鉻及其化合物性質(zhì)(補(bǔ)充))[沐風(fēng)書屋]

1、鉻及其化合物性質(zhì)一、 單質(zhì)：鉻1、物理性質(zhì) 鉻是銀白色的金屬，難熔(熔點(diǎn)1800)，比重為7.1，和鐵差不多。鉻是最硬的金屬！ 鉻的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在常溫下，放在空氣中或浸在水里，不會(huì)生銹。手表的外殼常是銀閃閃的，人們說(shuō)它是鍍了“克羅米”，共實(shí)，“克羅米”就是鉻，是從路的拉丁文名稱Chromium音譯而來(lái)的。一些眼鏡的金屬架子、表帶、汽車車燈、自行車車把與鋼圈、鐵欄桿、照相機(jī)架子等，也都常鍍一層鉻，不僅美觀，而且防銹。所鍍的鉻層越薄，越是會(huì)緊貼在金屬的表面，不易脫掉。在一些炮筒、槍管內(nèi)壁，所鍍的鉻層僅有0.005毫米厚，但是，發(fā)射了千百發(fā)炮彈、子彈以后，鉻層依然還在。五光十色。鉻的希臘文原意，

2、便是“顏色”。金屬鉻是雪白銀亮的，硫酸鉻是綠色的，鉻酸鎂是黃色的，重鉻酸鉀是桔紅色的，鉻酸是猩紅色的，氧化鉻是綠色的(常見的綠色顏料“鉻綠”就是它)，鉻礬(含水硫酸鉻)是藍(lán)紫色的，鉻酸鉛是黃色的(常見的黃色顏科“鉻黃”就是它)2、鉻的化學(xué)性質(zhì)不活潑金屬，在常溫下對(duì)氧和濕氣都是穩(wěn)定的，但和氟反應(yīng)生成CrF3。金屬鉻在酸中一般以表面鈍化為其特征。一旦去鈍化后，極易溶解于幾乎所有的無(wú)機(jī)酸中，但不溶于硝酸。在高溫下，鉻與氮起反應(yīng)并被堿所侵蝕?？扇苡趶?qiáng)堿溶液。鉻具有很高的耐腐蝕性，在空氣中，即便是在赤熱的狀態(tài)下，氧化也很慢。不溶于水。鍍?cè)诮饘偕峡善鸨Ｗo(hù)作用。溫度高于600時(shí)鉻和水、氮、碳、硫反應(yīng)生成相應(yīng)

3、的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。鉻和氧反應(yīng)時(shí)開始較快,當(dāng)表面生成氧化薄膜之后速度急劇減慢；加熱到1200時(shí)，氧化薄膜破壞，氧化速度重新加快，到2000時(shí)鉻在氧中燃燒生成Cr2O3。鉻很容易和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),生成氯化物或硫酸鹽，同時(shí)放出氫氣。相關(guān)化學(xué)方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2二、重要化合物1、Cr(III) （1）Cr2O3 是綠色顏料，俗稱“鉻綠”，它是一種兩性氧化物，能與酸或濃堿溶液反應(yīng)。（同氧化鋁） 氧化鉻的制備：（NH4）2 Cr2O7 晶體受熱即可分解出：Cr2O3

4、N2 H2O （2）Cr3+ 在酸性溶液中比較穩(wěn)定，需要用強(qiáng)氧化劑方能使其氧化，比如酸性高猛酸鉀溶液氧化成重鉻酸根離子。 （3）CrO2-在堿性條件中是較強(qiáng)還原劑，如在堿性條件下與雙氧水制備鉻酸根離子CrO2- + H2O2 + OH- = CrO42- + H2O 2. Cr(VI) 的化合物（1）重鉻酸鉀：K2Cr2O7 是一種橙紅色晶體，具有強(qiáng)氧化性。在水溶液中，Cr2O72-與 CrO42-存在下列平衡 故在酸性溶液中以 為主，在堿性溶液中以 為主。 K2Cr2O7是強(qiáng)氧化劑，與鹽酸反應(yīng)（加熱）制備氯氣的方程式 在分析化學(xué)中，可以用K2Cr2O7 來(lái)測(cè)定鐵的含量Cr2O72- + Fe

5、2+ +H+ = Cr3+ + Fe3+ +H2O 工業(yè)制備法：第一步：將鉻鐵礦（Fe(CrO2)2） 與碳酸鈉的混合物在空氣中煅燒（1000）：生成氧化鐵、鉻酸鈉和二氧化碳?xì)怏w。 第二步：用水浸取熔體，過(guò)濾得到鉻酸鈉的水溶液，然后用硫酸酸化 第三步：在溶液中，加入氯化鉀固體進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)： （利用重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較?。└呖荚囶}選【2017年全國(guó)3卷】27.（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）步驟的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+N

6、a2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_ _。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì)。（3）步驟調(diào)濾液2的pH使之變_（填“大”或“小”），原因是_ （用離子方程式表示）。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到_（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80b.60c.40d.10步驟的反應(yīng)類型是_。（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備

7、K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_。【2016年全國(guó)卷1】27（15分）元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示。（10-7）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_

8、。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0105 mol L1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為_molL1，此時(shí)溶液中c（CrO42）等于_mol L1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010）。（4）+6價(jià)鉻

9、的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_?！?015年安徽模擬試題】答案【2011年全國(guó)卷13】D【2011年安徽卷】【2010年海南高考題】C【2010年北京卷】【2009年安徽卷】27.（12分）某廠廢水中含5.0010-3 molL-1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：含Cr2O的酸性廢水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至pH為9，過(guò)濾濾液濾渣焙燒Cr0.5Fe1.5FeO4（1）第步反應(yīng)的離子方程式是 （2）第步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是： （3）第步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有 （4）欲使1L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5F