專題34化學反應速率(教師版

1、1(2019-浙江高考貞題)髙溫髙壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H)或弱堿的C(OH-),油脂在其中能以 較快的反應速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是 A. 髙溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，汕脂水解反應速率加快B. 高溫髙壓液態(tài)水中，汕脂與水的互溶能力增強，汕脂水解反應速率加快c.髙溫髙壓液態(tài)水中，Car)增大，可催化油脂水解反應，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解D.髙溫髙壓液態(tài)水中的油脂水解，相當于常溫下在體系中加入了相同c(H)的酸或相同C(OH-)的堿的 水解【答案】D【解析】A.對于任何化學反應，體系溫度升高，均可加快反應速率，正確：B.由于高溫高壓液態(tài)水中， C(Ir)和C(O

2、Ir)增大，油脂水解向右移動的傾向變大，因而油脂與水的互溶能力增強，反應速率加快， 正確；C.油脂在酸性條件下水解，以H*做催化劑，加快水解速率，因而髙溫髙壓液態(tài)水中，C(Ir)增 大，可催化油脂水解反應，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解，正確：D.髙溫髙壓液態(tài)水中的油脂水解， 英水環(huán)境仍呈中性，因而不能理解成相當于常溫下在體系中加入了相同Car)的酸或相同C(Olr)的堿 的水解，而是以體系升溫、增加水和汕脂的互溶以及提高水中Ir濃度的方式，促進油脂的水解，不正 確。故答案選D。2. (2018浙江高考貞題)某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中No和6的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10 和0.06,發(fā)生化

3、學反應2N(g)+O2 (g)2NO2 (g),在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下 表：壓強/(X105Pa)溫度/CNO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A. 升髙溫度，反應速率加快B. 增大壓強，反應速率變慢C. 在1.0IO5Pa. 90C條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時的反應已達到平衡D. 若進入反應塔的混合氣體為amol,反應速率以v=n仏t表示，則在8.0105Pa. 30C條件下轉(zhuǎn)化率 從50%增至90%時段NO的反應速率為4a370mols【答案】D

4、【解析】A.相同壓強時，溫度高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間多，升髙溫度，反應速率越小，錯誤：B. 相同溫度，壓強髙時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間少，增大壓強，反應速率變快，錯課：C.在此條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時需要的時間較長，不確圮反應是否達到了平衡，錯誤；D.在amol混合氣體進入反應塔，題目所示的外界環(huán)境下，NO的反應速率為V=AnAt= Sf1Q:羅X Z= 3.95-0.254HioVs,正確。綜上所述，本題正確答案為IX3. (2017-浙江高考貞題)為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解潔率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，C(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是A

5、. 25C時，在1030mm內(nèi)，R的分解平均速率為0.03Omol L-I Inm-IB. 對比30C和I(TC曲線，50mm時，R的分解百分率相等C. 對比30C和25C曲線，在O50mm內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D. 對比30C和IOC曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升髙而增大【答案】D【解析】A. 25 C時,在030mm內(nèi)，R的分解平均速度為(1.8-0.8)30mol L I nIIn 1=O.O33 mol LI mm 1,正確；B.對比30 C和10 C曲線，在50 mm時，R的分解百分率相等，正確：C.對比30 C和25 C曲線，在050mm內(nèi)，能說明

6、R的分解平均速度隨溫度升高而增大，正確：D.對比30 C和10 OC曲線，在同一時刻，兩曲線R的濃度不同，不能說明R的分解速率隨溫度升高而增 大，不正確。故選D。4. (2017-江蘇高考貞題)HO?分解速率受多種因素影響。實驗測得70C時不同條件下HQ?濃度隨時間的 變化如圖所示。下列說法不正確的是rlxo)矢憐務件：PH I320 40 60 80 100 / (Inin) 甲/(n 乙0O00.16Omd L, Nt(Ml0.120.08f 3啓”網(wǎng)OOoO IO 20 30 40/(in) 丙0.04,50A. 圖甲表明，英他條件相同時，H濃度越小，其分解速率越慢B. 圖乙表明，其他條

7、件相同時，溶液堿性越弱，H2分解速率越慢C. 圖丙表明，少 NIn2*存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，C(NIn2+)對HCh分解速率的影響大【答案】C【解析】A、由甲圖可知，雙氧水濃度越小，分解越慢，正確：B、由圖乙可知，溶液的堿性越弱，雙氧水 分解越慢，正確：C、根據(jù)變量控制法，3個實驗必須加入等呈的Mn一才能比較溶液的堿性對雙氧水 分解的影響。由圖丙可知，3個實驗中由于僅在苴中一個加入了 NIn2不正確：D、由圖丙和圖丁可 知，溶液的堿性越強、MnA濃度越大，雙氧水分解越快，正確。答案選C。5. (2016浙江高考真題)X(g)+3Y(g)=2

8、Z(g)J7=akJ mo10 一定條件下，將 ImoIX 和 3InolY通入2L的恒容密閉容器，反應IOmm,測得Y的物質(zhì)的量為2.4 molc下列說法正確的是()A. IomIn內(nèi)，Y的平均反應速率為0.03 mol L 1s1B. IOllIln 內(nèi)，消耗 0.2molX,生成 0.4molZC. 第IOmIn時，X的反應速率為0.01 mol L I llIln 1D. IOlIlHl內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為QkJ【答案】B【解析】A用Y表示平均反應速率為3mol-2.4mol(Y)2LCa I T 1 nfvnc I T 1 -1,錯誤：B.根據(jù)化學反應=0.03 mol L m

9、in = 0.(XX)5 mol L s/IOmin方程式可知，IOmin內(nèi)，消耗0.2molX,生成0.4molZ,正確：C.化學反應速率表示的是平均速率， 不是瞬時速率，故第IOmm時，無法計算英速率，錯誤；D. IOniIn內(nèi)，Y的轉(zhuǎn)化率為 3mol2.4mol0% = 20%,則放出熱呈為20% akJ=0.2akJ .錯誤：答案選 BJ3 mol6. (2017浙江高考貞題)對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量 濃度(molL1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.1

10、00.09II(PH=4)0.400.310.240.200.180.16I(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(PH=4,含 C/*)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是()A. 在020 min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol L1 min4B. 英它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快C. 在025 mm內(nèi)，II沖M的分解百分率比II大D. 由于CUM存在，IV中M的分解速率比I快【答案】D【解析】A、根據(jù)化學反應速率數(shù)學表達式，T(M)=0.4molL-0.1 moI/L20min=0.015moV(L mm),疋確；

11、BX 對比I和！I,在相同的時間內(nèi)，I中消耗M的量大于II中，說明只他條件下不變酸性越強，M的分解速率越快，正確：C、在0-25 InIn內(nèi)，HI中M的分解百分率=0.20molL-0.05nolL0.20molLXIoO%=75%,II中M的分解百分率=0.40moIL-0.16molL0.40nolLXlOO%=60%,因此III中M的分解百分率大于II.正確：D、I和IV中PH不同，因此不能說明CM存在,IV中M的分解速率大于I,錯誤。故選D。7. (2014北京髙考貞題)在一圧溫度下，1OmLo40n山LH20三發(fā)生催化分解。不冋時刻測泄生成O?的體積(已折算為標準狀況)如下表。VmH

12、lO246810V(O2)mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)A. 06mm 的平均反應速率：V (HzO：) Q 3.3x IoYmOI/(L mm)B. 6IOmm 的平均反應速率:V (H2O2) v(Y) D. 3v(W2-(X)【答案】C【解析】化學反應速率之比等于化學系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v(W)： V (Z) =3： 3=1： 1, A 錯誤；B、V (X)： V (Z) =2： 3, B 錯島 C、V (X)： V (Y) =2：4=1： 2, C 正確；D. V (W)

13、： V (X) =3： 2, D 錯誤。答案選 C。V2Os9. (2009-山東髙考貞題)2SO2 (g) +O2 (g)三二2SO3 (g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是A. 催化劑W05不改變該反應的逆反應速率B. 增大反應體系的壓強，反應速率一泄增大C. 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D. 在t】、12時刻，SOs (g)的濃度分別是Cl, C2,則時間間隔Ut2內(nèi)，SOs (g)生成的平均速率為V = S151t2tl【答案】D【解析】A.加入催化劑同時改變正、逆反應速率，錯誤：B.若是恒容條件，增加不參與反應的氣體而使 反應體系的壓強增大，由于濃度不變，

14、反應速度就不變，錯誤：C.降低溫度使反應速率降低，將增 大反應達到平衡的時間，錯誤；D.根搖汁算平均速率的定義公式可得，正確。故選D。10. （2012福建髙考貞題）一立條件下，溶液的酸堿性對TICh光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下 列判斷正確的是10:00.40.0TCFOUjXrI*V 1 I* V-A. 在0-5OnIIn之間，pH =2和PH= 7時R的降解百分率相等B. 溶液酸性越強，R的降解速率越小C. R的起始濃度越小，降解速率越大D. 在20-25mm之間，PH=IO時R的平均降解速率為0.04mol LLmm-I【答案】A【解析】A.根摒圖示可知：在50mm時，pH=2

15、和pH=7時R的降解百分率是相等的，正確；B.溶液酸 性越強，即PH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，錯誤：C.根據(jù)圖示可知：R的 尼始濃度越小，降解速率越小，錯誤：D. PH=IO時，在20-25nun, R的平均降解速率為(0.610-0.4104)5=0.04IO-4InolL-1Iiiin-1, D 錯誤:故選Ao11. （2013-福建髙考貞題）NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KlO3氧化，當NdHSOs完全消耗即有B析出，根據(jù)b析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.02OmOl L-INaHSO3 （含少量 淀粉）IO OmL、KIO3 （過呈

16、：）酸性溶液40.0InL混合，記錄1055。C間溶液變藍時間，55C時未觀察 到溶液變藍，實驗結果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A. 4(C之前與40C之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B. 圖中b、C兩點對應的NaHSO3反應速率相等C. 圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 10-5mol L4 S1D. 溫度髙于4(TC時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑【答案】B【解析】A、從圖像中可以看出，4(C以前，溫度越高，反應速度越快，40C后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，而55C,未變藍，說明沒有生成b, A正確：B、b、C點對應的反應原理不一樣，發(fā)0.02Omol / L I

17、OinL生不同的反應，無法比 ll-.速率，B鉆論C - IjSonIL=5.010ol L1s1,C正確；D、55C時，沒有出現(xiàn)藍色，故淀粉已不能作為該反應的指示劑，D正確。答案選B。12. (2014-全國髙考真題)已知分解ImolH心放出熱 98kJ,在含少量I-的溶液中，HQ?的分解機理為：h2o2+i-h2oio-慢，H2O2+IO-H2OO2+快：下列有關反應的說法正確的是()A. 反應的速率與I-的濃度有關B. IO-也是該反應的催化劑C. 反應活化能等于 98kJ mo1D v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【解析】A、根摒反應機理可知r是H,0：分解的催化劑，

18、碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO-就多反應速率就快，A 正確：B、IO-不是該反應的催化劑，B錯誤：C、反應的活化能是反應物的總能疑勺生成物的總能量 的差值。這與反應的物質(zhì)得到多少，錯誤；D、HQ：分解的總方程式是2H2O2=2H2O- 02;由于水 是純液體，不能用來表示反應速率，而且HKh和0；的系數(shù)不同，表示的化學反應速率也不冋，D錯 誤；故合理選項為A。13. (2016北京髙考真題)下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()B.調(diào)味劑D.增稠劑A. 抗氧化劑C. 著色劑【答案】A【解析】A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，正確：B.調(diào)味劑是為了增加食品 的味道，與速

19、率無關，錯誤：C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，錯誤：D.增稠 劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關，錯誤。故選:A。14. (2008廣東高考真題)對于反應2S2(g)+2(g)-2SO3(g),能增大正反應速率的措施是()A. 通入大O2B.增大容器容積C.移去部分S3D.降低體系溫度【答案】A【解析】A.通入大O2,增大了反應物的濃度，化學反應速率增大；B.增大容器的容積，備組分的濃 度減小，化學反應速率減?。篊.移去部分SO3,減小了生成物的濃度，化學反應速率減??；D.降低 體系溫度，化學反應速率減小。綜上所述，能增大正反應速率的措施是A。15. (2009-廣東髙考貞題)已知

20、汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO,g) 0下列說法不正確的是()A. 升高溫度可使該反應的逆反應速率降低B. 使用高效催化劑可有效提高正反應速率C. 反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒立D. 單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡【答案】A【解析】A.升高溫度，正、逆反應速率都增大，錯誤：B.使用高效催化劑，能夠降低活化能，從而提高 反應速率，正、逆反應速率都提高，正確：C.反應達到平衡后，體系各組分的反應速率都保持恒 左，正確：D.消耗ImOl -化碳能生成ImOl二氧化碳，而同時又消耗Imol二氧化碳，可知正逆 反應速率相同，反應達到

21、平衡狀態(tài)，正確。答案選A。16. (2015-上海髙考真題)對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是()。A. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B. 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C. 減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大【答案】B【解析】A.合成氨反應的正反應是放熱反應，升高溫度，正反應、逆反應的反應速率都增大，但是溫度 對吸熱反應的速率影響更大，所以對該反應來說，對逆速率影響更大，錯誤：B.合成氨的正反應是 氣體體積減小的反應，增大壓強，對正反應的反應速率影響更大，正反應速率大于逆反應速率，所以 平衡正向移動，正確；C.減小反

22、應物濃度，使正反應的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所 以逆反應速率不變，逆反應速率大于正反應速率，所以化學平衡逆向移動，錯誤；D.加入催化劑， 使正反應、逆反應速率改變的倍數(shù)相同，正反應、逆反應速率相同，化學平衡不發(fā)生移動，錯誤。本 題選B。17. (2015福建髙考真題)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(V)如下表。下列判 斷不正確的是S .、0.6000.5000.4000.3OO318.23.603.002.401.80328. 29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A. a=6.00B. 同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，V可能不變C.

23、b318.2D. 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同【答案】D【解析】A.根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：溫度不變時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的 變化關系可知：在328.2T時，蔗糖的濃度每減小O lOOnioVL,水解速率減小1.50rnInOV(L-nun),所以 在溫度是328.2T、濃度是0.400InOVL時，水解的速率是a=7.50-l.50=6.00 nmoV(Lmm), A正確：B. 根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升髙溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時改變反應物 的濃度和反應的溫度，則二者對水解反應速率的影響因素可能相互抵消，使反應速率可能不發(fā)生改 變，

24、B正確：C.在物質(zhì)的濃度不變時，升髙溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于 在物質(zhì)的濃度是0.600molL時，溫度是31&2T時水解速率是3.6OmInOl/(L nun),現(xiàn)在該反應的速率是 2.16 nmol(Ln)4=21,且2、3、4中鹽酸濃度相等，但4中反應物接觸面積大于2和3,所以反應速率大小順序是3421或4 321,結合圖象知，曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能342-1或4321,故選ACO22. (2008-廣東髙考貞題)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為I-OOmoI L-1. 2.00 mol

25、 L4,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K,每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為IO OOgO1.40:0.80弋 4do030 20000.40（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號實驗編號TTK大理石規(guī)格HNO3 濃度Zmol L4實驗目的298粗顆粒2.00（I）實驗和探究HNO3濃度 對該反應速率的影響；（II） 實驗和探究溫度對該反應速率的影響：（IIl）實驗 和探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影 響；）（2）實驗中Cod質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖:依據(jù)反應方程式ZCaCO3+HNO3 Jca（NO3）2+

26、ZCO打+2吐0,計算實驗在70-90 S范囤內(nèi)HNO3的平均2 2 2 2反應速率（忽略溶液體積變化九（3）請在答題卡的框圖中，畫岀實驗、和中COd質(zhì)量隨時間變化關系的預期結果示意圖實驗編號T/K大理石規(guī)格HNo3 瞬 molL298粗顆粒2.00298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00【答案】(1)(2) O olmOl L4 S4(3)【解析】(1) 由實驗目的可知，探究濃度、接觸而積對化學反應速率的影響，則實驗的溫度.大理仃規(guī)格相 同，只有濃度不同，實驗中只有溫度不同，實驗中只有大理仃規(guī)格不同；(2) 由圖可知70至90s時,CO?生成的質(zhì)量為m (CO2) =0.

27、95g-0.84g=0.11g,物質(zhì)的量為n (CO2)=O Oo25moL由丄Ca83+HNO3=丄Ca ( NOs) 2+丄CO2汁丄HQ可知消耗HN6的物質(zhì)的量為n2 2 2 2(HNO3) =0.0025mol2=0.005moh 又溶液體枳為 25nL=0.025L,所以 HNO3 減少的濃度 C (HNO3)=0.2mol L-反應的時間t=90s-70s=20s,所以HNO3在70-9OS范陽內(nèi)的平均反應速率為V (HNO3)=0.2mol L120s=0.01mol L4 S4：(3) 由于硝酸濃度是的一半，所以反應速率比小，生成的二氧化碳是的一半；中的硝酸濃度與相同，所以生成

28、的二氧化碳物質(zhì)的呈相等，但是的溫度最高，反應速率最快，和對比，為細顆粒，所以的反應快，則根拯以上畫岀實驗、中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結果1.40示意圖為:OxyO O力T二O.XO0.20.60.550.401.201.101.120 IAO 200 240 S23. （2009 徽髙考貞.題）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)巧好PH和F占濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的疑基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物P-CP.探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗設計控制P-CP的初始濃度相冋，恒泄實驗溫度在298K或313K （其余實驗條件見下表

29、），設計如下對比試臉CI（1）請完成以下實驗設計表 （表中不要留空格）。實驗編號實驗目的TZKPHc103mol L1H2O2Fe2+為以下實驗作參考29836.0030探究溫度對降解反應速率的影響298106.0030數(shù)據(jù)處理實驗測得P-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖。（2）請根據(jù)右上圖實驗曲線，計算降解反應在50150s內(nèi)的反應速率:U （P-CP）=mol L4 SelO解釋與結論（3）實驗、表明溫度升髙，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從FentOil法所用試劑H2O2的角度分析原因： （4）實驗得出的結論是：PH等于10時，o思考與交流（5）實驗時需在不

30、冋時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應的方法： 實驗 編號實臉目的T/KPHc10o! LHOFe由圖中信息可知，在 50150s 內(nèi)，c（p-CP 8lO-4mol L1,則 V （P-CP）= 8.010ol L4 s4；*31336.00. 30探究洛液的PH對降解反應速率的影響（2）8.0XIOA （3）過氧化氫在溫度過髙時迅速分解 （4）反應速率趨向于零（或該降解反應 趨于停止） （5）將所取樣品迅速加入到一定量的NaoH溶液中，使PH約為10 （或?qū)⑺悠?驟冷等其他合理答案均可）【解析】（I）實驗是參照實驗，所以與實驗相比

31、，實驗和只能改變一個條件，這樣才能起到對比實驗的目的，則實驗是探究溫度對反應速率的影響，則T=313K, pH=3, c（H2O2）=6.0mol L-1, c（Fe2）=030mol Ld實驗顯然是探究PH的大小對反應速率的影響：填表如下：實驗 編號實臉目的T/KPHe10溫度過髙時，HQ?迅速分解，C（H2O2）濃度減小，導致反應速率減??；（4）從圖中看出，PH=IO時 dpCP）不變，即反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止），說明堿性條件下，有機物P-CP不能降解;（5 ）從第（4）信息可知，將所取樣品迅速加入到一怎繪的NaOH溶液中，使PH約為10. 口J使反應停mol LHOFej

32、*31336.00. 30探究洛液的PH對降解反應速率的影響止。24. （2010湖南髙考真題）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫 氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有:（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是:（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO3. MgSO4. Ag2SO4. K2SOj等4種溶液，可與實驗中CUSO4溶液起相似作用的是:（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的 混合溶液分別加入到6個盛有過量

33、Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體枳的氣體所 需時間。實驗/混合溶液ABCDEF4moLzL H2SO111L30VIV2V3V4V5飽和CUSO4溶液mL00.52.55V620H2OZmLV7VsV9VlO100 請完成此實驗設計，貝中：Vl=, V6=, V9=: 反應一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色： 該同學最后得出的結論為：當加入少S CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提髙。但當加入的CuSO4溶液超過一龍量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因【答案】（1） Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu. Zn+H2SO4=Z11SO4-H2T（2） CuSO4 與 Zn 反應產(chǎn)生的銅與 ZlI 形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度（3） Ag2SO4 （4）升高反應溫度，適當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表而積（答兩個）（5） V1=3O V6=IO V9=I7.5灰黑色暗紅色 當加入一宦戢的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表而降低了 Zn與溶液接觸的表而【解析】（1）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，加入少量硫酸銅溶液后，鋅可置換出銅，反應的方程式為Zn+Cuso4=znso4+Cu、zn*H2s04=zns04H20（2）由