高一化學(xué)必修一第三章單元測試題(含答案及解析)

1、精品文檔高一化學(xué)必修一第三章單元測試題一、選擇題1 (2010 年東北師大附中期末考試)將金屬鈉投入AlCl 3 溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是()A 最后一定有沉淀生成，且有氣體放出B溶液最后一定澄清，且有氣體放出C一定有氣體放出D一定無氣體放出2將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，同時打開裝置中的兩個止水夾，這時觀察到()A 水進(jìn)入左瓶B 水進(jìn)入右瓶C水同時進(jìn)入兩瓶D 水不進(jìn)入任何一瓶3向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是()2ACO3B ClCOHD HCO34向 500 mL 1 mol/L FeCl 3 溶液中加入鐵粉，完全反應(yīng)后

2、，除去多余的鐵粉，加入足量的 NaOH 溶液，攪拌，充分反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量是()A 0.5 molB 1 molC0.75 molD 不能確定5鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有()A AlO 2CAl 36下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入A 過量的鐵與稀鹽酸C過量氯水與氯化亞鐵溶液B Cu2 D Mg 2KSCN 溶液，顯紅色的是()B過量的鐵粉與氯化銅溶液D過量鐵粉與三氯化鐵溶液7能分別將含有Cu2、 Fe3、 Al 3 、 Mg 2 、 Fe2 、NH 4 、Na 等離子的七種溶液一次性鑒別開來的試劑是()A N

3、aHCO 3 溶液B NaOH 溶液CKSCN 溶液D NH 3H 2O8可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是()A 加熱時無氣體放出B滴加鹽酸時有氣泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2 溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒 FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空氣中放置一段時間 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A BCD10把 4.6 g 鈉放入200 mL 0.1 mol/L AlCl 3 溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是()A C

4、l 的濃度幾乎不變B溶液變渾濁C溶液中存在 Al 3D溶液中存在最多的離子是Na.精品文檔11下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是()A Fe 和 FeCl3B Na 與 O2CNaOH 與 CO2D NaOH 與 AlCl 312將 3.6 g 炭粉跟 Fe3O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的磁鐵礦粉29 g 混合后，隔絕空氣加強熱，反應(yīng)后收集到的氣體恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況后，體積為6.72 L，則該氣體 ()A 全部是 CO2B 全部是 COCCO 和 CO各占一半DCO 和 CO2的混合氣體， CO 的體積分?jǐn)?shù)是 32213在電子工業(yè)中， 制印刷電路時， 常用氯化鐵

5、溶液為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為： 2FeCl3 Cu=2FeCl 2 CuCl 2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)？()A 氧化性B 還原性C導(dǎo)電性D 導(dǎo)熱性14下列物質(zhì)不能只用一步化合反應(yīng)制取的是()A NaHCO 3B FeCl3CNH 4ClD Al(OH) 315下列離子方程式書寫正確的是()=2AlO H A 鋁粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al 2OH22BAlCl 3 溶液中加入足量的氨水： Al 3 3OH =Al(OH) 3 C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：32Fe Fe=2FeD FeCl2 溶液跟 Cl 2反應(yīng)： 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 二、非選擇題16某研

6、究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了一系列實驗。(1) 用下圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“ Fe 與水蒸氣的反應(yīng)實驗” (石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng) )。反應(yīng)一段時間后， 有肥皂泡吹起時， 用點燃的火柴靠近肥皂泡， 當(dāng) _時 (填實驗現(xiàn)象 )，說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)，寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(2) 為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的消耗量，他們設(shè)計了如下實驗：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。收集并測量氣體體積應(yīng)選下圖中的_裝置。稱取 0

7、.24 g 鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。最好選用_規(guī)格的量筒 (選填字母序號 )。A 100 mLB 200 mLC500 mLD 1 000 mL17 A 為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：.精品文檔試填寫以下空白：(1)合金 A 由 _ 和 _組成。(2)寫出下列變化的離子方程式。CD_ ；C E_ ；EG_ ；D F_ 。、 Al 3、18有一透明溶液，可能含有較大量的NH 4 、 Mg2、 Fe3、Cu 2、 Na、 H22SO4、 CO3 中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入過氧化鈉粉

8、末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2 的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。推斷：(1)溶液中一定含有的離子是_。(2)溶液中肯定不含有的離子是_。(3)可能含有的離子是_。19我國化學(xué)家侯德榜改革國外的制堿工藝提出的“侯氏制堿法”譽滿全球。 其生產(chǎn)步驟如下圖所示：試完成下列問題：(1) 若上述的懸濁液是NaHCO3 與 NH 4Cl 的混合物，則和的總反應(yīng)方程式是_ 。(2)由這一反應(yīng)可知NaCl 比 NaHCO 3 溶解度 _ 。(3)操作、不能顛倒的原因是_ 。(4) 的 操 作 叫 _ ； 的 操 作 叫 _。20下列圖示中，E 是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)。.精

9、品文檔則： (1)化學(xué)式：A _B _C _(2)反應(yīng)方程式或離子方程式。 _ _ _ _ _ _21在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁 (如圖所示 )，它們排出的廢液里，每個工廠只含有 Na 2CO3、 FeCl3 、Ca(OH) 2、 HCl 中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)： 甲處河水呈乳白色，乙處河水呈紅褐色， 丙處河水由渾變清，丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請推斷：(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物：甲 _ ，乙 _ ，丙 _ 。(2)甲、乙、丙、丁四座工廠排出的廢液所電離出的離子，在M 處取出的河水中，不能大量存在的離子是 _。 130 mL NaOH 溶液，

10、充分反應(yīng)后，得 0.78 g22向 20 mL 2 mol L AlCl 3 溶液中，加入沉淀，求 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？23(2010 年東北師大附中期末考試)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊被氧化鈉覆蓋的鈉塊用一張無保護(hù)膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待反應(yīng)完全后，在容器中收集到 1.12 L 氫氣 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為 2.0 L ，溶液中 NaOH 的濃度為 0.050mol L 1(忽略溶解的氫氣的量)。試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.精品文檔1【答案】 C

11、【解析】 Na 與水反應(yīng)生成NaOH 和 H2， NaOH 與 AlCl 3 反應(yīng)時取決于用量，當(dāng)NaOH不足時有 Al(OH) 3 沉淀生成，當(dāng)NaOH 過量時有 NaAlO 2 生成，溶液澄清。2【答案】 A3【答案】 D2 2OH=H2O CO【解析】 2Na 2H2O=2NaH 2 ，HCO 3 OH3 ，所以 HCO 3數(shù)目減少。4【答案】 C5【答案】 AMgMgCl2【解析】 AlHClNaOH AlCl 3CuCuMg(OH) 2沉淀過量 NaOHMg(OH)2CuNaAlO 2過濾 濾渣： Mg(OH) 23Al(OH) 沉淀濾液： NaAlO 2溶液CuCu6【答案】 C7

12、【答案】 B【解析】 能一次鑒別七種物質(zhì)必須得到七種不同的現(xiàn)象，當(dāng)?shù)渭覰aOH 溶液時，生成藍(lán)色沉淀的為 Cu 2 ；生成紅褐色沉淀的為Fe3 ；生成白色沉淀后逐漸溶解至澄清的為Al 3 ；生成白色沉淀，沉淀不消失的為Mg 2；生成白色沉淀逐漸變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為的為 Fe2NH 4 ，無明顯現(xiàn)象的為Na 。8【答案】 C9【答案】 BNa 2O2，顏色為淡黃色。 FeSO4 與 NaOH 溶液反應(yīng)【解析】 金屬鈉在純氧中燃燒產(chǎn)物為的最終產(chǎn)物為 Fe(OH) 3，顏色為紅褐色。 Fe3遇 KSCN 變紅。無水硫酸銅吸水成CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，故答案為B

13、。10【答案】 BC0.2 mol NaOH ，溶液中的 Al 3為 0.02 mol ，則 n(Al 3【解析】 4.6g Na 投入溶液中可生成0.02 mol NaAlO 2 和 0.06 mol NaCl ，) n(OH) 1 10，即 AlCl 3 與 NaOH 完全反應(yīng)，生成還有 0.12 mol NaOH剩余。11【答案】 A【解析】 B 項， Na 與 O2 在常溫下生成Na2O，在加熱或點燃條件下生成Na2O2；C 項中NaOH 相對 CO2 足量時產(chǎn)生 Na2CO3，少量時產(chǎn)生 NaHCO 3；D 項中 NaOH 過量時生成 NaAlO 2， NaOH 不足時生成 Al(O

14、H) 3。12【答案】 D3.6 g【解析】 n(C) 12 g mol 1 0.3 mol29 g 80%n(Fe3O4) 232 g mol 1 0.1 mol高溫Fe3O42C=3Fe 2CO212320 10.20.2CO2 C=2CO1120 10.10.2反應(yīng)所得混合氣體中CO20.1 mol ， CO 0.2 mol 。13【答案】 B【解析】 據(jù)反應(yīng)分析可知B 正確，該反應(yīng)的發(fā)生與物理性質(zhì)無關(guān)。.精品文檔14【答案】 D【解析】 Al 2O3 與 H2O 不反應(yīng)。15【答案】 D【解析】 A 項：原子不守恒；B 項：氨水為弱堿，應(yīng)寫化學(xué)式(NH 3H 2O)；C 項：電荷不守恒

15、。16【答案】 (1)Fe(鐵 )Al( 鋁 )(2)Fe3 3OH =Fe(OH) 3 4OH2Al3=AlO22H O H2O=Al(OH) 3AlO 2 HFe(OH)33 3H2 3H=FeO17【答案】 (1) 肥皂泡爆破，并有爆鳴聲(2) B B3Fe 4H O(g)=Fe O 4H2234【解析】 (1) 鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為H 2，所以用點燃的火柴靠近時，會有肥皂泡爆破，并有爆鳴聲，其方程式為3Fe4H 2O(g)=Fe3O4 4H 2。(2) 裝置 A 的進(jìn)氣口應(yīng)是短進(jìn)長出，所以應(yīng)選擇B 裝置。 根據(jù)方程式可計算出0.24 g 鐵粉可產(chǎn)生 H2 為 128 mL ，所以

16、最好選擇200 mL 量筒。18【答案】 (1)Mg 2 、Al 3 、H 、 SO422 23(2)CO3、 NH4、 Cu、 Fe(3)Na19【答案】 (1)NaCl NH 3 CO2 H2O=NaHCO 3 NH 4Cl(2)大(3)由于 CO2 在水中溶解度很小，再通NH 3也不能產(chǎn)生大量的，故不可能析出HCO 3NaHCO 3 晶體(4)過濾灼燒【解析】 根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可知總反應(yīng)方程式為NH3 CO NaCl H2O=NaHCO NHCl ，234由此可知 NaCl 的溶解度較碳酸氫鈉大；由于 CO2在水中的溶解度很小， 所以不能顛倒。20【答案】 (1)A ：AlB： AlCl

17、3C： NaAlO2(2) 2Al 3Cl22AlCl 3H2O=Al(OH) 3NH Al 3 3NH 334 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H 2 Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2O 2Al 6H =3Al 3 3H 2 Al 3 3HCO 332=Al(OH) 3CO 21【答案】 (1)Ca(OH) 2FeCl3HCl(2)OH 、CO32【解析】 (1)依題意，甲處河水呈乳白色，排出的是微溶于水的Ca(OH) 2，其他三種物質(zhì)都易溶于水。乙處河水呈紅褐色，說明有難溶物Fe(OH) 3 存在，它由 Ca(OH) 2 與 FeCl3 反應(yīng)生成，所以乙處

18、排出的是FeCl3。丙處河水由渾變清，說明河水中的難溶物或微溶物都被溶解了，所以丙處排出的是HCl 。丁處產(chǎn)生氣泡， 是 HCl 與丁處的 Na2CO3 反應(yīng)生成 CO2 所至，因此丁處排出的是Na2CO3。 (2)由丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，可知呈酸性，所以河水中不可能大量存在 OH 、 CO32。 122【答案】當(dāng) NaOH 溶液量不足時， c(NaOH) 為 1.0 mol L ，當(dāng) NaOH 溶液過量時， c(NaOH)1。為 5.0 mol L0.02 L 2 mol L 1 0.04【解析】 因 AlCl 3的物質(zhì)的量為mol， Al(OH) 3 的物質(zhì)的量為0.78 g 0.01 mol ，剩余 0.03 mol 鋁元素的存在形式?jīng)Q定于NaOH 的物質(zhì)的量： 若為 Al 378 g mol1 ，則 NaOH 的量不足，若為AlO 2 ，則 NaOH 過量。(1)當(dāng) OH 的量不足時：Al 3 3OH =Al(OH) 3.精品文檔3 mol 3c mol78 g30100.78 g1解得： c 1.0 mol L(2)當(dāng) OH 過量時：設(shè) Al 3完全反應(yīng)生成Al(OH) 3 時消耗 x mol NaOH ，生成 y g 沉淀則 Al 33OH 3=Al(OH)1 mol3 mol78 g