【化學8份試卷合集】上海市浦東新區(qū)2019-2020學年化學高一上期末調(diào)研試卷

1、2019-2020 學年高一化學上學期期末模擬試卷一、單選題1下列關于實驗裝置或操作的說法中，正確的是a實驗中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色，則能證明氧化性：cl br i2 2 2b 實驗可用于吸收收 hcl，并防止倒吸c 實驗試管中會生成血紅色溶液d 用圖操作制備少量氧氣，可做到隨關隨停2下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（ ）abr2bco2ckcl dnaoh3下列實驗操作錯誤的是（ ）a用藥匙取用少量 na so 固體2 4b加熱盛有 2/3 體積 k so 溶液的試管2 4c 用膠頭滴管滴加少量 nacl 溶液d 用 10ml 量筒量取 8ml 1.0mol/lnaoh 溶液4下列化合物不

2、能通過單質(zhì)直接化合而得到的是ahi balcl3cfecl2dna o2 25下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是a1mol na o 與 na o 的固體混合物中，離子總數(shù)為 3n2 2 2 ab1mol cl 與足量的 naoh 溶液完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 2n2 ac1mol/l 的 mgcl 溶液中含有的 cl-2總數(shù)為 nad6.4gcu 在含 0.2molh so 的濃硫酸溶液中加熱充分反應，生成 so 氣體的分子數(shù)總數(shù)為 0.1n2 4 2a6下列離子方程式書寫正確的是 a鋁粉投入 naoh 溶液中：2al+2oh-=2alo -+h 2 2balcl 溶液中加入足量的氨水：

3、al3+3oh-=al(oh) 3 3cfecl 溶液中滴加氯水：2fe22+cl =2fe23+2cl-d向硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液：fe3+3scn-=fe(scn) 37以下六項中需在容量瓶上標出的是溫度 濃度 容量 壓強 刻度線 酸式或堿式a bc d8硅酸鈉（na sio ）溶液在建筑上可用作防腐劑與粘合劑，硅酸鈉屬于2 3a酸 b堿 c鹽 d氧化物9某混合物 x 由 al o 、fe o 、cu、sio 中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗。下列有關說法正確2 3 2 3 2的是：a根據(jù)上述步驟 ii 可以得出 m(fe o )m(cu)112 3b 步驟 i 中減少的 3 g

4、 固體一定是混合物c 步驟 ii 中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是 cud 根據(jù)步驟 i、ii 可以判斷混合物 x 的成分為 al o 、fe o 、cu、sio2 3 2 3210鋁材經(jīng)脫脂后進行堿洗以除去氧化膜，將堿洗后的溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好加入下列試劑aco2b氨水 cnaoh dhno311幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號原子半徑(1010xm) 1.86y0.99z1.43m1.60r0.75q0.74主要化合價最高正價最低負價1713+2532下列說法正確的是 ( )a. 元素 x 和 q 形成的化合物呈淡黃色b. x、z、r 的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相

5、互反應c.q2-比 r3-更容易失去電子d.m(oh) 的堿性比 xoh 的堿性強212在某無色溶液中，可能含有 mg2、al3、fe2、nh 、h、alo 、cl中的一種或幾種離子，向其中4 2緩慢地滴入 naoh 溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入的 naoh 溶液體積的關系如圖所示，由此確 定，無色溶液中含有的離子是( )amg2、al3、fe2、clbh、mg2、al3、nh 4ch、mg2、al3、nh 、cl4dmg2、nh4、alo213下列各組中的離子，一定能在無色溶液中大量共存的是（ ） acu2+、ba2+、cl-、so 2- bk+、na+、oh-、cl-4cna+、

6、h+、so 2-、oh-4dh+、na+、cl-、co 2-314小明家收藏了一尊清末的鋁制佛像，至今保存完好，其未被銹蝕的主要原因是( )a鋁不易發(fā)生化學反應c鋁不易被氧化15下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是b鋁的氧化物易發(fā)生還原反應d鋁易被氧化，且氧化鋁膜具有保護內(nèi)部鋁的作用akno3b乙醇 c稀硫酸溶液 dfe16下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是a 氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳b ca(clo) 具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒2cnh hco 受熱易分解，可用作氮肥4 3d維生素 c 具有還原性，可用作食品抗氧化劑17砒霜是一種劇毒物質(zhì)，其主要成分是三氧化二砷（as o ）

7、，根據(jù)化學式中元素組成可判斷 as o 屬于2 3 2 3a酸 b堿 c酸性氧化物 d堿性氧化物18下列說法不正確的是a apce 國宴采用的帝王彩瓷餐具和常見的水晶飾品都屬于硅酸鹽制品b 蘭州某些時段實行機動車輛限牌限行政策，目的是為了減少 so 、氮氧化物等有害物的排放，以及減2少霧霾帶來的危害c工業(yè)上用 fecl 溶液來腐蝕銅膜，制作印刷電路板3d硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?9下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是a不銹鋼 b生鐵 c碳素鋼 d氧化鐵20下列名詞中，屬于基本物理量的是( )a速度 b千克c摩爾 d時間21關于氯氣的敘述中,下列說法正確的是a氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體b氯氣

8、可以與鐵反應生成 fecl2c 氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集氯氣d 氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物22下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（ ） amno -，k，na，so 2- bna，k，hco -，cl4 4 3cna+，nh4+，cl，no3-dba2，k，s2，so42-23下列說法正確的是a nacl 的摩爾質(zhì)量是 58.5 gb 標準狀況下，22.4 l 水中約含 6.021023個 h o 分子2c常溫常壓下，22 g co 中所含氧原子數(shù)約為 6.0210232d將 40 g naoh 固體溶于 1 l h o 中，

9、得到 1 mol/l 的 naoh 溶液224下列溶液中 c(cl)與 50 ml 1 moll1alcl 溶液中 c(cl 3)相等的是( )a150 ml 1 moll1 的 nacl 溶液b75 ml 2 moll1 的 nh cl 溶液4c150 ml 2 moll1的 kcl 溶液d75 ml moll1的 fecl 溶液325將 mmol cu s 和足量稀 hno 反應，生成 cu(no ) 、h so 、no 和 h o。則參加反應的硝酸中被還原的硝2 3 3 2 2 4 2酸的物質(zhì)的量是( )a4mmolb10mmol c10m3mold2 m3mol二、填空題26（1）在一

10、個充滿 co 的鋁制易拉罐中加入適量的 naoh 溶液，并密封，易拉罐會慢慢變癟，原因是2_ （用化學方程式表示，下同）后又慢慢鼓起來，原因是_。（2） 寫出還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式_。（3） 實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取 co 氣體，反應的離子方程式：_；常用澄清石灰水檢驗2co 氣體的離子方程式是_。將表面附有鐵銹(成分是 fe o )的鐵釘 2 2 3放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是_；反應片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_ 。（4）人體胃液中有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少， 它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，

11、醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。 用小蘇打片(nahco )治療胃酸過多的離子方程式為_ 。3如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平主要成分是 al(oh) ，反應的離子方程式為3_ 。三、推斷題27某無色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：k+、nh4+、mg2+、cu2+、cl、co32、so24，現(xiàn)各取 100ml 溶液三份進行如下實驗：向第一份加入 agno 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向第二份加入足量3naoh 溶液后加熱，收集到氣體 0.672l（標準狀況）；向第三份加入足量 bacl 溶液，得到沉淀 6.632克，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余 4.66 克。試回答下列

12、問題：（1） 肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_；（2） 可能存在的離子是_，判斷該離子存在與否的方法是_；（3） 試計算肯定存在的陽離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度_。四、綜合題28硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。（1）常溫下，可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有_ 性a.酸性 b.強氧化性 c.吸水性 d.脫水性（2）濃 h so 能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有_性；下列氣體能用濃硫酸來進行干燥的是 2 4_cl h s co nh so2 2 2 32（3）濃 h so 能使紙片變黑，是由于它具有_性；2 4（4）在加熱條件下銅與濃硫酸反應，

13、濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)為_五、實驗題29某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題：（1） 利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應的化學方程式為_。（2） c 裝置的作用_ 。（3） 將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是_。在加熱條件 下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_。（4） 利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含 fe o 、feo、al o 及不溶于強酸的 sio ）可制備 fe o 。用稀2 3 2 3 2 2 3鹽酸浸取爐渣，過濾；濾液先氧化，再加入過量 naoh 溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得 fe o 。據(jù)以上信息回答下

14、列問題：2 3a除去 al3的離子方程式是_ 。b步驟中濾液氧化的目的是_ 。30制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結晶化合物 fecl 6h o=fecl 6h o。3 2 3 2（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序)：接_（2） 燒瓶 a 發(fā)生的反應中，氧化劑是_(填物質(zhì)名稱)，b 中反應的化學方程式是 _ 。（3） 容器 d 的作用是_ ，容器 e 的作用是 _ 。（4） a、b 中的酒精燈應先點燃_處(填“a”或“b”)的酒精燈，理由是_ 。 （5）這套實驗裝置是否完整？_(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充_裝置(若第 一問填“是”，則此問不需要作

15、答)?！緟⒖即鸢浮?一、單選題題號答案1c2c3b4c5a6c7d8c9a10a11b12c13b14d15a16d17c18a題號答案19d20a21a22c23c24d25c二、填空題26co +2naoh=na co +h o 2al+2naoh+2h o=2naalo +3h 3fe+4h o(g) 2 2 3 2 2 2 2 2fe o +4h3 4 2caco 32h=ca2co h o ca 2 222ohco =caco h o fe o 6h2 3 2 2 3=2fe33h o fe2h 2=fe 2h hco h=co h o al(oh) 3h=al33h o2 3 2

16、2 3 2 三、推斷題27（1）k+、nh4+、co32-、so42-；mg2+、cu2+；（2）cl取原溶液少許于試管中，滴加過量 ba(no ) 溶液，過濾后往濾液中再加入 agno 溶液，若有白色3 2 3沉淀產(chǎn)生，說明有 cl-；反之，沒有（3）c（k+）0.2mol/l、c（nh +）=0.4mol/l4四、綜合題28b吸水性 脫水性氧化性和酸性五、實驗題29cu2h so (濃) cuso so 2h o2 4 4 2 2吸收多余的 so ，防止污染空氣，防倒吸2在常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化氫氣或 h2al3+4oh=alo 22h o2將 fe2+氧化為 fe3+30 二氧化錳 3

17、cl 2fe22fecl3吸收水分吸收氯氣中的氯化氫氣體 a使制取的 cl 排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化2否裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)2019-2020 學年高一化學上學期期末模擬試卷一、單選題1已知某溶液中含有 na+、ba2+、fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（ ）aso24bclcohdco322將氣體 a 通入溶液 b 中，始終無明顯變化的是氣體 a溶液 bacl2nabrbco2cacl2cdaa bbsono22ccba(no )3 2feso4dd3下列說法不正確的是( )ana o 是呼吸面具中氧氣的來源2 2bna o 和 na o 投入水

18、中都能生成 naoh，都是氧化還原反應，它們都是堿性氧化物2 2 2c na co 可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而 nahco 可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等 2 3 3d nacl 的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品4下列關于物質(zhì)用途的說法錯誤的是a液氨可用作制冷劑 cfe o 可用作紅色涂料3 4b二氧化硫可作食物和干果的防腐劑 d碳酸氫鈉可用作面粉發(fā)酵5聚合硫酸鐵fe (oh) (so ) （鐵元素化合價為+3）是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以x y 4 z通過以下實驗測定：稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成 100.00 ml 的溶液。準確量取 25.00 ml 溶液， 加入鹽

19、酸酸化的 bacl 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體 6.99g。準確量取225.00ml 溶液，加入足量的 naoh 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到紅棕色固體 1.92g。該聚合硫酸鐵組成中 xyz 的值為a685 b425 c112 d6356下列圖示的實驗或操作正確的是a轉(zhuǎn)移溶液 b將海帶灼燒成灰c金屬鈉的保存 d用釀制的米酒獲取酒精7以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是aalal o al（oh） naalo2 3 3bsisio h sio na sio2 2 3 2 32csso h so mgso3 2 44dnana o na co

20、 naoh2 2 2 38在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的 nahco 和 na o 的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是3 2 2( )ana co 和 na o 2 3 2 2cnaoh 和 na o2 2bna co 和 naoh2 3dnaoh、na o 和 na co2 2 2 39下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是ana co 固體中混有 nahco ：充分加熱固體混合物2 3 3bfecl 溶液中混有 fecl ：加入過量的鐵粉，過濾2 3cfe o 固體中混有 al o ：加入足量的鹽酸，過濾2 3 2 3dfecl 溶液中混有 fecl ：通入足量的 cl3

21、2 210在 ph=1 的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是( )ak+ 、fe2+ 、cl-、no - bk+、co 2-、na+ 、cl-3 3ccu2+、cl-、ba2+ 、na+dmg2+ 、na+、cl-、so 2-411下列敘述中正確的是 ( )a 氫氧化鐵膠體是一種紅褐色沉淀b 氫氧化亞鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水c 氫氧化亞鐵在空氣中放置可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵d 氫氧化亞鐵在空氣中加熱可分解生成氧化亞鐵和水12將 3.9g 鎂鋁合金，投入到 500ml2mol/l 的鹽酸中，合金完全溶解，再加入 4mol/l 的 naoh 溶液，若 要生成的沉淀最多，加入的這種 naoh 溶液的體積

22、是a125ml b200ml c250ml d560ml13下列關于離子檢驗的說法中正確的是a向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有 co2 -3b向某溶液中加入 agno 溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有 cl3c向某溶液中加入鹽酸化的 bacl 溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有 so2 42-d向某溶液中加入 2 滴 kscn 溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該 溶液中一定含有 fe214我們常用“往傷口上撒鹽來比喻某些人乘人之危的行為,其實從化學的角度來說,“往傷口上撒鹽” 的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人還是救人。這種做法的原

23、因是（ ）a膠體的凝聚c膠體的布朗運動b膠體的丁達爾現(xiàn)象 d膠體的電泳15下列有關晶體的說法中正確的是a 原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高b 冰熔化時，水分子中共價鍵發(fā)生斷裂c 氯化氫溶于水能電離出 h、cl，所以氯化氫是離子晶體d 碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力 16下列裝置不能達到除雜目的（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的是acl （hcl） b苯（水） 2cnacl 固體（碘固體） di （ccl ）2 417向 100ml fe (so ) 和 cuso 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加2 4 3 4入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下

24、列說法正確的是( )a.a 點時溶液中陽離子僅為 cu2+和 fe2+b.b 點時溶液中發(fā)生的反應為：fecu2+=cufe2+c.c 點時加入的鐵粉與 cu2+反應d.原溶液中 fe (so ) 和 cuso 的物質(zhì)的量濃度之比為 112 4 3 418自來水常用 cl 消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的2是（ ）aagno3bfecl2cna so2 3dalcl319為了檢驗某 fecl 溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入( )2afe(scn)3b鐵片 ckscn 溶液 d石蕊溶液20實驗室中，要使 alcl 溶液中的 al3+離子全部沉淀出來，適宜用

25、的試劑是（ ）3anaoh 溶液 b氨水 c鹽酸 dba(oh) 溶液221配制一定物質(zhì)的量濃度的 koh 溶液時，導致濃度偏低的原因可能是 ( )a 定容時仰視刻度線和液面b 容量瓶中原有少量的蒸餾水c 移液時，不慎將液體流到瓶外d 容量瓶盛過 koh 溶液，使用前未洗滌22最近，科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是：na o + 2co na co + c(石墨烯)，然后除去 na co ，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確 2 2 3 2 3的是（ ）a 該生產(chǎn)石墨烯的反應屬于氧化還原反應b 石墨烯與金剛石互為同素異形體c na o 屬于堿性氧化物，co 屬于酸性氧化

26、物，na co 屬于鹽 2 2 3d 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式23下列電離方程式，書寫正確的是aal (so ) =2al3+ 3so 2- balcl = al3+cl-2 4 3 4 3cmg(no ) = mg3 2+2+2no3-dkmno =k+4+mn7+4o2-24下列反應的離子方程式的書寫不正確的是a金屬鈉和水反應：2na2h o2na+2oh-h 2 2bnh hco 溶液中加入過量的 naoh 溶液并加熱：nh +oh4 3 4-nh +h o3 2c把氯氣通入 naoh 溶液中：cl 2oh2-cl-clo-h o2d金屬銅與稀硝酸反應： 3cu8h+2

27、no -33cu2+2no4h o225n 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 aa標準狀況下，2.24l 三氧化硫中所含分子數(shù)約為 01.nab10ml 質(zhì)量分數(shù)為 98%的 h so ，用水稀釋至 100ml，h so 的質(zhì)量分數(shù)為 9.8%2 4 2 4c一定溫度下，1molfecl 可生成 n 個 fe（oh） 膠體顆粒3 a 3d在 h o +cl =2hcl+o 反應中，每生成 32g 氧氣，則轉(zhuǎn)移 2n 個電子2 2 2 2 a二、填空題264.2g 的碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物受熱分解后質(zhì)量變?yōu)?3.89g，請問該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 為多少？_（請寫出具體的計算步驟）

28、三、推斷題27有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分條件已略去）。 a 為海水中含量最高的鹽類物質(zhì)， c 為黃 綠色氣體， f 為生活中常見的金屬單質(zhì)， i 為紅褐色沉淀。（1） e 的化學式為_，i 的化學式為_。（2） 寫出反應的化學方程式：_；寫出反應的離子方程式：_。（3） 檢驗 h 溶液中金屬陽離子的方法是_。（4） 保存 g 溶液時要加少量固體 f 的原因是_。四、綜合題28(1)我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。濕法煉銅的原理是 fecuso feso cu，其中鐵被4 4_( 填“氧化”或“還原”)，cuso 作_(填“氧化”或“還原”)劑。在該反應中，若生4成了 1 mol c

29、u，消耗 fe 的物質(zhì)的量是_。(2)某學習小組設計下圖所示裝置觀察氧化還原反應中電子的轉(zhuǎn)移。實驗實驗裝置現(xiàn)象電流計指針向右偏轉(zhuǎn)；鐵片溶解；銅片上有紅色物質(zhì)(銅)析出，銅片質(zhì)量增加電流計指針向右偏轉(zhuǎn)；實驗中，fe 與 cuso 溶液反應的離子方程式是_。4根據(jù)實驗的原理，推測實驗中：鋅片上發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應；銅片上的實 驗現(xiàn)象是_。五、實驗題29結合氯氣的相關知識解決下列問題。(1)在實驗室中制取 cl ，下列收集 cl 的裝置中正確的是_(填字母)。2 2漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應的類型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，化學方程式為_

30、 。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化 還原反應，化學方程式為_ 。(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(a、b、c、 d 重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量)。1 能證明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。2 c 過程中的現(xiàn)象是_。30氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：ca（clo） +cacl +2h so2 2 2 42caso +2cl +2h o。他們利用該反應設計如圖所示裝置制取 4 2 2氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。(b 中裝淀粉 ki 溶液，c 中裝 na so 溶

31、液，d 中裝 fecl 溶液)2 3 2回答下列問題：（1）該實驗中 a 部分的裝置是_（填標號）。（2） 裝置 b 中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。（3） 請設計實驗驗證裝置 c 中的 na so 已被氧化_。2 3（4）寫出 d 裝置中發(fā)生反應的離子方程式_。 （5）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法_。 【參考答案】*一、單選題題號答案1b2b3b4c5b6c7d8b9c10d11c12c13d14a15a16c17b18d題號答案19c20b21c22c23a24b25d二、填空題 2680% 三、推斷題27hcl fe(oh)32nacl + 2h o22naoh + h +cl 2fe2+

32、 + cl = 2fe3+ + 2cl2 2 2取少量 h 溶液于試管中，滴加 kscn 溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則溶液中含 fe 四、綜合題3+ 防止 fe2+被氧化28氧化氧化 1mol fecu2cufe2氧化產(chǎn)生無色氣泡五、實驗題29c ca(clo) +2hcl=cacl +2hclo ca(clo) +4hcl(濃)=cacl 2cl +2h o d2 2 2 2 2 2淀產(chǎn)生白色沉30b淀粉 ki 溶液變藍取樣，先加 hcl 酸化，再加 bacl 溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中2na so 已被氧化 2fe 2 32+cl 2fe23+2cl-實驗缺少尾氣處理裝置，應在 d

33、后增加一個盛有 naoh 溶液的燒杯2019-2020 學年高一化學上學期期末模擬試卷一、單選題1二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是asi 是非金屬元素 bsio 對應的水化物是可溶性弱酸2csio 與強堿反應生成鹽和水 dsio 不能與酸反應2 22將 3.9g 鎂鋁合金，投入到 500ml2mol/l 的鹽酸中，合金完全溶解，再加入 4mol/l 的 naoh 溶液，若 要生成的沉淀最多，加入的這種 naoh 溶液的體積是a125ml b200ml c250ml d560ml3在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質(zhì)是anacl b酒精 ch so2 4dfe4現(xiàn)有兩份等體積等濃度的

34、naoh 溶液，分別與體積相等的 alcl 、mgcl 溶液混合，充分反應后 al3+、3 2mg2+均恰好形成沉淀，則原 mgcl 、alcl 兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比（ ）2 3a2:3 b1:2 c1:1 d3:25為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為 no，設計右下圖實驗(實驗過程中活塞 2 為打開狀態(tài))，下列說 法中不正確的是a 關閉活塞 1，加入稀硝酸至液面 a 處b 在裝置左側(cè)稍加熱可以加速銅的溶解c 通過關閉或開啟活塞 1 可以控制反應的進行d 反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣體為 no 6對于以下的反應過程，一定要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是ao h o bso s

35、o 22 2 2 4ch so cuso 2 44dhno no3 27下列說法正確的是 ( )a可以用澄清石灰水鑒別 so 和 co22b濃硫酸和木炭加熱條件下可以生成 so2c硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成 so3d少量 so 通過濃的 cacl 溶液能生成白色沉淀2 28下列物質(zhì)中既能跟稀 h so 反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是2 4nahco alcl33al o2 3al(oh) al naalo 32a b c d全部9clo 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得 clo ：2kclo 2 2 3h c o h so = 2clo k so 2

36、co 2h o。下列說法正確的是( )2 2 4 2 4 2 2 4 2 2aclo 是氧化產(chǎn)物2ch c o 在反應中被還原 2 2 4bkclo 在反應中得到電子3d1 mol kclo 參加反應有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移310新制氯水中存在多種分子和離子。下列關于新制氯水進行的實驗，所得結論不正確的是a氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含 cl b加入有色布條，有色布條褪色，說明氯水中含 cl22c加入 agno 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含 cl3d加入石蕊溶液，溶液變紅后褪色，說明氯水中含 h和 hclo11工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻?？勺鳛槔鋮s氣體的是空氣 co

37、ar h2 2n2a b c d 12下列離子方程式中正確的是ana o 溶于水：na o +h o=2na+ +2oh-+o 2 2 2 2 2 2b向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應：fe o +6hi=2fe2 32+i +3h o+4i2 2-c氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+4nh h o=alo -+4nh +2h o3 2 2 4 2d漂白粉溶液中通入過量的 co ：clo-+co +h o=hclo+hco2 2 213設 n 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a3-標準狀況下，11.2l 以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為 na2 同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的

38、分子數(shù)相等3 1l 2mol/l 的氯化鎂溶液中含氯離子為 4na標準狀況下 22.4lh o 中分子數(shù)為 n2 a32g o 和 o 混合氣體中含有原子數(shù)為 2n2 3 aa b c d14利用太陽能分解水制 h ，有 2mol 水分解，下列說法正確的是（ ）2a.可生成 h 的質(zhì)量為 2g2b.可生成 h 的分子數(shù)為 2.40810242個c.可生成 h 的體積為 2.24l（標準狀況）2d.生成 h 的量理論上等于 4molna 與水反應（2na+2h o=2naoh+h ）產(chǎn)生 h 的量2 2 2 215有 0.2 moll1 k so 溶液 300ml、0.2 moll1 al (s

39、o ) 溶液 100ml 和 0.2 moll1 mgso 溶液2 4 2 4 3 4200ml，這三種溶液中 so 2-物質(zhì)的量濃度之比是（ ）4a6:4:3 b1:1:1 c1: 3: 1 d3:2:3 16下列關于漂白粉的敘述正確的是( )a.漂白粉的有效成分是 ca(clo) 和 cacl2 2b.漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)c.漂白粉的有效成分 ca(clo) 不穩(wěn)定,易分解 d.漂白粉的主要成分是 cacl2 217下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是a化合反應 b分解反應 c置換反應 d復分解反應18取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積

40、的氣 體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為a1:6 b2:3 c3:2 d1:119濃硫酸與下列物質(zhì)反應，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是( )a木炭粉 b蔗糖 c與銅片共熱 d使鐵鈍化20能正確表示下列反應的離子方程式是a濃鹽酸與鐵屑反應：2fe+6h+2fe3+3h 2b鈉與 cuso 溶液反應：2na+cu2+cu+2na4+c小蘇打溶液與稀 h so 反應：co2 42 -+2h3+h o+co 2 2d向 alcl 溶液中加入氨水至過量：al3+3+3nh h oal(oh) +3nh 3 2 34+21某溶液中滴入 bacl 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀鹽酸,沉淀不溶解,則該溶液中( )2a一定

41、有 so2-4b可能有 so2-4或 ag+c一定無 ag+d還可能有 co2 -322下列溶液中與 50 ml 1 moll1 的 alcl 溶液中氯離子濃度相等的是3a150 ml 1 moll1的 nacl b75 ml 2 moll1的 nh cl4c150 ml 3 moll1的 kcl d75 ml 2 moll1的 cacl223我國古代有“銀針驗毒”的記載。“銀針驗毒”的反應原理之一是:4ag +2h s +o =2x +2h o，下列2 2 2有關該反應的說法正確的是aag 得到電子bx 為 agsco 被還原 2d每生成 1molx 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 4na24同種元素的不同核素

42、之間互稱同位素，下列各組中互為同位素的是（ ）ad 和 tb40ca 和 40arch o 和 h o 2 2 2do 和 o 2 325實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是a 裝置常用于分離互不相溶的液體混合物b 裝置可用于吸收 nh 或 hcl 氣體，并防止倒吸3c裝置可用于收集 h 、co 、cl 、nh 等氣體2 2 2 3d裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫二、填空題26化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：(1)奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是 ca mg si o (oh) ，則其用2 5 8 22 2氧化物的形式可表示為_ ；(2)有關 na co 與 nahco 的用途描述：面包發(fā)酵粉的主要成分之一是（寫俗稱）_；寫出上述物2 3 3質(zhì)中，可以用于治療胃酸過多的藥物與胃酸反應的離子方程式_。(3)“漂白粉”長期暴露在空氣中會變質(zhì)，這是因為“漂白粉”與空氣中二氧化碳接觸，從而失去了漂白 性。寫出該步反應的化學反應方程式_。三、推斷題27已知化合物 b 是一種紅棕色粉末，單質(zhì) a 和單質(zhì) d 是生活中常見的兩種金屬。它們在一定條件下按 下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請回答:(1) 上