2018年說明與檢測分類匯編：物質(zhì)的分離、提純、制備和轉(zhuǎn)化

1、物質(zhì)的分離、提純、制備和轉(zhuǎn)化一、選擇題(2019,上冊，36)在實(shí)驗(yàn)室里，用銅粉制取氫氧化銅，有如下實(shí)驗(yàn)步驟：加 入稀鹽酸；加入氫氧化鈉溶液；在空氣中灼燒；洗滌；過濾；干燥。 其操作順序正確的是【 】A. B. C. D. 答案： D解析：銅不能跟稀鹽酸反應(yīng)， 故不能先加入稀鹽酸， 正確的做法應(yīng)該是先將銅在 空氣中灼燒，生成氧化銅，然后讓氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅；再加入氫 氧化鈉溶液， 使得氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)， 生成氫氧化銅沉淀， 最后過濾、 洗滌、 干燥即可。( 2019，上冊， 55) 生活中可能遇到的下列混合物，能按 “溶解過濾 蒸發(fā) 的步驟加以分離的是【 】A. 食鹽(NaCI

2、)和細(xì)沙B. 純堿和小蘇打C. 石灰石(CaCO3)和生石灰(CaO)D. 蔗糖和味精答案： A解析：A、食鹽能溶于水，而細(xì)砂不溶于水，能按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序 分離，故選項(xiàng)正確B、純堿和小蘇打，都能溶于水，不能按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故 選項(xiàng)錯(cuò)誤B、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水， 不能再次分離出氧化鈣， 不能按溶解、 過濾、蒸發(fā)的操作順序分離， 故選項(xiàng)錯(cuò)誤 D、蔗糖和味精均易溶于水，不能按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故選項(xiàng) 錯(cuò)誤故選 A第 1 頁2019，上冊，56）除去硫酸鈉溶液中混有的少量碳酸鈉雜質(zhì)，應(yīng)選用的物質(zhì)是【】A. NaO

3、HB. 稀硫酸C. 稀鹽酸D. Ca（OH）2答案：B解析：要記住 “除雜不引雜 ”的原則。氫氧化鈉與碳酸鈉不反應(yīng)；稀硫酸與碳酸鈉 反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w逸出，可以達(dá)到除雜的目 的；稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成了氯化鈉，引入了新的雜質(zhì)；氫氧化鈣與碳酸鈉 反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀的同時(shí)，也生成了氫氧化鈉，引入了新的雜質(zhì)。故選 B （ 2019，上冊， 97）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰尽緼. 分離Zn和Cu的固體混合物：加適量的 Cu （NO3）2溶液，過濾B. 除去CaCl2溶液中少量的HC1:加過量Ca（OH）2固體，過濾C. 驗(yàn)證BaSO4中含有BaCO3：取樣，加適量稀

4、鹽酸后觀察是否有氣體產(chǎn)生D. 制備Cu （OH）2 :將CuSO4溶液和適量Ba（OH）2溶液混合，過濾答案： C解析：A、鋅和適量的Cu（NO3）2溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銅，再過濾，能 分離出銅，但不能分離出鋅，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂、HCl 與過量 Ca（ OH） 2 固體反應(yīng)生成氯化鈣、水，能除去雜質(zhì)但引入了新的 雜質(zhì)氫氧化鈣（過量的） ，不符合除雜原則，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃、BaCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇難溶于酸，用加 適量稀鹽酸后觀察是否有氣體產(chǎn)生可以確定是否含碳酸鋇， 故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?的D、將CuSO4溶液和適量Ba（ OH）2混合溶液反應(yīng)生成

5、硫酸鋇沉淀和氫氧化銅 沉淀，過濾，無法分離硫酸鋇和氫氧化銅，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康墓蔬x： C（ 2019，下冊，例 11）下表中除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（）答案： A解析：本題考查物質(zhì)的除雜。 根據(jù)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s試劑第 2 頁和方法，除雜的原則是所選試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)， 不能與被提純物質(zhì)反應(yīng)， 且反 應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，生成的物質(zhì)與被提純的物質(zhì)易于分離。選項(xiàng) A 中，稀 鹽酸既能和鐵粉反應(yīng)又能和氧化鐵粉反應(yīng)，不能達(dá)到除雜目的，故選項(xiàng) A 符合 題意。選項(xiàng) B 中，飽和碳酸氫鈉溶液與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，能達(dá)到除雜 目的，故選項(xiàng)B不符合題意。選項(xiàng)C中，Na2CO

6、3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，能 達(dá)到除雜目的，故選項(xiàng) C 不符合題意。選項(xiàng) D 中，氯化鈣能溶于水而碳酸鈣不 溶于水，經(jīng)加水溶解、過濾、洗滌和干燥等操作后，可除去雜質(zhì)且沒有引入新的 雜質(zhì)，能達(dá)到除雜目的，故選項(xiàng) D 不符合題意。（2019，上冊， 74）下列轉(zhuǎn)化中，只能加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是【】A、Zn f ZnSQB.CaCO3 f CO2C. MgO f MgCl 2D.Cuf CuCl2答案：C解析：A、鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)可生成硫酸鋅和氫氣；但鋅和硫酸銅溶液等 反應(yīng)也可以生成銅和硫酸鋅；不一定加入酸就能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳；但高溫下分解也能生成二氧化

7、碳，不 一定加入酸就能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、 氧化鎂與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鎂只有和稀鹽酸反應(yīng)才能生成CuCl2，只 有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確D、由于金屬銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫后面，因此銅和稀鹽酸不能反應(yīng)，不 能得到氯化銅。故選 C。（2019，上冊， 80）現(xiàn)有下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化： H2fH2O， COfCO 2 ， CaOfCa（OH） 2。 下列說法正確的是【 】A. 都能通過化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B.都能通過和單質(zhì)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)C. 都能通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)D.都有元素化合價(jià)的改變答案： A解析：氧化鈣與水反應(yīng)能生成氫氧化鈣，水不是單質(zhì)，故 B 錯(cuò)誤，該反應(yīng)屬于 化合反應(yīng)， 不屬于置換反應(yīng)， 故

8、 C 錯(cuò)誤， 該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的改變， 故 D 錯(cuò)誤。（2019，上冊， 24）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是【】+ liaCbA. H2SO4:HCl+ Na()HB. CO汕 Na2CO3+ NaClC. Cu (OH) 2卡 NaOH+ BaCOaD. NaNO3Ba (NO3) 2答案：A解析：A、硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成；硫酸鋇沉淀和鹽酸，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確;B、 一氧化碳不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化銅難溶于水，所以不能與氯化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D、 碳酸鋇難溶于水，所以碳酸鋇不能與硝酸鈉反應(yīng)生成硝酸鋇，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化， 故D錯(cuò)誤。故

9、選：A。(2019,下冊，例6)下列物質(zhì)在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是()A. Na2CO3 Ca NO3 2 NaNO3KClKNO3B. Zn C哄 Cu AgNO3 AgC. Fe點(diǎn)燃 Fe2O3FeCl3D. CaCI2溶液 C2 CaCO3 NaOH Ca OH 2答案：B解析：本題考查物質(zhì)間的相互反應(yīng)以及物質(zhì)的性質(zhì)。NaNO3與KCl不發(fā)生反應(yīng), 故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。在金屬活動(dòng)性順序里，Zn Cu Ag，即Zn能與硫酸銅溶液反 應(yīng)得到銅，Cu能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀，故選項(xiàng) B正確。鐵在氧氣中燃燒的 生成物是Fe3O4,不是Fe2O3,故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。氯化鈣溶液與二氧化碳不發(fā)生反 應(yīng)，CaC

10、O3與氫氧化鈉溶液也不發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng) D錯(cuò)誤。(2019,下冊，9)下列各組變化中，每個(gè)轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )A.B.C.D.答案：A二、填空題（ 2019，上冊， 47）選用適當(dāng)試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì) （括號內(nèi)為雜質(zhì)）。（1）O2（H2O）：。（2）銀粉（鐵粉）：。（3）CO（CO2）：。（4）CaCl2（CaCO3）：。（5）Zn（NO3）2Cu（NO3）2：。答案：（1）濃硫酸等（2）稀 HCl 或 AgNO3 溶液等（3）Ca（OH）2 溶液或 NaOH 溶液等（ 4） 水或稀鹽酸（ 5） Zn（ 2019，上冊，例 5）為減少污染并變廢為寶，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室探究

11、工業(yè)廢 水的綜合利用，設(shè)計(jì)了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實(shí)驗(yàn)。（ 1） X 的成分為 ；操作 I 需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。（2）加入 B 時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）操作U中玻璃棒的作用是 。答案：（ 1）銅和鋅（或 Cu 和 Zn） 漏斗（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （ 3）不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛 濺解析：本題屬于較難題， 以流程圖的方式， 綜合考查了根據(jù)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)的分離 以及實(shí)驗(yàn)基本操作等。 由框圖可知， 通過對工業(yè)廢水的處理， 最后得到了金屬銅 和硫酸鋅固體。由硫酸銅制得銅，需要較活潑金屬置換出銅，則 A 應(yīng)為鋅，若 加入其他過量的金屬（

12、如鐵等），就會引入新的雜質(zhì)（如FeSC4等）。加入過量鋅 后，經(jīng)操作 I （過濾），固體 X 中含有銅和過量的鋅；溶液 Z 為硫酸鋅溶液，經(jīng) 操作U （蒸發(fā)結(jié)晶）可以得到硫酸鋅固體。固體 X中加入適量的硫酸（而不是. 鹽酸或硝酸），可得到金屬銅和硫酸鋅溶液。對混合物進(jìn)行分離時(shí)，需要學(xué)會過 濾和蒸發(fā)結(jié)晶等基本實(shí)驗(yàn)技能。（ 2019，下冊，例 6）超細(xì)碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生 產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的主要流程示意如下：(1) 石灰石主要成分的化學(xué)式為。(2) 乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。(3) 過篩的目的是攔截_ (填 大于”或 小于”篩孔直徑的顆粒。(4) 碳化塔

13、中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o答案：(1) CaCQ (2) CaO+ 出0= Ca (OH) 2 (3)大于(4) Ca (OH) 2+ C02 = CaCQ + H2O解析：(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣，其化學(xué)式為 CaCO3o(2) 生石灰與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+ 出0= Ca (OH) 2。(3) 過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒。(4) 在碳化塔中二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca (OH) 2 + CO2= CaCQ J+ H2O0(2019,下冊，10)食鹽是一種重要的化工原料。由于粗鹽中含有少量的MgCl2、 CaCb、

14、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。 流程如下圖。(1) 操作I的名稱是o(2) 加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的 CaCl2外，它還有一個(gè)重要作用，用化學(xué)方程式表本為o(3) 通過操作U所得濾液中的溶質(zhì)有 (用化學(xué)式表示)。(4) 若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20%的氯化鈉溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可蒸發(fā)水的質(zhì)量是 o答案：(1)溶解(2) BaCl2+Na2CO3=BaCO3 J +2NaCl(3) Na2CO3、NaCl、NaOH (4) 50kg三、簡答題(2019,上冊，17)怎樣用兩種化學(xué)方法除去銅

15、粉里混有的少量鋅粉？(用化學(xué)方程式表示即可)答案：Zn+H2SO4 =ZnSO4 + H2 T Zn+CuSO4=ZnSO4 +Cu(2019,上冊，21)除去NaCl溶液中含的CaCb、MgCl2、 N&SO4雜質(zhì)的操作 有；加過量的NaOH溶液；加過量的BaCl2溶液；過濾；加適量的鹽酸； 加過量的Na2CO3溶液?！咎崾荆篗g(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水】第 7 頁(1) 以上操作合理的先后順序?yàn)?(數(shù)字序號不能重復(fù)使用)。(2) 請寫出BaCb溶液與NS04液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3) 上述試劑中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，請說明原因。答案：(1)(或，或)(2

16、) BaCl2 +Na2SO4 = BaS04 J +2NaCl(3) K2CO3與其他物質(zhì)反應(yīng)生成KCl，會引入新的雜質(zhì)解析：(1)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸 根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后， 可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離 子，所以合理的而先后順序?yàn)榛蚧?，或?2) 氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl2 +Na2SO4 = BaSO4 J +2NaCl(3) 碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀， 所以Na2CO3不能用K2CO3 代替，原因是：氯

17、化鉀對于氯化鈉來說，也是雜質(zhì).(2019,上冊，例8) (2019，下冊，5)為除去粗鹽中CaCb、MgCb、N&SO4 等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：溶解；依次加過量的BaCb、NaOH、Na2CO3 溶液；過濾；加適量的鹽酸；蒸發(fā)、結(jié)晶。提示：Mg (OH) 2、BaSO4、BaCOs難溶于水；微溶物不形成沉淀；NazCOs溶 液呈堿性(1) 以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有 個(gè)。(2) 操作要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作中的作用是什么？(3) 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明操作所得的溶液中含有NaOH.(寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn) 象)答案：(1) 6 (2)不斷攪拌使受熱均勻(或不斷攪拌)，防止因局部溫

18、度過高， 造成液滴飛濺.(3)取操作所得少量溶液，加入足量的 CaCb (或BaCb等) 溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色。分析：本題屬于較難題，主要考察復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和使用過濾、蒸發(fā)的方 法對混合物進(jìn)行分離及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等。本題涉及的物質(zhì)較多，綜合性較強(qiáng)。 全部操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)包括以下6個(gè)：BaCb與Na2SO4、NaOH與MgCl2、Na2CO3與CaCb和BaCb分別反應(yīng)、鹽酸與NaOH和Na2CO3分別反應(yīng)。第7頁溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒， 要明確不同操作中玻璃棒所起的作用 不相同。操作所得到的溶液中含有 Na2CO3和NaOH,應(yīng)先排

19、除NazCOs的干擾，即先除去NazCOs再利用堿性證明NaOH的存在。(2019,上冊，33)下圖所示是碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1) 寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) 寫出圖中所示反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3) 寫出圖中可用于鑒別二氧化碳和一氧化碳的一個(gè)化學(xué)方程式。(4) 寫出一個(gè)不在轉(zhuǎn)化關(guān)系圖內(nèi)，但能生成二氧化碳的化學(xué)方程式答案：(1)CaCQ + 2HCl = CaCl2 +CO21 H2O甘汨(2)C+2CuO二 2Cu+CO2 1等。(3)CO2+Ca(OH)2 =CaCO3； +HO (或 2CO+O2 土 2COz)等。C2H5OH + 3O2 2

20、CO2+3H2O(或 CH4+2O2 CO2+2H2O)等。解析：(1)實(shí)驗(yàn)室常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的方程 式是：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2I H2O;(2)在關(guān)系圖中，碳在高溫條件下與氧化銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是:2Cu+CO2 1(3)由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁， 一氧化碳不與澄清的石灰水反應(yīng),可用澄清的石灰水來鑒別二氧化碳和一氧化碳.反應(yīng)的方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ； +HO;其他答案合理均可。(4) 乙醇燃燒生成了二氧化碳不在關(guān)系圖內(nèi)，反應(yīng)的方程式是：C2H5OH + 3O2H2CO2+3H2O .其他答案合理均可。(2019,上冊，11)用廢銅屑制取硫酸銅，有甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案可供選擇:甲方案：銅屑硫酸銅Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+S