2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)階段復(fù)習(xí)課課件魯科版選擇性必修2202103172131

1、階段復(fù)習(xí)課 第1章 網(wǎng)絡(luò)體系構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)體系構(gòu)建 【基礎(chǔ)回扣基礎(chǔ)回扣】 1.1.表示原子結(jié)構(gòu)的常用化學(xué)用語及元素性質(zhì)表示原子結(jié)構(gòu)的常用化學(xué)用語及元素性質(zhì) ( (以鈉元素和硫元素為例以鈉元素和硫元素為例):): 鈉鈉硫硫備注備注 化化 學(xué)學(xué) 用用 語語 元素符號(hào)元素符號(hào)NaNaS S 電子排電子排 布式布式 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 11s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4 表示原子各能級上的表示原子各能級上的 電子排布電子排布 價(jià)電子價(jià)電子 排布式排布式 3s3s1 13s3s2 23p3p4 4 表示原子的價(jià)電子排表示原子的價(jià)電子排 布

2、布 軌道表軌道表 示式示式 表示電子在各原子軌表示電子在各原子軌 道中的排布道中的排布 鈉鈉硫硫備注備注 元元 素素 性性 質(zhì)質(zhì) 原子原子 半徑半徑 r(Na)r(S)r(Na)r(S) 離子離子 半徑半徑 r(Nar(Na+ +)r(S)r(S2- 2-) ) 第一電第一電 離能離能 I I1 1(Na)I(Na)I1 1(S)(S) 衡量氣態(tài)原子失衡量氣態(tài)原子失 電子能力電子能力 電負(fù)性電負(fù)性NaSNaA,AA)AA,AA) 逐漸減小逐漸減小 電負(fù)性電負(fù)性逐漸增大逐漸增大逐漸減小逐漸減小 素養(yǎng)應(yīng)用提升素養(yǎng)應(yīng)用提升 1.1.進(jìn)入進(jìn)入2121世紀(jì)以后世紀(jì)以后, ,由于能源供需問題日益尖銳由于能

3、源供需問題日益尖銳, ,人類對氫能源的研究和開發(fā)日人類對氫能源的研究和開發(fā)日 趨重要趨重要, ,為了解決氫氣的安全貯存和運(yùn)輸問題為了解決氫氣的安全貯存和運(yùn)輸問題, ,開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料就成為氫能利開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料就成為氫能利 用的重要研究方向用的重要研究方向, ,儲(chǔ)氫材料范圍也日益擴(kuò)展至過渡金屬的合金。儲(chǔ)氫材料范圍也日益擴(kuò)展至過渡金屬的合金。 新型儲(chǔ)氫材料新型儲(chǔ)氫材料 (1)Ti(BH(1)Ti(BH4 4) )3 3是一種儲(chǔ)氫材料是一種儲(chǔ)氫材料, ,可由可由TiClTiCl4 4和和LiBHLiBH4 4反應(yīng)制得。反應(yīng)制得。 基態(tài)基態(tài)TiTi3+ 3+的未成對電子數(shù)有幾個(gè) 的未成對電子數(shù)有幾個(gè)

4、? ? 基態(tài)基態(tài)ClCl原子的軌道表示式是原子的軌道表示式是_。 LiLi、B B、H H元素的電負(fù)性由大到小排列順序是什么元素的電負(fù)性由大到小排列順序是什么? ? (2)(2)金屬氫化物也是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。金屬氫化物也是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。 LiHLiH中中,Li,Li+ +與與H H- -相比相比, ,哪一種離子的半徑更大哪一種離子的半徑更大? ? 某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M M的氫化物的氫化物, ,已知已知M M的部分電離能數(shù)據(jù)如表格的部分電離能數(shù)據(jù)如表格 所示所示: : 根據(jù)電離能有關(guān)數(shù)據(jù)根據(jù)電離能有關(guān)數(shù)據(jù), ,推測推測M M應(yīng)該是哪一種

5、元素應(yīng)該是哪一種元素? ? I I1 1I I2 2I I3 3I I4 4I I5 5 電離能電離能 (kJ(kJmolmol-1 -1) ) 7387381 4511 4517 7337 73310 54010 54013 63013 630 提示提示: :(1)(1)基態(tài)基態(tài)TiTi3+ 3+的核外電子排布式為 的核外電子排布式為1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d1 1, ,其未成對電子數(shù)其未成對電子數(shù) 是是1;1; 氯原子核外有氯原子核外有1717個(gè)電子個(gè)電子, ,其軌道表示式為其軌道表示式為 ; ; 元素非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大元素非金屬性

6、越強(qiáng)其電負(fù)性越大, ,非金屬性最強(qiáng)的是非金屬性最強(qiáng)的是H H元素元素, ,其次是其次是B B元素元素, ,最最 小的是小的是LiLi元素元素, ,所以所以LiLi、B B、H H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)樵氐碾娯?fù)性由大到小排列順序?yàn)镠BLiHBLi。 (2)(2)LiLi+ +和和H H- -的電子層結(jié)構(gòu)相同的電子層結(jié)構(gòu)相同,Li,Li元素的原子序數(shù)大于元素的原子序數(shù)大于H H元素元素, ,所以所以H H- -半徑更半徑更 大大; ; 該元素的第三電離能劇增該元素的第三電離能劇增, ,則該元素屬于第則該元素屬于第AA族族, ,因?yàn)橐驗(yàn)镸 M元素屬于短周期元素屬于短周期, ,從從 電離能數(shù)

7、據(jù)來看電離能數(shù)據(jù)來看, ,至少有五個(gè)電子至少有五個(gè)電子, ,不可能是不可能是BeBe元素元素, ,應(yīng)該為應(yīng)該為MgMg元素。元素。 2.2.超導(dǎo)現(xiàn)象是超導(dǎo)現(xiàn)象是2020世紀(jì)的重大發(fā)明之一。超導(dǎo)材料處于超導(dǎo)態(tài)時(shí)電阻為零世紀(jì)的重大發(fā)明之一。超導(dǎo)材料處于超導(dǎo)態(tài)時(shí)電阻為零, ,能夠能夠 無損耗地傳輸電能無損耗地傳輸電能, ,其優(yōu)異特性使它從被發(fā)現(xiàn)之日起其優(yōu)異特性使它從被發(fā)現(xiàn)之日起, ,就向人類展示了優(yōu)秀的就向人類展示了優(yōu)秀的 應(yīng)用前景。超導(dǎo)材料的應(yīng)用主要有制造高性能電機(jī)、高能粒子加速器、磁懸應(yīng)用前景。超導(dǎo)材料的應(yīng)用主要有制造高性能電機(jī)、高能粒子加速器、磁懸 浮運(yùn)輸、受控?zé)岷朔磻?yīng)、儲(chǔ)能等。浮運(yùn)輸、受控?zé)?/p>

8、核反應(yīng)、儲(chǔ)能等。 北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C C60 60形成的 形成的K K3 3C C60 60, , 實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物, ,具有良好的超導(dǎo)性。具有良好的超導(dǎo)性。 高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCuYBaCu3 3O O7 7, ,其中其中 的的CuCu以罕見的以罕見的CuCu3+ 3+形式存 形式存 在。在。 1 3 (1)(1)基態(tài)碳原子中有幾個(gè)未成對電子基態(tài)碳原子中有幾個(gè)未成對電子? ? (2)K(2)K、C C、O O三種元素中

9、三種元素中, ,電負(fù)性最大的元素是哪一種電負(fù)性最大的元素是哪一種? ?最小的呢最小的呢? ? (3)(3)寫出釔元素原子的價(jià)電子排布式寫出釔元素原子的價(jià)電子排布式, ,釔鋇銅氧中釔元素的化合價(jià)可能是多少釔鋇銅氧中釔元素的化合價(jià)可能是多少? ? (4)(4)基態(tài)基態(tài)CuCu3+ 3+與基態(tài) 與基態(tài)CuCu+ +的核外電子排布有何不同的核外電子排布有何不同? ?哪一種更穩(wěn)定哪一種更穩(wěn)定? ? 提示提示: :(1)(1)碳原子的電子排布為碳原子的電子排布為1s1s2 22s2s2 22p2p2 2,2p,2p軌道上的兩個(gè)電子為未成對電子軌道上的兩個(gè)電子為未成對電子; ; (2)K(2)K、C C、O

10、 O三種元素中三種元素中, ,氧元素原子吸引電子能力最強(qiáng)氧元素原子吸引電子能力最強(qiáng), ,電負(fù)性最大電負(fù)性最大, ,鉀元素只鉀元素只 有一個(gè)價(jià)電子有一個(gè)價(jià)電子, ,吸引電子能力最弱吸引電子能力最弱, ,電負(fù)性最小。電負(fù)性最小。 (3)(3)釔是釔是3939號(hào)元素號(hào)元素, ,其價(jià)電子排布式為其價(jià)電子排布式為4d4d1 15s5s2 2, ,在化合物中釔可能的化合價(jià)是在化合物中釔可能的化合價(jià)是+3+3 價(jià)。價(jià)。 (4)Cu(4)Cu原子核外有原子核外有2929個(gè)電子個(gè)電子, ,基態(tài)基態(tài)CuCu原子的核外電子排布式為原子的核外電子排布式為 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10 104s 4s1 1, ,失去失去3 3個(gè)電子得到個(gè)電子得到CuCu3+ 3+, ,基態(tài) 基態(tài)CuCu3+ 3+的核外電子排布式為 的核外電子排布式為 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6