【名校聯(lián)盟】江蘇省新沂市王樓中學(xué)高一化學(xué)《4.2硫酸的制備和性質(zhì)》學(xué)案

1、學(xué)習(xí)內(nèi)容硫酸的制備和性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)技能：知道工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的基本原理，了解濃硫酸的 特性和硫酸的應(yīng)用。過(guò)程方法：通過(guò)對(duì)稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)比較，讓學(xué)生了解 硫酸由于濃度的不向所產(chǎn)生的性質(zhì)差異；通過(guò)濃硫酸性質(zhì)的探究，進(jìn)一步學(xué)習(xí)基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能。情感態(tài)度與價(jià)值觀：領(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生事實(shí)就是 的科學(xué)態(tài)度，體驗(yàn)個(gè)人及學(xué)科價(jià)值。學(xué)習(xí)重點(diǎn)濃硫酸的性質(zhì)學(xué)習(xí)難點(diǎn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性知識(shí)鏈接硫酸中硫的化合價(jià)為 ,處于最高價(jià)態(tài)，因此，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中只能表現(xiàn)為 （還原性或 氧化性）學(xué)習(xí)過(guò)程用案人自我創(chuàng) 新一.硫酸的制備（接觸法制硫酸）流程設(shè)備反應(yīng)生成二氧化硫so接觸氧化so的吸收【思考】觀察課本第 91頁(yè)

2、硫酸制備流程圖，思考，吸收塔上部貯酸槽中的硫酸的作用是什么？二.硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：純硫酸顏色： 狀態(tài)： 沸點(diǎn) 密度, 溶于水，能以任意比與水互溶。【思考】濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，因此在稀釋硫酸時(shí)要注意哪些問(wèn)題？2北學(xué)性質(zhì)，m1思考】稀硫酸具有哪些性質(zhì)？用幾個(gè)具有代表性的化學(xué) 反應(yīng)方程式表示（提示：它具有酸的通性：可以使指 示劑變色，可以與活潑金屬、堿、堿性氧化物、部分 鹽反應(yīng)）口/(2)濃硫酸與稀硫酸的區(qū)別是什么？它們的化學(xué)性質(zhì)是否相同呢?實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論1.在表向皿中加入少量膽磯，再加入約3ml 濃硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2.在表向皿中放入一 火柴梗，在火柴梗上 滴加

3、幾滴濃硫酸，觀 察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3.取2g蔗糖放入大試 管中，加入約5ml濃 硫酸，迅速攪拌，然 后塞上帶后導(dǎo)管的橡 皮塞，將玻璃導(dǎo)管另 一端插入盛有品紅溶 液的試管中，觀察實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象4.將一小塊銅片放入 試管中，然后加入2ml 濃硫酸，按課本92頁(yè) 裝置圖連接裝置，觀 察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【總結(jié)】1.觀察實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考表現(xiàn)出濃硫酸具有什么特性？如何利用這一特性?2 .觀察實(shí)驗(yàn)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考表現(xiàn)出濃硫酸有什么特性？這一性質(zhì)與上面表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)有什么區(qū)別？3 .根據(jù)濃硫酸以上的兩個(gè)性質(zhì)，思考在使用濃硫酸是要注意哪些 問(wèn)題？4 .觀察實(shí)驗(yàn)三的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考表現(xiàn)出濃硫酸有什么特性?5 .稀硫酸是否可以與

4、銅反應(yīng)？濃硫酸加熱時(shí)能與絕大多數(shù)的金 屬反應(yīng)（au和pt除外），分析一下稀硫酸和鐵、濃硫酸與銅反 應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目？并找出氧化劑和還原劑？比 較兩者的區(qū)別和聯(lián)系。6 .濃硫酸除了可以和絕大多數(shù)的金屬反應(yīng)，還可以與非金屬反應(yīng) （如碳），寫除化學(xué)反應(yīng)方程式，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。濃硫酸的性質(zhì)概括為：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性（與金屬、 非金屬,反應(yīng)）。濃硫酸和稀硫酸氧化性的比較濃硫酸爐稀硫酸起氧化作用的兀素，與銅反應(yīng)心與鐵、鋁反應(yīng)爐與非金屬單質(zhì)碳反 應(yīng)一卓氧化性的強(qiáng)弱情況：平三.硫酸的作用【思考】濃硫酸在日常生活中的用途有哪些?課堂小結(jié)：濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

5、吸水性的關(guān)鍵是看物質(zhì)中是否有現(xiàn)成的水或結(jié)晶水，脫水性是看物質(zhì)中h和。元素按照水的比例脫去，強(qiáng)氧化性是 +6價(jià)的s元素化合價(jià)降低而發(fā)生的反應(yīng)課堂反饋:1:下列 關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是（）a:常溫時(shí)都能與鐵反應(yīng)，放出氫氣b:加熱時(shí)都與銅反應(yīng)c：都能做干燥劑d：硫的化合價(jià)都是+62:區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的方法（）a：各取少量溶液分別放入銅片b：分別與石蕊試液作用c：用玻璃棒分別蘸取少量溶液涂在白紙上d：各取少量溶液分別加入鋁濃硫酸具有下列性質(zhì)：a：酸性b強(qiáng)氧化性c難揮發(fā)性d吸水性e脫水性3:下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么 性質(zhì)，將適當(dāng)?shù)男蛱?hào)填入括號(hào)中（1） 濃硫酸可以做，干燥劑（）（2） 濃硫酸不能干燥氨氣（）（3） 棉布上滴濃硫酸后有破洞（）（4） 鐵、鋁投入濃硫酸中不溶解（）膽磯遇濃硫酸變白（）（5） 濃硫酸敞口發(fā)展在空氣中質(zhì)量變大 （）； 用來(lái)吸 程式4;化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常會(huì)產(chǎn)生有害氣體，因此需要采取措施減少污染。如多余的氯氣用（ 吸收，發(fā)生的反應(yīng)方程式（做銅和濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，玻璃管口放一團(tuán)棉 ，花蘸有（）溶液,收（），發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方（ ）5:通過(guò)下列兩種方法均.可以制得硫酸銅：方法一：銅屑在空氣中灼燒后，與稀硫酸反應(yīng)方法