2011年豐臺區(qū)中考一《化學(xué)》模試題及答案

1、（1）已知30時氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27%，求30時氯化鉀的溶解度。 解： S=溶解度 P=質(zhì)量分?jǐn)?shù)（去了%） S=100P/（100-P） =（10027）/（100-27）=37克 答：30時氯化鉀的溶解度為37克。 （2）現(xiàn)有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？ 解：設(shè)要加入95%硫酸 X 克。 P%=m質(zhì)/m液 100% 20%=（5% 50克 + 95%* X）/（50克+ X） 100% 20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）100% 2.5克+0.95X=10克+0.2X 0.95X-0.2X=10克-2.5克 X=10克 （3

2、）100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質(zhì)量的水？ 解：設(shè)需要稀釋后的溶液質(zhì)量為X。 100克98%=10%*X X=980克 M加水=980克-100克=880克 （4）20時，食鹽的溶解度是36克，計(jì)算20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解： P%=M質(zhì)/M液100% =36克/（100克+36克）100% 26.5% （5）某硫酸溶液245克與足量的鋅反應(yīng)生成1克氫氣，計(jì)算這種硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為X。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 X 1克 98：2=X：1克 X=（98 1克）/2 =49克 (6)求在氧氣

3、充足的情況下12g碳燃燒生成多少克二氧化碳？ 解：設(shè)生成二氧化碳（或CO2）的質(zhì)量為x、(千萬不能設(shè)x克） 點(diǎn)燃 -CO2 CO2 【O2充足】 （代入相對原子質(zhì)量)-1244 （代入?yún)⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量） 12gx （列方程-12/44=12g/x （移項(xiàng)【不能少】)-x=(12g*44)/12 （求出得數(shù))-x=44g 注意：在計(jì)算過程中必須帶單位 答：。(7)有4g石灰石樣品，現(xiàn)將稀鹽酸40g分4次加入，每次充分反映后，經(jīng)過濾，干燥等操作后稱量固體殘留物質(zhì)的質(zhì)量。（第一次加入10g，剩余固體質(zhì)量為3.0g，第二次加入10g，剩余固體質(zhì)量為2.0g，第三次加入10g，剩余固體質(zhì)量為1.0g

4、，第四次加入10g，剩余固體質(zhì)量為0.4g） 如果煅燒上述石灰石原料生產(chǎn)出含雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量為100T，問需要上述石灰石原料質(zhì)量為多少噸？設(shè)需上述石灰石原料質(zhì)量為y CaCO3 CaO+CO2 100 56 y90% (100y10%) 100：56=90%y：(100y10%) y=165.6 t(9)O2、CO、CO2混合氣體共18mL，點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原來溫度，體積減少了2mL，再通過苛性鈉溶液氣體體積又減少了10mL。則原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比為（ ） A、1：5：3 B、5：3：1 C、4：2：3 D、5：1：3 AC 2CO+O2=2CO2 減少的2ml是消耗的氧氣量

5、，由此也可計(jì)算生成二氧化碳4ml。 最后剩余6ml可能是氧氣，也有可能是CO。計(jì)算題匯編1天津市1.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質(zhì)量為214），食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘鹽缺乏病，（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）_mg碘酸鉀中含碘20mg（2）成人每天約需0.15mg，假設(shè)這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽_.g2.現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品（雜質(zhì)不溶于水），取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87g。試求：（計(jì)算結(jié)果精確到

6、0.1%）（1） 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2） 樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 吉林省3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：甲 乙 丙燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g加入的鐵樣品 9g 9g 14g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1） 哪位同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；（2） 計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3） 計(jì)算恰恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（燒杯的質(zhì)量為25

7、.4g；計(jì)算結(jié)果精確到1%）4、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題：第一次 第二次 第三次O2質(zhì)量(g) 3 4 6SO2質(zhì)量(g) 6 （1）第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量、O2的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是：_.（2）請你通過計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫多少克？（3）在表中填寫第三次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量。 黑龍江省5、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），50g水中，充分?jǐn)嚢瑁龢悠分械穆然V全部溶解后過濾（濾液損失不計(jì)），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀。求：（?。悠分醒趸V的質(zhì)量。（2）反應(yīng)所得溶液

8、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6、“骨質(zhì)疏松癥”是由人體缺鈣引起的，可服用補(bǔ)鈣劑來治療。乳酸鈣（CaC6H10O65H2O）是一種常見的補(bǔ)鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達(dá)到補(bǔ)鈣目的。計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）（1） 乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比。（2） 該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來補(bǔ)鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。江蘇省7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%2%之間。將一塊質(zhì)量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)

9、（碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計(jì)），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據(jù)計(jì)算回答：（計(jì)算結(jié)果保留三位效數(shù)字）（！）該鐵合金是生鐵還是鋼？（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 寧波市8、將3.1克氧化鈉加到質(zhì)量為m的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。（氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH）。求：（1） m的值（2） 所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3） 若要使反應(yīng)后的氧化鈉溶液成為20C時的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？（20C時，氧化鈉的溶解度

10、為36克）安徽省9、以下是我省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字。請仔細(xì)閱讀后回答以下問題：配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g成份表：氯化鈉88%鈣（以Ca計(jì)）（0.5 1.3）%碘（以I計(jì)）（20 50）mg/kg（1） 包裝標(biāo)簽上鈣含量是指_（填單質(zhì)鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）（2） 為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是_.（3） 為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).福州市10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應(yīng)。反應(yīng)過程用

11、精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2回答下列問題：m/g193.4193.9194.6196.7200.00 1 2 3 4 5 t/s（1） 當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時，所需的時間約為_（2） 當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_。（3） 反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 江西省11、醫(yī)療上常用的生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%（密度近似為1g/cm）的氯化鈉溶液。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉_g，水_g

12、。若以每分鐘50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL，約需_分鐘輸完。12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機(jī)器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：（1） 該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2） 原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。山東省13、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其余，由鈣片補(bǔ)充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣（C6H11O7）2Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鈣片_g。（保留兩位小數(shù)）14、為了對海水中的氯化物（假設(shè)以NaCl計(jì)算）進(jìn)行成分

13、分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請仔細(xì)觀察分析，回答下列問題：甲 乙 丙所取海水樣品的質(zhì)量 /g 100 50 50加入AgNO3溶液的質(zhì)量 /g 50 50 75反應(yīng)后所得的沉淀物的質(zhì)量 /g 1435 1435 1435（1） 兩溶液恰好完全反應(yīng)的是_的實(shí)驗(yàn)。（2） 請計(jì)算海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g。計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)煙臺市16、“煙臺蘋果”享譽(yù)全國。波爾多液是煙臺果農(nóng)常用的一種果樹殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了5畝果園，準(zhǔn)備為果樹噴灑一次波爾多液，他現(xiàn)有8%的硫酸銅溶

14、液30、藍(lán)礬（CuSO45H2O）10，每畝地需要用1501%的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計(jì)算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要？（已知：藍(lán)礬中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%）17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值如下表所示：濃度限值（mg/m）一級標(biāo)準(zhǔn) 二級標(biāo)準(zhǔn) 三級標(biāo)準(zhǔn)0.15 0.50 0.70 為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學(xué)環(huán)保小組按上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入23滴淀粉溶液（淀粉遇I2變藍(lán)色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導(dǎo)氣

15、管進(jìn)入試管與碘溶液充分接觸，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實(shí)驗(yàn)過程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為1000L。請通過計(jì)算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別答案1、（4分）33.7 7.5 2、（6分）解：（1）設(shè)10濾液中含氯化鋇的質(zhì)量為xBaCl2 + 2AgNO3=2AgCl +Ba(NO3)2208 287x 2.87g208：287=x：2.87g x=2.08g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.08g/10g100%=20.8% （2）設(shè)12.5g樣品中含氯化鋇的質(zhì)量為y2.08g：(10g2.08g)=y：3

16、9.6gy=10.4g 樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (10.4g/12.5g)100%=83. 2% 3、（8分）解：（1）乙（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量FeSO4質(zhì)量為y生成氫氣的質(zhì)量150g + 9g158.7g=0.3g 用甲、丙組數(shù)據(jù)計(jì)算氫氣質(zhì)量也給分Fe+H2SO4=FeSO4 + H256 152 2x y 0.3gx=8.4g樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(8.4g/9g)100%=93%y=22.8g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：22.8g/158.725.4g(9g8.4g)100%=17%答：（1）乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。（2）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93%（3）恰好

17、完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17%4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）（2）8g(3)8g5、（共7分）設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為yMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl95 58 117x 5.8g y95/58=x/5.8g 58/117=5.8g/yx=9.5g y=11.7gNaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g(9.5g+50g+63.5g5.8g)=10%答：（1）原樣品中氯化鎂質(zhì)量為9.5g（2）反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=401

18、26：120：1611=10：18：5：44（2）解：設(shè)該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(40/308)100%=13%(x0.104g)/100mL=0.2g2013%x=500nL7、（6分）（1）解：設(shè)該鐵合金中鐵的質(zhì)量為x(H2)=4.00L0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.352gx=(560.352g)/2=9.856g該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10.0g9.856g)/10.0g100%=1.44%介于0.03%2.0%之間，該鐵合金是鋼（2）解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量為yFe+H2SO4 =FeSO4+H21

19、52 2y 0.352gy=(1520.352g)/2=26.75gFeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.75g/(100g9.856g0.352g)100%=24.4%8、（6分）解：（1）根據(jù)題意，設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為xNa2O+H2O=2NaOH62 803.1g x62：80=3.1g：x x=4g4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，生成NaCl的質(zhì)量為aHCl + NaOH =NaCl36.5 40 58.550gy 4.0g a36.5：40=50gy：4.0g y=7.3%（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g設(shè)蒸發(fā)質(zhì)量為b的水后

20、可得到20C時NaCl的飽和溶5.85g/(50g+25g5.85gb)=36/100b=52.9g答：（1）m為21.9g。（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%（3）需蒸發(fā)52.9g水9、（5分）（1）鈣元素； （2）醋（或水）；（3）解：設(shè)產(chǎn)生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 44gx 0.132g100/x=44/0.132g x=0.3gCa元素質(zhì)量：0.3g(40/100)=0.12gCa元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(0.12g/10g)100%=1.2%答：此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%10（8分）（1）4s （

21、2）6.6g（3）設(shè)完全反應(yīng)時，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x2NaHCO3 + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2142 88x 6.6g142/88=x/6.6g x=10.65gm（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g6.6g=106.5gw(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)100%=10%答：所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%11（3分）4.5; 495.5; 20012（6分）解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x；稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4 + H265 98 2x y 0.1g(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g銅的質(zhì)量為 1

22、0g3.25g=6.75 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(6.75g/10g)100%=67.5%（2）98/2=y/0.1g y=4.9g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4.9g/50g)100%=9.8%答：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%13（3分）2.5314（4分）（1）乙（2）解：設(shè)50g海水中含氯化鈉的質(zhì)量為xNaCl + AgNO3=AgCl + NaNO358.5 143.5x 1.435gx=(58.51.435g)/143.5=0.585g則海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(0.585g/50g)100%=1.17%答：海水中的氯化物（以氯化鈉

23、計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.17%15（4分）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X2KClO3=2KCl + 3O2245 96x 2.4g245：96=x：2.4g x=6.125g(6.125g/10g)100%=61.25%答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是61。25%16（6分）解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質(zhì)量為：308%+1064%=8.85畝果園需硫酸銅的質(zhì)量為：1501%5=7.5因?yàn)?.87.5所以這一果農(nóng)現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿足需要17（5分）解：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量為xSO2+ I2 +2H2O=H2SO4 + 2HI64 254x 1.27mm64：254=x：1.27mg x=

24、0.32mg空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m由于0.15mg/m0.32mg/m0.004g超過了安全攝入量。23、（7分）（1）0.64g（2）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O80 64x 0.64g80：64=x：0.64g x=0.8g（3）SO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.64g/(1000L1.3g/L)100%=0.05%（其他合理答案也給分）24、（3分）解：設(shè)硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為XNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 233x 11.65g142/233=x/11.65g x=7.1gNa2SO4%=

25、(7.1g/28.40g)100%=25%25、（8分）（1）鈉（或Na） 6（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3設(shè)生成CaCO3的質(zhì)量為w，Na2CO3溶液的質(zhì)量為x，CaCl2溶液的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+CO2+H2O100 44w 4.4g100/44=w/4.4g w=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=11.7gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g/(106g+111g10g)100%=5.7%26. （4分） 4.5g 495.5g 2227 （6分）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為XCaCO3=CaO+CO2100 44 100t80% x100/(100t80%)=44/x x=3