2020-2021學(xué)年新教材魯科版化學(xué)必修第二冊課時(shí)分層作業(yè)：1.1.1　原子核　核素 Word版含解析

1、好好學(xué)習(xí)，天天向上課時(shí)分層作業(yè)(一)(建議用時(shí)：40分鐘）合格過關(guān)練1決定元素種類的是（）a質(zhì)子數(shù)b中子數(shù)c最外層電子數(shù) d核外電子數(shù)a元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱,a正確。2日前，由中國計(jì)量科學(xué)研究院(nim)自主研制出了精確度極高的nim5銫（133cs)原子噴泉鐘，1 500萬年不差一秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為(）a23b55c78d133c由質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)，則133cs的中子數(shù)1335578。314c可用于考古斷代。下列關(guān)于14c的說法中正確的是（)a質(zhì)量數(shù)為6 b質(zhì)子數(shù)為6c電子數(shù)為14 d中子數(shù)為14b14c中含有的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，

2、根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)可知,14c中含有的中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)1468，核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)6。4下列有關(guān)同位素的敘述正確的是(）a質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的粒子互為同位素b同位素原子的區(qū)別在于質(zhì)量數(shù)不同c同位素原子的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同d同一種元素的不同核素間互稱為同位素d同一種元素中質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素間互為同位素，如oh與f則不是,a項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素原子的區(qū)別在于中子數(shù)不同，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，而物理性質(zhì)不同，b、c項(xiàng)錯(cuò)誤。5已知元素r有某種同位素的氯化物rclx，該氯化物中r微粒的核內(nèi)中子數(shù)為y，核外電子數(shù)為z,則該同位素的符號為 （）ar br cr drd該氯化物中r微粒的核外電

3、子數(shù)為z，又由于該氯化物化學(xué)式為rclx,所以該同位素的質(zhì)子數(shù)為(xz)，又因?yàn)樵撏凰氐闹凶訑?shù)為y，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，所以該同位素的符號為r，故d項(xiàng)正確。6據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家合成了117號元素，在實(shí)驗(yàn)中生成了6個(gè)新原子，其中有5個(gè)ts、1個(gè)ts.下列關(guān)于ts和ts的說法不正確的是()ats和ts是兩種核素bts和ts互為同位素cts和ts的中子數(shù)分別為176和177dts和ts的電子數(shù)相差1da項(xiàng),ts和ts都是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子，是兩種不同的核素，正確。b項(xiàng),ts和ts的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,二者互為同位素，正確.c項(xiàng)，ts的質(zhì)量數(shù)是293,質(zhì)子數(shù)是117,中

4、子數(shù)為293117176；ts的質(zhì)量數(shù)是294，質(zhì)子數(shù)是117，中子數(shù)為294117177，正確。d項(xiàng)，ts和ts的質(zhì)子數(shù)都是117，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù),故二者的電子數(shù)相等，錯(cuò)誤.7下列說法中正確的是()a同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同b不同元素的質(zhì)量數(shù)不同c原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的d凡是核外電子數(shù)相等的微粒必定屬于同一元素a元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)相同的不同原子稱為同一元素，a對;元素沒有質(zhì)量數(shù)，b錯(cuò);h的原子核內(nèi)無中子，c錯(cuò)；核外電子數(shù)相等的微粒可能是原子、分子或離子，d錯(cuò)。8對于符號:35cl和37cl、h2和d2、1ho和2ho。下列有關(guān)說法正確的是(）a35cl和3

5、7cl互稱為同素異形體bh2和d2是氫元素的兩種同位素c35和37表示的是質(zhì)量數(shù)d1ho和2ho表示同一種水分子c35cl和37cl是不同種原子,是氯元素的兩種核素，互為同位素，a錯(cuò)。h2和d2是單質(zhì)，b錯(cuò)。1ho由2個(gè)普通氫原子(1h）和1個(gè)16o構(gòu)成，其質(zhì)量數(shù)之和為18;而2ho由2個(gè)重氫原子(2h）和1個(gè)18o構(gòu)成，其質(zhì)量數(shù)之和為22，顯然是不同種水分子,d錯(cuò)。9常用的相對原子質(zhì)量如s32、cl35。5、cu64等，這些數(shù)值準(zhǔn)確地說應(yīng)該是()a某種核素的相對原子質(zhì)量b某種核素的近似相對原子質(zhì)量c某種元素的平均相對原子質(zhì)量d某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值d常用的某種元素的相對原子質(zhì)量，

6、是按照該元素各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值。10與oh具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（)ah2o bf cna dnhd一個(gè)氫氧根離子的質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10.h2o中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，與氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)不同，a錯(cuò)誤;f中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是9,和氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不相同,b錯(cuò)誤；na中質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)是10,和氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)不相同，c錯(cuò)誤;nh中質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)是10，和氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，d正確.11下列各物質(zhì)間關(guān)系描述準(zhǔn)確的是(）ana2o2和na2o、紅磷和白磷均屬于同素異形體b氕、氘、氚屬于同一種元

7、素c金剛石和石墨是兩種不同的核素dc和c、i2和i都屬于同位素bna2o2和na2o只是組成元素相同的兩種物質(zhì)、紅磷和白磷屬于同素異形體，a錯(cuò)誤；氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，b正確；金剛石和石墨互為同素異形體，c錯(cuò)誤；c和c互為同位素,i2和i是兩種不同的微粒，d錯(cuò)誤。12(素養(yǎng)題)稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，下圖是銦元素的相關(guān)信息,下列有關(guān)銦的說法錯(cuò)誤的是 （)a115in原子核內(nèi)有66個(gè)中子b115in原子核外有49個(gè)電子c115in和113in互為同位素d115in、113in的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同d從題圖分析，該元素為49號元素,相對原子質(zhì)量為1

8、14.8。115in原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子,所以核內(nèi)的中子數(shù)為1154966個(gè)，a正確;115in原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子,核外應(yīng)有49個(gè)電子，b正確;115in和113in質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，c正確；115in、113in的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，d錯(cuò)誤。13科學(xué)研究表明，月球上有豐富的he資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源。（1）he的中子數(shù)是_，he與he互稱為_。(2)粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核,由此推斷粒子含有_個(gè)質(zhì)子和_個(gè)中子.(3）在he、he兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)之差為_，與粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是_.解析(1）he表示質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量

9、數(shù)為3的一個(gè)氦原子，其中子數(shù)是321;he與he互稱為同位素。(2）根據(jù)粒子是一個(gè)原子核可知粒子中不含電子，再由粒子帶有2個(gè)單位正電荷可知其含有2個(gè)質(zhì)子，進(jìn)而可以根據(jù)質(zhì)量數(shù)為4的原子核推斷出粒子含有2個(gè)中子。(3）he中有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，he中有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，故二者中子數(shù)之差為1；在he中有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，與粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。答案(1）1同位素（2）22(3)1he14。(1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號_。（2）原子種類由_決定；元素種類由_決定;元素的同位素由_決定;元素的化學(xué)性質(zhì)由_決定.有o；o;o；h2o、d2o、石墨、金剛石；h、d、t，四

10、組微?；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：（1）互為同位素的是_。（2)互為同素異形體的是_.(3)由和中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物，這些化合物中相對分子質(zhì)量最大的是_(填化學(xué)式)。解析。（1)含有8個(gè)質(zhì)子的原子為氧原子,含有10個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為18，則該原子的化學(xué)符號為o。(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)完全相同的原子才是同種原子，否則為不同種原子;質(zhì)子數(shù)相同的原子是同種元素，否則不是同種元素；只有質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種原子才互為同位素;最外層電子數(shù)的多少?zèng)Q定元素的化學(xué)性質(zhì)?；橥凰氐膽?yīng)該是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種原子，所以答案選；互為同素異形體的應(yīng)該是相同元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，答案應(yīng)該選；由和中

11、微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物，這些化合物中相對分子質(zhì)量最大的應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)最大的兩種原子形成的分子，應(yīng)該是t2 o.答案.(1)o(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)最外層電子數(shù)。(1）（2）(3）t2 o15用x表示原子:（1)中性原子的中子數(shù)：n_。(2)陽離子的中子數(shù):azxn共有x個(gè)電子，則n_.（3）陰離子的中子數(shù)：azxn共有x個(gè)電子,則n_。(4）中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12c16o2分子中,n_。(5)a2原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m，則n g a2所含電子的物質(zhì)的量為_。解析(1）對于中性原子來說其naz。（2)陽離子中由于失去電子,所以若陽離子有x個(gè)電子，則其zxn，則中

12、子數(shù)na（xn)axn.（3）陰離子中由于得到電子，所以若陰離子有x個(gè)電子,則其zxn，則中子數(shù)na(xn）axn。（4）中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)等于各原子的中子數(shù)之和，則n(126）2（168）22.(5）a2原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m,則該離子中的質(zhì)子數(shù)zmx，由于帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則a2所含電子數(shù)為mx2，則n g a2所含電子的物質(zhì)的量為（mx2）mol.答案（1)az（2)axn（3)axn(4)22(5)（mx2）mol素養(yǎng)培優(yōu)練16最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18o所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18o是一種穩(wěn)定的同位素,稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是()a1.8

13、 g 18o2的物質(zhì)的量是0.05 molb0。1 mol ho中所含的中子數(shù)約為6.021023c0。2 mol 18o2的體積約為4.48 ld18o2的摩爾質(zhì)量為36 gmol1c1。8 g 18o2氣體的物質(zhì)的量是0.05 mol，故a項(xiàng)正確；1個(gè)ho分子所含的中子數(shù)為18810，中子的物質(zhì)的量為水分子的10倍，0。1 mol重氧水ho所含的中子數(shù)為0.1 mol106.021023 mol16。021023，故b項(xiàng)正確;18o2所處環(huán)境不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,氣體摩爾體積不一定是22.4 lmol1，故0.2 mol 18o2氣體的體積不一定是4.48 l，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體的摩爾質(zhì)量以gm

14、ol1為單位時(shí)，數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量，18o2的相對分子質(zhì)量為36，所以18o2氣體的摩爾質(zhì)量為36 gmol1，故d項(xiàng)正確。17(雙選）下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12c18o和14n2的判斷正確的是(）a體積相等時(shí)密度不相等b原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等c體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等d質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等ac由于12c18o和14n2的相對分子質(zhì)量不相等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不相等，故a項(xiàng)正確；1個(gè)12c18o分子中有16個(gè)中子，1個(gè)14n2分子中含有14個(gè)中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等,即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等,故b項(xiàng)錯(cuò)誤；12c18o和14n2均為14

15、電子分子，同溫同壓下，體積相等時(shí)分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，故c項(xiàng)正確；12c18o和14n2分子中均有14個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對分子質(zhì)量不等,故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。18核內(nèi)中子數(shù)為n的r2，質(zhì)量數(shù)為a，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）a(an8）molb（an10)molc（an2)mold(an6）mola質(zhì)子、中子在化學(xué)變化中均不變化，故r的質(zhì)量數(shù)為a，中子數(shù)為n，質(zhì)子數(shù)為（an).r2氧化物的化學(xué)式為ro，摩爾質(zhì)量為（a16）gmol1，n g ro的物質(zhì)的量為 mol,則所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(an8）mol。19設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m

16、，中子數(shù)為n，則下列判斷正確的是（）a不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量b這種元素的相對原子質(zhì)量為mnc若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為（mn）w gd若該元素符號為a，則該元素原子符號為nmaa元素的相對原子質(zhì)量是所有同位素原子的相對原子質(zhì)量計(jì)算出的平均值，b項(xiàng)錯(cuò)誤，a項(xiàng)正確；此原子的質(zhì)量約為(mn）w g，c項(xiàng)錯(cuò)誤；該元素原子的符號為a,d項(xiàng)錯(cuò)誤.20(1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號：_。（2）根據(jù)下列微?；卮饐栴}:h、h、h、14c、14n、16o、35cl2、37cl2。以上8種微粒共包含了_種核素，共_種元素?；橥凰氐氖莀。質(zhì)量數(shù)相等的是_和_,中子數(shù)相等

17、的是_和_。（3）相同物質(zhì)的量的14co2與s18o2的質(zhì)量之比為_,中子數(shù)之比為_,電子數(shù)之比為_。(4）銣和另一種堿金屬形成的合金7。8 g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0。2 g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是_。（銣的相對原子質(zhì)量為85.5)（5)質(zhì)量相同的h2o和d2o與足量鈉反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為_.解析(1）原子的質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以含有8個(gè)質(zhì)子的原子是o，并且質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)，所以該原子的質(zhì)量數(shù)是18，可表示為o。（2）題中微粒共包含了8種核素。h、h、h都屬于氫元素,14c屬于碳元素，14n屬于氮元素，16o屬于氧元素，35cl2、37cl2都

18、屬于氯元素，共有5種元素。h、h、h都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，因此互為同位素；原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),則質(zhì)量數(shù)相等的是14c和14n，14c的中子數(shù)1468，16o的中子數(shù)1688，所以二者中子數(shù)相同。(3）相同物質(zhì)的量的14co2與s18o2的質(zhì)量之比為46682334。14co2中1個(gè)碳原子含8個(gè)中子、6個(gè)質(zhì)子，1個(gè)氧原子含有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子，1個(gè)14co2中含中子數(shù)為24，含質(zhì)子數(shù)為22；s18o2中1個(gè)硫原子含有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子，1個(gè)氧原子含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子,1個(gè)s18o2中含中子數(shù)為36，含質(zhì)子數(shù)為32，所以相同物質(zhì)的量的14co2與s18o2的中子數(shù)之比為243623，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)之比為22321116。（4）0。2 g氫氣的物質(zhì)的量為0。1 mol，則2m2h2o=2mohh2，2 10。2 mol0.1 mol則合金的平均摩爾質(zhì)量：39 gmol1，銣的相對原子質(zhì)量為85。5，則銣的摩爾質(zhì)量為85。5 gmol1，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于39 gmol1，故另一堿金屬可能是li或na。(5)質(zhì)量相同的h2o和d2o的物