化學(xué)人教版必修2【教案】第1章第1節(jié) 元素周期表

1、 高考化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表第一課時(shí)教學(xué)過(guò)程【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】展示一張?jiān)刂芷诒黹喿x教材第 4 頁(yè)思考與交流了解元素周期表發(fā)展史（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)?？梢?jiàn)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合 118 號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）（2）元素周期表的編排原則：把相同的元素排在同一橫行，把相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個(gè)縱行（3）元素周期表中有多少橫行、縱行？（4）為什么我們將稀有氣體元素稱為 0 族元素？歸納與整理 一、元素周期表（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)周期周期序數(shù)與電子

2、層數(shù)的關(guān)系：周期的分類元素周期表中，我們把 1、2、3 周期稱為課堂練習(xí) 1請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。，周期稱為長(zhǎng)周期。類別周期序數(shù)起止元素1.hhelinenaar4kkrrbxecsrn7fr112 號(hào)思考與交流如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？歸納與整理2、族：元素周期表共有個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱為外，其余的每一個(gè)縱行稱為第 1 頁(yè) 共 12 頁(yè) 一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。族的分類元素周期表中，我們把個(gè)副族，一個(gè)個(gè)縱行共分為族，一個(gè)個(gè)族，其中個(gè)主族，族。元素共同構(gòu)成的族，a、主族：由元素和用 a 表示：a、a、a、a、a、a、ab、副族：完全由c

3、、第族：元素構(gòu)成的族，用 b 表示：b、b、b、b、b、b、b三個(gè)縱行縱行，即稀有氣體元素d、零族：第主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：族的別稱a 稱為元素 a 稱為元素 a 稱為元素元素元素a 稱為a 稱為元素元素a 稱為零族稱為【小結(jié)知識(shí)】周期的結(jié)構(gòu)：三短、四長(zhǎng)、七橫行；族的結(jié)構(gòu)：七主、七副、零八族。課堂練習(xí) 2 請(qǐng)描述出 na、c、al、s 在周期表中的位置。課堂練習(xí) 3某元素位于第二周期，第a 族它是_元素。p 相鄰的同族元素的原子序數(shù)是【板書設(shè)計(jì)】一、元素周期表（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期的分類2、族：族的分類主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：族的別稱作業(yè)：

4、1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案2、完成【課時(shí)作業(yè)】【課時(shí)作業(yè)】班級(jí)姓名學(xué)號(hào)112 題答題處：題號(hào) 123456789101112答案119 世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是a.提出原子學(xué)說(shuō)b.提出分子學(xué)說(shuō)第 2 頁(yè) 共 12 頁(yè) c.發(fā)現(xiàn)元素周期律d.提出電離學(xué)說(shuō)2在短周期元素中，原子最外電子層只有1 個(gè)或 2 個(gè)電子的元素是 （）a金屬元素b稀有氣體元素d無(wú)法確定為哪一類元素c非金屬元素3有人認(rèn)為在元素周期表中，位于a 族的氫元素，也可以放在a 族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是ahf bh3o4某一周期a 族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的a 族元素的原子序數(shù) （）cnah dh2o2）a只有 x+1

5、b可能是 x+8d可能是 x+1 或 x+11 或 x+25c可能是 x+2*5短周期元素 x 和 y 可以形成 xy4 型化合物, 若 x 的原子序數(shù)為 m , y 的原子序數(shù)為 n ,則 m 和 n 的相互關(guān)系為（）am 13 = n bn + 5 = m cm + 8 = n dn 11 = m6.下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是7.下列說(shuō)法中正確的是a.每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束b.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1 個(gè)逐漸增加到 8 個(gè)c.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8

6、個(gè)d.第七周期只有 23 種元素8.某元素 x，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍，則 x 在周期表中位于a.第二周期b.第三周期c.a 族d.a 族9.有短周期元素 a、b、c，其中 a、b 同周期，b、c 同主族，且最外層電子數(shù)之和為 17，核電荷數(shù)之和為 31，則 a、b、c 為a.c、n、sic.n、o、sb.n、p、od.c、si、s*10.已知 a 為a 族元素，b 為a 族元素，它們的原子序數(shù)分別為 m 和 n，且 a、b 為同一周期元素，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是a.n=m+1b.n=m+11d.n=m+10c.n=m+2511、元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下：周期數(shù)元 素

7、種數(shù)一二三四五六七八28818183232請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為a.18b.32第 3 頁(yè) 共 12 頁(yè) c.50d.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外層為8 電子結(jié)構(gòu)的元素分布在a.第三周期所有元素題號(hào) 1答案 c23c4567c89c10d11c12acddabddacb.零族c.a、a 族d.所有主族13、第三周期第 iva 族的元素原子序數(shù)是：na 元素的原子序數(shù)為 11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有：族序數(shù)等于周期序數(shù) 2 倍的元素有：周期序數(shù)族序數(shù) 2 倍的有：*14、

8、原子序數(shù)大于 4 的主族元素 a 和 b 的離子 am+和 bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：a 和 b 所屬周期數(shù)之差為_(kāi), a 和 b 的核電荷數(shù)之差為_(kāi)(用含 m、n 的代數(shù)式表示) b 和 a 的族序數(shù)之差為_(kāi)(用含 m、n 的代數(shù)式表示)*15、a、b 兩元素，a 的原子序數(shù)為 x，a 和 b 所在周期包含元素種類數(shù)目分別為 m 和 n。如果a 和 b 同在a 族，當(dāng) b 在 a 的上一周期時(shí)，b 的原子序數(shù)為_(kāi)；當(dāng) b 在 a 的下一周期時(shí)，b 的原子序數(shù)為_(kāi)；如果 a 和 b 同在a 族 ，當(dāng) b 在 a的上一周期時(shí)，b 的原子序數(shù)為_(kāi)；當(dāng) b 在 a 的下一周期時(shí)，b 的

9、原子序數(shù)為_(kāi)。16、短周期元素 x、y、z 在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)x 元素形成單質(zhì)的分子式是_；(2)寫出 y 元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(3)寫出單質(zhì) z 與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。元素周期表(第 1 課時(shí))【課時(shí)作業(yè)】 參考答案13、14、3、19、h、be alc sli8 -n -m14 1 ； m+n ；15、x-n x+m x-m x+n16(1）he(2）2f2+2h2o=4hf+o2(3）2na+s=na2s第 4 頁(yè) 共 12 頁(yè) 第二課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】我們把a(bǔ) 稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們畫

10、出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。思考與交流我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？實(shí)驗(yàn) 1將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。實(shí)驗(yàn) 2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較。歸納與整理二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)lio2nao2k+o2k、rb 等堿金屬與 o2 反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。 rb、cs 在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。2、與水的反

11、應(yīng)kh2orbh2o除 na、k 外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與h。鈉鉀與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)小結(jié)2m2ho = 2mohh堿性:思考與交流根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見(jiàn)課本第7 頁(yè)）課堂練習(xí) 1:堿金屬鈁(fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為 froh,是一種極強(qiáng)的堿c.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為 fr2o 的氧化物d.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸閱讀教材第 7、8 頁(yè) 典

12、型的非金屬-鹵素 看看他們的性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？歸納與整理（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見(jiàn)課本第8 頁(yè)）思考與交流請(qǐng)大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。歸納與整理顏色：狀態(tài)：密度：熔沸點(diǎn)：在水中的溶解性：設(shè)問(wèn)大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?第 5 頁(yè) 共 12 頁(yè) 歸納與小結(jié)（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見(jiàn)課本第 8 頁(yè)）鹵素和 h2 的反應(yīng)可用通式 h2x2=來(lái)表示，反應(yīng)時(shí)按f2、cl2、br2、i2 的順序，反，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。應(yīng)條件越來(lái)越，反應(yīng)程度

13、依次實(shí)驗(yàn) 1將少量新制的飽和氯水分別注盛有 nabr 溶液和 ki 溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。實(shí)驗(yàn) 2將少量的溴水注入盛有 ki 溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。2、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：cl2 nabr=cl2 ki=cl2 br-=cl2 i=小結(jié)鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。歸納與總結(jié) 同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸；課

14、堂練習(xí) 2:現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液 kcl、ki、新制氯水、kbr、淀粉、agno3,不用其他試劑，怎樣鑒別它們？課堂練習(xí) 3： 砹(at)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)a.砹易溶于某些有機(jī)溶劑c.砹是有色氣體b.砹化氫很穩(wěn)定不易分解d.砹化銀不溶于水或稀 hno3【板書設(shè)計(jì)】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見(jiàn)課本第7 頁(yè)）（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見(jiàn)課本第 8 頁(yè)）2、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案2、完成【課時(shí)作業(yè)】姓名 學(xué)號(hào)【課時(shí)作業(yè)】班級(jí)1

15、12 題答題處：題號(hào) 12345678910111213答案1、關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是(a.液氯和氯水是同一種物質(zhì)c.氯水久置后將變成稀鹽酸酸)b.氯氣是由兩個(gè)氯原子組成的d.h2 和 cl2 的混合氣體受光照射生成 hcl，據(jù)此可制得鹽2、氯化碘(icl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是()第 6 頁(yè) 共 12 頁(yè) a. hi 和 hclob. hcl 和 hioc. hclo3 和 hiod. hclo 和 hio3、下列各種敘述中，正確的是()cl-和 cl2 的性質(zhì)相同；clo3-具有氧化性；cl-比 cl 多一個(gè)電子；鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性；cl-具有酸性; c

16、l2 的氧化性比鹽酸的強(qiáng)；cl2 只有氧化性而沒(méi)有還原性a.4、向下列溶液中分別加入 agno3 溶液和稀 hno3,能生成不溶于稀 hno3 的白色沉淀的是(a. 氯水 b. 氯酸鉀 c. 氯化鈉 d. 四氯化碳5、甲、乙、丙三種溶液各含有一種 x-(x-為 cl-、br-、i-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(a.br-、cl-、i- b.i-、br-、cl- c.br-、i-、cl-b. c. d. )d.cl-、i-、br-6、為實(shí)現(xiàn)中國(guó) 2000 年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(kio3)形

17、式存在， 已知在溶液中 io-3 可和 i-發(fā)生反應(yīng)：io-3+5i-+6h+3i2+3h2o，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在 io-3，可供選用的物質(zhì)有：自來(lái)水，藍(lán)色石蕊試紙，碘化鉀必須使用的物質(zhì)是(a. b.7、居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第a 族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的淀粉試紙，淀粉，食糖，食醋，白酒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí))c.d.a.在化合物中呈2 價(jià)c.氫氧化物呈兩性b.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣d.碳酸鹽難溶于水8、鑒別 cl、br、可以選用的試劑是（）a.碘水，淀粉溶液c.淀粉，ki 溶液b.氯水，四氯化碳d.硝酸銀溶液，稀 hno39

18、、在hi 溶液中滴加淀粉溶液無(wú)明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是。afecl3 bk2so3 ckno3 dna2s10、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）a、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中b、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高c、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)d、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式 x2+h2o=hx+hxo 表示11、關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（a在空氣中燃燒的生成物都是過(guò)氧化物b與鹽溶液反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣c熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高）d還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加12、有 koh 和 khco3 混合物 26.2g，在 250下煅燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少4

19、.65g，則原混合物中 koh 和 khco3 的質(zhì)量關(guān)系是（ ）akohkhco3ckoh=khco3bkohkhco3d任意比混合13、已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說(shuō)法中可能實(shí)現(xiàn)的是（a鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀）b鋇可從冷水中置換出氫氣c鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉d在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子第 7 頁(yè) 共 12 頁(yè) 題號(hào) 1答案 c2b3c45c6b7c891011ac12b13bacbdacab*14、已知 nh3(液)與 h2o(液)相似均可電離：2h2o據(jù)此寫出 na 與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：_h3o+oh-，2nh3_。nh4+nh2-。15、把少量過(guò)氧化

20、鈉加到硫酸銅溶液中請(qǐng)寫出有關(guān)的方程式：；。在最后的混和物中藍(lán)色能否褪去。*16、氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬下，等物質(zhì)的量的應(yīng)，生成 naf、h2o氣 體 可 能 是式)元素組例外元素其他元素所屬類型編號(hào)單質(zhì)，在加熱條件n(3)(4)(1)f2 和燒堿完全反和另一種氣體，該_。(寫化學(xué)snfe17、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。例外元素s、n、na、mgp、sb、sn、asrb、b、te、fe歸屬類型：（1）主族元素 （2）過(guò)渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6

21、）非金屬元素【課時(shí)作業(yè)】 參考答案元素周期表(第 2 課時(shí))14、2na + 2nh3 = 2nanh2 + h215、2na2o2+2h2o=4naoh+o2 ； 2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4 ；不能16、of217、第 8 頁(yè) 共 12 頁(yè) 第三課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】請(qǐng)同學(xué)們回憶初中所介紹的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)?？梢?jiàn)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合 1-18 號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）1、原子序數(shù)=2、原子是由居于原子中心的帶正電的構(gòu)成。=和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由和歸納與整理一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子原子核1、原子中子

22、核外電子構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)電 子質(zhì) 子中 子1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù) 1 個(gè)質(zhì)子帶 1 個(gè)單位不顯電性1.67510271008電荷正電荷9.10910311/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.6731027相對(duì)質(zhì)量1.007思考與交流從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？原子的質(zhì)量主要集中在，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為 1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有叫做質(zhì)量數(shù)。2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（a）=+在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)a量數(shù) x。z課堂練習(xí)1、若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161 個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元

23、素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是(a. 大于 b. 小于 c. 等于 d. 不能肯定2、填表：)質(zhì)子數(shù)（z）中子數(shù)（n）質(zhì)量數(shù)（n）a用 x 表示為zoalar81827142218clh35cl171h13、x 元素原子的質(zhì)量數(shù)為 m，核內(nèi)中子數(shù)為 n，則 wgx+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是(a. (m-n)w/m b. (m-n-1)w/m c. (m+n)w/m d. (m-n+1)w/m。如組成氫元素的氫原原子叫核素。)科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)子，就有以下三種：我們把第 9 頁(yè) 共 12 頁(yè) 三種不同的氫原子原子符號(hào)質(zhì)了數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡(jiǎn)稱氕（h）11氘

24、（d）氚（t）213 h1123123提問(wèn)上面的 h、 h 和 h 就是核素。那么 h、 h 和 h 間我們把他們互稱為什么？111111歸納與整理二、核素：同位素：同位素的特點(diǎn)：課堂練習(xí)14614231124127764、在 3 li、 n、na、mg、 3 li、 c 中：（1）（2）（3）和和和互為同位素。質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。5、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對(duì)人類的科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14c 的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂 dna 來(lái)殺死細(xì)胞，從而抑

25、制艾滋病。(1)下面有關(guān) 14c 的敘述正確的是a.14c 與 14n 含有相同的中子數(shù)b. 14c 與 c60 互為同位素d. 14c 與 12c 互為同位素c. 14c 與 c60 中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同(2)自然界中存在很多像 14c 的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說(shuō)明了什么問(wèn)題a.原子不可以再分 b.原子的核式結(jié)構(gòu) c.原子核還可以再分 d.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成【板書設(shè)計(jì)】一、原子結(jié)構(gòu)二、核素：同位素：同位素的特點(diǎn)：作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案2、完成【課時(shí)作業(yè)】【課時(shí)作業(yè)】班級(jí)姓名學(xué)號(hào)116 題答題處：題號(hào) 1 2345678910 11 12 13 14 15 16

26、答案1、元素的種類和原子的種類a.前者大c.相同b.后者大d.無(wú)法確定2、下列各組粒子屬于同位素的是35374040a. cl 和 clb. k 和 ca19 201717c.o2 和 o3d.h2o 和 d2o3、短周期元素 x 和 y 組成化合物 x2y，那么 x 和 y 所在族的序數(shù)可能分別是第 10 頁(yè) 共 12 頁(yè) a.a 和ac.a 和ab.a 和ad.a 和a1121314、 h、 h、 h、h+、h2 是a.氫的五種同位素c.氫的五種核素b.五種氫元素d.氫元素的五種不同粒子5、ax 和 by 分別是元素 x 和元素 y 的一種同位素，已知 ab，則元素 x 和 y 相對(duì)原子質(zhì)

27、量之間的關(guān)系是a.大于c.等于b.小于d.無(wú)法確定10116、某元素的天然同位素有 x 和 x 兩種，如果該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，那么元素 x 的551011天然同位素中 x 和 x 的原子個(gè)數(shù)之比為55a.31c.41b.13d.147、已知硼(b)的原子序數(shù)為 5，下列對(duì)硼及其化合物的敘述中，正確的是a.硼的原子半徑小于鈹?shù)脑影霃絙.硼元素不顯兩性c.硼酸的酸性比碳酸弱d.單質(zhì)硼能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣8、在 11 g 由 d 和 18o 組成的水中，含中子數(shù)為（na 表示阿伏加德羅常數(shù)）a.nab.2nac.6nad.10na9、某元素 x 的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取 2.

28、8 g 該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到 6 g化合物 xo2。該元素在周期表中的位置是a.第三周期c.第主族b.第二周期d.第主族10、1995 年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有 148 個(gè)中子?，F(xiàn)有 a 元素的一種同位素，比鏷239 的原子核內(nèi)少 54 個(gè)質(zhì)子和 100 個(gè)中子，則 a 元素在周期表中的位置是a.第三周期第a 族c.第五周期第a 族b.第四周期第a 族d.第三周期第a 族11、下列說(shuō)法正確的是1123氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素 氫元素是指 h h、 h、 h111123是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子 h 和 h 的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同11a.b.d.c.12、已知碳有兩種常見(jiàn)的同位素12c、13c；氧也有常見(jiàn)的三種同位素16o、17o、18o。由這 5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有a.6 種b.10 種d.12 種c.11 種13、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前 10 號(hào)元素中