最新初中化學(xué)定義和公式大全(精)

1、精品文檔初中化學(xué)定義基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化

2、合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值精品文檔精品文檔某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：a+b=ab分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：ab

3、=a+b置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：a+bc=ac+b復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：ab+cd=ad+cb19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒精品文檔精品文檔20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2h2o2=2h2o+o2此反應(yīng)mno2是催化劑）21、質(zhì)量守恒

4、定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如

5、：hcl=h+cl-hno3=h+no3-h2so4=2h+so42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：koh=k+oh-naoh=na+oh-ba(oh2=ba2+2oh-精品文檔精品文檔鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：kno3=k+no3-na2so4=2na+so42-bacl2=ba2+2cl25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：na2co3.10h2o、cuso4.5h2o）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的

6、現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)?；局R、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：no2、co、so2、h2s、no等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：nh3（氨氣）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、精品文檔精品文檔no2（二氧化氮）、h2s（硫化氫）、hc

7、l（氯化氫）4、常見的酸根或離子：so42-(硫酸根、no3-(硝酸根、co32-(碳酸根、clo3-(氯酸、mno4-(高錳酸根、mno42-(錳酸根、po43-(磷酸根、cl-(氯離子、hco3-(碳酸氫根、hso4-(硫酸氫根、hpo42-(磷酸氫根、h2po4-(磷酸二氫根、oh-(氫氧根、hs-(硫氫根、s2-(硫離子、nh4+(銨根或銨離子、k+(鉀離子、ca2+(鈣離子、na+(鈉離子、mg2+(鎂離子、al3+(鋁離子、zn2+(鋅離子、fe2+(亞鐵離子、fe3+(鐵離子、cu2+(銅離子、ag+(銀離子、ba2+(鋇離子各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本p

8、80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價：（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫精品文檔精品文檔直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀k銅cu銀ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳c硫s磷p等c.稀有氣體。如：氦(氣he氖(氣ne氬(氣ar

9、等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為o2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2（氧氣）、n2（氮?dú)猓?、h2（氫氣）f2（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成某化某，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某，如：kmno4（高錳酸鉀）、k2mno4（錳酸鉀）mgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化

10、合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；精品文檔精品文檔c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本p73.要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易得電子，化學(xué)

11、性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（he有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：寫、配、注等。8、酸堿度的表示方法ph值說明：（1）ph值=7，溶液呈中性；ph值7，溶液呈堿性。（2）ph值越接近0，酸性越強(qiáng)；ph值越接近14，堿性越強(qiáng)；ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）精品文檔精品文檔說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；

12、排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣11、化學(xué)符號的意義及書寫:(1化學(xué)符號的意義:a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。b化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。(2化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b分子的表示方法：用化學(xué)式表示c離子的表示方法：用離子符號表示d化合價的表示方法：用化合價符號表示時注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只1，只能在符號的前面

13、加，不能在其它地方加。15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（o2）氫氣（h2）二氧化碳（co2）精品文檔精品文檔藥品高錳酸鉀（kmno4）或雙氧水（h2o2）和二氧化錳（mno2）固+液反應(yīng)原理2kmno4=k2mno4+mno2+o2或2h2o2=2h2o+o2zn+h2so4=znso4+h2固（+固）或固+液鋅粒（zn）和鹽酸（hcl）或稀硫酸（h2so4）zn+2hcl=zncl2+h2固+液石灰石（大理石）（caco3）和稀鹽酸（hcl）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2儀器裝置p36圖2-17(如14的a或p111.圖6-10（14的b或c）p111.圖

14、6-10(如14的b或cp111.圖6-10(如14的b或c檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。收集方法排水法(不易溶于水瓶口向上排空氣法(密度比空氣大排水法(難溶于水瓶口向下排空氣法(密度比空氣小瓶口向上排空氣法(密度比空氣大（不能用排水法收集）驗(yàn)滿(驗(yàn)純用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火精品文檔精品文檔若噗的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平

15、放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項(xiàng)檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下化學(xué)性質(zhì)用途氧氣精品文檔精品文

16、檔（o2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大c+o2=co2（發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）s+o2=so2（空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰）4p+5o2=2p2o5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5）3fe+2o2=fe3o4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（h2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體?？扇夹裕壕肺臋n精品文檔2h2+o2=2h2oh2+cl2=2hcl1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4

17、、提煉金屬（還原性）還原性：h2+cuo=cu+h2o3h2+wo3=w+3h2o3h2+fe2o3=2fe+3h2o二氧化碳（co2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的co2叫干冰。co2+h2o=h2co3（酸性）（h2co3=h2o+co2）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿co2+ca(oh2=caco3+h2o（鑒別co2）co2+2naoh=na2co3+h2o*氧化性：co2+c=2cocaco3=cao+co2（工業(yè)制co2）一氧化碳（co）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可

18、作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬可燃性：2co+o2=2co2還原性：co+cuo=cu+co23co+wo3=w+3co23co+fe2o3=2fe+3co2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑精品文檔精品文檔色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亞鐵）藍(lán)色：cuso45h2o、cu(oh2、cuco3、含cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)o2（淡藍(lán)色）紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅

19、磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)s）、含fe3+的溶液（棕黃色）綠色：feso47h2o、含fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅cu2(oh2co3無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使?jié)駶檖h試紙變藍(lán)色、so2有臭雞蛋氣味：h2s3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4、agcl（就這兩種物質(zhì)）藍(lán)色沉淀：cu(oh2、cuco3紅褐色沉淀：fe(oh3fe(oh2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成fe(oh3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：

20、不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：co2+2naoh=na2co3+h2o（h2co3+2naoh=na2co3+2h2o）so2+2koh=k2so3+h2oh2so3+2koh=k2so3+2h2oso3+2naoh=na2so4+h2oh2so4+2naoh=na2so4+2h2o酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）co2+h20=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so4n205+h2o=2hno3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖h試紙變紅色5、堿和對應(yīng)的堿性氧

21、化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：cuo+2hcl=cucl2+h2ocu(oh2+2hcl=cucl2+2h2ocao+2hcl=cacl2+h2oca(oh2+2hcl=cacl2+2h2o堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）k2o+h2o=2kohna2o+h2o=2naohbao+h2o=ba(oh2cao+h2o=ca(oh2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：mg(oh2=mgo+h2ocu(oh2=cuo+h2o2fe(oh3=fe2o3+3h2o2al(oh3=al2o3+3h2o二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做

22、的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、堿石灰、無水cuso4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色、生石灰等除co2可精品文檔精品文檔用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無co2）、naoh溶液、koh溶液、堿石灰等除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）或用co、h2還原cuo、f

23、e2o3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：co點(diǎn)燃燒掉；so2、no2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用nahco3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3-5%nahco3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制o2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）2、用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）、氯化氫氣體（hcl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制co2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）、氯化氫氣體（hcl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、堿石灰（主要成份是naoh和cao）、生石灰、無水cuso4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色等除hcl氣體的試劑：agno3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無hcl）、澄清石灰水、naoh溶液（或固體）、koh溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟hcl氣體反應(yīng)（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有co的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣