必修二元素周期表知識點

1、第一講元素周期表 【展示目標聚焦學習】 1、原子結構 2、元素周期表 3、堿金屬元素及其性質 4、鹵族元素及其性質 【知識精講深化思維】 要點一：原子結構 1、元素周期表的誕生及其發(fā)展 誕生：1869年，俄國化學家門捷列夫編制出第一張元素周期表； 依據(jù)：將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個 縱行； 意義：揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑； 發(fā)展：隨著化學科學的不斷發(fā)展，元素周期表中為未知元素留下空位先后被排滿； 成熟：當原子結構的奧秘被發(fā)現(xiàn)后，元素周期表中的元素的排列依據(jù)由相對原子質量改 為原子的原子序數(shù)，形成現(xiàn)行的元素周期表。 2、元

2、素周期表的編排原則 （1）原子與元素的關系 原子的結構 原子的結構 原子核（帶正電）質子“個質子帶一個單位的正電荷） 中子（不帶電） 核外電子（一個電子帶一個單位的負電荷） 在一個原子中：核電荷數(shù) =質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 元素的定義：質子數(shù)相同的一類原子的總稱； 關系：元素將原子分類，按照質子數(shù)是否相同分類，對應的一類原子就是一種元素。 原子序數(shù)與元素的原子結構之間的關系： 原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)。 （2）原子核外電子排布的規(guī)律 核外電子遵循“2n”勺規(guī)律：其中“ 2”旨的是每一層最多容納的電子數(shù)；“ n指的是電子 層數(shù)。 每一層排滿是最穩(wěn)定的結構，每當排下那一層電子的

3、時候，首先要看看能不能排滿，女口 果不能排滿，則以上一層為標準來排，然后依次類推。 （3）編排原則 相同點 遞增 名稱 橫行 電子層數(shù) 從左到右原子序數(shù)遞增 周期 縱行 最外層電子數(shù)相同 從上到下電子層數(shù)遞增 族 1.元素周期表的結構 （1）周期（七橫七周期，三短四長） 從上到下 類別 各周期原子的電子 層數(shù) 各周期最多容納的 原子種類 同周期內原子序數(shù) 變化規(guī)律 第一周期 短周期 1 2 從左到右依次增大 第二周期 2 8 第三周期 3 8 第四周期 長周期 4 18 第五周期 5 18 第六周期 6 32 第七周期 7 32 周期序數(shù)=電子層數(shù) （3）族（十八縱行十六族，七主七副一 一 0

4、） 列數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 類別 王族 副族 第族 副族 王族 0族 名稱 由上表可知在元素周期表中，對應的第幾列就是第幾族，其中8、9、10為第族； 稀有氣體元素因為性質穩(wěn)定， 有穩(wěn)定的電子層結構，化合價為0,因此稱為0族元素； 過渡元素：元素周期表中從第IIIB族到第IIB共有10個縱行，包括了第族和全部副 族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。 由于鑭系和錒系位于第 3列，所以元素種類最多的族的是第IIIB族。 （4）某些族元素的別稱 名稱 IA （除H夕卜） IIA IVA VA VIA VIIA

5、 0 別稱 堿金屬 堿土金屬 碳族 氮族 氧族 鹵族 稀有氣體 典型例題 1已知A、B是元素周期表中第 A族相鄰元素，A、B所在周期分別有m、n種元素.若 A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為（） x+m； x- m ； x+n； x- n. A. B.C.D.全部 【解答】VIIA族中元素分別為 F、Cl、Br、I、At,它們的原子序數(shù)分別為：9、17、35、 53、85,所在周期元素種數(shù)為：8、8、18、18、32 ,如9號氟，9+8=17號氯，即x+m 正確；如果17號氯，17-8=9號氟，即x- m正確；同理35號和53的碘，得到；x+n； x-n都正確，故選D。 2結合元素周期表，

6、回答下列問題： (1 )表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖 界 1中用實線補全元素周期表的邊 lie 圖I (2) 表中所列元素，屬于短周期元素的有 _ 位于第 周期 族；i元素位于第 (3) 元素f是第周期、第 族元素，請在如圖3所示的方框中按氦元素 (圖2)的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量 【解答】(1) 上邊界為短周期元素，一周期有 2種元素，二、三周期有 8種元素，表示 ；屬于主族元素的有_ 周期族. ;g元素 故答案為: (2) H、C、Na、Mg、Al、S、Ar; H、C、Na、Mg、Al、S;三；零；四；IIB ; (3) 略 變式訓練 1下列各

7、表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)表中數(shù)字所對應的元素與它們在周期表 中的位置相符的是() * 13 20 2. A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示, A、C兩兀素的原子 核外電子數(shù)之和等于 B元素原子的質子數(shù). (1)寫出A元素的名稱： (2) B位于元素周期表中第 周期，第 族. (3) C的原子結構示意圖為 A C B D （4） D的單質與水反應的化學方程式為 要點二：堿金屬元素 1、堿金屬的元素的原子結構 兒糸 Li Na K Rb Cs 原子結構示 意圖 原子半徑 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 結 構 特 占 相同點 最外層電子數(shù)都

8、是1 遞變性 從Li到Cs,核電核數(shù)逐漸增加，電子層數(shù)逐漸增大，半徑逐漸增大 2、堿金屬的主要物理性質 堿金屬單質 顏色和狀態(tài) 密度（g.cm-3） 熔點（） 沸點（） Li 銀白色，柔軟 0.534 180.5 1347 Na 銀白色，柔軟 0.97 97.81 882.9 K 銀白色，柔軟 0.86 63.65 774 Rb 銀白色，柔軟 1.532 38.89 688 Cs 略帶金屬光澤，柔軟 1.879 28.40 678.4 3、堿金屬的化學性質（相似性和遞變性） （1）相似性 與O2反應生成氧化物或過氧化物； 與CI2生成氯化物； 與H20反應生成堿和氫氣； 與非氧化性酸反應。 （

9、2）遞變性 與02反應 從Li f Cs,與02反應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜； 與H20 （或酸）的反應 從Li f Cs,與H2O （或酸）反應越來越劇烈，如 K與H20反應可能會發(fā)生輕微爆炸， Rb、Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。 最高價氧化物對應的水化物的堿性 堿性：Li0HvNa0HvK0HvRb0HCs0H （3）特殊性 Na K通常保存在煤油或石蠟油中，Li通常用石蠟密封； 堿金屬中還原性最強的是 Cs,還原性最弱的是Li ； 堿金屬元素中只有 Li與02反應的產(chǎn)物為Li20 一種，其他元素與 0反應的產(chǎn)物至少 有兩種。 典型例題 1、下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是（） A、單質都是

10、銀白色的柔軟金屬，密度都比較小。 B、單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物 C、堿金屬單質與水反應生成堿和氫氣 D、單質的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高。 【解析】：銫單質略帶金屬光澤， A項不對；鋰在空氣中燃燒主要生成Li2O，B項錯 誤。堿金屬單質均能與水反應生成堿和氫氣，C項正確；堿金屬單質的熔、沸點隨著 院子增加而降低，D項不正確2. IIA族元素從第二周期到到第六周期的元素分別是 Be （鈹八 Mg （鎂八Ca （鈣八Sr （鍶八Ba （鋇）.下列關于A族元素預言可能正 確的是（） 常溫下，單質鈹能與水劇烈反應放出H2,常溫下，單質鋇能與水劇烈反應放出H2 Be（OH） 2易溶于水

11、Ba（ OH） 2易溶于水 SrCQ易溶于水. A .B C.D . 【解答】：第二周期到到第六周期的元素從上往下金屬性增強，與水反應越容易，常溫下 鎂與冷水緩慢的反應，所以單質鈹很難與冷水反應，故錯誤；常溫下鎂與冷水緩慢的 反應，所以常溫下，單質鋇能與水劇烈反應放出 H2,故正確；氫氧化鎂難溶于水，所 以Be （ OH） 2不溶于水，故錯誤； 氫氧化鈣微溶于水，所以 Ba （ OH） 2易溶于水， 故正確； 碳酸鹽都不易溶于水，所以 SrCO3難溶于水，故錯誤；故選： Co 變式訓練 1下列敘述中錯誤的是（） A 隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大 B 堿金屬單質都具有強還原性，它們

12、的離子都具有強氧化性 C. 堿金屬單質的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低 D. 堿金屬元素在自然界里都是以化合態(tài)存在的 2下列關于堿金屬某些性質的排列中，正確的是（） A.原子半徑：LivNavKvRbvCsB.密度：Li NaK RbNaKRbCs 要點三：鹵族元素 1、鹵族元素的原子結構 兒糸 F Cl Br I 原子結構 結構 特點 相同點 最外層上都是7個電子 遞變性 從F到1，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大 2、鹵素元素單質的物理性質 鹵素單質 顏色和狀態(tài) 密度 熔點（） 沸點（） F2 淡黃綠色氣體 1.69g.L-1（ 15） -219.6 -188.1 C

13、I2 黃綠色氣體 3.124g.L-1（ 0） -101 -34.6 Br2 深紅棕色液體 3.119g.cm-3（ 20） -7.2 58.78 I2 紫黑色固體 4.93g.cm-3 113.5 118.4 3、鹵族元素單質的化學性質 （1）與H2反應 單質 化學方程式 反應條件與現(xiàn)象 結論 相同點 遞變性 F2 H2+F2=2HF 在暗處能劇烈化合并發(fā)生 爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn) 疋 均與H2反應牛 成HX 從F2到|2,與H2化 合的劇烈程度逐漸減 ?。丛絹碓讲环€(wěn) 定）,HX的穩(wěn)定性逐 漸減小 Cl2 光es或專燐 Cl2+ 出 兀、 2HCI 光照或點燃發(fā)生反應，生 成的氯化氫較穩(wěn)定

14、 Br2 A Br2 + H2HBr 加熱至一定溫度才能反 應，生成的溴化氫不如氯 化氫穩(wěn)定 I 2 I2+ H22HI 不斷的加熱才能緩慢反 應，生成的碘化氫不穩(wěn)定， 易分解 要點詮釋： 隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質（F2、Cl2、Br2、12）與氫氣反應的劇烈程 度逐漸減弱，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱：HFHCI HBr HI;元素的非金屬性逐 漸減弱：FCIBrI。 （2）實驗探究鹵素單質間的置換反應 實驗內 容 將少量氯水分別加入盛有 NaBr溶液和 KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四 氯化碳，振蕩、靜置。 將少量溴水加入盛有KI溶液的 試管中，用力振蕩后加入少量四氯化 碳，振蕩

15、、靜置。 現(xiàn)象 靜置后，液體均分為兩層。上層液體均 呈無色，下層液體分別呈橙色、紫色。 靜置后，液體分為兩層。上層液 體呈無色，下層液體呈紫色。 方程式 2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2 2KI+CI 2=2KCI+I 2 2KI+B2=2KBr+l 2 結論 隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質的氧化性逐漸減弱：Cl2 Br2 I2 （3）鹵素的特殊性 氟無正價，無含氧酸；氟的化學性質特別活潑，遇水生成HF和02,能與稀有氣體反 應，氫氟酸能腐蝕玻璃，氟化銀易溶于水，無感光性。 氯氣易液化，次氯酸具有漂白作用，且能殺菌消毒。 溴是常溫下唯一液態(tài)非金屬單質，溴易揮發(fā)，少量溴保存要加水液封，溴

16、對橡膠有較 強腐蝕作用。 碘為紫黑色固體，易升華，碘單質遇淀粉變藍。 典型例題 1. 按氟、氯、溴、碘四種元素的順序，下列性質的遞變規(guī)律不正確的是（） A .單質的密度依次增大 B .單質的熔、沸點依次升高 C. Cl2 可從 KBr 溶液中還原出 Br2 D. 單質都能與H2化合，且逐漸變難 【解析】鹵素單質按F2、CI2、Br2、12的順序，其密度依次增大，熔沸點依次升高，所 以A、B都正確；鹵素單質都能與 H2化合生成對應的氫化物，但按 F2、Cl2、B2、12順 序依次變難；單質的氧化性順序為 F2Cl2 B2 I2,所以CI2可將KBr溶液中的B廠氧 化成B2。答案為C 2. 下列關

17、于鹵族元素敘述中正確的是（） A 原子的最外層電子數(shù)都是 乙次外層電子數(shù)都是 8 B 單質的化學性質活潑，易得電子發(fā)生還原反應 C.單質都有顏色，且顏色逐漸變淺 D .都難溶于水，且不與水反應 【解答】：A、氟次外層只有2個電子，而不是8個電子，故A錯誤；B、單質化學性質 活潑，易得電子，發(fā)生還原反應，故 B正確；C、鹵族元素從上到下，單質的顏色逐 漸加深，而不是變淺，故 C錯誤；D、氯氣和氟氣都與水反應，氯氣與水反應生成次 氯酸和鹽酸，故 D 錯誤；故選： B。 變式訓練 1. 下列關于鹵化氫的說法中不正確的是（ ） A .鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定 B .鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)

18、定 C.鹵化氫的穩(wěn)定性為： HF HCI HBr HI D .鹵素單質與氫氣越難反應，生成物越不穩(wěn)定 2. 借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（） A. 已知Ca是第4周期、第口 A族元素，故Ca（OH 2的堿性比Mg（OH 2的堿性弱 B. 已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH的穩(wěn)定性強 C. 已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故 Cs與水反應不如Na與水反應劇烈 D. 已知CI的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故 CI的原子半比F的原子半徑大 3隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（） A.單質的熔沸點逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強

19、 C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D.單質的氧化性逐漸增強 要點四：核素 1、質量數(shù) 定義：原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質量數(shù)。 表達式：質量數(shù)（A ）=質子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N） 表示方法：一是原子符號，其意義為：表示一個質量數(shù)為A、質子數(shù)為Z的X原子 2、核素 元素 元素質子數(shù)相同的一類原子的總稱。即同種元素原子的原子核中質子數(shù)相同。 核素 把具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子叫作核素。每一種原子就是一種核素。 例如氫的三種核素： 氫元素的原子核 質量數(shù)（A） 原子名稱 原子符號 應用 質子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 1 0 1 氕 ；H 1 1 2 氘

20、 細或D 用于制造氫 彈 1 2 3 氚 3 1 H或T 同位素： 質子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同一元素的不同原子互稱為同位素 同素異形體： 同種元素組成的不同的單質。 總結： 兒糸 核素 同位素 同素異形體 本質 質子數(shù)相同的一類原 子 質子數(shù)、中子數(shù)都一定 的原子 質子數(shù)相同、中子數(shù) 不同的原子 同種元素形成的不 同的單質 范疇 同類原子 某種原子 同一元素的不同原 子 單質 特征 只講種類、不講個數(shù) 化學反應中的最小微粒 化學性質幾乎相同， 因質量數(shù)不同，物理 性質不同 一般地，化學性質 相似，物理性質不 同 決定因素 質子數(shù) 質子數(shù)、中子數(shù) 質子數(shù)、中子數(shù) 分子結構 舉例 Na、S、Fe三種元素 ；H、；H三種核 素 1h、2h、3h 互稱 為同位素 02與03,金剛石與 石墨 典型例題 1.16O和18O是氧元素的兩種核素，Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（） A. 16O2和1802互為同位素 B . 160和180核外電子排布方式不同 c通過化