離子鍵與共價鍵

1、1、掌握離子鍵、共價鍵、化學鍵的含義。2、掌握離子化合物、共價化合物的含義，3、理解配位堿、金屬鍵的含義?；瘜W鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作用。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵練習 下列說法中正確的是 ( )（A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵（B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵應指相鄰的兩個或多個原子，強烈的相互作用（1）某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成離子化合物，請用電子式表示該離子化合（2）鈉與氧氣

2、在常溫下反應生成氧化鈉。（3）請用電子式表示氧化鈉的形成過程。活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結構。知識點：1.共價鍵 定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵，叫做共價鍵成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或不同種非金屬元素種 類：非極性鍵及極性鍵強弱判斷：成鍵原子半徑越小，共價鍵越強，斷開鍵需要的能量越高。1.1共價鍵的特征 （1）飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自

3、旋相反的電子配對成鍵，這就共價鍵的“飽和性”。H 原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子（2）方向性共價鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，這就共價鍵的“方向性”。兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。1.3成鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子結合；部分金屬元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 存在：存在于非金屬單質和共價化合物中，也存在于某些離子化合物和原子團中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3-共價化合物：以共用電子對 形成分子的化合物。

4、 1.3 共價鍵的形成電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結”在一起了由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵總稱價鍵軌道原子Na Cl H Cl C O電負性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5電負性之差（絕對值） 2.1 0.9 1.0結論：當原子的電負性相差很大（1.7），化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是_鍵；而_鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。規(guī)律：項目 鍵 鍵成鍵方向沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩電子云形狀軸對稱鏡像對稱牢固程度強度大，不易斷裂

5、強度較小，易斷裂成鍵判斷規(guī)律共價單鍵是鍵，共價雙鍵中一個是 鍵，另一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵，另兩個為鍵（1）鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。類型：ss、sp、pp等。（2）鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。特點：肩并肩、兩塊組成,鏡像對稱、容易斷裂。形成鍵的電子稱為電子（3）含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物（4） 非極性共價鍵：共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性(5) 極性共價鍵：共用電子對偏向電負性較大的原子練習 下列說法中正確的是 ( )（A）含有共價鍵的分子一定是共價分子（B）只含有共價鍵的物質一定是

6、共價化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵（D）氦分子中含有共價鍵 小結：1.） 原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫做共價鍵。2.）非極性鍵 同種非金屬元素原子之間形成非極性共價鍵3.）極性鍵 不同種非金屬元素原子之間形成極性共價鍵4.）共價鍵既存在于非金屬單質和共價化合物中，也存在于多原子的離子化合物中5.）用電子式表示共價分子時，不標 和電荷練習（1、下列說法正確的是 A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物 C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵（2、氮分子中的化學鍵是A、3個鍵 B、1個鍵，

7、2個鍵C、個鍵 D、個鍵，1個鍵（3、下列說法中正確的是A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵B、p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成鍵C、s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成鍵D、共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的（4、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是A、 氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B、 氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C、氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 D、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道2 離子鍵定義：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡而形成2

8、.1形成離子鍵的條件： （1）、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA，VIIA）之間的化合物。（2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽（3）銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。把NH4+看作是活潑的金屬陽離子離子化合物：含有離子鍵的化合物。離子鍵的強弱比較o 影響因素：離子半徑(反比)、電荷數(shù)(正比)o 比較離子鍵強弱：KCl與KBr、Na2O與MgO o 決定:穩(wěn)定性及某些物理性質，如熔點等。1）、下列說法正確的是（ D ）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D

9、.活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵2）、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（ AD ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF3）、下列說法正確的是：D A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低 4）、下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是：D A.6與8 B.11與13 C. 11與16 D.12與173.共價鍵和離子鍵的比較離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵概念使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用原子間通過共用