人教版化學(xué)九年級1-8基本知識點合集（答案版）

1、班別 姓名 學(xué)號 期末01 回歸基礎(chǔ)期末01 第一部分 回歸基礎(chǔ)基本知識點（答案版）緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩11869年， 門捷列夫 發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。2綠色化學(xué)：又稱為環(huán)境友好化學(xué)，其核心就是利用化學(xué)原理在源頭上消除污染，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著 環(huán)境友好 的方向發(fā)展。第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界1化學(xué)變化是指 有新物質(zhì)生成 的變化；物理變化是指 沒有新物質(zhì)生成 的變化。電燈發(fā)光、風(fēng)力發(fā)電、石油分餾屬于 物理 變化。物質(zhì)的燃燒，物質(zhì)變質(zhì)、煤的干餾屬于 化學(xué) 變化。 2. 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在 化學(xué)變化 中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生 化學(xué)變化 就表現(xiàn)出來的性

2、質(zhì)。穩(wěn)定性、還原性、酸性、堿性屬于 化學(xué) 性質(zhì)。溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性屬于物理性質(zhì)。3蠟燭燃燒時產(chǎn)生的黑煙是未充分燃燒產(chǎn)生的 炭黑 ；吹滅蠟燭，出現(xiàn)大量白煙是 石蠟固體小顆粒 。4人呼出的氣體中二氧化碳 、水蒸氣比空氣中的 多 ，氧氣比空氣 少 ，呼出的氣體主要是 氮氣 。5用量筒量量取液體時，還需要用到的儀器是 膠頭滴管 視線應(yīng)與 凹液面最低處 保持水平。6. 如何證明蠟燭燃燒后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一個干冷的燒杯，若燒杯內(nèi)壁有水珠，則證明蠟燭燃燒后有水生成 ，證明燃燒后有二氧化碳生成的操作方法：在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，若澄清石灰水變渾濁則證明蠟燭燃燒后有

3、co2生成。第二單元 我們周圍的空氣1 空氣成分中，按 體積 計算，含量最多是 氮氣 ，約占 78 %；其次是 氧氣 ，約占 21 %。稀有氣體約占 0.94% ；二氧化碳約占 0.03 %。氧氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)約占空氣的21%，對嗎？ 不對，應(yīng)該是體積分?jǐn)?shù) 。氧氣有可燃性，對嗎？ 不對 。2 稀有氣體包括 氦 、 氖 、 氬 、氪、氙，氡。稀有氣體在通電時能 發(fā)出不同顏色的光 ，這是 物理 性質(zhì)（填物理或化學(xué)）；稀有氣體不與任何物質(zhì)反應(yīng)對嗎？ 不對 。3氧氣可用于氣焊的原因是 氧氣具有助燃性 ，氮氣可以作保護(hù)氣或食品防腐的原因是 化學(xué)性穩(wěn)定 。用于磁懸浮列車制造低溫環(huán)境，醫(yī)療麻醉的氣體是 氮氣 。4

4、. 空氣質(zhì)量指數(shù)計入評價的主要污染物為： so2 、 co 、 no2、可吸入顆粒物（pm10）、 細(xì)顆粒物 （pm2.5）和 臭氧 等。是否包括co2 否 。是否包括n2 否 。5工業(yè)上制取氧氣的方法叫 分離液態(tài)空氣 ，原理：先降溫將空氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，利用液氮和液氧的 沸點 不同，進(jìn)行分離。此過程屬 物理 變化（填“物理”或“化學(xué)”）。6催化劑概念的要點：“一變”（改變 化反應(yīng)速率 ）；“兩不變”（反應(yīng)前后 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì) 保持不變）。催化劑在反應(yīng)前后性質(zhì)不改變對嗎？ 不對，是化學(xué)性質(zhì)。實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳在該反應(yīng)中叫 催化劑 ，其所起的作用叫 催化作用 。

5、不能寫催化劑作用!第三單元：構(gòu)成物質(zhì)的奧秘1微觀粒子的特征：質(zhì)量和體積都很小，微觀粒子是不斷運(yùn)動的，微觀粒子之間有一定的間隔等。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，是微粒的大小改變了，對嗎？不對，是微粒之間的間隔改變了。2. 分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子，保持水分子化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 水分子 。原子是 化學(xué)變化 中的最小的粒子，分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分 。 3. 原子的構(gòu)成（參考右圖） （ 質(zhì)子 ）（每個 質(zhì)子帶 1 個單位 正 電荷） （ 原子核 ） 原子 （ 中子 ）（不帶電） （ 核外電子 ）（每個 電子 帶 1 個單位 負(fù) 電荷）原子的質(zhì)量主要集中是 原子核

6、 上，電子的質(zhì)量可以 忽略不計 。4在原子中，核電荷數(shù)= 質(zhì)子 數(shù)= 核外電子 數(shù)，是否一定等中子數(shù)？不一定 。5所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成對嗎？不是 舉例。 普通氫原子核內(nèi)沒有中子 。6. 原子結(jié)構(gòu)示意圖：寫出右邊原子結(jié)構(gòu)示意圖各部位所表示的含義。小圓圈表示 原子核 ； 小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ； 弧線表示 電子層 ； 弧線上的數(shù)字表示 該層上的電子數(shù) 。7默寫1-20號元素的名稱和符號：氫h、氦he、鋰li、鈹be、硼b、碳c、氮n、氧o、氟f、氖ne、鈉na、鎂mg、鋁al、硅si、磷p、硫s、氯cl、氬ar、鉀k、鈣ca 。 寫出元素符號：錳mn、鋇ba、碘i、鋅zn

7、、鐵fe、銅cu、汞hg、銀ag、鉑pt、金au。8. 原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖：根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，并填寫粒子符號：粒子名稱氧原子氖原子鎂離子鋁離子硫原子氯離子鉀原子鈣離子粒子符號onemg2+al3+scl-kca2+粒子的結(jié)構(gòu)示意圖9. 水由 水分子 構(gòu)成，鐵由 鐵原子 構(gòu)成，氯化鈉由 鈉離子和氯離子 構(gòu)成，其中構(gòu)成氯化鈉的微粒符號是 na+ 和 cl- 。10相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12 的比值，書寫無單位；在數(shù)值上 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)。11元素是 具有核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素的種類由 核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）決定。具有相同質(zhì)

8、子數(shù)的粒子一定是同種元素，對嗎？舉例。不對，如：1個水分子（h2o）和1個氖原子（ne） ，質(zhì)子數(shù)都是10個，但不能說是同種元素。12有些元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 原子最外層電子數(shù)相同 。鎂和氦的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，對嗎？不對！因為he只有一個電子層，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎂最外層2個電子容易失去。13地殼中含量最多的前五種元素符號分別是 o,si,al,fe,ca ，地殼中含量最多金屬與非金屬元素組成的氧化物是 al2o3 。海洋含量最多的元素是 o ，人體含量最多的元素是 o ，金屬元素是 ca 。14元素在元素周期表的位置：周期數(shù)等于：原子的核外電子層數(shù) 。主族數(shù)等于： 原

9、子的最外層電子數(shù) 。 第二周期的金屬元素有 2 種，分別是鋰和鈹 。（其中“硼”不是金屬元素?。?5在下圖橫線上填寫周期中“鎂”單元格包含的信息和根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖回答有關(guān)問題： （1）鎂位于元素周期表第 三 周期； （2）鎂位于元素周期表第 2 主族； （3）鎂原子中子數(shù)是 12 ；鎂離子的最外層電子數(shù)是 8 。16元素的最高正價數(shù)值= 原子的最外層電子數(shù) (除去氧和氟元素）非金屬元素的負(fù)價= 原子的最外層電子數(shù) -8 （如右圖硫元素）17h,c,o元素組成的酸：h2co3；由c,o元素組成的陰離子符號是co32- ；由h,o元素組成的陰離子 oh ；由7、8、13號（n、o、al）元素組

10、成的物質(zhì)化學(xué)式是 al(no3)3 ；由h、n、o元素組成的鹽的化學(xué)式： nh4no3 ；na和s元素組成的物質(zhì)化學(xué)式 na2s 。第四單元 自然界的水1. 寫出你能做到的一點節(jié)水措施：如：用淘米水澆花（或洗菜水沖廁所、用完水及時關(guān)閉水龍頭等） 。2. 明礬在凈水過程中的作用是 吸附懸浮雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降下去 ，利用活性炭凈水時，能除去色素和異味，是因為它的結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有 吸附 性；投藥消毒是化學(xué)變化（填物理或化學(xué)）。3. 硬水：含有較多 可溶性鈣、鎂化合物的水，區(qū)別硬水和軟水的方法是 肥皂水法，現(xiàn)象是：硬水浮渣 多，泡沫 少 ；軟水浮渣 少 ，泡沫 多 ，生活上軟化水方法是 煮沸 。過濾能

11、否把硬水轉(zhuǎn)化為軟水？不能。 水垢：水垢的主要成分包括caco3和mg(oh)2等。在家里，可以用 食醋 等除去水垢。4. 蒸餾時要在蒸餾瓶加入碎瓷片（沸石）作用是 防止液體暴沸 。蒸餾是凈化水程度最高的操作。5純凈氫氣燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 ，放熱，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，過一會兒，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水霧?；煊幸欢靠諝饣蜓鯕猓┑臍錃庥雒骰鹂赡軙l(fā)生爆炸。因此點燃?xì)錃馇耙?檢驗其純度 。6氫氣的驗純是否純凈的判斷：發(fā)出 尖銳爆鳴 聲表明氣體不純， 聲音較小 則表示氣體較純。氫氣驗純時沒任何聲音說明氫氣已純凈，對嗎？ 不對 。7單質(zhì)：由 同種 元素組成的 純凈物 ?；衔铮河?不同種 元素組成

12、的 純凈物 。氧化物：由 兩種 元素組成的化合物，其中一種是 氧 元素（xo）。o2、kmno4是氧化物嗎？ 都不是 。由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，對嗎？ 錯，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)，不是單質(zhì)，是混合物 。由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物，對嗎？錯，如氧氣和氮氣組成的物質(zhì)，不是化合物，是混合物8默寫化合價口訣：氫鉀鈉銀銨+1（ h+、k+、na+、ag+、nh4+）；鈣鎂鋇鋅銅+2（ca2+、 mg2+、 ba2+、 zn2+、 cu2+）；亞銅+1鋁+3（ cu+、al3+ ） ； 亞鐵+2鐵+3（ fe2+、fe3+）； 氟氯-1氧-2 （ f-、cl-、o2-） ；-1氫氧硝酸根

13、（ oh-、no3-）； -2硫酸碳酸根（ so42-、co32- ）； 單質(zhì)零價要記住！9. 寫出常見離子符號（可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖推導(dǎo)出來或回顧化合價口訣寫出來）。氫離子 h+ 鋰離子 li+ 氧離子 o2 氟離子 f 鈉離子 na+ 鎂離子 mg2+鋁離子 al3+ 硫離子 s2 氯離子 cl 鉀離子 k+ 鈣離子 ca2+ 銀離子 ag+鋇離子 ba2+ 鋅離子 zn2+ 鐵離子 fe3+ 銅離子 cu2+ 亞鐵離子 fe2+ 銨根 nh4+ 氫氧根 oh 硝酸根 no3 硫酸根 so42 碳酸根co32 10. 化合物的分類：化合物主要有兩大類： 無機(jī)化合物 和 有機(jī)化合物 (簡稱

14、：有機(jī)物)。有機(jī)物都含有碳元素，如 甲烷（ch4），酒精（c2h5oh） 等。少量含碳元素的化合物如co、co2 、h2co3 、caco3等具有無機(jī)化合物的特點，因此把它們看作無機(jī)化合物。把以下物質(zhì)填到下列物質(zhì)的分類表中：mg， h2o，h2so4，cuso4 ，naoh，fe2o3，h2，ca(oh)2，hcl， fecl2 ，mgcl2，agno3 al2(so4)3，caco3，ch4，c2h5oh，空氣，大理石 單質(zhì) mg ， h2 氧化物 h2o， fe2o3 純凈物 無機(jī)化合物 酸 h2so4 ， hcl 堿 naoh ，ca(oh)2 物質(zhì) 化合物 鹽 cuso4 ， fecl

15、2 ， mgcl2， agno3 al2(so4)3，caco3 有機(jī)化合物 ch4，c2h5oh 混合物 空氣，大理石 按物質(zhì)分類要求，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)氣體單質(zhì)氦 he 氖 ne 氬 ar 氫氣 h2 氧氣 o2 氮氣 n2 氯氣 cl2 固體單質(zhì)金屬單質(zhì)：鈉 na 鎂 mg 鋁 al 鈣 ca 鐵 fe 銅 cu 鋅 zn 非金屬單質(zhì)：碳 c 硫 s 磷 p 氧化物非金屬氧化物水 h2o 過氧化氫 h2o2 一氧化碳 co 二氧化碳 co2 金屬氧化物氧化鈣 cao 氧化銅 cuo 氧化鐵 fe2o3 四氧化三鐵 fe3o4 酸 類：硫酸 h2so4 硝酸 hno3 碳酸 h2c

16、o3 鹽酸 hcl 堿 類：氫氧化鈉 naoh 氫氧化鈣 ca(oh)2 氫氧化鐵 fe(oh)3 氫氧化鋁 al(oh)3 硝酸鹽：硝酸鉀 kno3 硝酸鈉 nano3 硝酸銅 cu(no3)2 硝酸鐵 fe(no3)3 硫酸鹽：硫酸鈉 na2so4 硫酸鋅 znso4 硫酸鐵 fe2(so4)3 硫酸鋁 al2(so4)3 碳酸鹽：碳酸鈉 na2co3 碳酸鉀 k2co3 碳酸鈣 caco3 碳酸鋇 baco3 銨 鹽：氯化銨 nh4cl 硝酸銨 nh4no3 硫酸銨 (nh4)2so4 碳酸銨 (nh4)2co3 其它物質(zhì)：高錳酸鉀 kmno4 錳酸鉀 k2mno4 氯酸鉀 kclo3

17、硫化氫 h2s 11寫物質(zhì)的名稱：fe2o3 氧化鐵 agcl 氯化銀 hcl 氯化氫 mg(oh)2 氫氧化鎂 fe(no3)2 硝酸亞鐵 cuso4 硫酸銅 mgco3 碳酸鎂 (nh4)2co3 碳酸銨 12. 用化學(xué)用語表示。（1）五氧化二磷中磷元素的化合價 2o5 （2）正二價的鎂元素 13. 寫出下列化學(xué)符號中“2”表示的意義。（1）co2 1個二氧化碳分子中含有2個氧原子 （2）ca2+ 1個鈣離子帶2個單位的正電荷 （3） 氧化鎂中鎂元素的化合價是+2 （4）so42- 1個硫酸根帶2個單位的負(fù)電荷 14大理石,石灰水,不銹鋼,可燃冰,合金,稀有氣體,乙醇汽油,石油,煤,天然氣

18、,18k金,屬于 混合 物。（純凈物或混合物，下同）。水,蒸餾水,純凈水,水蒸氣,冰水,液氧,鐵水,干冰,水銀,生石灰,cuso45h2o是 純凈 物。co2,mno2,fe3o4,水h2o,干冰co2都含有 兩 種元素，且有一種是 氧 元素，故屬于 氧化 物。15高錳酸鉀是氧化物嗎 不是 ；液氧是氧化物嗎 不是 ；金是合金嗎 不是 ; 氧化鐵是金屬材料嗎 不是 。第五單元 質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律：大量實驗證明， 參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量 總和，等于 生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。（1）化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的根本原因： 微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 種類 沒有改變， 數(shù)目 沒有改變，質(zhì)量 也

19、沒有改變。 宏觀上：反應(yīng)前后元素的 種類 沒有改變，元素的 質(zhì)量 也沒有改變。 （2）化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類 一定 改變，分子的種類 一定 改變，分子的個數(shù) 不一定 改變。（以上填“一定”或“不一定”）。 水結(jié)成冰質(zhì)量不變，符號質(zhì)量守恒定律，對嗎？不對，質(zhì)量守恒定律研究的對象是化學(xué)變化！21克硫和1克氧氣在點燃的條件下，恰好完全反應(yīng)，生成2克的二氧化硫，對嗎？對！剛好符合！3配平化學(xué)方程式： 2 c3h6 + 9 o2 點燃 6 co2+ 6 h2o，你用的配平方法叫 定1法（設(shè)1法）。 奇數(shù)配偶法（相同的原子在同一邊出現(xiàn)次數(shù)不止1次，一邊是奇數(shù)個，一邊是偶數(shù)個時）（1） 2 h2s + 3

20、 o2 點燃 2 h2o + 2 so2 （2） 4 nh3 + 7 o2 催化劑 4 no2 + 6 h2o第六單元 碳和碳的氧化物1在天然物質(zhì)里， 金剛石 硬度最大，金剛石、石墨、c60的物理性質(zhì)有很大差異的原因是 碳原子的排列方式不同；但它們的化學(xué)性質(zhì)相似，它們完全燃燒的產(chǎn)物是 co2 ，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì) 穩(wěn)定 。 金剛石 石墨 c60 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是 化學(xué)變化。c60是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，對嗎？不對，由c60分子構(gòu)成的碳的單質(zhì)。2. 由于木炭和活性炭具有 疏松多孔 的結(jié)構(gòu)，因此它們具有 吸附 能力，屬于其物理 性質(zhì)。常用來吸附 色素和異味，吸附毒氣，作脫色劑。鉛筆芯中含“鉛”嗎？

21、不含。3木炭具有 可燃性 ，通常用作燃料，碳具有 還原性 ，可用于冶金工業(yè)。4還原反應(yīng)：在c2cuo 高溫 2cuco2反應(yīng)里，氧化銅失去氧而變成單質(zhì)銅，這種 含氧化合物里的氧被奪去反應(yīng)叫做還原反應(yīng)，氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有還原性。cuo被還原成為cu的實驗現(xiàn)象是 黑色固體逐漸變紅 。5實驗室制co2的藥品是：稀鹽酸和大理石（或石灰石）；為何不用稀硫酸與大理石 生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行。為何不用na2co3與稀鹽酸：反應(yīng)速率太快，不易控制。為何只能用向上排空氣法收集co2： co2能溶于水，能與水反應(yīng)，密度比空氣大，且不與空氣成分反應(yīng)。6檢

22、驗二氧化碳用的試劑是 澄清石灰水；除去二氧化碳宜用naoh溶液。co能否與石灰水反應(yīng)？不能。7空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，其它氣體相對分子質(zhì)量與它相比，即知道其密度與空氣密度大小比較。8干冰能用作制冷劑是因為 升華時，吸收大量的熱 。干冰還能用于人工降雨或制造舞臺云霧。9產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體是co2。產(chǎn)生co2的主要途徑：化石燃料的燃燒 和 人與動植物的呼吸作用；綠色植物的光合作用主要是吸收co2，放出o2。低碳生活是指減少 co2 排放。日常生活中你怎樣做才算是“低碳”呢？（寫一點）如：盡量少用或不用一次性物品（如筷子等）；減少使用或不過度使用空調(diào)。10co難溶于水，co具有可燃性和還原

23、性，燃燒火焰呈 藍(lán) 色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 。如果發(fā)生煤氣泄漏，應(yīng)該馬上關(guān)閉煤氣閥門，打開門窗通風(fēng)，切不能開燈（會產(chǎn)生火花，造成爆炸事故）第七單元 燃料及其利用1 燃燒需要的條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點；滅火的原理（只滿足其一即可滅火）：清除或隔絕可燃物 隔絕氧氣降低溫度到可燃物的著火點以下。（著火點不能降低）。2圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等物的失火，常用 二氧化碳 滅火器（滅火不留下任何痕跡）。3cao+h2o = ca(oh)2此反應(yīng) 放出 熱量。常見放熱反應(yīng)有：物質(zhì)的燃燒、活潑金屬與酸的反應(yīng)等。有些反應(yīng)是吸收熱量的， 如： c+co2 高溫 2co

24、。4化石燃料包括 煤 、石油 、天然氣，是不可再生能源。其中較為清潔的是 天然氣，稱為工業(yè)糧食的是 煤 ，乙醇汽油是化合物嗎？ 不是，是混合物 。煤的干餾屬于化學(xué)變化；石油的分餾屬于物理變化。5天然氣，沼氣，瓦斯的主要成分是 ch4 。乙醇化學(xué)式 c2h5oh，俗稱 酒精 。6使燃料充分燃燒通常考慮兩點：一是 燃燒時要有足夠的空氣 ；二是燃料與空氣有足夠大的接觸面積 。7煤等化石燃燒燃燒主要帶來的污染物是so2,no2,co,炭粒,塵粉，造成酸雨的氣體是 so2、no2 。8氫氣作為最理想的能源，但未被廣泛使用的原因是： 制取成本高，儲存困難。9. 列舉兩例人們正利用和開發(fā)的新能源 太陽能、風(fēng)

25、能（或地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能、核能）、可燃冰 。第八單元 金屬和金屬材料1金屬材料包括 純金屬 以及 合金。年產(chǎn)量最高，使用最廣的金屬是fe ，金屬銅呈紫紅色，汞是 液 體。2合金：在金屬中加熱熔合某些 金屬 （或 非金屬 ）形成的具有金屬特性的混合物。合金中至少含一種金屬即可。氧化鐵（fe2o3）含有鐵元素，是不是合金？不是，它是一種化合物。合金的硬度和強(qiáng)度一般比組成它們的純金屬更大 ，抗腐蝕性比純金屬好，熔點比純金屬低 。生鐵和鋼都是 鐵和碳的合金。3鋁抗腐蝕性好的原因是：與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)層的鋁進(jìn)一步被氧化。“真金不怕火煉”是說明金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在高溫時也不與

26、氧氣反應(yīng)。 4金屬活動性順序表:鉀k鈣ca鈉na鎂mg鋁al 鋅zn鐵fe錫sn鉛pb（h）銅cu汞hg銀ag鉑pt金au注意：（1）金屬與酸或金屬化合物溶液的反應(yīng)：不選擇k、ca、na等金屬，因為它們與水反應(yīng)。（2）金屬與多種金屬化合物的混合溶液反應(yīng)，最弱的金屬先被置換出來（在活動順序表里相隔距離較遠(yuǎn)的先反應(yīng)）。（3）多種金屬與某金屬化合物溶液反應(yīng)，最活潑的金屬先與化合物溶液反應(yīng)。5鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成的是亞鐵的化合物fecl2和feso4，而不是三價的鐵的化合物。6鋁絲、鐵絲在反應(yīng)前，表面先用 砂紙 打磨光亮，目的是 除掉表面的氧化膜 。7金屬礦石的主要成分：赤鐵礦 fe2o3 ，

27、磁鐵礦fe3o4。8高爐煉鐵的原料是 鐵礦石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：提供熱量 生成還原劑co。石灰石的作用是將鐵礦石中的sio2轉(zhuǎn)化為爐渣除去；fe2o3被還原的實驗現(xiàn)象是 紅色的固體變黑色 。9煉鋼主要原料是生鐵，通入純氧，降低 碳 的含量。為何不通入空氣因為氮氣排出，帶走熱量。10. 鐵制品銹蝕過程，實際是鐵與 氧氣、水 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。 防止鐵生銹的原理有 隔絕空氣 或 隔絕水 ）。具體方法有保持干燥，涂油，刷漆，鍍其它金屬 ，鐵銹的化學(xué)式是：fe2o3xh2o，鐵銹屬于 混合物 （純凈物或混合物）。11銅綠主要成分是堿式碳酸銅cu2(oh)2co3，它是銅與空氣中的 o2

28、、 h2o 、 co2 反應(yīng)得到。12四大基本反應(yīng)類型是指 、 、 、復(fù)分解反應(yīng)（氧化，還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型）。cocuo cuco2是置換反應(yīng)嗎？ 為什么？ 第二部分 回歸基礎(chǔ)課本實驗1. 二百多年前，拉瓦錫定量研究了空氣的成分實驗裝置圖問題設(shè)置1.一部分銀白色的液態(tài)汞變成 紅 色粉末，容器里空氣的體積差不多減少了 1/5 。2. 得出了空氣由 氧氣和氮氣 組成的結(jié)論。3.反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2hg+o2 2hgo 。4.關(guān)于拉瓦錫的實驗，下列說法不正確的是 c （填序號）。a.實驗時能觀察到鐘罩內(nèi)汞面上升b.在汞槽中汞起到了液封作用c.曲頸甑中發(fā)生的是分解反應(yīng)d.測定結(jié)果氧氣約占空氣體

29、積的1/52. 紅磷燃燒測定空氣里氧氣含量實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及反應(yīng)的表達(dá)式紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙 ；冷卻后打開彈簧夾，燒杯中的水 沿導(dǎo)管流入集氣瓶中 ，瓶內(nèi)液面上升約 占集氣瓶中空氣體積的1/5 ?？諝庵醒鯕饧s占空氣體積的 1/5 。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4p5o2 點燃 2p2o5 （1）為何不能用碳，硫代替紅磷： 碳、硫燃燒雖然消耗氧氣，但會產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫氣體，使壓強(qiáng)變化不大，水不倒流； 為何不能用鐵絲代替紅磷：鐵絲在空氣中根本不能燃燒。（2）實驗開始時，應(yīng)先在集氣瓶里放少量水的目的是 吸收熱量，有利于降低溫度；吸收生成的白煙，防止污染空氣 。（3）若實驗結(jié)果小于1/5，原因可能

30、是 裝置漏氣；紅磷量不足；未冷卻到室溫就打開彈簧夾 。 若實驗結(jié)果大于1/5，原因可能是 彈簧夾沒有夾緊，紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹沿導(dǎo)管逸出；燃燒匙伸入集氣瓶過慢，使裝置內(nèi)氣體受熱逸出。 。（4）倒流進(jìn)集氣瓶的水為何不能充滿整個集氣瓶？因為剩余的主要是氮氣，紅磷燃燒沒有消耗氮氣。剩余氣體有哪些性質(zhì)？物理性質(zhì) 無色、無味的氣體，不易溶于水，化學(xué)性質(zhì) 不能燃燒，也不支持燃燒。【創(chuàng)新改進(jìn)實驗】實驗裝置圖問題設(shè)置實驗前，集氣瓶中空氣的體積為300 ml，量筒中水的液面讀數(shù)為150 ml，裝置不漏氣且紅磷足量。（1）若實驗開始時忘記夾緊裝置中的彈簧夾，當(dāng)陽光點燃紅磷后，開始階段在量筒中會看到的現(xiàn)

31、象是 有氣泡產(chǎn)生 。（2）若各項操作都正確，根據(jù)理論預(yù)測，實驗結(jié)束后量筒中液面讀數(shù)應(yīng)約為 90 ml（150ml-300ml 1/5 ）。（3）該創(chuàng)新實驗改進(jìn)后的優(yōu)點有：能減小實驗誤差；不易造成污染；讀數(shù)便于得出實驗結(jié)論（任寫兩點）。3氧氣的性質(zhì)實驗（1）木炭在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：發(fā)出 白 光，在空氣中發(fā)出 紅 光，生成的氣體能使澄清的石灰水 變渾濁 。木炭為何要緩慢伸入集氣瓶： 避免氧氣從瓶口沖出，使木炭充分反應(yīng) 。（2）硫在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：火焰 淡藍(lán) 色，在o2中燃燒火焰 藍(lán)紫 色。在集氣瓶底留一些水的目的是 吸收二氧化硫，防止污染空氣 。（3）鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒， 火星四

32、射 ，生成 黑 色固體，放出大量的熱，需留水或鋪細(xì)沙目的 防止高溫生成物濺落，使集氣瓶底炸裂 ，此實驗火柴梗的作用是 引燃鐵絲 ，鐵絲為何要繞成螺旋狀 增大鐵絲的受熱面積，凝聚熱量，有利于鐵絲的持續(xù)燃燒 。4.有關(guān)分子運(yùn)動的實驗 實驗 實驗實驗： 燒杯中的水都變紅了，且品紅在熱水中比在冷水中擴(kuò)散得快 。實驗：燒杯a 溶液由無色變?yōu)榧t色 燒杯b 溶液無變化 分子在不斷 運(yùn)動 ，且溫度越高 運(yùn)動速率越快 ；氨分子運(yùn)動到酚酞溶液中，形成氨水，使酚酞溶液變 紅 色。以上實驗得到的分子具有的基本性質(zhì)是： 分子是在不斷運(yùn)動的 。5.有關(guān)過濾（1）適用范圍：用于 難溶性固體 與 液體 的分離。（2）實驗儀器

33、： 鐵架臺 、 燒杯 、 漏斗 、 玻璃棒 ；實驗用品： 濾紙 。 （3） 操作要點及違反操作可能產(chǎn)生的后果：一貼：濾紙緊貼 漏斗內(nèi)壁 ，如果濾紙未貼緊（留有氣泡），會造成 過濾速度慢 ；二低： 濾紙邊緣 低于漏斗邊緣，液面 低于濾紙邊緣，如果液面高于濾紙邊緣，濾液會不經(jīng)濾紙而流下。三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠 玻璃棒 ；玻璃棒下端緊靠三層濾紙的一面，如果玻璃棒靠在一層濾紙這邊，可能造成濾紙 破損 ；漏斗下端緊靠 燒杯內(nèi)壁 ，如果沒有緊靠， 過濾變慢，同時可能造成液滴飛濺 。（4）問題思考玻璃棒在過濾中的作用是 引流 ，過濾過程中能不能用玻璃棒攪拌 不能，會造成濾紙破損 。如果過濾后，濾液仍然渾

34、濁，原因可能是 濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、接液燒杯不干凈 ，接下來如何操作？ 更換濾紙并清洗儀器，重新過濾，直到濾液澄清為止。過濾后所得的水是混合物（填”純凈物”或“混合物”），請說明原因過濾只是除去了水中的難溶性雜質(zhì)，還有可溶性雜質(zhì)沒有除去。6電解水探究水的元素組成。（ar：h-1，o-32）（1）在電解水的實驗中，負(fù)極放出 氫氣 ，正極放出 氧氣，體積比為2:1，質(zhì)量比為 1:8 ，此實驗得到的結(jié)論是 水由氫元素、氧元素組成 。（2） 電解時加入少量硫酸鈉，氫氧化鈉或稀硫酸，作用是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。7自制簡易凈水器（每兩種材料間均用紗布隔開）。（1）圖中所用材料的擺放順序，有一處錯誤是 石

35、英砂與小卵石順序放反了 。（2）小卵石的作用是 過濾顆粒較大的不溶性雜質(zhì) 。使用一段時間后，部分物質(zhì)吸附雜質(zhì)已達(dá)飽和。這時清洗后可以繼續(xù)使用的是紗布、石英砂和 小卵石 ，需要更換的是膨松棉和 活性炭 。8.蒸餾的有關(guān)知識。（1）蒸餾是根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點不同進(jìn)行分離的一種方法。（2）實驗時應(yīng)注意：燒瓶需墊 石棉網(wǎng) 。燒瓶中水的體積約為其容積的 1/3至2/3 。燒瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是 防止液體暴沸 。不能使液體劇烈沸騰以防止 液體沸騰直接濺入冷凝管，帶入雜質(zhì) 。冷凝水下進(jìn)上出的目的是 便于冷水充滿冷凝管，有利于水蒸氣的冷卻 。為什么要棄去開始餾出的部分液體？ 開始餾出的液體有

36、雜質(zhì) 。9. 實驗室制取蒸餾水的簡易裝置。石棉網(wǎng)的作用是 使燒瓶受熱均勻，防止炸裂 。燒杯中的冷水的作用是使水蒸氣迅速液化 ，如果撤掉燒杯，試管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 出現(xiàn)大量水霧 。10驗證質(zhì)量守恒定律的四個實驗。 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4（1）實驗1的現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，氣球先膨脹后收縮。氣球的作用是緩沖作用，防止橡膠塞彈開。為何要在錐形瓶底放一些沙子防止錐形瓶炸裂。反應(yīng)后，天平是否平衡 平衡 。（2）實驗2的現(xiàn)象是鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色變淺綠色，化學(xué)方程式 cuso4+fe=feso4+fe 。（3）實驗3結(jié)束后，天平是否平衡？否 ，原因是反應(yīng)生成的co2逸出到空氣中，未稱

37、量。如何改進(jìn)裝置以驗證質(zhì)量守恒定律 放到密封裝置中進(jìn)行實驗 ，化學(xué)方程式 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2。（4）實驗4：鎂條燃燒，反應(yīng)前稱量石棉網(wǎng)和鎂條質(zhì)量，反應(yīng)后稱量石棉網(wǎng)和燃燒后得到的產(chǎn)物質(zhì)量：如果測得反應(yīng)后質(zhì)量比反應(yīng)前質(zhì)量大，原因 增加了的氧元素的質(zhì)量比損失的氧化鎂質(zhì)量大 。如果測得反應(yīng)后質(zhì)量比反應(yīng)前質(zhì)量小，原因 損失的氧化鎂質(zhì)量比增加的氧元素的質(zhì)量大。如果測得反應(yīng)后的質(zhì)量與反應(yīng)前總質(zhì)量相等，原因是 參加反應(yīng)且未稱量的氧氣的質(zhì)量恰好等于損失的氧化鎂的質(zhì)量 。11c、co和co2的性質(zhì)實驗。（圖片與題號對應(yīng)） 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四（1）實驗一：試管內(nèi)實驗現(xiàn)象是

38、固體由黑色變成紅色 ，化學(xué)方程式是 c2cuo 高溫 2cuco2。澄清石灰水處的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色渾濁，化學(xué)方程式是 co2+ca(oh)2=caco3+h2o。在酒精燈上加網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度。反應(yīng)完畢后，要先撤出導(dǎo)管 ，然后熄滅酒精燈 ，目的是防止石灰水倒流使試管炸裂 。為什么要待試管冷卻后才將粉末倒在紙上觀察？防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化。（2）實驗二：硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是 黑色的固體變紅色 ，化學(xué)方程式 cocuo cuco2 。（3）實驗三：倒了適量水后，旋緊蓋子，觀察到的現(xiàn)象是礦泉水瓶變扁了，得到此現(xiàn)象的原因分析二氧化碳能溶于水，瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，大氣壓將瓶壓扁

39、了。（4）實驗四：傾倒二氧化碳：觀察到的現(xiàn)象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，該實驗說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)：密度比空氣大，化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒也不支持燃燒，所以co2可用于 滅火。12. 二氧化碳是否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的探究。實驗內(nèi)容（）噴稀醋酸（）噴水（）直接放入co2中（）噴水后放入co2中（）烘干第四朵花現(xiàn)象紙花變紅紙花不變色紙花不變色紙花變紅紙花由紅色變紫分析酸能使紫色石蕊變紅h2o不能使石蕊變紅co2不能使石蕊變紅co2與h2o反應(yīng)生成了酸碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解【實驗結(jié)論】二氧化碳與水能發(fā)生反應(yīng)生成 h2co3 。（ h2co3 可以使紫色石蕊溶液變成 紅 色。）反應(yīng)的化學(xué)方程式是

40、co2+h2o=h2co3 ?！緦嶒灧此肌浚?）通過實驗（）（）可驗證酸的一點化學(xué)性質(zhì)是 酸能使紫色石蕊變紅 。（3） 實驗（）結(jié)束后，烘干第四朵花所發(fā)生的現(xiàn)象，說明碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) 方程式是 h2co3 co2+h2o 。13. 氧氣，二氧化碳、氫氣的制取。氣體氧氣二氧化碳?xì)錃馑幤犯咤i酸鉀氯酸鉀和二氧化錳過氧化氫和二氧化錳 大理石（或石灰石） 與稀鹽酸 稀硫酸和鋅粒發(fā)生裝置（棉花）優(yōu)點：操作簡單 便于添加液體藥品 可以控制反應(yīng)的速率 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止收集裝置 （1） 氧氣的實驗室制法注意事項：因為氧氣 密度大于空氣 ，且不與空氣中的成分反應(yīng)，故可用向 向上 排

41、空氣法收集氧氣；如何驗滿 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃則已集滿 。因為 氧氣不易溶于水 ，且不與水反應(yīng)，故也可用排水法收集氧氣。要等到氣泡 連續(xù)且均勻 放出時，再進(jìn)行收集。當(dāng)集氣瓶口 有大氣泡冒出 ，說明氣體已集滿。 實驗室用kmno4制取o2時，試管口要略向下傾斜，原因是要防止 冷凝水回流導(dǎo)致試管炸裂 ；鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處（中上部）；試管口要塞一團(tuán)棉花目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。實驗完畢時先撤離導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，目的是防止 水倒吸入試管，使試管炸裂 。實驗室用kmno4制取o2的實驗步驟用七個字概括是查、裝、定、點、收、離、熄 。（2）檢查裝置的氣密性 連接裝置 ，先將導(dǎo)

42、管放入水 連接裝置，夾緊彈簧夾，向 中，再用手緊握試管，若導(dǎo)管 長頸漏斗中加水，若產(chǎn)生一段 口有氣泡冒出，則氣密性良好 穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好 14. 燃燒條件探究和粉塵爆炸實驗。 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4（1）實驗1：銅片上的白磷是否燃燒 是 ，左圖水中的白磷是否燃燒 否 ，說明燃燒需要 氧氣 ；銅片的白磷燃燒，銅片上的紅磷沒有燃燒，說明燃燒需要 溫度達(dá)到著火點 。右圖水中的白磷為何能燃燒？因為滿足了燃燒所需的三個條件（或白磷是可燃物，與氧氣接觸，溫度達(dá)到了著火點）。（2）實驗2：該實驗可以說明燃燒的條件之一是 燃燒需要可燃物 。（3）實驗3：該實驗的目的是探究溫度達(dá)到可燃物的著火點

43、是燃燒的條件之一，該實驗所觀察到現(xiàn)象是乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒 。所應(yīng)用的實驗方法叫對照（對比）法。（4）實驗4：蠟燭的作用是 引燃面粉 ，鼓吹空氣的目的是 使面粉與空氣有足夠大的接觸面積 。15. 金屬的化學(xué)性質(zhì)、鐵的冶煉、鐵生銹實驗探究。 甲 乙 丙 實驗1 實驗2 實驗3（1）實驗1：甲實驗的鋁絲用砂紙打磨的目的是 除去表面的氧化膜 ，化學(xué)方程式是2al3cuso4=3cual2(so4)3 ，乙實驗的現(xiàn)象是 銅絲表面覆蓋銀白色固體，溶液由無色逐漸變藍(lán)色。通過這個實驗可以得到三種金屬的活動性順序是 alcuag ，其中只需要做實驗 甲和乙或乙和丙） 即可。（2）實驗2：硬質(zhì)玻璃管

44、中的現(xiàn)象 粉末由紅棕色逐漸變黑色 ，化學(xué)方程式fe2o33co 高溫 2fe3co2。 實驗開始時，先 通入co一會兒 ，再 加熱 ，這樣做的目的是 排盡玻璃管內(nèi)空氣，防止加熱爆炸 。實驗結(jié)束后要繼續(xù)通co氣體至裝置冷卻，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼熱的銅被再次氧化。為何要點燃尾氣 防止未反應(yīng)的co排出，污染空氣。（3）實驗3：由i和ii對比可知鐵生銹與 氧氣 有關(guān)，由 i和iii 對比可知鐵生銹與 水 有關(guān)。鐵制品銹蝕過程，實際是鐵與 氧氣、水 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。實驗中將蒸餾水煮沸的目的是 除去溶解在水中的氧氣 ，實驗在水面上加一層植物油的目的是隔絕氧氣。鐵銹的主要成分是 f

45、e2o3xh2o。16.課本實驗活動4節(jié)選：合金與純金屬的硬度比較；銅在空氣中加熱（1）圖1中：如圖，將黃銅片和純銅片相互刻畫，其中表示黃銅片的是_a_(填“a”或“b”)。該實驗說明合金的硬度比純金屬 大 。（2）圖2中：銅片在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象是 固體由紅色變黑色 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2cu+o2 2cuo 。 圖1 圖2第三部分推斷題突破口小結(jié)1固體的顏色。（填化學(xué)式）（1）黑色： cuo 、 fe3o4 、 mno2 、 c 、 fe(粉末) 。 （2）紅色單質(zhì)： cu 、 p（紅磷） （注：銅的顏色也可以是紫紅色），紅色氧化物 fe2o3 。 （3）暗紫色：kmno4。（4）淡

46、黃色： s 。2. 常溫下為液體，組成元素相同的化合物，我想到是 h2o和h2o2 。3. 有消毒作用的粉末是 kmno4 ；紫色的溶液： kmno4 溶液 4. 有刺激性氣味的氣體一般是 so2 。 5. 常見的無色液體 h2o 。 6. 黑色固體，常用作催化劑，我想到是 mno2 。7. 如果條件是通電，發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是_2h2o 通電 2h2o2 _ 。 8. 使澄清石灰水變渾濁的氣體是 co2 。 9. 造成溫室效應(yīng)的主要氣體是 co2 。10. 密度最小的氣體是 h2 。 11. 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是 h2o 。 12. 常溫下不穩(wěn)定的酸的是 h2co3 。13相對分子質(zhì)量是1

47、00的不溶物是 caco3 ；14. 高溫條件下的分解反應(yīng)一般是 caco3 高溫 cao+co2 。15. 黑色固體變紅色，是還原 cuo 實驗。（注：黑色固體被還原，也可能是fe3o4） 16. co2轉(zhuǎn)化為o2的反應(yīng)是植物的 光合作用 。17. 加入稀酸，產(chǎn)生氣泡，則原固體可能是 caco3 或na2co3 或活潑金屬 。18. 元素組成相同的氣體化合物是co和 co2。19. 點燃，產(chǎn)生（淡）藍(lán)色火焰的是氣體是 h2 、co、ch4。20. 通入到紫色的石蕊溶液中，溶液變紅色，我想到可能是 co2 氣體。21. 實驗室常用的燃料是c2h5oh（酒精） 。22. 最簡單的有機(jī)物(相對分子

48、質(zhì)量最小機(jī)物)是 ch4 ；23. 年產(chǎn)量最高，使用最廣泛的金屬是： fe ；人類最早使用的金屬材料是： cu 。24. 紅色的氧氣物是 fe2o3 ，紅色固體變黑色，是還原 fe2o3 實驗。25. 特殊顏色的溶液：含cu2+的溶液呈 藍(lán) 色，如： cuso4 溶液、 cucl2 溶液、 cu(no3)2 溶液。含fe2+的溶液呈 淺綠 色，如： feso4 溶液、 fecl2 溶液、 fe(no3)2 溶液。第四部分1-8單元化學(xué)方程式一、氣體的實驗室制法和工業(yè)制法1.過氧化氫與二氧化錳混合 2h2o2 mno2 2h2oo2 （二氧化錳起 催化 作用）2.加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物 2k

49、clo3 mno2 2kcl3o2 （加熱一段時間才產(chǎn)生o2)3.加熱高錳酸鉀 2kmno4 k2mno4mno2o2（加熱一段時間才產(chǎn)生o2， 在試管口 塞一團(tuán)棉花）4.實驗室用 大理石或石灰石 和 稀鹽酸 制取co2 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（現(xiàn)象：產(chǎn)生大量 氣泡 ，固體逐漸 溶解 。所制得的co2會帶來的雜質(zhì)氣體除了水蒸氣，還有 hcl ）5.實驗室用鋅粒和稀硫酸制氫氣 znh2so4=znso4h2 （現(xiàn)象：產(chǎn)生大量 氣泡 ，固體逐漸 溶解 ）6.工業(yè)高溫煅燒大理石制取co2 caco3 高溫 cao+co2 （石灰吟所包含的反應(yīng)）二、物質(zhì)的燃燒（物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)）7.紅磷在空氣中燃燒 4p5o2 點燃 2p2o5 （測定空氣中氧氣含量的反應(yīng)，現(xiàn)象：發(fā)光，生成 白煙 ）8.硫燃燒 so2 點燃 so2 （現(xiàn)象：在空氣中 淡藍(lán) 色火焰，在氧氣中 藍(lán)紫