 2NaOH

5、Na CO45、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO 3 + 2HCl = MgCl2 + H 2O + CO 216、三氧化硫溶于水：SO3 + H 2O = H 2SO446、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO3（二）、分解反應(yīng)47、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：O + CO222222324242217、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：MnONa CO+ H SO= NaSO+ H2H O2H O + O48、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H242= BaSO4 + 2HCl18、加熱高錳酸鉀： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O2SO + BaCl49、氫氧化

6、鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na2SO419、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 50、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl20、碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO322H O + CO 51、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2 + 2NaCl21、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫2CaO + CO 2NaOH + CuCl= Cu(OH) + 2NaCl22、加熱堿式碳酸銅： Cu 2(OH) 2CO32CuO + H 2O + CO 252、氫

7、氧化鈉與氯化銅：2253、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO 3 + 2NaOH23、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KClO 3MnO2 和 2KCl + 3O2 424254、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3324、硫酸銅晶體受熱分解：5HO= AgCl + NaNOCuSOCuSO+ 5H O55、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl（三）、置換反應(yīng)（五）、其它25、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu56、甲烷在空氣中燃燒：CH 4 + 2O 2點(diǎn)燃 CO2

8、 + 2H 2O26、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）2442： Zn + HSO = ZnSO+ H1 / 557、酒精在空氣中燃燒： C2H5 OH + 3O 2點(diǎn)燃 2CO2 + 3H 2O58、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO 259、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe O3高溫 2Fe + 3CO2260、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳） ：Ca(OH) 2 + CO 261、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（吸收二氧化碳） ：2NaOH + CO 2二、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（一）、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)初中化學(xué)方程式匯總 (整理 )3、鎂和稀硫酸： Mg + H 2SO4 =

9、 MgSO 4 + H 24、鋁和稀硫酸： 2Al + 3H 2SO4 = Al 2 (SO4)3 + 3H 25、鋅和稀鹽酸： Zn + 2HCl = ZnCl 2+ H 2 = CaCO326、鐵和稀鹽酸： Fe + 2HCl = FeCl22 + HO+ H= Na 2CO3 + H 2O7、鎂和稀鹽酸： Mg + 2HCl = MgCl2 + H 28、鋁和稀鹽酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2（二）、金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 +另一種鹽1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2點(diǎn)燃 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe O433、銅在

10、空氣中受熱：2Cu + O 22CuO4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃 2Al2O35、氫氣在空氣中燃燒：2H2+ O2點(diǎn)燃 2H O26、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃 2P O527、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃 SO28、碳在氧氣中充分燃燒：C + O 2點(diǎn)燃 CO29、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃 2CO（二）、化合物與氧氣的反應(yīng)10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2點(diǎn)燃 2CO211、甲烷在空氣中燃燒：CH 4 + 2O 2點(diǎn)燃 CO2 + 2H 2O12、酒精在空氣中燃燒：C2HOH + 3O2點(diǎn)燃 2CO2+ 3H O52三、幾個(gè)氧化還

11、原反應(yīng)1、氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H 2O2、木炭還原氧化銅：C + 2CuO高溫 2Cu + CO 23、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe O3高溫 4Fe + 3CO 224、焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe O4高溫 3Fe + 2CO 325、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuOCu + CO 26、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO27、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + Fe O4高溫 3Fe + 4CO23四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（一）、金屬單質(zhì) +酸鹽 +氫氣 （置換反應(yīng)）1、鋅和稀硫酸： Zn + H 2SO4

12、 = ZnSO 4 + H 22、鐵和稀硫酸：Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 29、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu10、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu11、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO 3 )2 = Cu(NO 3)2 + Hg（三）、堿性氧化物+ 酸鹽 +水12、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O13、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4)3 + 3H 2O14、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =

13、 CuCl2+ H O215、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H SO = CuSO4+ H O24216、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2O17、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O（四）、酸性氧化物+ 堿鹽 +水18、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H 2O19、苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O20、苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H 2O21、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH

14、)2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2= CaSO3+ H O2（五）、酸 + 堿鹽 +水23、鹽酸和燒堿反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl + H2O24、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl + H2O25、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu (OH) 2 = CuCl2 + 2H 2O26. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O27. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 3H 2O28、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

15、3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O29、硫酸和燒堿反應(yīng)： H 2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O30、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4 + 2KOH = K 2SO4 + 2H 2O2 / 531、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2O32、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3 = Fe 2(SO4)3 + 6H 2O33、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2O（六）、酸 +鹽另一種酸+另一種鹽34、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2

16、HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 235、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 236、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2O + CO 237、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO338、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na 2CO3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2O + CO 239、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4+ 2HCl（七）、堿 +鹽另一種堿+另一種鹽40、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO

17、4 = Cu(OH) 2 + Na2SO441、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl42、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 + 2NaCl43、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl 2 = Cu (OH) 2 + 2NaCl44、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca (OH) 2 + Na2CO3 = CaCO 3+ 2NaOH（八）、鹽 + 鹽兩種新鹽45、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO346、硫酸鈉和氯化鋇： Na SO + BaCl2= BaSO + 2NaCl244（

18、九）、其它反應(yīng)47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O= H 2CO348、生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH) 249、氧化鈉溶于水： Na O + H O = 2NaOH2250、三氧化硫溶于水：SO3 + H 2O = H 2SO451、硫酸銅晶體受熱分解： CuSO45H2 O CuSO4 + 5H 2O52、無水硫酸銅作干燥劑： CuSO+ 5H2O = CuSO 5H2O44初中化學(xué)方程式匯總 (整理 )4、 4Al + 3O 2點(diǎn)燃或2Al 2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w5、 3Fe + 2O 2點(diǎn)燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱6、 4Fe

19、 + 3O2高溫 2Fe O327、 C + O 2點(diǎn)燃 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使澄清石灰水變渾濁8、 S + O2點(diǎn)燃 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激性氣味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰、氧氣中藍(lán)紫色火焰9、2H 2 + O 2點(diǎn)燃 2H2O 淡藍(lán)色火焰、放熱、生成使無水CuSO4 變藍(lán)的液體（水）高能燃料10、 4P + 5O 2點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量11、CH4+ 2O2點(diǎn)燃2H O + CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和2使無水 CuSO4 變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒12、 2C2H2 + 5O 2 點(diǎn)燃2H 2O + 4

20、CO 2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬13、2KClO3MnO 2 和2KCl + 3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣14、2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2+ O2 紫色變?yōu)楹谏?生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣15、2HgO 2Hg+ O 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)2驗(yàn)16、 2H2O 通電2H 2+ O 2 水通電分解為氫氣和氧氣電解水17、 Cu2(OH)2CO3 2CuO+ H O + CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰2水變渾濁氣體銅綠加熱18

21、、 NH 4HCO 3 NH 3+ H 2O + CO 2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失19、 Zn + H SO4= ZnSO4+ H 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫22氣五、化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2024= FeSO42、 Fe + H SO+ H 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解1、 2Mg + O2點(diǎn)燃或2MgO劇烈燃燒、耀眼白光、生成白色固體、放熱、產(chǎn)生21、 Mg + H2SO= MgSO4+ H 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解42大量白煙白色信號(hào)彈22、 2Al + 3H2SO4 = Al 2(SO4) 3+3H 2 有大量

22、氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2、 2Hg + O 2點(diǎn)燃或2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)23、 Fe2O3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、3、 2Cu + O 2點(diǎn)燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w利用氫氣的還原性3 / 5初中化學(xué)方程式匯總 (整理 )24、Fe3O4 + 4H 2 3Fe + 4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、渾濁的氣體泡沫滅火器原理利用氫氣的還原性46、MgCO 3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO 2 固體逐漸溶解、 有使澄清石灰水變渾25、 WO 3+ 3H2 W + 3H

23、2 O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性濁的氣體26、 MoO3+3H2 Mo +3H O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性47、CuO + CO Cu + CO2黑色逐漸變紅色， 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶227、 2Na + Cl 2或點(diǎn)燃 2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成煉金屬28、H 2 + Cl 2點(diǎn)燃或光照2HCl點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、48、 Fe2O3 + 3CO高溫 2Fe + 3CO 2冶煉金屬原理制備鹽酸4934+ 4CO高溫 3Fe + 4CO2冶煉金屬原理、 Fe O29、CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2+ Na SO4藍(lán)色沉淀生

24、成、上部為澄清溶液質(zhì)50、 WO+ 3CO高溫 W + 3CO2冶煉金屬原理23量守恒定律實(shí)驗(yàn)51、 CH3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2O30、 2C + O2點(diǎn)燃 2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因52、 2CH 3OH + 3O 2點(diǎn)燃 2CO 2 + 4H 2O31、 2CO + O2點(diǎn)燃 2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒53、 C H OH + 3O2點(diǎn)燃 2CO2+ 3H O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、25232、C + CuO高溫 2Cu + CO 2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的放熱 酒精的燃燒氣體 冶煉金屬54、F

25、e + CuSO4 = Cu + FeSO 4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、 鍍33、 2Fe O+ 3C高溫 4Fe + 3CO2 冶煉金屬銅2334、 Fe O+ 2C高溫 3Fe + 2CO 冶煉金屬55、 Mg + FeSO4= Fe + MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色34235、C + CO 2高溫 2CO56、 Cu + Hg(NO 3)2 = Hg + Cu(NO 3)236、CO 2 + H 2O = H 2CO3 碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性57、 Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀37、H CO3 CO

26、+ H O 石蕊紅色褪去58、 Zn + CuSO4= Cu + ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅22238、Ca(OH)2+ CO2= CaCO+ H2O 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用 CO檢驗(yàn)和石灰59、 Fe O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹3222漿粉刷墻壁60、 Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2O 白色固體溶解39、CaCO3 + H 2O + CO 2= Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成、石頭的61、 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 白色固體溶解風(fēng)化62、 CuO + 2H

27、Cl = CuCl22黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色+ H O40、Ca(HCO ) CaCO+ HO + CO 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的63、 ZnO + 2HCl = ZnCl2+ H O白色固體溶解3 23222氣體 水垢形成、鐘乳石的形成64、 MgO + 2HCl = MgCl2 + H 2O 白色固體溶解41、2NaHCO 3 Na2CO3+ H 2O + CO 2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打65、 CaO + 2HCl = CaCl 2+ H 2O 白色固體溶解蒸饅頭66、 NaOH + HCl = NaCl + H2白色固體溶解O42、CaCO3高溫 CaO + CO 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰67、 Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2H O 藍(lán)色固體溶解2243、CaCO3+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾68、 Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H 2O 白色固體溶解濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢69、 Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O 白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多44、Na2CO3 + H 2SO4 = Na 2SO4+ H 2O + CO 2