福建高考化學(xué)真題(含答案-解析)

1、精品文檔2010福建卷6. 下列關(guān)于有機(jī)物的正確說(shuō)法是A. 聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)B.石油干餾可得到汽油、煤油等C淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體D乙酸乙酯、油脂與 NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成【解析】答案：D本題考查必修2中有機(jī)化學(xué)方面有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，涉及的知識(shí)點(diǎn)較細(xì)，較廣。目前在福建必修考有機(jī)化學(xué)框架下此題是無(wú)奈的設(shè)計(jì)。7. Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A .在18 g18O2中含有Na個(gè)氧原子B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有Na個(gè)單質(zhì)分子C. 1 mol Cl 2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為 2 NaD .含Na個(gè)Na+的Na?。溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為 mo

2、l L 1【解析】答案：A本題是有關(guān)Na的常規(guī)考題，選項(xiàng) B設(shè)計(jì)有點(diǎn)新意，空氣這一混合物這樣來(lái)設(shè)問(wèn)以前沒(méi)見(jiàn)過(guò)。（2010福建，）8.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是A 同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B 對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D .從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、丨的非金屬遞增的規(guī)律【解析】答案：B本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律等，這題大多是純文字表述。A選項(xiàng) 同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化”是有當(dāng)前 科學(xué)探究”的大環(huán)境影響，

3、比較新穎，但有許多模擬題有出現(xiàn)，D選項(xiàng)切合一線教學(xué)， 許多教師在比較 HX性質(zhì)時(shí)肯定會(huì)補(bǔ)充它們酸性比較，這樣對(duì)學(xué)生頭腦中判斷元素非金屬性非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)時(shí)，是以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)”產(chǎn)生干擾，此項(xiàng)設(shè)問(wèn)甚好！（2010福建，）9下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYZA.NaNaOHNaHCO3B .CuCuSO4Cu(OH) 2C.CCOCO2D.SiSiO2H2SQ3X【解析】答案：C本題涉及常見(jiàn)元素化合物知識(shí)考點(diǎn)，涉及的化學(xué)方程式知識(shí)面也比較廣，轉(zhuǎn)化圖形式比較新。 但是二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳這知識(shí)點(diǎn)對(duì)有些學(xué)生不公平，4Na+3CO2=2Na2CO3+3C這

4、個(gè)方程式對(duì)老師來(lái)說(shuō)也是比較陌生的。10下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A .在pH = 12的溶液中，K+、Cl、HCO3 Na+可以常量共存B. 在pH = 0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以常量共存C. 由0.1 mol L 1 一元堿BOH溶液的pH = 10,可推知BOH溶液存在 BOH = B+OH D. 由0.1 mol L 1 一元堿HA溶液的pH = 3,可推知NaA溶液存在 A + HzO HA + OH 【解析】答案：D本題考查有關(guān)電解質(zhì)溶液知識(shí)，涉及常見(jiàn)離子共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解。考查知識(shí)點(diǎn)與解題方法都比較常規(guī)。此題提出了 常量共存”而不是 大量共存”，

5、兩者有沒(méi)有區(qū)別？廈門(mén) 2010屆期末考有一試題 也是提 常量共存”。我覺(jué)得兩者還有一定差別的，但在這一題設(shè)問(wèn)中兩者含意可認(rèn)為一致。我想查找了 常量共存”究竟?jié)舛仁嵌嗌伲珱](méi)找到。有一個(gè)常量元素是指在有機(jī)體內(nèi)含量占體重 0 01 %以上的元素”可供參考，或者是不是與分析化學(xué)中的常量分析”有聯(lián)系。11 .鉛蓄電池的工作原理為：Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O研讀右圖，下列判斷不正確的是PbaPbbs；PbO2t7t ?01Ptpt ci 30%H2SO4nA . K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

6、B . 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 molC. K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移D . K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極【解析】答案：C本題考查電化學(xué)（原電池、電解池）的相關(guān)知識(shí)、。通過(guò)觀察杯中I中電極是Pb, PbO2,n中電極是PbSO4，可知K閉合時(shí)I為原電池，n為 電解池，n中發(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)， 其反應(yīng)式為PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-所以A正確。在 上述總反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為2e-,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可以計(jì)算出I中消耗的硫酸的量為0.2m

7、ol，所以B對(duì)。K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后n可以作為原 電池，由于c表面生成Pb,放電時(shí)做電源的負(fù)極，d表面生成PbO2,做電源的正極，所以D也正確。K閉合時(shí)d是陽(yáng)極，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，II中SO42-向d電極遷移所以C錯(cuò)。此題設(shè)計(jì)新穎，是選擇題中的一個(gè)亮點(diǎn)， 將兩個(gè)鉛蓄電池串聯(lián)在一起，一個(gè)放電，一個(gè)充電，考查電化學(xué)知識(shí)全面。有網(wǎng)友提出此題的情景不夠真實(shí)”，這點(diǎn)要求可能太高。12化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如 右圖所示，計(jì)算反應(yīng) 48min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)A 2.5 umol? L-1?m

8、i n-1和2.0 umol ?L-1B 2.5 umol?L-1?mi n-1和2.5 umol?L-1C 3.0 umol ?L- 1?mi n-1和3.0 umol ?L-1D 5.0 umol?L-1?mi n-1和3.0 umol?L-1【解析】答案：B本題考查反應(yīng)速率計(jì)算，依據(jù)反應(yīng)速率定義，運(yùn)用圖中數(shù)據(jù)比較容易計(jì)算48min間的平均反應(yīng)速率。但是要求得反應(yīng)在16min時(shí)的反應(yīng)物濃度，則要求比較高。這題第二問(wèn)是老師爭(zhēng)論最多的，化合物Bilirubin是醫(yī)學(xué)上的膽紅素，它在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，我們從題意中很難看出這個(gè)反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)。只能依據(jù)圖像分析數(shù)據(jù)，認(rèn)為08min濃

9、度由40 umol?L-1降到10umol?L-1 , 816min濃度濃度由10 umol?L-1降到 2.5umol?L-1，這樣解答我個(gè)人認(rèn)為有些牽強(qiáng)。23. （ 15 分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬兀素。JR（1） M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;元素T在周期表中位于第 族。（2） J和氫組成的化合物分子有 6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 在微電子工

10、業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑 H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為。 一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（厶H0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨 x遞增y遞減的是 （選填序號(hào)）。選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和(5)由J、R形成的液態(tài)化合物 JR2 0.2mol在02中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 【解析】答案：(1)； V n a(2) CH2= CH2(3) AlCl 3+3H2O = Al(OH) 3+3

11、HCI f 或 AlCl 3+H 20= AI(OH)CI 2+HCl f其他合理答案)(4) 2NH3 H2O+3H2O2= N2f +8H0 或 2NH3+3H2O2= N2T +6H0 a 禾口 c； a 或 c(5) CS2(l) + 3O2(g) = CO2(g) + 2SO2(g) AH = 1075kJ/mol本題是常規(guī)元素推斷題，結(jié)合元素位置，元素性質(zhì)，元素特性可以很快推出為C, N ,Al , S, Cl。其中N , Cl兩種兀素要結(jié)合下面小題題干才能推出。這點(diǎn)也是近年來(lái)推斷題 的變化之處。設(shè)計(jì)問(wèn)題進(jìn)行 拼盤(pán)式”考查，一考查化學(xué)用語(yǔ)，其中氯化鋁在潮濕的空氣中冒白色煙霧 涉及鋁

12、離子的水解，學(xué)生根據(jù)冒白色煙霧可以推出。氨氣與H2O2反應(yīng)涉及氧化還原反應(yīng)知識(shí)，學(xué)生根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境可以推出產(chǎn)物為氮?dú)猓倥淦椒匠淌?。二是考查化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)，比較基礎(chǔ)。三是考查熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，學(xué)生可以根據(jù)題意可順利寫(xiě)出來(lái)。建 議第(5)小問(wèn)標(biāo)準(zhǔn)答案改成CS2(l) + 3O2(g) = CO2(g) + 2SO2(g) AH = 1075kJ/mol 可能更恰當(dāng)。24. 硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分 是ZnCO 3,并含少量的Fe2O3、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：I41工叩叫1LO仲卜研磨(m1 kg)過(guò)量濃

13、鹽酸菱鋅礦粉浸取、過(guò)濾濾液1調(diào)pH漂白粉氧化除鐵調(diào)pH沉淀1 含針鐵礦濾 液沉淀2Zn(OH) 2用于制取MgO濾 液3硫酸溶解鋅粉過(guò)濾干燥得成品 ZnSO4 7H2O(以ZnO計(jì)為m2 kg)(m3 kg)(1) 將菱鋅礦研磨成粉的目的是 。(2) 完成 氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:CFe（O H ）2 + + =F0（O H ）3 + C（3）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德 （Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H , 化學(xué)式量為89,化學(xué)式是 。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為 M g(OH )2Zn(O H)2MgCO 3C

14、aCO3開(kāi)始沉淀的pH10.46.4一一沉淀完全的pH12.48.0一一開(kāi)始溶解的pH一10.5一一Ksp乂 c 125.6 10一6.8 0 62.8 0 9（5） 工業(yè)上從 濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是 （選填序號(hào)）。a.大理石粉b.石灰乳c.純堿溶液d.燒堿溶液（6） 濾液4”之后的操作依次為 、過(guò)濾，洗滌，干燥。（7） 分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 。【解析】答案：（1）增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分（2）2Fe（OH）2+CIO一+H2O=2Fe（OH） 3+C（3）FeO（OH）（或其它合理答案）（4）8.0 phk 10.4 （或

15、其它合理答案）（5）b 或（b 和 d）; d（6 ）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其它合理答案）（7）125m2/81m1 （或其它合理答案）本題是流行的化工工藝流程題，主要依據(jù)流程圖中涉及的化學(xué)知識(shí)、化學(xué)原理來(lái)設(shè)計(jì)問(wèn)題。第（2）小問(wèn)涉及也是氧化還原反應(yīng)方程式配平，流程中氧化除鐵”是加入漂白粉，方程式后面產(chǎn)物中又有氯離子，可知氧化劑是ClO ,觀察方程式前后可以推出還要加入水分子。最后配平。第（4）小問(wèn)調(diào)節(jié) 濾液2”的pH想要產(chǎn)生Zn （OH）2,而不產(chǎn)生 Mg（OH）2觀察表格 數(shù)據(jù)可以推出pH范圍是8.0 N C K離子晶體；sp1:1(2) 3d84s2； 4(3) CrCl(H 2O)52+

16、本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考題，設(shè)問(wèn)比較常規(guī)，只有第(3)小問(wèn)比較新穎，加大了難度。第(1)小問(wèn)中通過(guò)方程式可推出 A為K2S，是離子晶體。含極性共價(jià)鍵的分子指的是CO2其空間構(gòu)型是直線型。 CN 與N2結(jié)構(gòu)相似是三鍵，HCN結(jié)構(gòu)式為H C三N, b鍵為2個(gè)，n 鍵為2個(gè)。第(2)小問(wèn)原子序數(shù)小于 36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，可以推出是忸族，原子序數(shù)T比Q多2, Q為Fe, T為Ni。Ni的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為3d84s2, Q2+外圍電子排布為3d6，未成對(duì)電子數(shù)是 4。第(3)小問(wèn)通過(guò) NaOH 算出 n(H+)=0.0030mol，則 X 為 0.00

17、30mol / 0.0015 mol = 2。Cr 為 +3價(jià)，說(shuō)明n=1，該配離子的化學(xué)式為CrCl (出0)52+。通過(guò)上述計(jì)算過(guò)程發(fā)現(xiàn)此問(wèn)其實(shí)不 難。但考生在此處估計(jì)不容易得分。還有題中所給的方程式：CrCl n(H2O)6-nx+ + XR HHR xCrCI n(H2O)6-nX+xH+有點(diǎn)問(wèn)題，方程式電荷不守恒，可能要改成CrCl n(H2O)6-nX+ +xR HR xCrCl n(H2O)6-n+xH + 這樣可能更好一些。31. 化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(13分)CH 二CH-CH20H從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：分子式C16H 1402部分性質(zhì)能使B2/

18、CCl4退色 CH 二 CH-CHO（甲）（乙）能在稀H2SO4中水解（丙）分于式1郡分件脈1 HEW Br/CCU 退色能在稀HjS04中水解定條件下ICHCH2CH2OHJ ClO2/Cu一aY定條件下_n其中反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型為 ，反應(yīng)n的化學(xué)方程式為i. O2*(3)已知：RCH = CHR / ii.Zn/H2。 rcho + R/ CHO ; i.濃NaOH+2HCHO ii. H HCOOH + CH3OH由乙制丙的一種合成路線圖如下(AF均為有機(jī)物，圖中 Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量)：i.濃NaOH縮聚反應(yīng)E(Mr = 76)F(注明反應(yīng)條件)。i. O2ii. Zn/H2Oii. H

19、 +CH=H- CHOCHCH-CHaOH(甲)(乙)(1) 甲中含氧官能團(tuán)的名稱為 。(2) 由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同)濃 H2SO4k丙i. 新制Cu(OH)2懸濁液/ +ii. H+(選填序號(hào))c. Na2CO3溶液d.乙酸 下列物質(zhì)不能與 C反應(yīng)的是a.金屬鈉 b. HBr 寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 D有多種同分異構(gòu)體，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式a.苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán)b 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c. 能與Br2/CCl 4發(fā)生加成反應(yīng)d. 遇FeCl3溶液顯示特征顏色 綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 【解析】答案：(2)加成反應(yīng);（或其它合理答案本題是有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選考題， 設(shè)問(wèn)層次分明，逐步加大難度。福建本省考慮到學(xué)生選考有機(jī) 的同學(xué)較少，整道題只有一個(gè)有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，第（ 3）小問(wèn)要利用題給信息進(jìn)行推斷， 稍加了些難度。（1 ）很明顯甲中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基一0H ;（2）甲在一定條件下雙鍵斷開(kāi)變單鍵，應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng)；催化氧化生成鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)。Y為HCHCHO；Y在強(qiáng)氧化，不能與碳酸鈉反應(yīng)OF是E（HOCH2COOH）通過(guò)縮聚反應(yīng)