高一第一學(xué)期期中考試——化學(xué)試題卷(附答案)

1、第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題說明：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，考試時間 90 分鐘，滿分 100 分。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 he 4 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cu 64一、選擇題（本題包括 20 小題，每小題 3 分，共 60 分。每小題只有一個選項符合題意）1研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5 價砷（as）元素，它對人體是無毒的；砒 霜的成分是 as o ，屬劇毒物質(zhì)。專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并2 3給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素 c = 砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是a維生素 c 能將+

2、5 價砷氧化成 as o2 3b維生素 c 具有還原性c致人中毒過程中+5 價砷發(fā)生還原反應(yīng) d青菜中含有維生素 c 2下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標志不一致的一組是a氯酸鉀-1 b天燃氣-2 c鈾 -3 d燒堿-43下列實驗操作均要用到玻璃棒，過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，其中玻璃棒的 作用及其目的相同的是a和 b和 c和 d和4下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是a 將 agcl 放入水中不能導(dǎo)電，故 agcl 不是電解質(zhì)b co 溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以 co 是電解質(zhì)2 2c 金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)d 固態(tài)的 nacl 不導(dǎo)電，熔融態(tài)的 nacl 能導(dǎo)電，nacl 是電解質(zhì)5

3、下列物質(zhì)的分類正確的是：abcd堿na co2 3naohnaohkoh酸h so2 4hclch cooh3hno3鹽naohnaclcaf2caco3堿性氧化物so2na o2cocao酸性氧化物co2coso2so26進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液 等其它分散系的本質(zhì)特征是3+2+22 -+ 2-22- 2-2-2- 2 2 2+2+2-a 膠體粒子不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙b 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在c 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在 1 nm100nm 之間d 膠體能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)7現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液

4、 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上 各混合液的正確方法依次是a . 分液、萃取、蒸餾 b. 萃取、蒸餾、分液c . 分液、蒸餾、萃取 d. 蒸餾、萃取、分液8氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原 劑下列反應(yīng)與 br +so +2h o=h so +2hbr 相比較，水的作用相同的是2 2 2 2 4a2na+2h o=2naoh+h 2 2c2f +2h o=4hf+o2 2 29下列說法中正確的是b2h o=2h +o 2 2 2dcl +h o=hcl+hclo 2 2a1mol o 和 1moln 所占有的體積都約為 22

5、.4l2 2b標準狀況下，22.4l 由 n 、n o 組成的混合氣體中所含有的 n 的物質(zhì)的量約為 2mol c在標2 2準狀況下，1molh 和 1molh o 所占有的體積都約為 22.4l2 2dh 的氣體摩爾體積約為 22.4l210下列離子反應(yīng)方程式正確的是a硫酸鋁與氨水反應(yīng)：al 3oh =al(oh) 3b碳酸鈣溶于醋酸：caco +2h3=ca+h o+co 2 2c過量 nahso 溶液與少量 ba(oh) 溶液反應(yīng)：4 22h so4 ba 2oh = baso 2h o4 2dnahco 溶液中加入氫氧化鈉溶液：oh +hco = co +h o3 3 2 211. 室

6、溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是anh 、cu 、cl 、no b ba 、mg 、hco 、br4 3 3ck 、na 、co 、so dk 、na 、so 、s3 4 312下列有關(guān)物質(zhì)分離的方法不正確的是a除去 nacl 固體中少量 cacl ：溶解加入足量 na co 過濾洗滌蒸發(fā)結(jié)晶2 2 3b 碘水中提取單質(zhì)碘：加入四氯化碳萃取分液蒸餾回收單質(zhì)碘與四氯化碳c 氯酸鉀制氧氣的殘余物中回收原料：溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶d 除去食用油中混有的少量水：緩緩加熱蒸發(fā)13配制 490ml1.0moll-1 的 naoh 溶液，下列說法正確的是a. 需用托盤天平稱取 naoh 固體

7、19.6gb. 氫氧化鈉固體溶解之后迅速轉(zhuǎn)移至容量瓶中，以防變質(zhì)c加蒸餾水至離刻度線 12 cm 時改用膠頭滴管定容d.容量瓶使用前沒有干燥會使所配溶液濃度偏低14實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中2c(k )2c(cl )c(na )2c(so )，則其溶質(zhì)可4能是a nacl、k so2 4c kcl、na so2 415為了除去粗鹽中的 cabkcl、na so 、nacl2 4dnacl、k so 、na so2 4 2 4、mg 、so 及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作 過濾 4加過量 naoh 溶液 加適量鹽酸 加過量 na co 溶液 加過量 bacl 溶液

8、，其中正確的操2 3 2作順序是2+3+ -2+2+3+2+3+2+3+2+2+ 2+ 3+ + + -a b c d 16設(shè) n 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是aa1 mol fecl 完全轉(zhuǎn)化為 fe(oh) 膠體后生成 n 個膠體粒子3 3 ab在 mno 的作用下，1 mol h o 充分分解轉(zhuǎn)移 2n 個電子2 2 2 ac在標準狀況下，22.4 l h 和 4 g he 均含有 n 個分子2 ad 16g ch 所含的電子數(shù)為 n4a17已知 co o 在酸性溶液中易被還原成 co ，則 co o 、cl 、fecl 、i 的氧化性依次減弱。下列反2 3 2 3 2 3 2應(yīng)在

9、水溶液中不可能發(fā)生的是a. 3cl +6fei =2fecl +4fei 2 2 3 3b. cl +fei =fecl +i 2 2 2 2c. co o +6hcl=2cocl +cl +3h o d. 2fe +2i =2fe + i2 3 2 2 2 218下列實驗操作中錯誤的是a 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出b 蒸餾時應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口平齊c 蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中沒有水了就可停止加熱d 稱量氫氧化鈉時，應(yīng)先將小燒杯放在左盤稱量，再將藥品加入到小燒杯中稱量 19在標準狀況下，將 wg a 氣體(摩爾質(zhì)量為 m g/mol)溶于 1l 水中，所得溶

10、液密度為 dg/ml,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )1000 wdwdw1000 wdam(w + 1000)bmw+1000cmdwm + 100020在 xr+ yh+o = mr2+ nh o 的離子方程式中,對化學(xué)計量數(shù) m 和 r 2、r3+判斷正確的是( )a. m=y, r 是還原劑c. m=2, r 是氧化劑二、非選擇題（本題包括 4 小題，共 40 分） 21填空題（8 分）b. m=4, r 是還原劑 d. m=2y, r 被氧化（1）用雙線橋法標出下面反應(yīng)方程式的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物。c+ 2h so (濃)錯誤！未找到引用源。 co + 2so + 2h

11、 o 2 4 2 2 2氧化劑氧化產(chǎn)物（2）用單線橋法標出下面反應(yīng)方程式的電子轉(zhuǎn)移情況，判斷被氧化和未被氧化的 hcl 的物質(zhì)的量 之比。2kmno + 16hcl(濃)錯誤！未找到引用源。2mncl + 2kcl + 5cl + 8h o4 2 2 222離子推斷題（10 分）某待測液中可能含有大量 mg 、cu 、fe 、k 、h 、no 、oh 、so3 4離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下列實驗進行檢驗：（1） 取少量待測液，仔細觀察，呈無色；（2） 向上述待測液中滴加 naoh 溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，（3） 向上述溶液中加入 bacl 溶液，無明顯現(xiàn)象。2據(jù)此可以判斷該待測

12、液中一定大量存在的離子是 ，一定不大量存在的離子 是 ，不能確定是否存在的離子是 ，依次寫出（2）中加入氫氧化鈉后的離子反應(yīng)： ， 。2-23實驗題（14 分）現(xiàn)用 18.4 mol/l 的濃硫酸來配制 500 ml 0.2 mol/l 的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤天平 藥匙。請回答下列問題：(1) 上 述 儀 器 中 ， 在 配 制 稀 硫 酸 時 不 需 要 使 用 的 有 _( 填 代 號 ) ， 還 缺 少 的 儀 器 是 _。(1) 經(jīng)計算，需濃 h so 的體積為_，量取濃硫酸時應(yīng)選用_(填代號10 ml、2 450 ml、100 ml 三種

13、規(guī)格)的量筒。量筒里的濃硫酸倒入里之后 （填“要”或“不要”）洗滌量筒。(3)將所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于 0.2 mol/l。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高 的原因(答出兩點)_、_。24. 計算題（8 分）cu 在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3cu + 8hn03(稀)3cu(no ) + 2no +4h 03 2 2在 3.84 g cu 中加入 100 ml 稀 hno 溶液，如恰好完全反應(yīng)，完成下列問題 (請寫出計算過程)。31 生成 no 在標準狀況下的體積2 反應(yīng)前稀 hno 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度32+ + -2- 2+ 3+-1高一化學(xué)期中參考答案