2019年陜西省咸陽(yáng)市高考化學(xué)一模試卷

1、2019 年陜西省咸陽(yáng)市高考化學(xué)一模試卷副標(biāo)題題號(hào)一二總分得分一、單選題（本大題共16 小題，共 48.0 分）1.縱觀(guān)古今，化學(xué)與環(huán)境、材料、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（）A. 推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放B. 剛玉、紅寶石的主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩的主要成分是硅酸鹽C. 本草圖經(jīng)在綠礬項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤 ”因?yàn)榫G礬能電離出 H + ，所以“味酸”D. “山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A. 原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl ，也可以表示 37ClB. 次氯酸的電子式可表示為C. C

2、H4 和 C H4 互為同分異構(gòu)體D. 16O 與 18O 互為同位素； HO、D O、H O、DO 互為同素異形體3.NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 常溫下， 4.6gNO 2 氣體中含有的分子數(shù)為0.1NAB. 常溫常壓下， 22.4LSO 2 中含有的分子數(shù)小于 NAC. 0.1mol 氯氣參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD. 用含有 0.1molFeCl 3 的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠體粒子數(shù)等于0.1NA4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a +、NH 4+ 、 CO32- 、 Cl -B. 能使淀

3、粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K +、 SO42- 、 S2- 、 Cl -C. 0.1mol ?L -1 KOH 溶液中： S2-、 Na+、 SO32-、 NO 3-D. 常溫下，=1.0 1012 的溶液： Fe2+、 Mg 2+、 NO 3-、 Cl -5.下列物質(zhì)制備方法正確的是（）A. 用稀硫酸、過(guò)氧化氫和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B. 用碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C. 將 NaS 溶液與AlCl3溶液混合可制取AlS223D. 高溫條件下，用H2 還原 MgO 可制取單質(zhì) Mg6.下列離子方程式不正確的是（）A. 向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：2+4H+3-3+23Fe+NO =3Fe+

4、2H O+NOB. 向碳酸鈉溶液中加入少量氫氧化鋇固體：CO32-+Ba（ OH）23-=BaCO +2OHC. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al 2O3+2OH -=2AlO 2-+H2OD. 氯氣與澄清石灰水反應(yīng)： Cl 2+2OH -=ClO - +Cl -+H 2O7. 下述實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┑?頁(yè)，共 29頁(yè)選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康南蚴⒂? mL 0.1mol ?L -1 AgNO 3 溶液的試管中滴加證明 AgCl 能轉(zhuǎn)化-1為溶解度更小的A0.1molLNaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加?0.1mol ?L -1Na 2S 溶液Ag 2SB用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到

5、紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性C向 NaSiO 3 溶液中通入 CO2證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加D驗(yàn)證淀粉已水解入新制的銀氨溶液并水浴加熱A.AB.BC.CD.D8.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）A.B.膠體：分散質(zhì)顆粒直徑1-100mm 的分散系弱電解質(zhì)： HClO 、 NH 3?H2O、AgCl 、 NH 4NO 3C. 混合物：空氣、鹽酸、王水、氯水、水玻璃D. 有機(jī)物：丙醇、丙酸、 1， 2-二溴戊烷、碳酸鈉9. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.B.CH 2=CH-COOH 能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)石油裂解的主要目的是為了獲

6、得短鏈的不飽和烴C. 分子式為 C4H 8O2 的酯有 3 種D. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物10. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.1molH 2 O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：SH 2O（ ）SH 2O（ ）sg B. 放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C. 2KClO 3 （s）=2KCl （ s） +3CO2（ g） H 0 能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D. 常溫下，反應(yīng) C（ s）+CO 2（ g） =2CO（ g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 H 011.下列說(shuō)法正確的是（）A. 由于正丁烷和異丁烷分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同B.

7、H2O 汽化成水蒸氣或者分解為 H 2 和 O2，都需要破壞共價(jià)鍵 C. Na2O2 中含有共價(jià)鍵，所以 Na2O2 屬于共價(jià)化合物D. 水晶和干冰都是共價(jià)化合物，所以他們的熔沸點(diǎn)相近12. W 、X 、Y、Z 四種短周期元素， 它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列推斷正確的是（）A. 原子半徑： Z Y XB. 元素非金屬性： Z Y XC. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z Y WD. WH 4 與 Z 元素的單質(zhì)在光照時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)13.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO -、NH 4+ 、H +、N2、Cl -六種微粒其中 N2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示下列判斷正確的是（）A. 該

8、反應(yīng)的還原劑是 Cl -B. 消耗 1mol 還原劑，轉(zhuǎn)移6mol 電子C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2： 3D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)14. 某固體混合物中可能含有 K+ 、 Na+ 、 Cl -、 CO32- 、 SO42- 等離子，將該固體溶解于蒸餾水，對(duì)所得溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列推斷正確的是（）第2頁(yè)，共 29頁(yè)A.C.該混合物一定是K 2CO3 和 NaCl該混合物可能是Na2SO4 和 Na2CO3B.D.該混合物可能是 Na 2CO3 和 KCl 該混合物一定是 K 2SO4 和 NaCl15.電解 NaB （ OH） 4 溶液制備H3BO3 的原理如圖所示，下列敘述錯(cuò)

9、誤的是（）A. M 室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H-+2O-4e =O 2 +4HB. a、 c 為陰離子交換膜，b 為陽(yáng)離子交換膜C. N 室中： a% b%D. 每生成 1molH 3BO3，則有 1molNa + 進(jìn)入 N 室16. 已知可逆反應(yīng) X （g） +2Y （ g） ? Z（ g） H 0，一定溫度下， 在體積為2L 的密閉容器中加入4mol Y 和一定量的X 后， X 的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列表述正確的是（）A. 達(dá)到平衡時(shí)， X 、Y 、Z 物質(zhì)的量之比為 1： 2： 1B. a 點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度可以實(shí)現(xiàn)c 到 d 的轉(zhuǎn)化D.

10、該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X 平衡轉(zhuǎn)化率為25%二、簡(jiǎn)答題（本大題共5 小題，共52.0 分）17. 短周期元素W、X、YZ M的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)、 、為 0，X 原子的最外層電子數(shù)式次外層的2 倍， Z 與 M 同主族， Z 2- 的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1） M 在元素周期表中的位置_。（ 2）化合物 p 由 W、 X、Y 、M 四種元素組成。已知：向p 溶液中加入 FeCl3 溶液，溶液變?yōu)檠t色； 向 p 溶液中加入 NaOH 溶液并加熱， 放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則p 的化學(xué)式為 _。（ 3）由 X 、 Z 、M 三種元素可組

11、成物質(zhì)q， q 的分子結(jié)構(gòu)類(lèi)似于 CO2，則 q 的結(jié)構(gòu)式為 _。（ 4）（ XY ）2 的化學(xué)性質(zhì)與 Cl 2 相似。常溫下，（ XY ）2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為 _。（ 5）常溫下， 1molZ 3能與 Y 的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的鹽和1molZ 2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。18. 過(guò)氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過(guò)氧化鈣帶有 8 個(gè)結(jié)晶水，在 100時(shí)會(huì)脫水生成米第3頁(yè)，共 29頁(yè)黃色的無(wú)水過(guò)氧化鈣，而無(wú)水過(guò)氧化鈣在350時(shí)會(huì)迅速分解生成CaO 和 O2以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過(guò)氧化

12、鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：CaCO3濾液白色結(jié)晶（ 1）步驟的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈 _性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是_。（ 2）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_。（ 3）過(guò)濾得到的白色晶體先用蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是 _。（ 4）過(guò)氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑，也可以作為觀(guān)賞魚(yú)苗空運(yùn)的水中添加劑，用化學(xué)方程式表示其作用原理_。（ 5）為測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取m g 樣品，在溫度高于350時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況）

13、通過(guò)圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積為VmL ，則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（列出表達(dá)式即可）。19. 已知固體 Na2SO3 受熱分解生成兩種正鹽，實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：已知：氣體Y 是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g?L -1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）氣體 Y 的電子式為 _。（ 2）實(shí)驗(yàn)流程中， Na2SO3 受熱分解的化學(xué)方程式為 _。（ 3）另取固體 X 試樣和 Na2 SO3 混合，加適量蒸餾水溶解， 再加入稀鹽酸， 立即有淡黃色沉淀產(chǎn)生。 則產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為 _（不考慮空氣的影響） 。（ 4） Na2SO3 長(zhǎng)期露置在空氣中，會(huì)被氧化成 Na2SO4，檢驗(yàn)

14、Na2 SO3 是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是 _。（ 5）某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)圖所示裝置，利用電化學(xué)方法處理上述流程中產(chǎn)生的氣體 Y 基本工藝是將氣體Y 通入 FeCl 3，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得濾液加入電解槽中進(jìn)行電解， 電解后的濾液可以循環(huán)利用。則與 a 相連的電極反應(yīng)式為_(kāi)。20. 某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì) SO2 和亞硫酸的性質(zhì)進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 探究 SO2 和 Fe（NO 3）3 溶液的反應(yīng)該小組用圖所示裝置達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。已知?.0mol/LFe （ NO 3） 3 溶液的 PH=1 。（ 1）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（ 2）裝置 B 中產(chǎn)生了白色沉

15、淀，說(shuō)明SO2 具有 _性。（ 3）分析 B 中產(chǎn)生白色沉淀的原因：觀(guān)點(diǎn) 1：SO2 與 Fe3+反應(yīng)；觀(guān)點(diǎn) 2：酸性條件下， SO2 與 NO 3- 反應(yīng)；觀(guān)點(diǎn) 3：_。第4頁(yè)，共 29頁(yè)按觀(guān)點(diǎn)1，裝置 B 中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，為證明該觀(guān)點(diǎn)，應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_。按觀(guān)點(diǎn)2，只需將裝置B 中的 Fe（ NO 3） 3 溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳溶液是_（填序號(hào)）。a.0.1mol/L 稀硝酸b.1.5mol/LFe （ NO 3） 2c.3.0mol/LNaNO 3 溶液和 0.1mol/L 硫酸等體積混合的溶液d.6.0mo

16、l/LNaNO 3 溶液和 0.2mol/L 鹽酸等體積混合的溶液 探究 H2SO3 的酸性強(qiáng)于HClO 。該小組用圖所示裝置達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?4）裝置的連接順序?yàn)椋杭儍鬝O2 _（選填字母）， F 中反應(yīng)的離子方程式為 _。（ 5）可證明 H 2SO3 的酸性強(qiáng)于HClO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。21.以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN ）；通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2，可通過(guò)二氧化碳甲醇化再利用。請(qǐng)回答：（ 1）已知： 2Al 2O3（ s） =4Al （ g）+3O 2（ g） H1=+3351kJ ?mol -122-12C（ s） +O（ g） =2CO（ g

17、） H =-221kJ ?mol2Alg +N2 g）=2AlN（sH3=-318kJ mol -1（ ）（）?則碳熱還原 Al 2O3 合成氮化鋁的總熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（ 2）在常壓， Ru/TiO 2催化下， CO2和 H2 混合氣體（體積比 1：4，總物質(zhì)的量 amol）進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2 的轉(zhuǎn)化率、 CH4 和 CO 的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1和圖 2 所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成 CH4 和 CO 的百分比）。反應(yīng) ： CO2（ g）+4H 2（g） ? CH 4（ g） +2H 2O（ g） H 1反應(yīng) ： CO2（ g）+H 2（ g） ? CO（ g） +H 2O

18、（g） H2下列說(shuō)法不正確的是_（填序號(hào)）。A H 1 小于零B溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D其他條件不變將CO2 和 H2 的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率第5頁(yè)，共 29頁(yè) 350時(shí)， 反應(yīng) 在 t1 時(shí)刻達(dá)到平衡， 平衡時(shí)容器的體積為VL 則該溫度下反應(yīng) 的平衡常數(shù)為_(kāi) （用 a、 V 表示）。 350時(shí)， CH 4 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。畫(huà)出400時(shí)， 0t 1 時(shí)間段內(nèi)， CH 4 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。（ 3） CO2 和 H 2 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2（ g） +3H 2（ g） ? CH 3

19、OH （ g） +H2 O（ g），平衡常數(shù) K= 在容積為 2L 的密閉容器中，充入 2 molCO 2和 6 molH 2，恒溫恒容時(shí)達(dá)到平衡。相同條件下，在另一個(gè)2 L 的密閉容器中充入a molCO 2、 bmolH 2、 c molCH 3OH 、 dmol H 2O（ g），要使兩容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，且起始時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，則 d 的取值范圍為 _。（ 4）研究表明， CO2 可以在硫酸溶液中用情性電極電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式為 _。第6頁(yè)，共 29頁(yè)答案和解析1.【答案】 D【解析】解；A 、推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，故A 錯(cuò)誤；B剛玉、紅

20、寶石主要成分是氧化 鋁，瑪瑙成分為二氧化硅、分子篩主要成分是硅酸鹽，故B 錯(cuò)誤；CFeSO4?7H2O 電離生成二價(jià) 鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，故B 錯(cuò)誤；D疫苗未冷藏 儲(chǔ)運(yùn)而失效，溫度升高，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則應(yīng)低溫保存，故 D 正確；故選：D。A 、潔凈煤技術(shù)是指減少 污染和提高效率的煤炭加工、燃 燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)；B剛玉、紅寶石的主要成分是氧化 鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸 鹽；C依據(jù) FeSO4?7H2O 電離生成二價(jià) 鐵離子、硫酸根離子解答；D溫度升高，蛋白質(zhì)發(fā)生變性；本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與

21、 應(yīng)用能力的考 查，注意化學(xué)與生活、環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大。2.【答案】 A【解析】3537解：A Cl、 Cl 的核電荷數(shù) =核外電子總數(shù)=17，二者原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A 正確；B次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在 氫氯鍵，次氯酸正確的 電子式為，故B 錯(cuò)誤；第7頁(yè)，共 29頁(yè)CCH4 和 CH4 都是甲烷，不屬于同分異構(gòu)體，故 C 錯(cuò)誤；16O 與18O、DO、HO、DO 都是水，不是單DO 互為同位素，但 H質(zhì)為同素異形體，故 D錯(cuò)誤；，不互故選：A。A 兩種 Cl 原子的核 電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都相等；B次氯酸的中心原子 為 O，分子中不存在 Cl-H 鍵；C二者都是甲 烷，結(jié)構(gòu)相同

22、，為同一種物 質(zhì)；D同素異形體研究 對(duì)象為單質(zhì) 。本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及同分異構(gòu)體、同素異形體、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知 識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的 規(guī)范答題能力。3.【答案】 B【解析】解：A 、4.6gNO2 氣體的物 質(zhì)的量為 0.1mol，而NO2中存在平衡：2NO2? N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)減小，則小于 0.1NA 個(gè)，故 A 錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 22.4L/mol ，故22.4L 二氧化硫的物 質(zhì)的量小于 1mol，則分子數(shù)小于 NA 個(gè)，故 B 正確；C、氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確，故其轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法確

23、定，故 C 錯(cuò)誤；D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè) 氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA 個(gè)，故 D 錯(cuò)誤 。故選：B。A 、NO2 中存在平衡：2NO2? N2O4；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 22.4L/mol ；C、氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確；D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè) 氫氧化鐵的聚集體。第8頁(yè)，共 29頁(yè)本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德 羅常數(shù)的有關(guān) 計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物 質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。4.【答案】 C【解析】解：A 能使甲基橙 變?yōu)槌壬娜芤海@酸性，不能大量存在 CO32-，故A 錯(cuò)誤；B能使淀粉碘化 鉀試紙顯藍(lán) 色的溶液，具有氧化性，不能存在 還原性 S2

24、-離子，故B錯(cuò)誤；C堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故 C 正確；D常溫下，=1.0 1012 的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+ 、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故 D 錯(cuò)誤；故選：C。A 能使甲基橙 變?yōu)槌壬娜芤?，顯酸性；B能使淀粉碘化 鉀試紙顯藍(lán) 色的溶液，具有氧化性；C堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)；D常溫下，12顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反=1.0 10的溶液，應(yīng)。本題考查 離子共存，為高頻 考點(diǎn)，把握習(xí)題 中的信息、離子之間 的反應(yīng)為 解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大。5.【答案】 A【解析】解：A 銅與稀硫酸、雙氧水反 應(yīng)生

25、成硫酸 銅和水，離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有 污染物，且原料的利用率高，故A 正確；B濃硫酸具有 強(qiáng)氧化性，能夠?qū)?HI 氧化，不能用濃硫酸與碘化 鉀反應(yīng)制取 HI ，故B 錯(cuò)誤；CNa2S 溶液與 AlCl 3 溶液相互促 進(jìn)水解生成沉淀和氣體，不能 穩(wěn)定存在，所第9頁(yè)，共 29頁(yè)以不能用 Na2S 溶液與 AlCl 3 溶液混合制取 Al 2S3，故C 錯(cuò)誤；D金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K 、Ca、Na、Mg 、Al 等金屬可用 電解熔融的化合物的方法冶 煉，制備單質(zhì) Mg 應(yīng)該用電解熔融 MgCl 2 的方法，故 D錯(cuò)誤；故選：A。A 銅與稀

26、硫酸、雙氧水反 應(yīng)生成硫酸 銅和水；B濃硫酸能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘 單質(zhì)；CAl 2S3 在溶液中能 發(fā)生雙水解，不能穩(wěn)定存在；D制備單質(zhì) Mg 應(yīng)該用電解熔融 MgCl 2 的方法。本題考查物質(zhì)制備方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān) 鍵，試題側(cè) 重對(duì) 學(xué)生基 礎(chǔ)知識(shí)的 訓(xùn)練 和 檢驗(yàn) ，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基 礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題 的能力。6.【答案】 B【解析】解：A 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸的離子反應(yīng)為2+4H+-3+3Fe+NO3 3Fe +2H2O+NO ，故A 正確；B碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式中，氫氧化鋇應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式 為：CO

27、32-+Ba2+=BaCO3，故B 錯(cuò)誤；C氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：Al 2O3+2OH-=2AlO 2-+H 2O，故C 正確；D氯氣與澄清石灰水反 應(yīng)，離子方程式：Cl 2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故 D 正確；故選：B。A 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸 鐵、NO、水；B氫氧化鋇為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開(kāi)；C二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；第10 頁(yè)，共 29頁(yè)D二者反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水。本題考查離子反應(yīng)方程式的 書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反 應(yīng)為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反 應(yīng)考查，把握氧化性的先后及 電子守恒即可解答，題目難度不大。7.【答案】

28、D【解析】解：A 不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L-1Na2S 溶液，生成黑色沉淀，可知發(fā)生沉淀的 轉(zhuǎn)化，則證明 AgCl 能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的 Ag2S，故A 正確；B堿能使紅色石蕊試紙變藍(lán) 色，氨水能使紅色石蕊試紙變藍(lán) 色，說(shuō)明氨水呈堿性，故 B 正確；C強(qiáng)酸能和弱酸 鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和水反 應(yīng)生成碳酸，碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，碳酸酸性比硅酸 強(qiáng)，故C 正確；D銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下 進(jìn)行，所以在加入銀氨溶液之前必 須加入NaOH 溶液中和未反 應(yīng)的稀硫酸，否則實(shí)驗(yàn)不成功，故 D 錯(cuò)誤；故選：D。A 溶解度大的物 質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物 質(zhì)；B

29、堿能使紅色石蕊試紙變藍(lán) 色；C強(qiáng)酸能和弱酸 鹽反應(yīng)生成弱酸；D銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下 進(jìn)行。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及沉淀的轉(zhuǎn)化、溶液酸堿性判斷、銀鏡反應(yīng)及酸性比 較等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?查，題目難度不大。8.【答案】 C【解析】解：A 分散質(zhì)顆粒直徑在 1nm 100nm 之間的分散系屬于膠體，故 A 錯(cuò)誤；B弱電解質(zhì)為 HClO 、NH 3?H2O，AgCl 、NH 4NO3 為強(qiáng)電解質(zhì)，故B 錯(cuò)誤；第11 頁(yè)，共 29頁(yè)C空氣是混合物、鹽酸是氯化氫氣體水溶液 為混合物、王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物、氯水是氯氣水溶液 為混

30、合物、水玻璃是硅酸 鈉的水溶液 為混合物，故 C 正確；D丙醇、丙酸、1，2-二溴戊烷屬于有機(jī)物，碳酸鈉屬于無(wú)機(jī)物，故 D 錯(cuò)誤；故選：C。A 膠體的分散 質(zhì)微粒直徑介于 1-100nm 之間；B水溶液中部分 電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；C不同物質(zhì)組成的為混合物；D一般含碳的化合物 為有機(jī)物，不含碳的化合物 為無(wú)機(jī)物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽等組成和性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相同 為無(wú)機(jī)物；本題考查了膠體分散系 實(shí)質(zhì)、弱電解質(zhì)概念分析判斷、物質(zhì)分類(lèi)依據(jù)等知 識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。9.【答案】 B【解析】解：A CH2=CH-COOH 含有碳碳雙 鍵和羧基，可發(fā)生加成、取代反應(yīng)，不能發(fā)生水解

31、反 應(yīng)，故A 錯(cuò)誤；B石油裂解可獲得烯烴，可獲得短鏈的不飽和烴，故B 正確；C根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳 鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯 2 種（丙基2 種異構(gòu)）、乙酸乙酯 1 種、丙酸甲酯 1 種，共 4 種，故 C 錯(cuò)誤；D高分子化合物的相 對(duì)分子質(zhì)量為 10000 以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，故 D 錯(cuò)誤 。故選：B。A CH2=CH-COOH 含有碳碳雙 鍵和羧基，具有烯烴和羧酸的性質(zhì)；B石油裂解可 獲得烯烴；C根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳 鏈異構(gòu)可得同分異構(gòu)體的種數(shù)；第12 頁(yè)，共 29頁(yè)D硬脂酸甘油 酯不是高分子化合物。本題考查有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力和 綜合運(yùn)用化

32、學(xué)知 識(shí)的能力的考 查，注意把握有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)和官能 團(tuán)的性質(zhì)，難度不大。10.【答案】 B【解析】解：A 、物質(zhì)聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體 S液體 S固體 S，1molH 2O 在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：SH2O（s）SH2O（g），故A 正確；B反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，當(dāng)G=H-T S0 時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，G0 時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，焓變小于零的反 應(yīng)，H0，若S0，高溫下可以 G0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，熵變大于零的反 應(yīng)，S0，若H0，高溫下可以G 0 時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故 B 錯(cuò)誤；CH0、S0，由H-T S 0 的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，可知能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故 C 正確；D恒溫恒壓下

33、，反應(yīng) C（s）+CO2（g）=2CO（g）則 H-T S0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，S0 的反應(yīng)，H0，故D 正確；故選：B。A 、物質(zhì)聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體 S液體 S固體 S；B反應(yīng)的自發(fā)性要根據(jù)自由能判據(jù)分析；C反應(yīng) H0、S0，由H-T S0 的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行來(lái)判斷即可；D當(dāng)G=H-T?S 0 時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，G=H- T?S0 時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；本題考查 反應(yīng)熱 與焓變 ，為 高頻考點(diǎn)，把握熵 與混合度的關(guān)系、反 應(yīng)進(jìn) 行方向的綜合判據(jù)為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意焓變、熵變的應(yīng)用，題目難度不大。11.【答案】 A【解析】第13 頁(yè)，共 29頁(yè)解：A 分

34、子晶體中分子之 間的作用力越大，沸點(diǎn)越高，所以 C4H10 的兩種同分異構(gòu)體因 為分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，故A 正確；BH2O 汽化成水蒸氣破壞分子 間作用力，不破壞共價(jià) 鍵，水分子分解時(shí)破壞共價(jià)鍵，故B 錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉中既離子 鍵又含共價(jià) 鍵，所以過(guò)氧化鈉是離子化合物，而不是共價(jià)化合物，故 C 錯(cuò)誤；D水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰 為二氧化碳的固 態(tài)形式，屬于分子晶體，他們的熔沸點(diǎn)相差很大，故 D 錯(cuò)誤；故選：A。A 分子晶體中分子之 間的作用力越大，沸點(diǎn)越高；BH2O 汽化成水蒸氣破壞分子 間作用力；C、過(guò)氧化鈉中既離子 鍵又含共價(jià) 鍵；D相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)

35、鍵結(jié)合而成的空 間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見(jiàn)的原子晶體是周期系第A(yíng) 族元素的一些 單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC 等。本題考查 化學(xué)鍵 、分子間作用力的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè) 重考查 基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之 間作用力是解本 題關(guān)鍵，題目難度不大。12.【答案】 C【解析】解：A Y 、Z、X 的原子半徑依次減小，即 Y Z X，故 A 錯(cuò)誤；B非金屬性 X Y 、ZY ，且O 原子半徑小，則非金屬性 X 、Z、Y 依次降低，即 XZY，故B 錯(cuò)誤；C非金屬性 ZY W，則 Z、Y 、W 的最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低，故 C 正確；DWH 4

36、與 Z 元素的單質(zhì)，在光照下可發(fā)生取代反 應(yīng)，生成鹵代烴和 HCl ，故第14 頁(yè)，共 29頁(yè)D 錯(cuò)誤；故選：C。W 、X 、Y 、Z 四種短周期元素，由它 們?cè)谥芷诒碇形恢每芍?W 為 C，X 為 O，Y 為 S，Z 為 Cl ，A 同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大；B同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；C非金屬性越 強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越 強(qiáng)；DWH 4 與 Z 元素的單質(zhì)，在光照下可發(fā)生取代反 應(yīng) 。本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)

37、用，題目難度不大。13.【答案】 D【解析】解：方程式為 3ClO-+2NH +=N +3HO+3Cl -+2H +，422A由方程式可知反 應(yīng)的還原劑為 NH4+，故A 錯(cuò)誤；BN 元素化合價(jià)由 -3 價(jià)升高到 0 價(jià)，則消耗 1mol 還原劑，轉(zhuǎn)移 3mol 電子，故B 錯(cuò)誤；C由方程式可知氧化 劑和還原劑的物質(zhì)的量之比 為 3：2，故C 錯(cuò)誤；D反應(yīng)生成 H+，溶液酸性增強(qiáng)，故D 正確。故選：D。由曲線(xiàn)變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行 N2 的物質(zhì)的量增大，故 N2 是生成物，則NH 4+應(yīng)是反應(yīng)物，N 元素化合價(jià) 發(fā)生變化，具有氧化性的 ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知 Cl-是生成物，則反應(yīng)

38、的方程式 應(yīng)為3ClO-+2NH +=N +3HO+3Cl-+2H+，以此解答該題 422本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的第15 頁(yè)，共 29頁(yè)分析能力和 計(jì)算能力的考 查，注意從元素化合價(jià)的角度 認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物 質(zhì)的性質(zhì)，難度不大14.【答案】 B【解析】解：由上述分析可知，一定含 Na+、Cl-、CO32-，不含 SO42-，則不可能含Na2SO4，不能確定是否含 K +，則該混合物可能是 K2CO3 和 NaCl，可能為 Na2CO3 和 NaCl，不含 SO42-，則不可能含 Na2SO4，故選：B。固體溶于水后，焰色反 應(yīng)為黃色，可知

39、一定含 Na+，與過(guò)量硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀可溶于 過(guò)量鹽酸，則白色沉淀 為碳酸鋇，一定含 CO32-，而不含 SO42-，濾液與硝酸 銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀 為 AgCl ，可知一定含 Cl -，以此來(lái)解答。本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、離子推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考 查，注意鉀離子不能確定，題目難度不大。15.【答案】 B【解析】解：A M 室中石墨 電極為陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極上水失 電子生成 O2 和 H+，電極反應(yīng)為-+式2H2O-4eO +4H，故A 正確；2B原料室中的 B（OH）4-通過(guò) b 膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M 室中氫離子通入 a 膜進(jìn)入產(chǎn)

40、品室，原料室中的 Na+通過(guò) c 膜進(jìn)入 N 室，則 a、c 為陽(yáng)離子交 換膜，b 為陰離子交換膜，故 B 錯(cuò)誤；CN 室中石墨 為陰極，電解時(shí)陰極上水得 電子生成 H2 和 OH-，原料室中的鈉離子通 過(guò) c 膜進(jìn)入 N 室，溶液中 c（NaOH）增大，所以N 室：a% b%，故 C 正確；D理論上每生成 1molH 3BO3，則 M 室中就有 1mol 氫離子通入 a 膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移 1mole-，原料室中的 1molNa+通過(guò) c 膜進(jìn)入 N 室，故 D 正確；第16 頁(yè)，共 29頁(yè)故選：B。AM 室中石墨 電極為陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極上水失 電子生成 O2 和 H+；B原料室中的 B（O

41、H）-通過(guò) b 膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M 室中氫離子通入 a 膜進(jìn)入產(chǎn)4品室，原料室中的 Na+通過(guò) c 膜進(jìn)入 N 室；CN 室中石墨 為陰極，電解時(shí)陰極上水得 電子生成 H2 和 OH-，原料室中的鈉離子通過(guò) c 膜進(jìn)入 N 室，溶液中 c（NaOH）增大；D理論上每生成 1molH 3BO3，則 M 室中就有 1mol 氫離子通入 a 膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移 1mole-，原料室中的 Na+通過(guò) c 膜進(jìn)入 N 室；本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意離子交換膜類(lèi)型的判斷方法，選項(xiàng) D 為解答的易 錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。16.【答案】 B【解析】解：A 分析圖象和題

42、給信息可知，起始加入 X 的物質(zhì)的量為1mol/L 2L=2mol ，起始加入 2molX 、4molY ，達(dá)到平衡時(shí) X 的濃度為0.25mol/L ，物質(zhì)的量為 0.25mol/L 2L=0.5mol，消耗 X 物質(zhì)的量2-0.5mol=1.5mol，結(jié)合化學(xué)方程式 計(jì)算得到消耗 Y 物質(zhì)的量為 3mol，生成Z物質(zhì)的量為 1.5mol，則達(dá)到平衡 時(shí)，X、Y 、Z 物質(zhì)的量之比 =0.5：（4mol-3mol ）：1.5mol=1：2：3，故A 錯(cuò)誤；B由圖象可知，a 點(diǎn)尚未達(dá)到平衡狀 態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反 應(yīng)速率，故B 正確；C該反應(yīng)的H 0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，

43、X 的濃度減小，不能實(shí)現(xiàn) c 到 d 的轉(zhuǎn)化，故 C 錯(cuò)誤；D利用三段式 計(jì)算：X （g）+2Y（g）? Z（g）起始濃度（mol/L ）120轉(zhuǎn)化濃度（mol/L ）0.751.50.75第17 頁(yè)，共 29頁(yè)平衡濃度（mol/L ）0.250.50.75X 平衡轉(zhuǎn)化率為 75%，故D 錯(cuò)誤；故選：B。A 分析圖象和題給信息可知，起始加入 X 的物質(zhì)的量為 1mol/L 2L=2mol ，起始加入 2molX 、4molY ，達(dá)到平衡時(shí) X 的濃度為 0.25mol/L ，物質(zhì)的量為0.25mol/L 2L=0.5mol，消耗 X 物質(zhì)的量 2-0.5mol=1.5mol，結(jié)合化學(xué)方程式 計(jì)

44、算得到消耗 Y 物質(zhì)的量為 3mol，生成 Z 物質(zhì)的量為 1.5mol；B由圖象可知，a 點(diǎn)尚未達(dá)到平衡狀 態(tài)，v（正）v（逆）；C該反應(yīng)的H 0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，X 的濃度減小，而 d 點(diǎn) X 的濃度增大；D利用三段式 計(jì)算：X （g）+2Y（g）? Z（g）起始濃度（mol/L ） 120轉(zhuǎn)化濃度（mol/L ） 0.751.50.75平衡濃度（mol/L ）0.250.50.75轉(zhuǎn)化率=100%。本題考查 化學(xué)平衡的 計(jì)算，題目難 度中等，明確化學(xué)平衡及其影響 為 解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡 計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué) 計(jì)算能力。17.

45、【答案】 第三周期第 A 族NH SCNO=C=S（CN）42+2OH-2O334322O=CN+CNO+H2NH +4O=NH NO +4O+H【解析】解：由上述分析可知，W 為 H、X 為 C、Y 為 N、Z 為 O、M 為 S，（1）M 在元素周期表中的位置第三周期第A(yíng) 族，故答案為：第三周期第A(yíng) 族；（2）向p 溶液中加入 FeCl3 溶液，溶液變血紅色，說(shuō)明含有 SCN-離子，向 p 溶液中加入 NaOH 溶液并加 熱可放出使?jié)?潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 的氣體，說(shuō)明第18 頁(yè)，共 29頁(yè)含有銨根離子，則 p 的化學(xué)式 為 NH4SCN，故答案為：NH 4SCN；（3）q 中 C、N、O 三種元素的原子數(shù)目之比為 1：1：1，q 的分子結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2，所以