高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)能力拔高第7講《離子反應(yīng)和離子方程式》

1、第二章 第2節(jié)離子反應(yīng)和離子方程式口備考典趣植珠 二七口（課時活頁卷）一、單項選擇題1.下列說法正確的是（）a.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性一定越強b.強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，均能完全電離c.共價化合物不一定都是強電解質(zhì)d.多元酸、多元堿的導(dǎo)電能力一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強【答案】 c2 .下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（） co2 + 2h =cot + h2o ba2+ + 2oh + 2h+ + so2 =bas覦 + 2h2oag+ + cl =agclj fe+ cu2=fe + + cu cl 2 + ho=h+ cl + hcloa.

2、b,c.d.只有【答案】 d【解析】可表示ba（oh）2與hso以及ba（oh）2與過量nahsm液的反應(yīng)。3 .下列離子方程式正確的是 （）a. nahsm液與 naoh液反應(yīng)：h +oh =hob,少量二氧化碳通入足量的naoh液中：co+oh=hc0c. fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生2fe+ 6h =2fe3+ 3h4d.氨水和醋酸溶液混合：nh3 匕3 chcooh=hh chcoo+ h2o【答案】 d【解析】a項，應(yīng)為 hso+ oh =s（32+h2qb項應(yīng)為co+20h =c（32+ h2o;c項,應(yīng)為 fe+ 2h+=f2+ +h2t o4. （2013 四川成都質(zhì)檢）下列離子方程式與

3、所述事實相符且正確的是（）a.漂白粉溶液在空氣中失效：clo + cq+ ho=hclo hcob.稀硝酸溶液與難溶于水的fes固體：fes+2h=f（e + +h2st電解c.惰性電極電解氯化鈉溶液：2c+2h2o=cl 2 t + h4 + 2ohd.在強堿溶液中，次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成 nafeq： 3c1o + 2fe(oh)3=2fe(42 +3cl h2o 4h【答案】 c【解析】選項a,忽略了漂白粉在失效過程中hc1o的分解，所以錯誤。選項b,方程式忽略了硝酸的強氧化性，錯誤。選項d,看似復(fù)雜，實際上只要抓住了反應(yīng)環(huán)境為強堿性時h+不能大量存在就能迅速判斷。5. (20

4、13 饒平華僑中學(xué)質(zhì)檢)下列物質(zhì)分類正確的是()a. cu(oh)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)b nh4cl 組成中不含金屬離子，不屬于鹽c so2 能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物d. hcl氣體溶于水電離成 h+和cl ,屬于離子化合物【答案】 c【解析】a項cu(oh)2為電解質(zhì)；b項nhcl屬于鹽；d項hcl為共價化合物。6 下列離子方程式表達正確的是()a,將氯氣溶于水制備次氯酸：cl 2+ h2o=2h+ cl + clob.向 fe(oh)2 中加入足量的稀硝酸：fe(oh)2+ 2h+=f2+ + 2h.oc.向碳酸氫鏤溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：nhf + oh =nh-h

5、2od.向明磯溶液中加入過量的氫氧化鋼溶液：al3+ + 2so2 + 2ba2+ + 4oh =2basoj + alo2 2h2o【答案】 d【解析】a項中hclo為弱酸不可拆分，a錯誤；b項fe2+可被hnor化為fe3+, b錯誤；c項中naoh量可以與hcq和nh|+均完全反應(yīng)，離子方程式不全，c錯誤。二、雙項選擇題7. (2013 陸豐市龍山中學(xué)質(zhì)檢)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()a. fecl3 溶液與 cu 的反應(yīng)：cu+ fe3+ =cui+ + fe2+b. na與冷水的反應(yīng)：2na+ 2ho=2na+ 2oh + h2tc.碳酸氫鎂與少量澄清石灰水反應(yīng)：ca

6、2+ + 20h + 2hco =cacox + co” + 2屋0d.向 naalq 溶液中通入少量 co: 2al02 + c0+ 3h2o=2al(oh)4 + co2【答案】 bd【解析】a項正確的離子方程式為：cu+2fe3 =ci3 +2fe2+; c項正確的離子方程式2 2 為：ca +2oh + mg +2hco =cac3x + mgcox + 2hq8 下列離子方程式正確的是()a.漂白粉溶液在空氣中的漂白原理：ca2 2clo co2 h2o=2hclo caco3b.向ba(oh)2溶液中逐滴加入 nhhso溶液至剛好沉淀完全：ba2 + + oh + 4 + so2

7、=basoj + hboc.用鐵作電極電解飽和食鹽水：電解2c1 + 2h2o=cl 2 t + h2 t + 20口d. feso溶液中加 hq溶液：2fe2+ + h20+ 2h=2f4+ + 2h2。【答案】ad【解析】 a項碳酸酸性大于次氯酸(強酸制弱酸)，正確；b項離子反應(yīng)方程式錯誤， 應(yīng)為 ba2+ 20h + nh+ hl+ +s02 =bas0 + nh h2o+ h2q c 項鐵作電極，陽極上鐵失電 子；d項符合電荷守恒和得失電子守恒，正確。三、非選擇題9 .離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化

8、還原反應(yīng)的關(guān) 系可表示為左下圖。下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離 子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是 。(2)將nabr溶液加入agcl沉淀中，產(chǎn)生 agbr淺黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析， agcl與agbr相比較，溶解度較大的是 (填化學(xué)式)。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點。請在下列表 格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：na、fe、h2。hso、hcl、naoh ba(ohq cucl2錯誤觀點“否定的”離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)所有酸堿中和反應(yīng)均可表不為：h

9、+oh =ho所后離于反應(yīng)的反應(yīng)物均是電解質(zhì)【答案】(1)c、a、b (2)agcl(3)2na+ 2h2o=2na+2oh + h2t 2h+ + so2 + ba2+ + 2oh =bas + 2h2ofe+2h+=f(2+ +h4 或 2na+ 2hi+ =2na + h2?(合理即可)10 . (1)請按要求填寫空白：硫酸銅電離方程式為 。硫酸銅水解的離子方程式為 。硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子方程式為 。(2)向 nahso溶液中逐滴加入 ba(oh)2溶液至中性，發(fā) 生反應(yīng) 的離子方程式為 ,在上述溶液中，繼續(xù)滴加ba(oh)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為向ba(oh)2溶液

10、中逐滴加入明磯溶液至ba2+恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為 ,在上述溶液中，繼續(xù)滴加明磯溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為 (3)完成下列反應(yīng)的離子方程式：kohb液與足量ca(hco)2溶液反應(yīng) ,kohb液與少量ca(hc0 2溶液反應(yīng) ,ca(oh)2溶液與足量nahco#液反應(yīng) ,足量ca(oh)2溶液與nahco容液反應(yīng)【答案】 (1)cuso=cu+ + so2 cu2+ + 2h2。cu(oh)2+ 2h+ba2+ + so2 +2on+cu2+=basoj + cu(oh)2 j(2)2h+ + so2 +2oh + bst=basoj + 2hzobs2 + +so2 =bas

11、m al3 + + 2so2 + 4oh + 2ba2 + =2baso| + alo2 + 2h2o al 3 + + 3aio2 + 6h2o=4al(oh)3 j2+(3) oh + ca + hco =cac3x + hbo 2on + ca2+ + 2hcgt =cac3x + 2h2o+ co2 cat + 2oh + 2hco =cac3x + 2h2o+ co2 hcot + cai + + oh =caco + hko【解析】 (1)應(yīng)當(dāng)注意區(qū)別三類反應(yīng)方程式在寫法上的不同。(2)ba(oh) 2與nahso勺反應(yīng)較特殊，應(yīng)充分注意判斷在反應(yīng)中哪種物質(zhì)過量；ba(oh)2與明

12、磯的反應(yīng)存在 ba2+與so2，o口與ai3+的兩個反應(yīng)，在判斷反應(yīng)過量問題時應(yīng)同時考慮。(3)因ca(hco)2是足量的，koh的量相對較少，oh與hcot反應(yīng)，產(chǎn)物中有 h2o和caco,溶液中還剩余 hcot未反應(yīng)。11.已知a b、c、d分別是aici 3、bacl2、feso、naohh種化合物中的一種，它們的水 溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：a+ b-白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。b+ a白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。c+ a白色沉淀，繼續(xù)加 d溶液，白色沉淀逐漸消失。(1) 四種物質(zhì)的化學(xué)式為： a、 b、 c、 d(2) 現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：【答

13、案】(1)a : bacl2 b: fesq c: alcl 3 d: naoh (2)al 3+ + 3oh =al(oh)3 jal(oh) 3oh=alo2 2h2o【解析】 (1) 根據(jù)題中物質(zhì)的性質(zhì)可知，不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇，白色沉淀能轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的是氫氧化亞鐵，所以 b 是硫酸亞鐵， a 是氯化鋇， d 是氫氧化鈉，因此c是氯化鋁。(2)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以實驗中的離子方程式分別是a13+ + 3o口=al(oh) 3 j、al(oh) 3+ oh =alq + 2h2q12 完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1) 磁性氧化鐵溶于稀硝酸： ；(2)ca(hco3)

14、2溶液中加入少量 naoh容液： ;(3) 明礬溶液中加入ba(oh)2 溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多： ；(4) 向含有 0.4 mol febr 2的溶液中通入0.3 mol cl 2充分反應(yīng)： ；(5) 氫氧化鐵溶于氫碘酸中： ?！敬鸢浮?1)3fe 3。+28h+ + no =9f(3 +nor + 14ho(2)ca 2+ + hcot + oh=cac創(chuàng) + h2o(3)2al 3+ + 3so2 + 3ba2+ + 6oh =2al(oh)3 j + 3baso j(4)4fe 2 2br 3cl2=4fe3 6cl br2(5)2fe(oh) 3 6h 2i =2fe2 i 2 6h2o【解析】 考查離子反應(yīng)方程式的書寫。(1) 四氧化三鐵中含有亞鐵離子，所以和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是3fe3o4 28hi+ + nq =9fei+ + not + 14h2。2(2) 氫氧化鈉不足，所以生成物是碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，則反應(yīng)的離子方程式是ca2 hcot + oh=cac3x + h2q(3) 由于氫氧化鋁是兩性