如何理順化學(xué)能、化學(xué)鍵、穩(wěn)定性與

1、1、化學(xué)反應(yīng)的特征是什么？化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)反應(yīng)消耗了反應(yīng)物，生成了生成 物，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程包括反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。即 在“化學(xué)反應(yīng)消耗了反應(yīng)物，產(chǎn)生了生成物，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 ”的同時(shí)，也實(shí) 現(xiàn)了化學(xué)鍵的轉(zhuǎn)化。3、如何理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)呢？化學(xué)鍵是分子中相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用，分子中的原子（或離子） 通過(guò)這種作用而緊緊結(jié)合在一起形成物質(zhì)。分子中的原子通過(guò)共用電子對(duì)實(shí)現(xiàn) 原子核外最外層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即2e-或8e-狀態(tài)，這種結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的。要斷開(kāi)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，就要提供能量，即物質(zhì)要吸收能量才能破壞其分 子中的

2、化學(xué)鍵，產(chǎn)生原子。這些原子的最外電子層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣的 電子能量高，性質(zhì)活潑，它們有得到或失去電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的強(qiáng)烈愿望。 這些原子在高速運(yùn)動(dòng)中會(huì)相互接觸、碰撞，有些碰撞的速率和取向等比較恰 當(dāng)，這樣的原子就會(huì)結(jié)合在一起形成新的化學(xué)鍵，亦即生成了新物質(zhì)。這些新 物質(zhì)的化學(xué)能，比形成它們的原子的能量要低，多余的能量就要放出。因此， 化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵形成要放出能量。4、化學(xué)鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性有什么關(guān)系？衡量化學(xué)鍵強(qiáng)弱的一個(gè)參數(shù)是鍵能，鍵能是指拆開(kāi) 1mol 共價(jià)鍵所要吸收的 能量，單位是kJ / mol分子越穩(wěn)定，其鍵能越大，拆開(kāi)這樣的化學(xué)鍵就要消耗 更多的能量，即這樣的分子中

3、化學(xué)鍵斷裂時(shí)就要吸收更多的能量。同一個(gè)化學(xué) 鍵斷裂和形成所吸收和放出的能量是相等的，都等于鍵能。5、什么是物質(zhì)的化學(xué)能？它與物質(zhì)的穩(wěn)定性有什么關(guān)系？化學(xué)能是物質(zhì)本身所具有的能量，不同的 物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，所具有的化學(xué)能也不相同。物質(zhì)越穩(wěn)定，其化學(xué)能越低；物質(zhì)越活潑，其化學(xué)能越高。同一種物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)，其化學(xué)能不 同，在氣態(tài)時(shí)，化學(xué)能最高，固態(tài)時(shí)，化學(xué)能最低。6、化學(xué)能、化學(xué)鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性分別有什么關(guān)系？物質(zhì)的化學(xué)能和物質(zhì)中的化學(xué)鍵不是一回事。由前面的分析可以知道：物 質(zhì)的化學(xué)能越低，其分子內(nèi)化學(xué)鍵鍵能越大物質(zhì)就越穩(wěn)定，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就越 困難。反之，物質(zhì)的化學(xué)能越高，其分子內(nèi)化學(xué)鍵鍵能

4、越小物質(zhì)就越不穩(wěn)定， 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就越容易。7、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系怎樣？化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系，取決于斷開(kāi)反應(yīng)物種化學(xué)鍵所吸收 能量之和與原子形成生成物中化學(xué)鍵所放出能量之和的相對(duì)大小。如果斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收能量之和大于原子形成生成物中化學(xué)鍵所 放出能量之和，則反應(yīng)就表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)；反之，反應(yīng)就表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。例如，已知下列化學(xué)鍵的鍵能為： H-H 436kJ/mol, Cl-Cl 243kJ/mol, H-Cl 431kJ/mol。試計(jì)算化學(xué)反應(yīng)H2+ CI2 = 2HC的能量變化。解析：斷開(kāi)反應(yīng)物種化學(xué)鍵所吸收能量之和： 436kJ/mol243kJ/mol=

5、679kJ/mol形成生成物中化學(xué)鍵所放出能量之和：2 X431kJ/mol=862kJ/mol則有，斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收能量之和原子形成生成物中化學(xué)鍵所放出能量之和 =679kJ/mol862kJ/mol=183kJ/mol所以，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。放出能量為 183kJ/mol。8、物質(zhì)的化學(xué)能與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系怎樣？一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng) 物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小。如果反應(yīng)物總能量大于生成物總能量， 則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反之，如果反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則反應(yīng)為吸 熱反應(yīng)。因此，化學(xué)反應(yīng)可根據(jù)能量變化分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，這

6、與放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程是有區(qū)別的，例如，水蒸氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過(guò)程，而不是 放熱反應(yīng)；化學(xué)鍵斷開(kāi)是吸熱過(guò)程而不能說(shuō)是吸熱反應(yīng)。9、化學(xué)反應(yīng)中有哪些形式的能量變化？化學(xué)反應(yīng)中的能量變化包括：物質(zhì)化學(xué)能的變化和化學(xué)鍵鍵能的變化。在 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂（吸收能量）， 又有生成物中化學(xué)鍵的形成（放出能量），同時(shí)物質(zhì)的化學(xué)能也發(fā)生改變。可以這樣理解：反應(yīng)中物質(zhì)化學(xué)能的變化使體系內(nèi)能量的變化，吸熱或放 熱是體系對(duì)環(huán)境發(fā)生作用；環(huán)境對(duì)體系的作用表現(xiàn)為，環(huán)境提供能量使反應(yīng)物 中化學(xué)鍵斷裂，環(huán)境接收生成物中化學(xué)鍵形成放出的能量。吸收或放出能量的相對(duì)大小表現(xiàn)為，體系最終是向環(huán)境中吸收能量（即為 吸熱反應(yīng)）還是放出能量（即為放熱反應(yīng)）。這兩種能量變化不是割離的而是 有聯(lián)系的，二者的關(guān)系可表示為：反應(yīng)物化學(xué)能之和反應(yīng)物中化學(xué)鍵鍵