高考化學(xué)解題方法：估算法

1、2 -42 -2 -4高考化學(xué)解題方法：估算法估算就是不算，估算法是通過推理、猜測得出答案的一種方法。難點(diǎn)不要計(jì)算，請推測下列題目的答案，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。甲、乙兩種化合物都只含 x、y 兩種元素，甲、乙中 x 元素的百分含量分別為 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 xy ，則乙的分子式只可能是( )2a.xy b.x y c.x y2 2 3案例探究d.x y2 5例題在 100 ml 0.10 moll1的 agno (aq) 中，加入 100 ml 溶有 2.08 g bacl 的 3 2溶液，再加入 100 ml 溶有 2.50 g cuso 5h o 的溶液

2、，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是4 2a. 最終得到白色沉淀和無色溶液b. 最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物c. 混合過程中，逸出無色氣體d. 在最終得到的溶液中，c(cu2) = 0.01 moll1命題意圖：考查學(xué)生對離子反應(yīng)的認(rèn)識及進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的能力。知識依托：ba2 與 so 、ag 與 cl 的反應(yīng)及過量計(jì)算。4錯(cuò)解分析：數(shù)字運(yùn)算失誤。解題思路：本題有以下兩種解法。方法 1(計(jì)算法)：n(ag) = 0.100 l0.10 moll1 = 0.010 moln(ba2) = n (bacl ) =22.08 g208 g mol-1= 0.0100 moln(cl)

3、= 2n(bacl ) = 0.0200 mol2n(so 2 -) = n(cuso 5h o) =4 22.50 g250 g mol-1= 0.0100 mol首先 cl 與 ag發(fā)生反應(yīng)生成白色 agcl 沉淀：ag cl = agcl0.010 mol 0.010 mol 0.010 mol反應(yīng)后剩余 cl：0.0200 mol0.010 mol = 0.010 mol。其次 ba2 與 so 發(fā)生反應(yīng)生4成白色 baso 沉淀：4ba2 so = baso 40.010 mol 0.010 mol 0.010mol生成 baso 0.010 mol。反應(yīng)后溶液中含 cu2，其濃度為

4、： 4c(cu2) =0.010 mol0.100 l 3= 0.033 moll1與備選項(xiàng)對照，可知答案。方法 2(估算法)：最后 cu2留在溶液中，溶液淺藍(lán)色，a 項(xiàng)不可選。由 cuso 5h o 的4 2質(zhì)量是 3 位有效數(shù)字，及溶液的體積也是 3 位有效數(shù)字可推知 c(cu2)應(yīng)為 3 位有效數(shù)字，d 項(xiàng)不可選。由于溶液混合時(shí)，只發(fā)生 ag 與 cl、ba2與 so c 項(xiàng)不可選。2 -4的反應(yīng)，所以也不會(huì)逸出氣體，答案：b評注：就解題效率而言，估算法大大優(yōu)于計(jì)算法。錦囊妙計(jì)估算法雖可大大提高解題效率，但其使用范圍有一定的局限性，絕大多數(shù)計(jì)算題是不能 用估算法解決的。嘗試用估算法解題是

5、好的，但面對每一個(gè)題都想用估算法解決，有時(shí)也會(huì) 貽誤時(shí)間。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.()有規(guī)律稱：強(qiáng)酸溶液每稀釋 10 倍 ph 增加 1 ，強(qiáng)堿溶液每稀釋 10 倍 ph 減小 1，但此規(guī)律有一定的局限性。試問將 ph = 3 的 h so (aq) 稀釋 105 ，其 ph 為( )2 4a.8 b.7 c.2 d.32.()將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.052(5.2%)的 naoh(aq)1 l(密度為 1.06 gcm 3)用鉑電 極電解，當(dāng)溶液中 naoh 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了 0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合 的關(guān)系是( )abcdnaoh 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.062(6.2%)0.062

6、(6.2%)0.042(4.2%)0.042(4.2%)陽極析出物的質(zhì)量/g191521.29.4陰極析出物的質(zhì)量/g152199.41.23.( )氫型陽離子交換樹脂的主要反應(yīng)可用下式表示： 2r h m2 mr2 2h，若將 100 ml 水經(jīng)過氫型陽離子交換樹脂交換后，流出液用0.10 moll1 的 naoh 溶液 中和，完全反應(yīng)后用去 naoh 溶液 20 ml，若此水中存在的陽離子只有 ca2，則 100 ml 水中 含有 ca2為( )a.20.03 mg b.40 mg c.80.16 mg d.160.32 mg4.()圖 21 中橫坐標(biāo)表示完全燃 燒時(shí)耗用可燃?xì)怏w x(x

7、= a 、 b 、 c) 的物質(zhì)的量 n(x)，縱坐標(biāo)表示消耗 o 的物質(zhì)的量 n(o )，a、2 2b 是兩種可燃性氣體 ，c 是 a、b 的混合氣體， 則 c 中：n(a)n(b)為( )a.21c.11b.12d.任意附：參考答案難點(diǎn)磁場圖 21解析：由于甲分子中含 x：30.4%，且 n(x)n(y) = 12，現(xiàn)乙分子中含 x：25.9%，小 于 a 中 x 的百分含量，故可估算出乙分子中，n(x)n(y)必小于 12，只有 d 選項(xiàng)中 n(x) n(y) = 12.5 符合題意。答案：d殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.提示：酸不可能稀釋為堿，也不可能稀釋后 ph 變小或不變。答案：b2.解析：電解 naoh(aq) 的實(shí)質(zhì)是電解水。隨溶液中水的減少，w(naoh)逐漸增大，因而 c、d 項(xiàng)不可選。電解時(shí)陽極產(chǎn)生 o ，陰極產(chǎn)生 h ，其質(zhì)量前者大，后者小，故 b 項(xiàng)為正確2 2答案。答案：b3.提示：由題意：n(ca2) =1 1n(h) = n(naoh)，根據(jù)數(shù)據(jù)可斷定 n(ca2)數(shù)值為兩位 2 2有效數(shù)字。又：m(ca2) = n(ca2)m(ca2)，則 m(ca2)數(shù)值為兩位有效數(shù)字。答案： b4.提示：首先排除任意比。由圖可知： 1 mol a 耗用 0.5 mol o ，1 m