氧化還原反應(yīng)一

1、 將下列反應(yīng)進(jìn)行分類將下列反應(yīng)進(jìn)行分類 5、 1、2H2 + O2 = 2H2O 2、Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2 3、CaCO3 = =CaO + CO2 高溫高溫 4、NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 6、 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng) 1 1、從得失氧角度分析、從得失氧角度分析： CuO + CO = Cu + CO2 得氧，被氧化,氧化反應(yīng) 失氧，被還原,還原反應(yīng) 試一試：利用此方式分析課本試一試：利用此方式分析課本P35P35“思考與交流思考與交流”中的中的 幾個(gè)方程式幾個(gè)方程式 有元素得氧，一定有元素失氧。氧化反應(yīng)與還原有元素

2、得氧，一定有元素失氧。氧化反應(yīng)與還原 反應(yīng)一定是同時(shí)進(jìn)行的。反應(yīng)一定是同時(shí)進(jìn)行的。 高溫高溫 2、從元素化合價(jià)變化角度分析：、從元素化合價(jià)變化角度分析： CuO + CO = Cu + CO2 化合價(jià)降低，化合價(jià)降低， 被還原被還原 +20+4 高溫高溫+2 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 ， 被氧化被氧化 試一試：利用此方式從化合價(jià)角度分析課本試一試：利用此方式從化合價(jià)角度分析課本 P35P35“思考與交流思考與交流”中的幾個(gè)方程式中的幾個(gè)方程式 +2+20 0 化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原 0 0+4+4 化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化 2CuO+C 2Cu+CO2CuO+C 2Cu+

3、CO2 2 高溫高溫 CuO + HCuO + H2 2 Cu + H Cu + H2 2O O 高溫高溫 +2+20 0 化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原 0 0+1+1 化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化 H H2 2O + C HO + C H2 2 + + CO CO 高溫高溫 +1+1+2+2 化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原 0 00 0 化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化 Fe + CuClFe + CuCl2 2 FeCl FeCl2 2 + Cu + Cu 化合價(jià)化合價(jià)升升高，高， 被被氧氧化化 化合價(jià)化合價(jià)降降低，低， 被被還還原原 0 +2 +2 0 +2 +

4、2 0 0 氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升 降降 下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ 下列屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些？下列屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些？ 5、 1、2H2 + O2 = 2H2O 2、Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2 3、CaCO3 = =CaO + CO2 高溫高溫 4、NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 6、 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Na + Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 0 0 +1 -1 為什么為什么化合價(jià)會發(fā)生變化化合價(jià)會發(fā)生變化 Na +11 8 12 Cl +178 72 NaNa+ +

5、 ClCl- - +11 82 +17 8 8 2 Na+ Cl- 鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒 金屬與非金屬的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng) 化合價(jià)化合價(jià)，電子電子被被 0 0 +1 -1 得到電子得到電子 化合價(jià)化合價(jià)電子電子，被，被 2Na + Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒 失去電子失去電子 為什么化合價(jià)會發(fā)生變化為什么化合價(jià)會發(fā)生變化 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的得失電子的得失。 化合價(jià)改變數(shù)化合價(jià)改變數(shù)=電子轉(zhuǎn)移數(shù)電子轉(zhuǎn)移數(shù) 化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù) 2e- 2e- 0 0 +1 -1 H2 + Cl2 =

6、 2HCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 氫氣在氯氣中燃燒氫氣在氯氣中燃燒 非金屬與非金屬的反應(yīng)非金屬與非金屬的反應(yīng) H2 + Cl2 = 2HCl 偏向，化合價(jià)偏向，化合價(jià) 0 0 +1 -1 偏離，化合價(jià)偏離，化合價(jià) 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 氫氣在氯氣中燃燒氫氣在氯氣中燃燒 為什么化合價(jià)會發(fā)生變化為什么化合價(jià)會發(fā)生變化 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：共用電子對的偏移共用電子對的偏移。 失去電子（或電子偏離）的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；失去電子（或電子偏離）的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)； 得到電子（或電子偏向）的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。得到電子（或電子偏向）的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。 3、從電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)看、從電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)看 反反 應(yīng)應(yīng) 特特 征征 實(shí)實(shí) 質(zhì)質(zhì) 失電子失電子價(jià)價(jià) 升升 還原反應(yīng)還原反應(yīng)價(jià)價(jià) 降降得電子得電子 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移 記憶口訣 4、表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目、表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 的方法的方法雙線橋法雙線橋法 0-1+1 化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去2e- ，被氧化，被氧化 化合價(jià)降低化合價(jià)降低,得到得到2e-, 被還原被還原 0 點(diǎn)燃 2Na + Cl2 2NaCl 步驟1：標(biāo)價(jià)態(tài) 步驟2：連雙線（箭頭） 步驟3：注得失 練習(xí)：用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和