廣東高考化學復習知識點

1、為廣大廣東準高三生提供易錯、重點知識點歸納。十分精品！打框框的是重點注意的，很容易混錯的。黑底框框則是那些不常考有重點的，十分注意的，因為掌握這些你才能出其不意打敗別人。所以好好珍惜吧，這個是我在斷網(wǎng)的n多天里面整理出來，苦逼吶1、應用阿伏伽德羅常數(shù)（na）時，要注意標準狀況下物質的聚集狀態(tài)。 hf為液態(tài)。溴在標況下為液態(tài)。同樣，標況下so3為固態(tài)。2、配制一定量濃度的溶液，當所配制溶液體積與容量瓶規(guī)格不符是，應選擇規(guī)格稍大的。3、nh4+與ch3coo-或co32-、mg2+與hco3-組合中，雖能相互促進水解但程度仍然很小，因此可以共存。 不能共存的：（1）氧化還原。fe3+與s2-、i-

2、；mno42-(h+)與i-、s2-；no3-(h+)與so32-、fe2+、br2- （2）雙水解。al3+與hco32-、co32-、alo2-、s2-;fe3+與hco3-、co32-4、na與水反應的實質是鈉與水電離出來的h+反應產(chǎn)生h2，因此溶液中氫離子濃度越大，與鈉的反應就越劇烈。如與鈉反應的劇烈程度：酸水乙醇。 鈉與乙醇的反應說明乙醇分子能電離出h+。5、na2o2投入氫硫酸中，可將h2s氧化成單質s，溶液變渾濁。 na2o2投入品紅溶液中，因其具有強氧化性，可使品紅溶液褪色。6、烴的含氧衍生物cxhyoz，若能寫成（co）m（h2）n的形式，則燃燒產(chǎn)物通過na2o2后，固體增加

3、的質量等于原有機物的質量。 co、h2或其混合氣體燃燒后的產(chǎn)物立即與na2o2反應，增重等于原co、h2的質量。7、常溫下al被濃硫酸和濃硝酸鈍化，所以常用鋁槽來運輸濃硫酸和濃硝酸，但并不是不反應，fe也類似。8、mgcl2易潮解，可作干燥劑。9、cl2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色。10、無論mno2是否過量，濃鹽酸中的hcl都反應不完全。11、co2通入cacl2溶液中，so2通入bacl2溶液中始終都無沉淀產(chǎn)生（因為弱酸不能制強酸）12、堿性氣體（nh3）和還原性氣體（h2s、hi、hbr）不可用濃硫酸干燥。 so2可以用濃h2so4干燥。因為s處于相鄰價態(tài)，不會反應。常溫下水中苯cc

4、l4cl2黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色br2深紅棕色黃色橙紅色橙紅色i2紫黑色褐色或者深黃色紫色紫色13、14、x2+so2+2h2o =2hx+h2so4（x2指的是cl2、br2、i2）15、檢驗cl-、br-、i-足量稀硝酸cl- 白色沉淀少量agno3br- 淡黃色沉淀i- 黃色沉淀16、由溶液轉化為晶體的三部曲：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌。（但須注意近年考到例外情況的較多，將在下面介紹到）17、要特別注意實驗中檢驗so2和co2時它們之間的相互干擾。必須先用品紅溶液檢驗so2，并確定so2被酸性kmno4除盡后，再用澄清石灰水檢驗co2（so2也會使澄清石灰水變渾濁） 正確的順序是：

5、混合氣體 品紅溶液 酸性kmno4 品紅溶液 澄清石灰水。18、毒性屬于物理性質，熱穩(wěn)定性屬于化學性質。19、高分子化合物屬于混合物。20、比較容易搞錯的知識一元酸：ch3cooh、h3po2（次磷酸） h3po2形成的正鹽：nah2po2弱酸：hf h3po4形成的正鹽：na3po4易揮發(fā)性酸：hf 酸式鹽：na2hpo4、nah2po4強酸：hcl、hbr、hi（酸性逐漸增強） （堿性） （酸性）21、常見的膠體：硅酸膠體、淀粉溶液、蛋白質溶液、肥皂水。22、高中階段，除了pb(ac)2（醋酸鉛）外其余的鹽都為強電解質。23、容量瓶必須注明規(guī)格。24、fe hno3(過)fe(no3)3

6、3e-注：都為稀硝酸fe(過)hno3 fe(no3)3 2e-25、等質量的同素異形體、同分異構體、最簡式相同的物質所含的原子數(shù)一定相同。26、 1molcl2與足量fe反應，轉移的電子數(shù)為2na 1molfe與足量cl2反應，轉移的電子數(shù)為3na 1molcl2與1molfe反應，轉移的電子數(shù)為2na27、澄清透明溶液不一定無色溶液。28、飽和氯水中主要成分為cl229、高中階段有機反應式中僅有的兩個需要用可逆符號的酯化反應 酯在酸性條件下的水解（該反應需注意小分子產(chǎn)物）30、在酸性、中性、弱堿環(huán)境中，均由h2o來提供o元素。31、用fecl3固體配制fecl3溶液：把fecl3晶體溶解在

7、濃鹽酸中，再加水稀釋。32、制取無水氯化物的方法：將含有結晶水的氯化物放在干燥的hcl氣流中加熱通過cucl2溶液制取cucl25h2o：在蒸發(fā)cucl2溶液時，加入鹽酸以抑制水解33、在既有fe2+又有fe3+的溶液中檢驗是否存在fe2+：取少量待測液，滴加12滴酸性kmno4溶液，若酸性kmno4溶液的紫紅色褪去，說明有fe2+34、化學用語取樣：少量（12ml）靈敏性試劑：12滴（指示劑（酚酞）、淀粉溶液、kscn溶液、kmno4）35、倒置漏斗作用：防止溶液倒吸 增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體充分吸收36、記憶小技巧：一鹵甲烷為氣態(tài)，兩鹵以上的為液態(tài)（標況下） ch4、ch3cl、c

8、h3br、ch3f 為氣態(tài) ch2cl、chcl3、ccl4 為液態(tài)37、文字敘述燃燒熱，中和熱時用正值表示，敘述反應熱時要加上符號。38、洗滌沉淀（晶體）的方法：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至完全浸沒沉淀（濾渣），待水自然流干后，重復23次。39、若碳酸鹽可溶，則碳酸氫鹽的溶解度比正鹽小若碳酸鹽難溶，則碳酸氫鹽可溶 caco3ca(hco3)2，baco3 hco3 h2co3hso3 69、由于hcl極易溶于水，所以不能用飽和食鹽水除去hcl氣體中的cl2，但不是不能除去cl2中的hcl。70、h2o2漂白食品對人體有害。71、臭氧對色素不是吸附，而是破壞了色素的結構。72、根據(jù)合金的特性，

9、熔點比任何一種純金屬低。73、可以用na2co3鑒別乙醇、乙酸、四氯化碳、苯這四種溶液。（現(xiàn)象分別是無明顯現(xiàn)象、有氣泡、分層，上下層）74、純凈有機物固體都有固定熔點，故可以通過測定其熔點來檢驗純度。75、二聚即兩個單體去聚合。76、天然蛋白質水解的最終產(chǎn)物是多種-氨基酸。77、溫度計水銀球的位置有以下三種：測量反應液的溫度：水銀球必須插入反應液，如制備乙烯。測量蒸餾出來的蒸汽的溫度：水銀球與蒸餾燒瓶的支管口同一水平線。水浴加熱時：水銀球插入熱水中。78、蒸發(fā)皿用于加熱溶液，而固體要用坩堝。79、制備硫酸亞鐵銨的注意點：硫酸亞鐵銨易溶于水，難溶于乙醇。與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小。加入na2co3溶液，為了除去fe屑表面的油污，因為其水解顯堿性。fe與稀h2so4應放在水浴中加熱，以加快反應速率。 該反應有h2生成，明火加熱不安全。加熱后趁熱過濾，防止feso4結晶析出。用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙并將液體一起轉移至蒸發(fā)皿中，將附著的feso4洗回來。蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶膜便停止加熱。得到所需晶體后要用無水乙醇洗滌，因為硫酸亞鐵銨難溶于乙醇，且乙醇易揮發(fā)。80、100以下控溫用水浴加熱。優(yōu)點：受熱均勻，溫度易控制。81、h2含hcl雜質可通過naoh溶液除