2020-2021化學(xué)一模試題分類匯編——化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合附答案

1、2020-2021 化學(xué)一模試題分類匯編化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合附答案一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1 某校化學(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)用三支試管各取 1的酸性 kmno4 1 2 2 45.0 ml、 0.01 mol l溶液，再分別滴入 0.1 mol l h c o溶液，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下。實(shí)驗(yàn) 1、3 研究的是 _對反應(yīng)速率的影響。表中 v_ml。(2)小組同學(xué)在進(jìn)行 (1)中各組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)開始時(shí)很慢，一段時(shí)間后速率會(huì)突然加快。對此該小組的同學(xué)展開討論：甲同學(xué)認(rèn)為kmno4 與 h2c2o4 的反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快。乙同學(xué)認(rèn)為隨著反應(yīng)的

2、進(jìn)行，因_，故速率加快。(3)為比較 fe3 、 cu2 對 h2o2 分解的催化效果，該小組的同學(xué)又分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：裝置乙中儀器a 的名稱為 _。定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將cuso4 溶液改為cucl2 溶液更合理，其理由是_ 。定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 ml氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_?！敬鸢浮繙囟?.0產(chǎn)物mn 2+可能對該反應(yīng)具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40ml氣體所需時(shí)間【解析】【分析】（ 1）、作對比實(shí)驗(yàn)分析，其他條件相同時(shí)，

3、只有一個(gè)條件的改變對反應(yīng)速率的影響；（ 2）探究反應(yīng)過程中反應(yīng)速率加快的原因，一般我們從反應(yīng)放熱，溫度升高，另一個(gè)方面從反應(yīng)產(chǎn)生的某種物質(zhì)可能起到催化作用；（ 3）比較 fe3 、 cu2 對 h2 o2 分解的催化效果，陽離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時(shí)間內(nèi)收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時(shí)間的長短入手。【詳解】（ 1）實(shí)驗(yàn) 1、 3 反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度，但溫度不同，所以反應(yīng)速率不同是由溫度不同導(dǎo)致的，故實(shí)驗(yàn) 1、 3 研究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn) 1、2 研究的是h2c2o4 的濃度對反應(yīng)速率的影響，此時(shí)反應(yīng)溫度相同，kmno

4、4 的濃度相同，故表中v4.0ml（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的mn 2+的物質(zhì)的量濃度逐漸增加，生成的mn 2+可能對反應(yīng)有催化作用；（3）由儀器的構(gòu)造，可知儀器a 為分液漏斗；在探究fe3+和 cu2+對 h 2o2 分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將cuso4 改為 cucl 2 更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到 40 ml 氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是時(shí)間，收集相同體積的氣體，所需要的時(shí)間越少，反應(yīng)速率越快?！军c(diǎn)睛】本題通過保持其他外界條件一致而改變一個(gè)條件來探究溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，綜合性較強(qiáng)。

5、2 某化學(xué)興趣小組欲測定kclo3，溶液與 nahso 3 溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率所用試劑為10ml0.1mol/lkclo3，溶液和 10ml0.3mol / lnahso3 溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：clo 3 3hso3cl3so423h 。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0 4min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v cl_ mol /l min 。（ 2）某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小某小組同學(xué)針對這一現(xiàn)象進(jìn)一步探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，具體方法如表示。方案假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作該反應(yīng)放熱使溶液溫度向燒杯中加入 10ml0.1mo/l的 kclo 3 溶

6、液和 10ml0.3mol/l 的升高，反應(yīng)速率加快nahso 3 溶液，取 10ml0.1mo/l 的 kclo 3 溶液加入燒杯中，向其中加入少量nacl 固體，再加入 10ml0.3mol/l的 nahso 3 溶液分別向 a、b 兩只燒杯中加入 10ml0.1mol/l 的 kclo 3 溶液；向燒杯 a溶液酸性增強(qiáng)加快了化中加入 1ml 水，向燒杯 b 中加入 1ml0.2mol/l的鹽酸；再分別向兩只學(xué)反應(yīng)速率的 nahso 3 溶液燒杯中加入 10ml0.3mol/l補(bǔ)全方案中的實(shí)驗(yàn)操作：_。方案中的假設(shè)為 _。除、中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是_。某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)

7、為方案 中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請進(jìn)行改進(jìn)：_。反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_?！敬鸢浮?0.0025插入溫度計(jì)生成的 cl加快了化學(xué)反應(yīng)速率生成的 so42 加快了化學(xué)反應(yīng)速率將 1ml 水改為 1ml0.2mol/l 的 nacl 溶液 反應(yīng)物濃度降低【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0 4min 內(nèi)生成氯離子的濃度是0.010mol/l ，所以平均反應(yīng)速率 ccl0.010mol / l4min0.0025mol / l min；（ 2）由于是假設(shè)該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此需要測量反應(yīng)過程中溶液溫度的變化；方案 i、相比較，中加入了少量氯化鈉

8、，所以方案中的假設(shè)為生成的cl 加快了化學(xué)反應(yīng)速率；由于反應(yīng)中還有硫酸根離子生成，則除 i、中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是生成的硫酸根離子加快了化學(xué)反應(yīng)速率；為防止氯離子對實(shí)驗(yàn)的干擾，則改進(jìn)措施是將1ml 水改為 1ml0.2mol/l 的 nacl 溶液；反應(yīng)后期反應(yīng)物濃度減小，因此化學(xué)反應(yīng)速率變慢?！军c(diǎn)睛】對于多因素（多變量）的問題，常常采用控制因素（變量）的方法，把多因素的問題變成多個(gè)單因素的問題。每一次只改變其中的某一個(gè)因素，而控制其余幾個(gè)因素不變，從而研究被改變的這個(gè)因素對事物的影響，分別加以研究，最后再綜合解決，這種方法叫控制變量法。它是科學(xué)探究中的重要思想方法，廣泛地運(yùn)用在各種科

9、學(xué)探索和科學(xué)實(shí)驗(yàn)研究之中。3 根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為fes2)作為原料。完成下列填空：(1)將 0.050mol so2(g) 和 0.030mol o 2(g) 充入一個(gè) 2l 的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2so2(g)+o2 (g)? 2so3(g)+q。經(jīng) 2 分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，測得n(so3)=0.040mol ，則 o2 的平均反應(yīng)速率為 _(2)在容積不變時(shí)，下列措施中有利于提高so2 平衡轉(zhuǎn)化率的有 _(選填編號 )a.移出氧氣b.降低溫度c.減小壓強(qiáng)d.再充入 0.050molso 2(g)和 0.030molo 2 (g)(3)在起始溫度

10、t1(673k)時(shí) so2 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間 (t)的變化如圖，請?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為t2(723k)時(shí) so2 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖_(4)黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為so 和 fe o234將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物fe3 4244o溶于 hso 后，加入鐵粉，可制備 feso。酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是_fes2 能將溶液中的3+2+2。寫出有關(guān)的離子方程式fe 還原為 fe ，本身被氧化為so4_。有 2mol 氧化產(chǎn)物生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_【答案】 0.005mol/(l?min)bd抑制 fe3+與 fe2+的水解，并防止 fe2+被氧化成

11、 fe3+ fes2+14fe3+8h2 o=15fe2+2so42 +16h+14na【解析】【分析】(1)根據(jù) vc 求出氧氣的速率，然后根據(jù)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)t算；(2)反應(yīng)放熱，為提高 so2 平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可降低溫度，體積不變，不能從壓強(qiáng)的角度考慮，催化劑不影響平衡移動(dòng)，移出氧氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于提高so2 平衡轉(zhuǎn)化率，由此分析解答；(3)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，據(jù)此畫出曲線；(4) fe3 與 fe2 易水解， fe2 易被氧化成 fe3 ；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的

12、反應(yīng)物和生成物幾何電子守恒來配平化學(xué)方程式，結(jié)合方程計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。【詳解】c0.040mol32l(1)v(so )t2min 0.01mol/(l?min) ，所以 v(o213)2v(so ) 0.005mol/(l?min) ，故答案為： 0.005mol/(l?min) ；(2)a移出氧氣，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減少，故不選；b降低溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故選；c減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減少，故不選；d再充入0.050molso2(g)和 0.030molo 2(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故選；故答案為： bd

13、；(3)反應(yīng)：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)h 0，so2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度t1673k下隨反應(yīng)時(shí)間? (t)的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為t 723k，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，2二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，在圖中畫出溫度t2 下so 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖如圖所示2；故答案為：；(4) fe2o3(或 fe3o4 等 )溶于 h2so4 后，生成的 fe3 與 fe2 易水解， fe2 易被氧化成 fe3 ，所以要加入 fe 粉和酸，抑制 fe3 與 fe2 的水解，并防止 fe2 被氧化成 fe3 ，故答案為：抑制 f

14、e3 與 fe2 的水解，并防止fe2被氧化成 fe3 ；-2價(jià)的硫離子具有還原性，fes可以將溶液中的3還原為fe22fe，而本身被氧化為硫酸根離子，有關(guān)的離子方程式為：fes2+14fe3+8h2o=15fe2+2so42 +16h+，氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，有 2mol硫酸根生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14na，故答案為：3+2+2 +fes2+14fe +8h2o=15fe +2so4+16h ； 14na。【點(diǎn)睛】注意 (3)溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，此為解題的關(guān)鍵。4 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合

15、均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖 1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測量容器中的 化。（1） 完成以下 表(表中不要留空格 )： 號 目的碳粉 /g 粉 /g醋酸 /% 以下 作參照0.52.090.0醋酸 度的影響0.5_36.0_0.22.090.0（2） 號 得容器中 隨 化如 2。 t 2 ，容器中 明 小于起始 ，其原因是 生了_腐 ， 在 3 中用箭 出 生 腐 子流 方向；此 ，碳粉表面 生了_( “氧化 ”或“ 原 ”)反 ，其 極反 式是_ 。（ 3） 小 2 中 0t 1 大的原因提出了如下假 ， 你完成假 二：假 一： 生析 腐 生了氣體；假 二：

16、 _ ；（4） 假 一，某同學(xué) 了 收集的氣體中是否含有h2 的方案。 你再 一個(gè) 方案 假 一，寫出 步 和 。 步 和 (不要求寫具體操作 程)： _【答案】 2.0碳粉含量的影響吸氧 原反 2h2o+o2+4e-=4oh- （或 4h+o2+4e-=2h2o）反 放 ，溫度升高，體 膨 步 和 （不要求寫具體操作 程） 品用量和操作同 號 （多孔橡皮塞增加 、出 管） 通入 氣排 瓶內(nèi)空氣； 滴入醋酸溶液，同 量瓶內(nèi) 化（也可 溫度 化， fe2+等）。如果瓶內(nèi) 增大，假 一成立。否 假 一不成立。（本 屬于開放性 ，合理答案均 分）【解析】【 解】(1)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率，每次只能改

17、變一個(gè)變量，故有 中鐵的量不變，為2.0g； 中改變了碳粉的質(zhì)量，故為探究碳粉的量對速率的影響。(2) t2 時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，說明錐形瓶中氣體體積減小，說明發(fā)生了吸氧腐蝕，碳為正極，鐵為負(fù)極，碳電極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e-=4oh-，故答案為：還原；o2 +2h2o+4e-=4oh-；(3) 圖 2 中 0-t1 時(shí)壓強(qiáng)變大的原因可能為：鐵發(fā)生了析氫腐蝕、鐵與醋酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)錐形瓶中壓強(qiáng)增大，所以假設(shè)二為：反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高，故答案為：反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高；(4)基于假設(shè)一，可知，產(chǎn)生氫氣，發(fā)送那些變化，從變化

18、入手考慮實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）藥品用量和操作同編號實(shí)驗(yàn)（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管）通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同時(shí)測量瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化（也可測溫度變化，檢驗(yàn)fe2+等）。如果瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。（本題屬于開放性試題，合理答案均給分）。5 某小組研究了銅片與 5.6 mol?l-1hno 3 反應(yīng)的速率，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實(shí)驗(yàn)時(shí)間段現(xiàn)象015min銅片表面出現(xiàn)極少氣泡1525min銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色2530min銅片表面均勻冒出大量氣泡3050min銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應(yīng)速率的主要

19、因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn) i ：監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實(shí)驗(yàn) ii ： - 試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、5.6 mol?l-1 hno 3 。結(jié)果顯示： cu(no 3 ) 2、 no 對 cu 和 hno 3 反應(yīng)速率的影響均不明顯，no 2 能明顯加快該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn) iii ：在試管中加入銅片和5.6 mol?l-1 hno 3 ，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有no 2-。（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：_。（ 2）實(shí)驗(yàn) i 的結(jié)論：溫度升高 _（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因

20、。（ 3 ）實(shí)驗(yàn) ii 的目的是： _ 。（ 4 ）小組同學(xué)查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實(shí)驗(yàn) ii、 iii，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號_ _，以補(bǔ)全催化機(jī)理。（5）為驗(yàn)證（ 4）中猜想，還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：_（請寫出操作和現(xiàn)象）?！敬鸢浮糠磻?yīng)速率先變快后變慢不是 檢驗(yàn) cu no3 2 、no、no2 能否加快銅和硝酸反應(yīng)的速率no2 no2 在試管 a 、 b 中均加入相同的銅片和等體積的 5.6 mol gl 1硝酸，向 b 中加入 nano2 固體，產(chǎn)生氣泡的速率b 比 a 快?！窘馕觥俊痉治觥浚?）表格中的現(xiàn)象變化：極少氣泡較多氣泡大量氣泡較少氣

21、泡；（2） 5 30min，溫度不變，但是1530min ，反應(yīng)速率加快；（3 ）實(shí)驗(yàn) ii結(jié)論： cu(no 3) 2、 no 對 cu 和 hno 3 反應(yīng)速率的影響均不明顯， no 2能明顯加快該反應(yīng)的速率；（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn) iii，實(shí)驗(yàn) ii ：可知 no 2 能明顯加快該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)iii ：發(fā)現(xiàn)其中含有 no -2 。再根據(jù)化合價(jià)的升降可判斷；（5）中間產(chǎn)物為no -2 ；【詳解】（1）根據(jù)表格中的氣泡多少的現(xiàn)象，可知該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：反應(yīng)速率先變快后變慢；（ 2）由分析可知，溫度不變時(shí)反應(yīng)速率卻加快，故溫度升高不是反應(yīng)速率加快的主要原因；（3 ）由分析可知

22、，實(shí)驗(yàn)ii 的目的是：檢驗(yàn) cu(no 3 ) 2、 no 、 no 2 能否加快銅和硝酸反應(yīng)的速率；（4） cu cu2+，化合價(jià)升高，則的化合價(jià)降低，故為 no 2，為 no 2-；（5）驗(yàn)證中間產(chǎn)物no 2-加快了反應(yīng)速率，則可以在試管a 、b 中均加入相同的銅片和等體積的 5.6 mol?l-1硝酸，向 b 中加入 nano 2 固體，產(chǎn)生氣泡的速率b 比 a 快。6 三草酸合鐵酸鉀 k3fe( c2o4) 3?xh2o 晶體是一種亮綠色的晶體，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一種有機(jī)反應(yīng)良好的催化劑。已知m（ k32 43。fe( c o) ） =437g/mol本實(shí)驗(yàn)以 (

23、 nh4) 2fe( so4) 2?6h2o（硫酸亞鐵銨晶體）為原料，加入草酸（h2c2o4）制得草酸亞鐵（ fec242 42- ）部分實(shí)驗(yàn)過程如下：o ）后，在過量的草酸根（c o（1）在沉淀 a 中加入飽和 k2 24溶液，并用 40左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量c o的 30%h2 o2 溶液，不斷攪拌。此過程需保持溫度在40左右，可能的原因是： _（2）某興趣小組為知道晶體中x 的數(shù)值，稱取1.637g 純?nèi)菟岷翔F酸鉀（k3fe( c2o4) 3?xh2o）晶體配成100ml 溶液，取25.00ml 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 h2 4-1 的 kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

24、定。其中，最合理的是so ，用濃度為 0.05000mol?l_（選填 a、 b）。由如圖kmno4 滴定前后數(shù)據(jù)，可求得x=_。【答案】適當(dāng)提高溫度以加快反應(yīng)速率，若溫度太高則h2o2 分解b3【解析】【分析】由制備流程可知，硫酸亞鐵加入稀硫酸抑制fe2水解，然后與草酸發(fā)生(nh4)2fe(so4)2 6h2o+h2c2o4 fec2 o4 +(nh4)2so4+h2so4+6h2o，用過氧化氫將草酸亞鐵氧化為 k3fe(c2 o4)3 ，發(fā)生 2feco4+h2o2+3k2c2o4+h2c2o4 2k3fe(c2o4)3 +2h2o，溶液 c 含k3fe(c2o4)3，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得

25、到晶體?！驹斀狻浚?）在沉淀a 中加入飽和k2c2o4 溶液，并用40 左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的 30%h2 o2 溶液，不斷攪拌，此過程需保持溫度在40 左右，可能的原因是適當(dāng)提高溫度以加快反應(yīng)速率，若溫度太高則h2o2 分解；（2） kmno4 標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，只有圖b 合理；圖中消耗高錳酸鉀的體積為20.80ml-0.80ml=20.00ml ，由 2mno-2-4+5c2o4+16h+=2mn 2+10co2 +8h2ok3fe c2o4 3?xh2o5可知，物質(zhì)的量為0.02l 0.05mol/l ()210011.637 g=496g/

26、mol ，則 39 3+（ 56+280 3）+18x=496，解得25 =0.0033mol ， m=30.0033molx=3。7 硫代硫酸鈉 (na2s2o3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生 s、 so2。. na2 2 322322 2 32s o 的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2na s+na co +4so =3na s o +co 制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。(1)b 中反應(yīng)的離子方程式為 _， c 中試劑為 _。(2)反應(yīng)開始后， c 中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)實(shí)驗(yàn)中要控制 so2 生成速率，可以采取的措施

27、有_(寫出兩條 )。(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的so2，不能過量，原因是 _。(5)制備得到的 na2s2o3 中可能含有 na2so3、na2so4等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在 na2so4： _ 。. 探究 na2s2o3 與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。資料： fe3+3s2o32-fe(s2o3)33- (紫黑色 ) ag2s2o3 為白色沉淀， ag2s2 o3 可溶于過量的s2o32-裝置編號試劑 x實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象fe(no3)3混合后溶液先變成紫黑色, 30s 后溶溶液液幾乎變?yōu)闊o色先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉agno3 溶液淀溶解，得到無色溶液(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)

28、象，初步判斷最終fe3+被 s2o32-還原為 fe2+，通過 _(填操作、試劑和現(xiàn)象 )，進(jìn)一步證實(shí)生成了fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：_。(7)同濃度氧化性： ag+ fe3+。實(shí)驗(yàn)中 ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是 _。+和 s2-反應(yīng)。(8)進(jìn)一步探究 ag2o3裝置編號試劑 x實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)閍gno 溶液3黃色、棕色，最后為黑色沉淀。實(shí)驗(yàn)中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?ag2s)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)： ag2 2 32s o +_ =ag s+_(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)， na s o 與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和_有關(guān)

29、 (寫出兩條 )。223【答案】 so3 2-+223+22硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液硫+2h = h o +so ;或 hso+h =so +h o控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若 so2 過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液 )，滴加 bacl2 溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有na2 4雜質(zhì)加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀生成紫色配合物so的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；3+2-氧化還原反應(yīng)的程度大，3+2-fe 與 s2o3fe +3s2o33-(紫黑色 )平衡逆移，最終溶液幾乎無色+與 s 2- 生成穩(wěn)定的配合物，濃fe(

30、s2o3)3ag2o3度降低， ag+的氧化性和 s2o32- 的還原性減弱h2oh2so4陽離子、用量等【解析】【分析】. 第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸； c 裝置為 na2s2 o3 的生成裝置； d 裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，結(jié)合問題分析解答； .( 6) 利用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含有 fe2+；根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率和平衡的影響分析解答；( 7) 實(shí)驗(yàn)滴加 agno3 溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明溶液中 ag+較低，減少了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能；( 8) ag2s2o

31、3 中 s 元素化合價(jià)為+2 價(jià)，生成的ag2s 中 s 元素化合價(jià)為 - 2 價(jià)，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，結(jié)合電子守恒、原子守恒分析即可；( 9) 結(jié)合實(shí)驗(yàn)、從陽離子的氧化性、離子濃度等方面分析?！驹斀狻? (1) 第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為： so32- +2h+=so2+h2o， c 裝置為 na2s2o3 的生成裝置，根據(jù)反應(yīng)原理可知 c 中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；( 2) 反應(yīng)開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： na2s+so2+h2o=h2s+na2so3， so2+2h2s=3s+2h2o，故該渾濁

32、物是 s；( 3) 通過控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制so2 生成速率；( 4) 硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的so2 過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解；( 5) 檢測產(chǎn)品中是否存在na2so4 的方法是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液( 或過濾，取濾液 ) ，滴加 bacl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有24na so 雜質(zhì)。.( 6) 實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色，30s 后溶液幾乎變?yōu)闊o色，取反應(yīng)后的混合液并加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有fe2+生成，可判斷為 fe3+被 s2o32- 還原為fe2 +；混合后溶液先變成紫黑色，30s 后溶液幾乎變?yōu)闊o色，說

33、明fe3+3s2 o32-fe( s2o3) 3 3- 反應(yīng)速率較fe3+和 s2o32- 之間的氧化還原反應(yīng)，且促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)；先變成紫黑色后變無色，說明生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；另外fe3+與s2 32-氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致fe3+ 3s2 32-2 3 33-o+ofe s o)( 紫黑色 ) 平衡逆移，最(終溶液幾乎無色；(7) 同濃度氧化性：ag+fe3+ag+s2-之間的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)未發(fā)生與23o現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明ag+與 s 2- 生成穩(wěn)定2o3的配合物，濃度降低，ag+的氧化性和 s2 3

34、2- 的還原性減弱；o( 8) ag22 32s 元素化合價(jià)為 - 2 價(jià)，是還原產(chǎn)物，s o中 s 元素化合價(jià)為 +2 價(jià)，生成的 ag s 中則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，如果產(chǎn)物是h2so3，能被+繼續(xù)氧化，則氧化產(chǎn)物應(yīng)為agh2so4，結(jié)合原子守恒可知，另一種反應(yīng)物應(yīng)為h2o，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ag2s2o3+h2 o=ag2s+h2so4；( 9) 結(jié)合實(shí)驗(yàn)、可知，na2s2o3 與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱、離子濃度大小、反應(yīng)物的用量等有關(guān)。8 鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，“”有 光明使者的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢(+6 價(jià) )

35、 酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（ cawo4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成 (fewo4 和 mnwo 4 )，鎢酸（ h2 wo4）酸性很弱，難溶于水。已知： cawo 4 與碳酸鈉共熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 鎢在高溫下可與焦炭(c)反應(yīng)生成硬質(zhì)合金碳化鎢(wc)。（ 1） 74w 在周期表的位置是第 _周期。（ 2）寫出黑鎢礦中 fewo4 與氫氧化鈉，空氣熔融時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式_ ；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原wo3 冶煉w。理論上，等物質(zhì)的量的co、h2、 al 作還原劑，

36、可得到w 的質(zhì)量之比為_。用焦炭也能還原wo3 ，但用氫氣更具有優(yōu)點(diǎn)，其理由是_ 。（ 4）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣 (cawo4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下 ca(oh)2、 cawo4 的沉淀溶解平衡曲線，則 t1 時(shí)ksp(cawo4)_(mol/l) 2。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ ， t2 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。（5）工業(yè)上，可用電解法從碳化鎢廢料中回收鎢。碳化鎢作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質(zhì)溶液，陽極析出濾渣d 并放出 co2 。寫出陽極的電極反應(yīng)式_ 。【答案】六 4 fewo4+8naoh+o22fe

37、2o3+4na2wo4+4h2 ocawo +na cocaco+na wo42 2 3焦炭為固體，得到的金屬鎢會(huì)混有固體雜42332質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co 等有污染的尾氣-42-2-1 104wo + ca(oh) =cawo + 2oh3-2242+1 10 mol/l wc 10e +6h o= h wo +co + 10h【解析】 (1)w 為 74 號元素，第五周期最后一種元素為56 號，第六周期最后一種元素為84號，因此 74 號在元素周期表的第六周期，故答案為：六；(2)fewo4 中的鐵為 +2 價(jià)，與氫氧化鈉在空氣熔融時(shí)被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 4 f

38、ewo4223242+8naoh+o2fe o +4na wo+4h o；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為cawo4233244+na cocaco+nawo ，故答案為：fewo +8naoh+o2fe o +4na wo +4h o； cawo +na cocaco+na wo ；4223242423324(3)工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原wo3 冶煉 w。理論上， 1mol 的 co、 h2、 al 作還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子分別為2mol ， 2mol， 3mol ，根據(jù)得失電子守恒，得到w 的質(zhì)量之比為 2 2 3。用焦炭也能還原wo3，但用氫氣更具有優(yōu)點(diǎn)，因?yàn)榻固繛楣腆w，得

39、到的金屬鎢會(huì)混有固體雜質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co 等有污染的尾氣，故答案為：22 3；焦炭為固體，得到的金屬鎢會(huì)混有固體雜質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co等有污染的尾氣；2+2-5-5-10(4) 根據(jù)圖像， t1 時(shí) ksp(cawo4)=c(ca )?c(wo4)=1 10110=1 10 ，將鎢酸鈉溶液加入石灰乳，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和鎢酸根離子反應(yīng)生成鎢酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為： wo42-+ca(oh)2=cawo4 +2oh- ， t2 時(shí)， c(oh-)=10-2 mol/l ， c(wo42-)=10 -7mol/l ，平衡常數(shù) k 等 于 生 成 物 平 衡 濃 度 系

40、 數(shù) 次 方 之 積 和 反 應(yīng) 物 平 衡 濃 度 系 數(shù) 次 方 之 積 ， 即c2 oh=10k=210（）c wo4223-10； wo2-3，故答案為： 110+ca(oh)2=cawo4 +2oh； 110；7=1 104(5)電解時(shí)，陰極是氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式是2h+2e-=h2，陽極是碳化鎢失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)： wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+，故答案為： wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+。9 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1 所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成h2 的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2 所示。 請根據(jù)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象并結(jié)合圖2 中數(shù)據(jù)回答0 到 6 分鐘內(nèi)哪一段速率最快_。a02 分鐘b 24 分鐘c 46 分鐘 并請簡述速率出現(xiàn)這種情況的其原因：_ 。（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與h+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究