2021年人教版初三化學(xué)第五章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

1、人教版初三化學(xué)第五章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1、概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）六不變宏觀元素種類、元素質(zhì)量總和不變微觀原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）兩變宏觀物質(zhì)的種類一定變微觀分子種類一定變（3）三個(gè)可能改變宏觀物質(zhì)的狀態(tài)可能變；元素的

2、化合價(jià)可能變微觀分子個(gè)數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）可能變二、化學(xué)方程式1、含義用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義質(zhì)的意義表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件量的意義a表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）b表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃例如以2h2o22h2o為例表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為43236表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為212點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2h2o22h2o為例從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)

3、量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）角度每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原則1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，尊重客觀事實(shí)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平1、標(biāo)準(zhǔn)方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法三最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟、確定配平的起點(diǎn)元素橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。、確

4、定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。舉例配平化學(xué)方程式fes2o2點(diǎn)燃fe2o33so2確定起點(diǎn)元素由于fe、s元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此fe、s元素都可作為起點(diǎn)元素。若選擇fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。確定fes2、so2前面的系數(shù)用最小公倍數(shù)2除以fes2中fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的fes2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以fe2o3中fe元素的原子個(gè)

5、數(shù)2的商1作為fe22o3的系數(shù)；2fes2o2點(diǎn)燃1fe22o3so2確定o2、so2的系數(shù)由于o2、so2中只含有o、s兩種元素，s元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定so2的系數(shù)，再確定o2的系數(shù)。由于方程式左邊s原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊s原子的個(gè)數(shù)也為4。因此so2的系數(shù)為4除以so2中s元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為so2。的系數(shù)。2fes2o22點(diǎn)燃1fe2o34so2由于方程式右邊o原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊o原子的個(gè)數(shù)也為11。所以o2的系數(shù)為11除以o2中o元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為so2。的系數(shù)。2fes2211/2o點(diǎn)燃1fe22o34so2再將各系數(shù)調(diào)

6、整為最簡(jiǎn)整數(shù)比即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。點(diǎn)燃4fes2211o222fe2o38so2四、化學(xué)方程式的書寫的步驟1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號(hào)五、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、依據(jù)利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟設(shè)未知數(shù)；根據(jù)題意寫出方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；列

7、出比例式，并求出未知數(shù)；答注意由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。單位必須統(tǒng)一，未知數(shù)不能帶單位，只有實(shí)際已知質(zhì)量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:1、co22、so2點(diǎn)燃co2現(xiàn)象氧氣中燃燒發(fā)白光，空氣中紅熱，放熱生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體so2現(xiàn)象先熔化，后燃燒；空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣的氣體。點(diǎn)燃3、4p5o2點(diǎn)燃2p2o5現(xiàn)象:黃白色火焰，產(chǎn)生白煙，放熱fe2o4現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放熱4、2hg+o2=2h

8、go現(xiàn)象銀白色液體逐漸變成紅色粉末5、3fe2o26、2mgo27、2h2o2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2mgo現(xiàn)象發(fā)出耀眼的白光，放熱，產(chǎn)生白色固體mno28、2kmno4k2mno4+mno2+o229、2kclo310、2h2o2h2o+o2mno22kcl+3o2通電點(diǎn)燃2h2+o2現(xiàn)象電極上產(chǎn)生氣泡，一段時(shí)間后，正極試管內(nèi)與負(fù)極試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比為1:811、2h2+o22h2o現(xiàn)象淡藍(lán)色火焰12、h2+cuo=cu+h2o現(xiàn)象黑色粉末變紅并減少，同時(shí)試管口有水珠13、2hgo=2hg+o2現(xiàn)象紅色粉末逐漸變成銀白色液體14、.fe+cuso4feso4+cu現(xiàn)象銀白色固體表面附著紫紅色固體；溶液

9、由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。擴(kuò)展閱讀人教版初三化學(xué)第五章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀物質(zhì)的種類一定變微觀分子種類

10、一定變（3）可能改變分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、含義用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃例如以2h2o22h2o為例表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為43236表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為212點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2h2o22h2o為例從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份

11、質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原則1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平1、標(biāo)準(zhǔn)方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟、確定配平的起點(diǎn)元素橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前

12、面的系數(shù)。、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。舉例配平化學(xué)方程式fes2o2點(diǎn)燃fe2o3so2確定起點(diǎn)元素由于fe、s元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此fe、s元素都可作為起點(diǎn)元素。若選擇fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。確定fes2、so2前面的系數(shù)用最小公倍數(shù)2除以fes2中fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的fes2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以fe2o3中fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為fe2o3的系數(shù)；2fes2o2點(diǎn)燃1fe2o3so2確定o2、so2的系數(shù)

13、由于o2、so2中只含有o、s兩種元素，s元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定so2的系數(shù)，再確定o2的系數(shù)。由于方程式左邊s原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊s原子的個(gè)數(shù)也為4。因此so2的系數(shù)為4除以so2中s元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為so2。的系數(shù)。2fes2o2點(diǎn)燃1fe2o34so2由于方程式右邊o原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊o原子的個(gè)數(shù)也為11。所以o2的系數(shù)為11除以o2中o元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為so2。的系數(shù)。2fes211/2o2點(diǎn)燃1fe2o34so2再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。點(diǎn)燃4fes211o22fe2o38so2一、書寫的步驟1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號(hào)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、依據(jù)利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟設(shè)未知數(shù)；根據(jù)題意寫出方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；列出比例式，并求出未知數(shù)；答注意由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。單位必須統(tǒng)一。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程