《鋁金屬材料》同步練習(xí)1

1、鋁金屬材料同步練習(xí)1 已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動(dòng)性存在著某種必然的聯(lián)系，你認(rèn)為下列事件 發(fā)生在鐵器時(shí)代之前的是（）金屬鋁的冶煉 青銅器時(shí)代 金銀的使用戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉A. B.C.D.【解析】金屬的活潑性越強(qiáng)，冶煉方法越復(fù)雜，人們發(fā)現(xiàn)和使用就越晚?！敬鸢浮?B2.以下四種金屬中屬于有色金屬的是（）A. 鐵B.鉻C.錳D.銅【解析】鐵、鉻、錳屬于黑色金屬，除鐵、鉻、錳以外的金屬均屬于有色金屬?！敬鸢浮?D3 .下列說(shuō)法不正確的是（）A. 目前，黃金的儲(chǔ)量仍是一個(gè)國(guó)家經(jīng)濟(jì)實(shí)力的象征B. 銅具有獨(dú)特的殺菌功能C. 有機(jī)合成中銀可用做某些反應(yīng)的催化劑D. 銀有待于在化學(xué)電源方面被開(kāi)發(fā)利用【解析】

2、 在化學(xué)電源開(kāi)發(fā)利用方面，人們已經(jīng)研制出銀鎘電池、銀鐵電池、銀鎂電 池及銀鋅電池等多種電池，并且銀鋅電池已廣泛用于飛機(jī)、潛水艇、浮標(biāo)、導(dǎo)彈、空間飛行 器和各種電子儀表中等。【答案】 D4 .純鐵的使用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金。鋼鐵是鐵和碳的合金的總稱(chēng)，其強(qiáng)度高，價(jià)格便宜，應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于不銹鋼和普通鋼的敘述中，正確的是（）A. 它們的組成元素相同B. 耐腐蝕的性能不同C. 它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)是一樣的D. 構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同【解析】不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上加入鎳、鉻等金屬，具有不易生銹的特性，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)不同于普通鋼，故B項(xiàng)

3、正確。【答案】 B5.下列敘述中，正確的是 （）A. 含金屬兀素的離子不一定都是陽(yáng)離子B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D. 金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)點(diǎn)燃【解析】A項(xiàng)，女口 MnO、FeCt等；B項(xiàng)，如Hb+ Cl 2=2HCI中，Hz作還原劑；C項(xiàng)，如 2KCIC3=KCI + 3C2T 中，氧元素被氧化；D項(xiàng)，女口 2Fe3+ Fe=3Fc2+。MnO【答案】A6 .用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染方面考慮，最好的方法是（）濃硝酸A. 銅 硝酸銅稀硝酸B. 銅 硝酸銅氯氣硝酸C. 銅氯化銅硝酸銅空氣硝酸D.

4、銅氧化銅硝酸銅【解析】從環(huán)境污染方面考慮，A、B C三項(xiàng)均有污染性氣體產(chǎn)生?！敬鸢浮緿7. （2012 濟(jì)寧高一檢測(cè)）赤銅礦的成分是CibO,輝銅礦的成分是 CsS,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：CitS+ 2CsO=6Cu+ SO f。對(duì)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)中的氧化劑只有 CuaOB. CsS在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C. Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D. 生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移2 mol電子【解析】CuzS和 CsO都是該反應(yīng)的氧化劑，同時(shí) CL2S還作還原劑，Cl是還原產(chǎn)物，生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移1 mol電子?！敬鸢浮緽8. 在FeCl3、CuC

5、l2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說(shuō)法中正確的是（）A. 若濾出的固體中只有銅，則溶液中可能含有Fe3+B. 若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe工業(yè)上以黃銅礦為原料， 采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。 該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：高溫2CL2O+ CuaS=Cu+ SO f,反應(yīng)的氧化劑是 。*, 定不含Cu2+和Fe上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是 。 2 SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 ;處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱(chēng) ?！窘馕觥?1)變換上述物質(zhì)的化學(xué)式，令化學(xué)式中含2個(gè)Cu原子，可以看出C

6、sS中除銅外的部分，相對(duì)分子質(zhì)量最小，即Cu?S中含Cu量最高。CuzO CsS中的Cu由+ 1價(jià)被還原為0價(jià)，作氧化劑；Cu，S中的S由2價(jià)被氧化為+ 4+C. 若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+和Cu2+D. 若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定不含Cu2+【解析】向FeCb、CUCI2混合溶液中加入一定量的鐵屑，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為2FeCl3 +Fe=3FeC2, CuCb+ Fe=FeCb+ Cu,若濾出的固體為銅， 則反應(yīng)后的溶液中含有的陽(yáng)離子 一定有Fe2+，定不含有Fe3+，但可能含有Cu2+;若濾出的固體為鐵和銅的混合物，則反應(yīng) 后的溶液中的陽(yáng)離子只有 Fe2+。

7、【答案】B9銅是生命必需的元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一，請(qǐng)完成(1)(3)題。(1) 在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即曾青(CuSQ)跟鐵反應(yīng)就生成銅。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2) 銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠Cu2(OH)2CO，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3) 銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 C,鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 C)【解析】本題考查銅及其化合物的性質(zhì)。(2)中要求不損傷器物，故除銅綠時(shí)，不可用硝酸?！敬鸢浮?1)CuSO4+ F

8、e=FeSO+ Cu(2) Cu 2(OH)2CO+ 4HCI=2CuC2+ 3fC+ COf 或 Cu (OH)2CO + 2fSQ=2CuS4+ 3H2O+ CQ f(3) 銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型。10. 銅在自然界中存在于多種礦石中：礦石名稱(chēng)黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeSCitFeSCliSCuCO Cu(OH)2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：價(jià)，作還原劑。 處理SQ尾氣可得到(NH)2SQ、硫酸等有價(jià)值的化學(xué)品?！敬鸢浮?1)Cu 2SCu2O CU2S(3)形成酸雨硫酸，硫酸銨11. 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3*、Cu2+、Au3

9、+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑, 紅和氧化銅。填寫(xiě)下面空白。(1) 圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 、;(2) 寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3) 鐵紅的化學(xué)式為;分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅;氧化銅?！窘馕觥坑晒に嚵鞒虉D示知，E為含鐵元素的溶液，而 A為鐵、銅、金的混合物，通過(guò)過(guò)濾將E、A分離開(kāi)，因此處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+ 2H+ =F(e+ H4,2Fe3+ + Fe=3F(e+ , Cu2+ + Fe=Ci* Fe2 + , 2Au3 + + 3Fe=2Au* 3Fe2+;處加入稀硫酸以除 去銅、金中過(guò)量的鐵屑，并將過(guò)濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2 +的E溶液相混合；處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開(kāi)；處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀， 從而再受熱分解為氧化銅；處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅(氧化鐵)?！敬鸢浮?1)鐵屑稀硫酸稀硝酸