2020年河北省部分學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷(3月份)

1、2020 年河北省部分學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷（3 月份）一、單選題（本大題共7 小題，共42.0 分）1.化學(xué)與生活、科技、社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法中正確的是()A. 月餅包裝盒中的鐵粉可以起到吸潮作用，防止月餅潮解B. 為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒C. 用肥皂在硬水中洗衣效果較差，將硬水燒開后再用肥皂洗衣能提高洗衣效果D. 高鐵動車的車廂廂體材料主要是不銹鋼、高純鋁及其他復(fù)合材料，優(yōu)化了列車性能2.近期土耳其大學(xué)某教授合成一種外形類似中國結(jié)的有機物，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該有機物的說法中不正確的是()A. 能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B. 與互為同分異構(gòu)體C. 能與

2、乙酸發(fā)生取代反應(yīng)D. 所有的碳原子可能共平面3. 對煤干餾并檢驗其中部分產(chǎn)物，裝置 (夾持裝置已略 ) 如圖所示。下列說法不正確的是 ( )A. 煤的干餾過程發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化B. 向 b 裝置的水層中滴人紫色石蕊溶液，溶液變藍C. c 裝置可檢驗產(chǎn)生的氣體中一定含有H2SD. e 裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色4. 中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級刊物 Science上：并獲重點推薦， 二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示。 下列說法中錯誤的是 ( )A. 1.5mol 硼原子核外電子數(shù)目為 7.5N AB. 1 個硼原子與其它原子最多只能形成3 對共用電子對C

3、.D.硼的氧化物的水化物與 NaOH 溶液反應(yīng)可生成 BO-2 硼烯有望代替石墨烯作 ?硼烯 - 鈉基 ?電池的負極材料第1頁，共 16頁5. 常溫下，用 0.100 0 mol ?L-1 的鹽酸采用“雙指示劑法“滴定25.00 mL0.1000 mol ?L-1 純堿溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A. 開始滴定到終點 過程應(yīng)采用甲基橙作指示劑B. 由 到 的過程中會出現(xiàn) c(Na + ) 2c(CO 23- ) + c(HCO-3 )C. 滴定終點 處，水電離出的氫離子濃度約為-8.7mol ?L-110 ?D. 滴定過程中含碳微粒的總濃度始終保持0.1000mol?L-16.

4、 如圖是用一種新型鋰電池電解處理含NH +4 的工業(yè)廢水的裝置圖。 處理過程中， NH +4轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的氣體。下列說法正確的是( )A.B.C.廢水處理過程中，Y 電極上發(fā)生氧化反應(yīng)廢水處理過程中，X 電極附近溶液酸性減弱廢水處理過程中，W 電極反應(yīng)式為 O2 + 4e - + 4H + = 2H 2 OD. 若消耗 7gLi 則質(zhì)子交換膜左側(cè)電解質(zhì)溶液減少17g37. W 、X 、 Y 、 Z 是同周期主族元素， Y 的最外層電子數(shù)是X 次外層電子數(shù)的 3 倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)( 結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對由 W 提供 )。下列說法不正確的是

5、( )A. W 的非金屬性比Y 的強B. 在該物質(zhì)中X 原子滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. 該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵D. Z 的氧化物都易溶于水中二、簡答題（本大題共5 小題，共63.0 分）8. 磷灰石是 -系列磷酸鹽礦物的總稱，主要指氟磷灰石 Ca5 (PO4) 3F ，以氟磷灰石為原料可制備緩沖試劑磷酸二氫鉀 ( KH 2 PO4) ，其工藝流程如圖所示：第2頁，共 16頁回答下列問題：(1) 電弧爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)制得的白磷中常含有少量的砷，利用稀硝酸，可將砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸(H 3AsO3 ) 和砷酸 (H 3 AsO2) 而除去。使用質(zhì)量分數(shù)為 25%( 密度為 1.15

6、g ?cm-3) 的硝酸效果最佳，此硝酸的質(zhì)量摩爾濃度 ( 單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量) 為_10-3 mol ?g-1 (保留一位小數(shù) )，除砷過程中需要控制溫度為75 C，且在高純 N2 的保護下進行，溫度不能過高的原因是_。(3)反應(yīng)槽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)通過如圖電解系統(tǒng)可從磷酸二氫鉀廢水中提取磷酸和氫氧化鉀。膜1 為 _( 填“陽離子”或“陰離子” ) 交換膜， 陽極電極反應(yīng)式為_，轉(zhuǎn)移 0.15mol電子，理論上獲得磷酸的質(zhì)量為_g。(5) 自然界中 Ca5 (PO4) 3 OH與 Ca5(PO4) 3F存在如下平衡：Ca5(PO4 ) 3 OH (s) + F

7、 (aq) ? Ca5 (PO4) 3F (s) +OH- (aq) ，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = _， 已知：KCa(PO)OH = 7.0 10-37， Ksp Ca5(PO4) 3 F =sp5432.8 10-61 。9. 某同學(xué)在實驗室以銅屑 ( 含有少量 CuO)為原料制備適量無水 Cu(NO3 ) 2 工藝流程如圖：已知： SOCl 2熔點為 -105 、沸點為 76 、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體； 4NH 3 ?H2 O + Cu2+ = Cu(NH 3) 4 2+ + 4H2 O；Cu(NH 3 )4 2+ 對特定波長光的吸收程度 ( 用吸光度 A 表示 )與 Cu2+ 在一

8、定濃度范圍內(nèi)成正比?；卮鹣铝袉栴}：(1)從綠色化學(xué)、原子經(jīng)濟性角度考慮，試劑X 為 _。(2)步驟II包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等步驟，蒸發(fā)時所用容器名稱是_，停止加熱的時機是 _。(3) 步驟 I 在如圖 1 所示裝置 (夾持及控溫裝置省略 ) 中進行。 實驗中，若僅打開裝置活塞b 的情況下，恒壓滴液漏斗中液體_( 填“能”或“不能” ) 全部流下。C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。D的作用是 _ 。第3頁，共 16頁寫出 A 中三頸燒瓶內(nèi) Cu(NO3) 2?3H 2O與SOCl2 恰好反應(yīng)生成 Cu(NO3 )2的化學(xué)方程式： _。(4) 用分光光度法可測定產(chǎn)品的純度?，F(xiàn)準確稱取0.50 g無水 Cu(N

9、O 3)2 產(chǎn)品，用蒸餾水溶解并定容至 100 mL ，準確移取該溶液 10.00mL，加過量 NH3 ?H2 O，再用蒸餾水定容至 100 mL ，測得溶液吸光度 A =0.600. 已知 Cu(NH 3 ) 4 3+ 的吸光度 A 與 Cu2+標準溶液濃度關(guān)系如圖 2 所示。量取 10.00 mL Cu( NO3) 2溶液所用量器名稱是_。無水 Cu(NO 3 ) 2的純度是_以質(zhì)量分數(shù)表示 ) 。(10. 丙烯是重要的有機化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟價值和社會意義?；卮鹣铝袉栴}：(1) 已知： . 2C3H8(g) + O2 (g) =2C3 H6 (g) + 2H 2 O(g

10、) H = -238 kJ ?mol -1 .2H 2(g) + O2(g) = 2H 2O(g) H = -484 kJ ?mol -1則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng) C3 H8 (g) ?C3 H6(g) + H2(g) 的H為 _(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1 mol C3 H8，開始壓強為 p kPa，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)。下列情況能說明丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_( 填字母 )。A. 該反應(yīng)的焓變 ( H) 保持不變B.氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變C.氣體密度保持不變D.C3 H8分解速率與 C3H6消耗速率相等丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)過程中，C3H8的氣體體積分數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如

11、圖a 所示。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _kPa( 用含字母p的代數(shù)式表示，K 是pp用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓= 總壓 物質(zhì)的量分數(shù) ) 。已知上述反應(yīng)中， v正 = k 正 ?p(C 3 H8 )，v逆 = k逆 ?p(C3 H6) ?p(H 2 )，其中 k正 、k 逆為速率常數(shù)，只v 正與溫度有關(guān)，則圖a 中 m 點處 v 逆 = _。(3) 保持相同反應(yīng)時間，在不同溫度下，丙烯產(chǎn)率如圖b 所示，丙烯產(chǎn)率在 425 之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_ ；425 之后，丙烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 _。(含Co AlO)是一種帶綠光的藍色顏料。 固相法是

12、制備鈷藍顏料方11. 鉆藍、 三種元素法之一，即將鈷、鋁的氧化物( 或是兩者的氫氧化物) 按一定比例負載于石墨烯上，然后在馬弗爐中高溫灼燒、冷卻、研磨?；卮鹣铝袉栴}：(1) 基態(tài)鈷原子核外電子排布式為 Ar _。(2) 下列 O 原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是_( 填字母 ) 。A.第4頁，共 16頁B.C.D.(3) 已知 Co 的活潑性與Fe 相近， Co、 Al 、O 的電負性從大到小的順序為_。(4) 石墨烯的結(jié)構(gòu)如圖甲所示。 每個石墨烯分子中，C(如圖中 1 位置處 ) 可形成 鍵的個數(shù)為 _，其雜化類型為 _。C原子在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_。(5) 鈷

13、藍晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其立方晶胞由4 個 I 型和 4 個 II 型小立方體構(gòu)成。 鈷藍的化學(xué)式為 _。 已知 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為_g ?cm-3(列計算式即可 )。12.H 是重要的化學(xué)物質(zhì)，在實驗室中合成路線( 部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)如圖：回答下列問題：第5頁，共 16頁(1)E 中含氧官能團的名稱為_， D 的化學(xué)名稱是 _。(2) 寫出 F 與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3) 由 B 生成 C 的反應(yīng)類型為 _。(4)E 生成 F 過程中，另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)K 是 D 的同系物，且相對分子質(zhì)量比D 大 14，K 的同分異構(gòu)體同時具有

14、下列兩個特征： 含有苯環(huán)； 能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。滿足上述條件的K 的同分異構(gòu)體有_4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。種 ( 不含立異構(gòu) ) ，核磁共振氫譜有(6) 參照上述合成路線，寫出以乙烯、乙醛和B 為初始原料合成的路線_ ( 其他無機試劑可任選) 。第6頁，共 16頁答案和解析1.【答案】 C【解析】 解： A.月餅包裝盒中的鐵粉具有還原性，可以防止月餅氧化變質(zhì)，故A 錯誤；B. 醫(yī)用酒精為 75% ，此時殺菌效果比無水乙醇好，故B 錯誤；C.硬水中含有大量鈣離子、 鎂離子，將硬水燒開后會降低部分水中鈣離子、鎂離子濃度，提高洗衣效果，故 C 正確；D. 鋁合金硬度大，密度小，高鐵動車的車廂廂體

15、材料主要是鋁合金材料，故D 錯誤；故選： C。A. 鐵粉具有還原性，不具有吸水性；B. 醫(yī)用酒精為 75% ；C.硬水中含有大量鈣離子、鎂離子；D. 高鐵動車的車廂廂體材料主要是鋁合金材料。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意知識的積累，題目難度不大。2.【答案】 D【解析】 解： A.分子中含有醇羥基，所以能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A 正確；B. 該有機物不飽和度是2、的不飽和度是2，二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B 正確；C.含有醇羥基，所以能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故C

16、 正確；D. 所有碳原子都具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以所有碳原子不能共平面，故D 錯誤；故選： D。該有機物含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)等。本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)， 側(cè)重考查醇的性質(zhì)， 明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，題目難度不大。3.【答案】 C【解析】 解：A.煤的干餾是隔絕空氣加強熱發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化， 主要產(chǎn)物焦炭、焦爐氣、粗氨水、煤焦油等，故A 正確；B. 煤干餾產(chǎn)物中有氨氣生成，進入b 裝置氨氣極易溶于水生成一水合氨為堿溶液，向b裝置的水層中滴人紫色石蕊溶液，溶液變藍，故B 正確；C.焦爐氣中生成的乙

17、烯氣體等，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不一定是硫化氫，故 C 錯誤；D. 焦爐氣中含氫氣、一氧化碳氣體等還原性氣體，可以還原氧化銅生成單質(zhì)銅，e 裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，故D 正確；故選： C。A. 煤的干餾是隔絕空氣加強熱發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化；B. 煤干餾產(chǎn)物中有氨氣生成，進入b 裝置氨氣極易溶于水生成一水合氨為堿溶液；C.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性氣體，煤干餾產(chǎn)物中有乙烯、苯的同系物甲苯等；D. 煤干餾產(chǎn)物中有氫氣、一氧化碳還原性氣體，通過e 裝置還原氧化銅生成銅。本題考查了煤干餾過程和產(chǎn)物判斷、 產(chǎn)物中物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用， 掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度

18、不大。第7頁，共 16頁4.【答案】 B【解析】解：A.每個 B 原子核外有5 個電子，則1.5molB 原子核外電子的物質(zhì)的量為7.5mol ，電子數(shù)為 7.5N A ，故 A 正確；B. 根據(jù)圖知，每個B 原子形成6 個共價鍵，即形成了6 對共用電子對，故B 錯誤；C.B 的氧化物為 B2O3 ，屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水， B2 O3 + 2NaOH = 2NaBO 2 + H2 O，故 C 正確；D. 硼烯是電和熱的良導(dǎo)體，強度比石墨烯更大，柔韌性更好，密度更輕，所以有望代替石墨烯作 ?硼烯 - 鈉基 ?電池的負極材料，故 D 正確；故選： B。A. 每個 B 原子核外有5

19、個電子；B. 根據(jù)圖知，每個B 原子形成6 個共價鍵；C.B 的氧化物為 B2O3 ，屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水；D. 硼烯是電和熱的良導(dǎo)體，強度比石墨烯更大，柔韌性更好，密度更輕。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)， 側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確硼烯結(jié)構(gòu)特點及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，B 為解答易錯點，題目難度不大。5.【答案】 B【解析】 解： A. 處溶液呈堿性，甲基橙變色范圍為 3.1 - 4.4，所以應(yīng)該選取酚酞作指示劑，故 A 錯誤；B. 溶液中存在電荷守恒c(Na + ) + c(H + ) = 2c(CO 23- ) + c(HCO-3 ) + c(OH - ) ，

20、 到 的過程中溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，如果溶液呈酸?c(H + ) c(OH - ) ，則 c(Na + ) 2c(CO 23- ) + c(HCO-3 ) ，故 B 正確；C.終點 處水電離出的 c(H+) 等于溶液中 c(OH-5.3-1，故 C 錯誤；)，為 10 ?mol ?LD. 滴定過程中 n(C) 遵循物料守恒，但是溶液體積增大，所以c(C) 濃度減小，即含碳微粒的總濃度小于 0.1000mol?L-1 ，故 D 錯誤；故選： B。A. 處溶液呈堿性，甲基橙變色范圍為3.1- 4.4；B.溶液中存在電荷守恒 c(Na+ ) + c(H + ) = 2c(CO 2- ) + c(HC

21、O- ) + c(OH - ) ，到的過33程中溶液由堿性變?yōu)樗嵝?；C.終點 處水電離出的 c(H + ) 等于溶液中 c(OH -)；D. 滴定過程中 n(C) 遵循物料守恒，但是溶液體積增大。本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水電離出c(H + ) 計算方法等知識點是解本題關(guān)鍵，D 易忘記溶液體積變化而導(dǎo)致錯誤判斷。6.【答案】 D【解析】 解： A.根據(jù)以上分析，廢水處理過程中，Y 電極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故 A 錯誤；B. 廢水處理過程中， X 電極為陽極， NH4+ 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， 反應(yīng)式為： 2NH

22、 4+ -6e-=N2 +8H + ，所以 X 電極附近溶液酸性增強，故B 錯誤；C.W 電極為正極， 氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-，故 C錯誤；D.Z 電極金屬鋰為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Li - e- =Li + ，若消耗7g 即1molLi ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，又質(zhì)子交換膜左側(cè)為陽極，反應(yīng)為： 2NH 4+ -6e-= N2+8H + ，同時有 1mol 氫離子移向右側(cè)，所以左側(cè)電解質(zhì)溶液減少16 mol 28g/mol+第8頁，共 16頁171mol 1g/mol = 3 g，故 D 正確；故選： D。用一種新型鋰

23、電池電解處理含NH 的工業(yè)廢水，根據(jù)圖示，右邊裝置為原電池，Z 電極金屬鋰為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Li - e- = Li + ， W 電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式為： O2 + 4e-+ 2H 2O = 4OH - ；左邊裝置為電解池，與 W 相連的 X 電極為陽極， NH4+ 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， 反應(yīng)式為： 2NH 4+-6e- = N2 +8H+Y+2e-=H2， 電極為陰極， 氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式為： 2H據(jù)電子守恒和原子守恒解答。本題考查了原電池、 電解原理的應(yīng)用， 明確原電池、 電解池中的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意題干信息的分析

24、應(yīng)用，題目難度中等。7.【答案】 D【解析】 解：由上述分析可知，W為F、X為B、Y為 O、Z為C，A. 同周期從左向右非金屬性增強，W 的非金屬性比Y 的強，故 A 正確；B.X 形成 3個共價鍵和1個配位鍵， X 原子滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 B 正確；C.陰陽離子形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，故C 正確；D.Z 的氧化物為 CO 時，不溶于水，故D 錯誤；故選： D。W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，Y 的最外層電子數(shù)是X 次外層電子數(shù)的3倍，可知 X的次外層電子數(shù)只能為2，Y 的最外層電子數(shù)為 6，由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z 可形成 4 個共

25、價鍵， Y 可形成 2 個共價鍵， X 可形成 3 個共價鍵和 1 個配位鍵，則Z 為 C、Y 為 O、X 為 B ，W 可提供電子對，且易得到1 個電子，則 W 為 F，均為第二周期元素，以此來解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意配位鍵的形成，題目難度較大。8.【答案】 4Ca5P3FO12?高溫 ?； 5.3+ 21SiO2+ 30C-20CaSiO3 + 3P4 + SiF4 +30CO溫?度過高，硝酸會分解，所以需要控制合適的溫度HCO3- + H3 PO4 = H2PO4-+ CO+H 2O 陽離子

26、 2H 2O-4e- = O2 +4H +14.7 2.5 1024【解析】 解： (1) 氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 生成白磷，同時逸出 SiF4 和 CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?高溫 ?4Ca5P3FO12+ 21SiO 2 + 30C-20CaSiO3 +?3P4 + SiF4+30CO ，?高溫 ?故答案為：4Ca5 P3 FO12+ 21SiO2 + 30C-20CaSiO3 + 3P4 + SiF4 +30CO；?(2) 設(shè)溶液體積為 1L，則溶液的質(zhì)量為： 1.15g ?cm -3 1000mL= 1150g，1L溶液中含有質(zhì)量分數(shù)為 25% 的硝酸，質(zhì)

27、量為： 1150g25% = 287.5g ，物質(zhì)的量為：287.5g=63g/mol4.56mol ；溶劑質(zhì)量為： 1150g - 287.5g= 862.5g ，則該硝酸的質(zhì)量摩爾濃度為：4.56mol862.5g5.3 10 -3 mol/g ；白磷不溶于水，使白磷熔化，提高反應(yīng)活性，熔化不能改變其毒性，溫度過高，硝酸會分解，所以需要控制合適的溫度，故答案為：5.3 ；溫度過高，硝酸會分解，所以需要控制合適的溫度；(3) “反應(yīng)槽”中在磷酸的作用下碳酸氫銨釋放出二氧化碳，磷酸生成 NH 4H2PO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+ H3PO4 = H2PO4- + CO +H 2O

28、，故答案為： HCO3- + H3 PO4 =H2 PO4- + CO +H 2O；第9頁，共 16頁(4) 根據(jù)原理從磷酸二氫鉀廢水中提取磷酸和氫氧化鉀，由H2 O H2 可知， H 的化合價降低，所以 H2O發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，磷酸二氫鉀( KH2PO4) 溶液中 K+ 離子向陰極移動，得到氫氧化鉀； 陽極區(qū)是離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程，溶液中水電離出的 OH-離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)： 2H 2O -4e-= O2 +4H+ ，磷酸二氫鉀 ( KH 2PO4 )溶液中 H2 PO-離子向陽極移動，得到磷酸，44e - O2 4H + 4H 3 PO44mol4 98g0.

29、15molm( 磷酸 )4 98g 0.15molm( 磷酸 ) = 14.7g4mol故答案為：陽離子；2H2O-4e- = O2 +4H + ； 14.7g；(5)Ca 5 (PO4) 3F溶度積比 Ca5(PO4) 3OH小，羥基磷酸鈣在水中存在平衡：Ca5(PO4) 3 OH(s) ?5Ca2+ (aq) + 3PO43- (aq) + OH- (aq) ，含氟牙膏中的 F- 與該平衡中的Ca2+ 、 PO43- 結(jié)合成更難溶的 Ca5(PO4 )3 F，使平衡向右移動，牙齒表面的羥基磷酸鈣轉(zhuǎn)化成了氟磷酸鈣，使牙齒得到保護，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca5 (PO4) 3OH + F- =Ca5

30、(PO4) 3 F + OH-，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K =C(OH -)7 10-37= 2.5 1024 ；-)=-61C(F2.8 10故答案為： 2.5 10 24 。氟磷灰石與焦炭、 石英砂混合， 在電爐中加熱到1500 生成白磷， 同時逸出 SiF4和 CO，得到硫酸鈣晶體，氣相中逸出SiF4和 CO，分離出白磷，經(jīng)過一系列變化生成磷酸，磷酸在與碳酸氫銨的相互作用下釋放出二氧化碳，磷酸生成NH 4H2PO4，最后得到磷酸二氫鉀 KH2 PO4 溶液，(1) 石英砂主要成分為二氧化硅，氟磷灰石為原料、以及二氧化硅和碳在高溫的條件下反應(yīng)生成硅酸鈣、磷、四氟化硅和一氧化碳；(2) 設(shè)出溶液體

31、積為 1L ，計算出硝酸的物質(zhì)的量及溶液的質(zhì)量，然后計算出硝酸質(zhì)量摩爾濃度；白磷不溶于水，熔化不能改變其毒性，提高溫度可以加快反應(yīng)速率，但溫度過高，硝酸會分解；(3) “反應(yīng)槽”中在磷酸的作用下碳酸氫銨釋放出二氧化碳，磷酸生成NH 4H2 PO4 ；(4) 根據(jù)原理從磷酸二氫鉀廢水中提取磷酸和氫氧化鉀，由H2 O H2 可知， H 的化合價降低，所以 H2O發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，磷酸二氫鉀( KH2PO4) 溶液中 K+ 離子向陰極移動，據(jù)此分析；陽極區(qū)是離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程，溶液中水電離出的OH- 離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)電子與H3 PO4 的關(guān)系計算；(5)Ca 5 (PO4

32、) 3F溶度積比 Ca5(PO4) 3OH小，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析，結(jié)合 K的計算表達式及 Ksp 計算。本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見題型，題目難度中等，明確實驗原理為解答關(guān)鍵，注意把握實驗的原理、操作方法以及電解等知識，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Α?【.答案】氧氣 ( 或雙氧水 ) ，稀硝酸蒸發(fā)皿當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時停止加熱，利用余熱將水分蒸干能 品紅溶液褪色吸收 SO2和 HCl ，防止倒吸Cu(NO 3) ?3H2 O +3SOCl2 = Cu(NO 3) 2 + 3SO2 +6HCl 酸式滴定管94.0%【解析】 解： (1) 根據(jù)綠色化學(xué)的特

33、點：選擇以銅屑( 含有少量 CuO)為原料制備適量無水? ?-Cu(NO 3 ) 2工藝流程應(yīng)該為：2Cu + O2? 2CuO，CuO + 2HNO 3( 稀 ) = Cu(NO3 ) 2 + H2O，氧氣可以，雙氧水也可以，故答案為：氧氣( 或雙氧水 ) ，稀硝酸；(2) 蒸發(fā)時，所用的儀器有鐵架臺 (帶鐵圈 )、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒；蒸發(fā)不能等到蒸干，只要等到出現(xiàn)較多量的固體時停止加熱，利用余熱將水分蒸干，第10 頁，共 16頁故答案為：蒸發(fā)皿；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時停止加熱，利用余熱將水分蒸干；(3) 和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗

34、中的液體順利滴下，故答案為：能； SO2可使品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色； 裝置 D 中的氫氧化鈉溶液吸收生成的酸性氣體SO2和 HCl ，防止污染空氣，干燥管防止液體倒吸；故答案為：吸收 SO2和 HCl ，防止倒吸； Cu(NO 3 )2 ?3H 2O與 SOCl2恰好反應(yīng)生成 Cu(NO3 )2 、 SO2 、 HCl ，反應(yīng)方程式為 Cu(NO 3) ?3H 2O + 3SOCl2 = Cu(NO 3) 2 + 3SO2 +6HCl ，故答案為： Cu(NO3 ) ?3H 2O + 3SOCl2 = Cu(NO3 ) 2 + 3SO2 +6HCl ；(4) Cu( NO3?)

35、2溶液顯酸性， 所以準確量取 10.00 mLCu( NO3?) 2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管； 根據(jù)圖知，溶液吸光度A = 0.600 ， Cu2+ 標準溶液濃度為2.5 10 -3 mol/L ，樣品中 Cu(NO3 )2 的質(zhì)量為 2.5 10-3mol/L 100mL188g/mol = 0.47g ，10mL實際質(zhì)量0.47g則純度 = 樣品質(zhì)量 100% =0.5g100% = 94%故答案為： 94.0% 。含鐵的銅屑用過量的硝酸溶解，得到的溶液為 Cu(NO 3) 2、 Fe(NO3 ) 3 的酸性溶液，調(diào)節(jié) pH 沉淀鐵離子，得到 Cu(NO3 ) 2

36、溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到 Cu(NO 3 ) 2 ?3H2 O晶體，與 SOCl2制混合得到用無水 Cu(NO 3 ) 2，(1) 綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它是充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料條件下進行反應(yīng)，以減少廢物排放，據(jù)此選擇生產(chǎn) Cu(NO 3) 2，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；(2) 根據(jù)蒸發(fā)時，所用的儀器回答；根據(jù)蒸發(fā)的正確操作步驟回答；(3) 恒壓滴液漏斗比分液漏斗優(yōu)于在可以平衡內(nèi)外壓強，使液體順利滴下； SO2可使品紅溶液褪色，據(jù)此分析回答； 裝置 D 中的氫氧化鈉溶液吸收生成的酸性氣體，干燥管防止倒吸； Cu(NO 3

37、 )2 ?3H 2O與 SOCl2恰好反應(yīng)生成 Cu(NO3 )2 、 SO2 、 HCl ，據(jù)此寫方程式；(4) Cu( NO3?) 2溶液顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管準確量取10.00mLCu( NO3?) 2 溶液； 根據(jù)圖知，溶液吸光度 A = 0.600 ， Cu2+ 標準溶液濃度為2.5 10 -3 mol/L ，樣品中 Cu(NO3 )2的質(zhì)量為 2.5 10-3 mol/L 100mL 188g/mol= 0.47g ，則純度 =10mL實際質(zhì)量樣品質(zhì)量 100% 。本題主要考查物質(zhì)的制取、流程原理分析、設(shè)計、藥品的選擇、計算和書寫方程式等知識點，題目難度中等，為高考的高頻題，試題

38、綜合性較強，知識點較全面，正確理解制備原理為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?0.【答案】 +123kJ/mol BD 0.9p 5.4 溫度升高速率加快 升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進行 催化劑失活，反應(yīng)速率迅速減小或發(fā)生副反應(yīng)，丙烯分解生成其他產(chǎn)物【解析】 解： (1)I. 2C3H5 (g) + O2 (g) = 2C3 H6(g) + 2H 2 O(g) H = -238 kJ ?mol -1II. 2H 2(g) + O2 (g) = 2H2 O(g) H = -484kJ?mol -1，根據(jù)蓋斯定律 1 (反應(yīng) I - 反應(yīng) II) 計算反應(yīng) C3H8(

39、g) ?C3 H6 (g) + H2 (g) 的 H =2第11 頁，共 16頁1-238kJ ?mol -1 - (-484kJ ?mol-1) = +123kJ/mol，2故答案為： +123kJ/mol ；(2) A.焓變 ( H) 只與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，所以反應(yīng)的焓變( H) 始終保持不變，即反應(yīng)的焓變 ( H) 保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A 錯誤；B. 該反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)， 各物質(zhì)均為氣體， 所以氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故 B 正確；C.反應(yīng)體系中，各物質(zhì)均為氣體，恒容條件下，氣體密度始終不變，所以氣體密度保持不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故C 錯誤

40、；D. C3 H8 分解速率與 C3 H6 消耗速率相等，正逆反應(yīng)速率符合反應(yīng)的計量關(guān)系之比，所以C3 H8 分解速率與 C3 H6消耗速率相等的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故D 正確；故答案為： BD ； 由圖可知，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時C3 H8的氣體體積分數(shù)為25% ，反應(yīng)三段式為：C3H8 (g) ?C3 H6(g) + H2(g)起始量 (mol)100變化量 (mol)xxx平衡量 (mol)1 - xxx1-x100% = 25% ，解得 x = 0.6mol ，總物質(zhì)的量(1 + x)mol = 1.6mol ，恒溫恒容條1+x件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時氣體的壓強為1.6

41、pkPa ，p(C 3 H8 ) =0.4mol1.6pkPa = 0.4pkPa 、 p(CH) = p(H) =p(C 3 H 6 )?p(H 2 )=1.6mol20.6pkPa ，K p =p(C 3 H8 )360.6kPa 0.6kPa0.9pkPa，0.4kPa=故答案為：0.9p；平衡時 v正 =v逆 ，即 k 正 ?p(C 3 H8 ) = k逆 ?p(C 3H6 ) ?p(H 2) ，所以k 正p(C 3 H6 )?p(H 2 ) =k=逆p(C 3 H8 )K p= 0.9pkPa ， m 點處反應(yīng)三段式為，C3H8 (g) ?C3 H6(g) + H2(g)起始量 (mol)100變化量 (mol)yy y平衡量 (mol) 1 - yyy圖 a 中 m 點處 C3 H8 的氣體體積分數(shù)為1-y100% = 50% ，解得 y =150% ，即mol ，恒1+y