物質(zhì)的量第一課時說課稿

1、物質(zhì)的量第一課時說課稿一、教材分析與教材處理：1、教材的地位與作用：本章內(nèi)容包括了很多重要的化學(xué)基本概念，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要的應(yīng)用，學(xué)習(xí)這些概念對培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算技能和實(shí)驗(yàn)技能有重要意義。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去分析學(xué)習(xí)化學(xué)知識，而物質(zhì)的量反應(yīng)熱這一章的學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的量有一個新的認(rèn)識。因此教好物質(zhì)的量概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，關(guān)于物質(zhì)的量的教學(xué)，不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個

2、中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。 2、教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)及素質(zhì)教育的要求，確定本課時的教學(xué)目標(biāo)：（1）知識目標(biāo)：A.、使學(xué)生掌握物質(zhì)的量及其單位-摩爾的含義；B、使學(xué)生理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；C、通過練習(xí)使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。（2）能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。（3）情感目標(biāo)：A、通過概念的引入、推導(dǎo)及應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。B、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。3、重點(diǎn)、難點(diǎn)：使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間

3、的轉(zhuǎn)化。4、教材處理：（1）學(xué)生情況分析：對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)方法，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個知識點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，盡管已經(jīng)進(jìn)行了兩章內(nèi)容的學(xué)習(xí)，但學(xué)生仍然表現(xiàn)出對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快的特點(diǎn)。由于摩爾這一章的概念比較多又比較抽象，對有些概念，限于接受能力，不能要求中學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力，在注意概念的科學(xué)性的同時，也要恰當(dāng)掌握教材的.深廣度，更要防止不必要的加深拔高，加重學(xué)生的負(fù)擔(dān)。（2）教材分析：首先明確物質(zhì)的量的概念，再引進(jìn)阿伏加德羅常數(shù)，但只做簡單說明，提出摩爾概念以后再重點(diǎn)性的介紹摩爾和常數(shù)，然后通過練習(xí)歸納出物質(zhì)的

4、量和微粒數(shù)之間的關(guān)系，這是已經(jīng)改進(jìn)過的新教材，與舊教材相比新教材的安排還是比較合理的。（3）教材處理：首先明確物質(zhì)的量的概念，再引進(jìn)阿伏加德羅常數(shù)，但只做簡單說明，提出摩爾概念以后再重點(diǎn)性的介紹摩爾和常數(shù)，然后通過練習(xí)歸納出物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的關(guān)系，而物質(zhì)的量與質(zhì)量間的關(guān)系則由學(xué)生自己看書總結(jié)歸納；教材中的習(xí)題，無論題型還是題量都需要適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充，通過分層練習(xí)由淺入深，以達(dá)到利用課上時間使學(xué)生基本上掌握所學(xué)知識的目的。二、教學(xué)方法和手段：（1）采取目標(biāo)分層教學(xué)法課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些

5、質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況-提出物質(zhì)的量的概念；通過與其它基本物理量和單位的對比（基本物理量及其單位的投影）-提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過與生活中實(shí)例對比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣并幫助學(xué)生對比掌握摩爾（每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個微粒）的概念，并以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化；通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識。（2）講練結(jié)合引導(dǎo)學(xué)生通過對比討論的方法掌握知識，用實(shí)際生活中的例子對比解決科學(xué)中的抽象問題，不僅激發(fā)了學(xué)生對自然科學(xué)的興趣，更加

6、培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力；而課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，做到有的放矢，更能培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。三、教學(xué)程序：課前檢測：（1）1個H2O中含_個H，_個O，_個原子。（2）105個H2SO4中含_個H，_個S，_個O，_個原子。（3）1個C中含_個質(zhì)子，_個電子。（4）1個NH3中含_個質(zhì)子，_個電子。(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從個-摩爾的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)導(dǎo)入：（1）由一句古詩：誰知盤中餐，粒粒皆辛苦中大米的單位（粒）和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾提出小和多的矛盾以及解決辦法，為后來引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。（2）通過反應(yīng)方

7、程式：C+O2=CO2引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？（微粒間的反應(yīng)）；實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？已知一個碳原子的質(zhì)量是1.993X10-23g,計(jì)算12g碳含多少個碳原子？（約 6.02X1023個碳原子）小結(jié)：用所學(xué)的知識表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個新的物理量-物質(zhì)的量。新課講解：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。投影：1971年第14次國際計(jì)量大會確定七個基本物理量：物理量名稱單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克kg時間秒s電流安培A物質(zhì)的量摩爾mol熱力學(xué)溫度開爾文K發(fā)光強(qiáng)度坎德拉Cd思考：既然物質(zhì)的量是表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量，為什么單位

8、不是個，而是摩爾，兩者有何關(guān)系？舉例并討論：一盒粉筆-50支粉筆一打羽毛球-12支羽毛球一箱啤酒-24瓶啤酒一摩爾微粒-？個微粒（通過聯(lián)系生活中小和多的統(tǒng)一的實(shí)例來幫助學(xué)生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數(shù)）講解：一摩爾微粒-NA個微粒阿伏加德羅常數(shù)（NA）：12gC-12（含六個質(zhì)子六個中的碳原子）所含碳原子個數(shù)。約等于6.02X1023mol-1。（在導(dǎo)入中，學(xué)生已通過計(jì)算得到此數(shù)據(jù)）摩爾：物質(zhì)的量的單位。簡稱：摩符號表示：mol每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個微粒。投影練習(xí)1：1mol碳原子含有_個碳原子1mol鐵原子含有_個鐵原子1mol氧氣含有_個氧分子1mol硫酸含有_個硫酸分子

9、（基本概念的理解）歸納小結(jié)：學(xué)習(xí)物質(zhì)的量需要注意的問題：（1）物質(zhì)的量-物理量，摩爾-單位；（2）研究對象-微觀粒子（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)或特定組合）（3）使用時必須指明微粒名稱：例：兩種方法：文字表達(dá)-碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子符號表達(dá)-C，H2SO4，O2，OH-投影練習(xí)2：根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤：1、摩爾是七個基本物理量之一。（摩爾是單位）2、1mol氫，1mol原子氧。（物質(zhì)的量研究對象是微粒）3、阿伏加德羅常數(shù)無單位。4、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。（強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)基本概念所需要注意的問題）總結(jié)：再次對所介紹概念進(jìn)行復(fù)習(xí)與強(qiáng)調(diào)以加深學(xué)生對這些概念的重

10、視與理解。投影練習(xí)3：1、1mol水分子中含有_個水分子2、0.5mol水分子中含有_個水分子3、4mol水分子中含有_個水分子4、1.204X1024個水分子是_摩爾水分子（不再是簡單的1mol微粒，稍加深難度）投影練習(xí)4：1、1mol氧氣分子中含有_個氧分子，含有_個氧原子，_摩爾氧原子，_原子。（聯(lián)系課前檢測：O22O老師引導(dǎo)學(xué)生完成此題）2、0.5mol水分子中含有_摩H2O，_摩H，_摩O（H2O2HO）_個H2O，_個H，_個O3、0.1molNa2SO4中含有_molNa+,_molSO42-4、1molC含有_mol質(zhì)子，3.5molC含有_mol質(zhì)子(1個C6個質(zhì)子，老師引導(dǎo)完成)5、1molNa+含有_mol電子,10molNa+含有_個電子（1個Na+10個電子）（提高難度，讓學(xué)生通過練習(xí)自己總結(jié)出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計(jì)算方法）小結(jié)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量=微粒數(shù)（NA-阿伏加德羅常數(shù)）隨堂檢測：A、1molHCl含_個HCl分子，1.806X1024個HCl分子的物質(zhì)的量是_mol。（考查基本概念的掌握程度）B、0.5molH2SO4含有_molH,_molS，_molO,共_mol原子。（考查由物質(zhì)的量向所含原子數(shù)的運(yùn)算方法）C、3.01X1