鐵、鈷、鎳 性質(zhì)和檢驗

1、鐵、鉻、鎳鐵、鉻、鎳 小組成員：余偉宜、張綺雯、何婉瑩、羅秀萍、小組成員：余偉宜、張綺雯、何婉瑩、羅秀萍、 莊維茲、甄一鑫、區(qū)曉航莊維茲、甄一鑫、區(qū)曉航 鐵鐵 單質(zhì)鐵具有銀白色的金屬光澤單質(zhì)鐵具有銀白色的金屬光澤,延展性延展性, 導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性良好導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性良好.在常溫和無水的在常溫和無水的 情況下情況下,純的塊狀單質(zhì)鐵時穩(wěn)定的純的塊狀單質(zhì)鐵時穩(wěn)定的,在潮在潮 濕的空氣中時濕的空氣中時,鐵易被銹蝕鐵易被銹蝕,生成水合氧生成水合氧 化鐵化鐵fe2o3xh2o(俗稱鐵銹俗稱鐵銹)。水合氧化。水合氧化 鐵結(jié)構(gòu)疏松，容易剝脫，不能形成有效鐵結(jié)構(gòu)疏松，容易剝脫，不能形成有效 的保護層，使銹蝕繼續(xù)向內(nèi)

2、層擴展。的保護層，使銹蝕繼續(xù)向內(nèi)層擴展。 fe2o3xh2o 鐵單質(zhì)鐵單質(zhì) 鐵與濃硫酸，濃硝酸等氧化性強酸作用鐵與濃硫酸，濃硝酸等氧化性強酸作用 時，表面可被鈍化。時，表面可被鈍化。 1 1、鐵單質(zhì)、鐵單質(zhì) 2 2、鐵（、鐵（） 亞鐵鹽時最重要的鐵（亞鐵鹽時最重要的鐵（)的化合物。鐵（的化合物。鐵（)鹽的主要性質(zhì)如下：鹽的主要性質(zhì)如下： 1.1.還原性還原性 鐵（鐵（)鹽的固體或溶液易被空氣中的氧氧化。鹽的固體或溶液易被空氣中的氧氧化。 例如，綠礬在空氣中可逐漸失去部分結(jié)晶水，例如，綠礬在空氣中可逐漸失去部分結(jié)晶水， 同時晶體表面有黃褐色堿性硫酸鐵（同時晶體表面有黃褐色堿性硫酸鐵（）生成。）生

3、成。 4feso4+o2+ h2o=4fe(oh)so4 綠礬綠礬 2.2.沉淀反應(yīng)沉淀反應(yīng) 向向fe2+中加入堿，可生成白色的中加入堿，可生成白色的fe(oh)2膠狀沉淀膠狀沉淀。 fe(oh)2還具有強還具有強還原性還原性，可迅速被空氣中的，可迅速被空氣中的o2氧氧 化，變成紅棕色的水合氧化物?；?，變成紅棕色的水合氧化物。 3.3.配合物配合物 fe2+形成配合物的傾向很高，形成配合物的傾向很高，常見配位數(shù)位常見配位數(shù)位6。 重要的配合物有六氰合鐵（重要的配合物有六氰合鐵（）酸鉀）酸鉀k4fe(cn)6(俗稱黃血鹽俗稱黃血鹽) 黃血鹽黃血鹽 3 3、鐵（、鐵（） 1. fe2o3 fe2o

4、3有有和和兩種結(jié)構(gòu)兩種結(jié)構(gòu), 型是順磁性的型是順磁性的, 型是逆磁性的型是逆磁性的.自然界中存在的赤鐵礦是自然界中存在的赤鐵礦是型的。型的。 fe2o3常用作常用作紅色顏料紅色顏料，涂料，媒染劑，磨光劑，以及作為一些化學(xué)反應(yīng)的，涂料，媒染劑，磨光劑，以及作為一些化學(xué)反應(yīng)的催化劑催化劑等。等。 2.fe()鹽鹽 fecl3屬于共價型化合物，屬于共價型化合物， 在印刷制版業(yè)，在印刷制版業(yè)，fecl3用于用于腐蝕銅板腐蝕銅板。此外，。此外，fecl3能使能使 蛋白質(zhì)迅速凝聚，在醫(yī)藥上作外用蛋白質(zhì)迅速凝聚，在醫(yī)藥上作外用止血劑止血劑等。等。 fecl3 4 4、鐵離子的鑒定鐵離子的鑒定 1、fe3+的

5、檢驗：的檢驗： 硫氰化鉀或硫氰化銨，血紅色硫氰化鉀或硫氰化銨，血紅色 fe3+nscn-=fe(ncs)n3-n（血紅色）（血紅色） 2、fe2+的檢驗：的檢驗： 向含有向含有fe2+的溶液中加入赤血鹽試液，的溶液中加入赤血鹽試液， 有滕氏藍沉淀產(chǎn)生：有滕氏藍沉淀產(chǎn)生： fe2+fe（cn）63-+k+=kfefe(cn)6（藍）（藍） 鈷鈷 鈷是銀白色鐵磁性金屬，表面拋鈷是銀白色鐵磁性金屬，表面拋 光后有光后有淡藍光澤淡藍光澤，比較硬而脆，比較硬而脆， 加熱到加熱到11501150時磁性消失。鈷的時磁性消失。鈷的 化合價為化合價為+2+2價和價和+3+3價。在常溫下價。在常溫下 不和水作用，

6、在潮濕的空氣中也不和水作用，在潮濕的空氣中也 很穩(wěn)定。很穩(wěn)定。 一、一、鈷鈷及其化合物性質(zhì)及其化合物性質(zhì) 1 1、鈷單質(zhì)、鈷單質(zhì) 2 2、鈷的化合物、鈷的化合物 二氯化鈷（水合）是粉紅色至紅色結(jié)晶，無水物二氯化鈷（水合）是粉紅色至紅色結(jié)晶，無水物 為藍色。微有為藍色。微有潮解潮解性，易溶于水、性，易溶于水、乙醇乙醇、乙醚乙醚、丙丙 酮酮和和甘油甘油。用于分析試劑，。用于分析試劑，濕度濕度和和水分水分的的指示劑指示劑， 氨氨吸收劑。吸收劑。 cocl26h2o（粉紅色）（粉紅色）=cocl22h2o（紫紅色）（紫紅色） cocl2h2o（藍紫色）（藍紫色）=cocl2（藍色）（藍色） 二、鈷的鑒

7、定二、鈷的鑒定 由于由于co在在水溶液中不穩(wěn)定，所以一般是將水溶液中不穩(wěn)定，所以一般是將co的的 鹽溶在含有配合物的溶液中，用氧化劑將其氧化，鹽溶在含有配合物的溶液中，用氧化劑將其氧化， 從而得到從而得到co的的配合物；配合物； 在含有在含有co的的溶液中滴加溶液中滴加 nhscn溶液，會生成溶液，會生成藍色的藍色的co(ncs) ，由此鑒由此鑒 定定co的存在。的存在。 http:/ 視頻 05:10 05:47 鎳鎳 鎳不溶于水，常溫下在潮濕空氣 中表面形成致密的氧化膜，能阻 止本體金屬繼續(xù)氧化。在稀酸中 可緩慢溶解，釋放出氫氣而產(chǎn)生 綠色的正二價鎳離子ni2+；耐強 堿。鎳可以在純氧中燃

8、燒，發(fā)出 耀眼白光。同樣的，鎳也可以在 氯氣和氟氣中燃燒。對氧化劑溶 液包括硝酸在內(nèi)，均不發(fā)生反應(yīng)。 鎳是一個中等強度的還原劑。 鎳，近似銀白色、硬而有延展性 并具有鐵磁性的金屬元素，它能 夠高度磨光和抗腐蝕。鎳屬于親 鐵元素。在地核中含鎳最高，是 天然的鎳鐵合金。 一、鎳單質(zhì)的性質(zhì)一、鎳單質(zhì)的性質(zhì) 二、鎳二、鎳()化合物化合物 1氧化鎳：nic2o4= nio + co + co2 2氫氧化鎳：ni2+2oh-= ni(oh)2 3硫酸鎳 2ni+2h2so4+2hno3= 2niso4+no2+no+3h2o nio+h2so4= niso4+h2o nico3+h2so4= niso4+

9、co2+h2o 4鹵化鎳：nif2、nicl2、nibr2、nii2 三、鎳三、鎳() 化合物化合物 1氧化高鎳 4nio+o2=2ni2o3 2ni(oh)2+br2+2oh-=ni2o3+2br-+3h2o 2ni2o3+4h2so4=4niso4+o2+4h2o ni2o3+6hcl=2nicl2+cl2+3h2o 2氫氧化高鎳 4nico3+o2=2ni2o3+4co2 2ni(oh)2+naclo+h2o=2ni(oh)3+nacl 2ni(oh)3+6hcl=2nicl2+cl2+6h2o 四、配合物四、配合物 1氨配位化合物：ni(nh3)62+ 2氰配位化合物：ni(cn)42- 3螯合物：ni(en)32+ 4羰基配位化合物 （a） ni