(完整版)高二化學(xué)上冊(cè)期末考試試題(帶答案)

1、實(shí)用精品文獻(xiàn)資料分享高二化學(xué)上冊(cè)期末考試試題（帶答案）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題 2 分，共 48 分） 1室 溫時(shí)，檸檬水溶液的 ph 是 3，其中的 c(oh)是 a0.1 mol/l b110-3 mol/l c110-7 mol/l d110-11 mol/l2下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 a、2h2o h3o+oh b、h2s h+hs c、nahs na+hs d、hco3+h2o h3o+co32-3、用 0.1026moll-1 的鹽酸滴定 25.00ml 未知濃度的氫氧化鈉溶液， 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為 a. 22.3ml b. 2

2、2.30ml c. 23.65ml d. 23.4 ml 4下列反應(yīng)中，屬于 水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是 anh4+ + h2o nh3h2o + h+ bhco3+ h2o co32- + h3o+ cs2- + h2o hs-+ oh- dnh3 +h2o nh4+ +oh- 5、在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：no(g)+co(g) n2(g)+co2(g)；h373.2kjmol-1 ,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng) 的速率和 no 的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ） a 加催化劑同時(shí) 升高溫度 b 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) c 升高溫度同時(shí)充入 n2 d 降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)學(xué)科 6、準(zhǔn)確

3、量取 25.00 ml 高錳酸鉀溶 液，可選用的儀器是( ) a50 ml 量筒 b25ml 酸式滴定管 c50 ml 酸式滴定管 d50 ml 堿式滴定管 7下列操作中，能使電離平衡 h2o h+oh-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（ ） a向水中加入 nahso4 溶液 b將水加熱到 100，使 ph6 c向水中加入 al2(so4)3 固 體 d向水中加入 ch3coona 固體 8、下列試紙?jiān)谑褂们安荒苡谜麴s 水潤(rùn)濕的是 a.紅色石蕊試紙 b.碘粉碘化鉀試紙 c.ph 試紙 d.品紅 試紙 9、室溫下，ph 等于 2 的 ch3cooh 溶液與 ph=12 的 naoh 溶液等 體積混合，

4、 則混合后溶液的 ph 值為 a.大于 7 或等于 7 b. 小于 7 c. 小于 7 或等于 7 d.無(wú)法確定10、下列事實(shí)中，不能證明醋酸是弱酸的是 ） a醋酸能與 大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w b ph = 3 的醋酸溶液稀釋 100 倍后 ph7 d常溫下，0.1 moll 1 醋酸溶液 ph=2.5 學(xué) 11下列有關(guān)水的電離的說(shuō)法正確的是 a將 水加熱，kw 增大，ph 不變 b向水中通入少量 hcl 氣體，恢復(fù)到原 溫度，水的電離程度增大 c向水中加入少量 nh4cl 固體，恢復(fù)到原實(shí)用精品文獻(xiàn)資料分享溫度，水的電離程度減小 d向水中加入少量 naoh 固體，恢復(fù)到原 溫度，水的電離

5、被抑制，c(oh-)增大12在 25時(shí)，密閉容器中 x、y、z 三種氣體的初始濃度和平衡濃 度如下表： 物質(zhì) x y z 初始濃度/moll-1 0.1 0.2 0 2min 后平衡 濃度/moll-1 0.05 0.05 0.1 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： a反應(yīng)達(dá)到平 衡時(shí)，x 的轉(zhuǎn)化率為 50 b反應(yīng)可表示為 x+3y 2z，其平衡常數(shù)為 1600 c改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) d用 y 來(lái)表示的該反 應(yīng)的反應(yīng)速率為 0.025 moll-1min-1 13關(guān)于右圖，下列說(shuō)法不正 確的是 ae1 是該反應(yīng)的活化能 be2 是破壞 2mol hcl(g)所 需的能量 c該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

6、 h2+cl22 hcl h 183kj/mol d該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng) 14、在固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng) 2ab(g) a2(g) + b2(g)達(dá)到平衡 狀態(tài)的標(biāo)志是 aab 的消耗速率等于 a2 的消耗速率 b容器中各組 分的濃度不隨時(shí)間變化 c容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 d單位時(shí)間 內(nèi)生成 n mol a2，同時(shí)生成 n mol b 15下列各組離子一定能在指 定環(huán)境中大量共存的是 （ ） a在 c(h+)=10-10 mol/l 的溶液中 al3+ 、nh 、cl 、no b使甲基橙呈紅色的溶液 fe3+、na+ 、so42-、 no 科網(wǎng) c水電離出來(lái)的 c

7、(h+)=1012mol/l 的溶液 k+、hco3-、 cl、clo- d含 al3、co 、na+、alo2的溶液 液 科網(wǎng) 16下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是 （ ） ana2co3、nahco3 兩種鹽的溶液中，離子種類是 na2co3 多于 nahco3 b在 ch3coona 溶液中 c (ch3coo-) c(na+) c(oh-) c(h+) c在 0.1moll-1 的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的 c(h+)/c(ch3cooh)增大 d常溫下，某溶液中由水電離出的 c(h+)為 10-5 mol/l，則此溶液 可能是鹽酸17、 用已知物質(zhì)的量濃度的 naoh 溶液

8、測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸， 在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是 a、 酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗 b 、 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn) 洗 c 、 滴定過(guò)程中不慎有液體濺出 d、 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后 平視讀數(shù)18、 在相同溫度時(shí) 10ml 0.1mol/l 的醋酸溶液與 100ml 0.01mol/l 的實(shí)用精品文獻(xiàn)資料分享醋酸溶液相比較，下列結(jié)論正確的是 a 、 中和時(shí)所需 naoh 的量前 者多 b 、與活潑金屬反應(yīng)時(shí)的起始速率相等 c 、0.1mol/l 的醋酸 溶液中 h+ 的濃度是 0.01mol/l 的醋酸溶液中 h+ 濃度的 10 倍學(xué) d 、 電離程

9、度后者大19、 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其 ph=1， c(al3+)=0.4moll-1，c(so42-)=0.8moll-1,則 c(k+)為（ ） a 0.3 moll-1 b0.2 moll-1 c0.15moll-1 d0.4 moll-120、 圖是 no2(g)co(g) co2(g)no(g)反應(yīng)過(guò)程中能量 變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡 狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件 x，y 隨 x 的變化關(guān)系曲線如圖； 下列 有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) a該反應(yīng)的焓變 h234 kjmol1 b若 x 表示體系的壓強(qiáng)，則 y 表示的可能是 no2 的轉(zhuǎn)化率

10、 c若 x 表示溫度則 y 表示的可能是 co2 物質(zhì)的量濃度 d增大 co 的起始濃 度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)熱增大21、 已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù) 所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的是( ) a2o3(g)=3o2(g) h0 cn2(g)3h2(g)=2nh3(g) h022、 下列各種說(shuō)法中，都包含有前后兩個(gè)數(shù)值，其中前者大于后者 的是 a在 25和 80時(shí)純水中的 ch + 濃度 b室溫時(shí)，濃度 均為 0.1 moll-1 的 (nh4)2so4（aq） 、(nh4)2co3 （aq）的 c (nh4+) c相同條件下，0.l

11、 moll-1 nahco3 和 0.1 moll-1 na2co3 溶液 的 ph d1 l 飽和 ch3coona 溶液中 ch3coo- 和 na+的個(gè)數(shù) 23、已 知某溫度下，0.l moll-1nahb 溶液中，c(h)c(oh),則下列各 關(guān)系式一定正確的是 ac(na)=c(hb)2c(b2)c(oh) b溶液的 ph=1 cc(na)=0.l moll-1c(b2) dc(h).c(oh )=10-1424、室溫時(shí)，將濃度和體積分別為 c1、v1 的 naoh 溶液和 c2、v2 的 ch3cooh 溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是 a若實(shí)用精品文獻(xiàn)資料分享ph7

12、時(shí)，則一定是 c1v1=c2v2 b在任何情況下都是 c（na+）+c（h ）=c（ch3coo）+c（oh） c當(dāng) ph=7 時(shí)，若 v1=v2，則一定 是 c2c1 d若 v1=v2,c1=c2,則 c（ch3coo）+c(ch3cooh)=c(na) 二、填空題（第 3、4、7、10、17、26、27（屬畫(huà)圖）、28、30、37 每空 2 分外，其余每空 1 分共 47 分） 25、（1）在配制 fecl3 溶 液時(shí)，常在溶液中加入一些_以抑制其水解；其水 解反應(yīng)的離子方程式為 用 al2(so4)3 與 nahco3 溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理， 請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 _。

13、 請(qǐng)按順序排列出 1mol/lnh4cl 溶液中各種離子濃度大小關(guān)系 _。請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因 _ 。(2)25時(shí)，如果取 0.1mol/lha 溶液與 0.1mol/lnaoh 溶液等體積混 合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得溶液的 ph=10。試回答以下問(wèn) 題： 所得溶液中由水電離出的 c(h+)_0.1mol/lnaoh 溶液中 由水電離出的 c(h+)；(填“”、“”、或“=”)（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液： ahcl bch3cooh cnh4cl dch3coona e.naoh f.nacl 按 ph 由大到小的順序排列 （填序號(hào)） （4）加熱蒸干

14、 alcl3 溶液得到 ；接下來(lái)灼燒得 ；（填化學(xué)式） 用 離子方程式及簡(jiǎn)短的文字說(shuō)明原因26、 寫(xiě)出下列幾種溶液的 ph 或 ph 的范圍 （1）0.05mol/lh2so4 溶 液 ；（2）0.01mol/lnaoh 溶液 (3)ph=12naoh 溶液加水稀釋 100 倍 ； (4)ph=5hcl 溶液加水稀釋 1000 倍 。27、 常溫下，將hcl 溶液和一元堿 aoh 溶液等體積混合，兩種溶液的 濃度和混合后所得溶液的 ph 如下表，請(qǐng)回答： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) hcl 物質(zhì) 的量濃度(moll-1) aoh 物質(zhì)的量濃度(moll-1) 混合溶液的 ph 甲 0.1 0.1 pha 乙 0

15、.1 c ph7 丙 0.1 0.1 ph5 （1）不考慮其 它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用 a (混合溶液的 ph)來(lái) 說(shuō)明 aoh 是強(qiáng)堿還是弱堿 。 （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從實(shí)用精品文獻(xiàn)資料分享乙組情況分析，c 是否一定等于 0.1_ (選填“是”或“否”)。 （3）丙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離出的 c(oh)_moll-1。 28、在 ab 兩支試管中，分別裝上質(zhì)量相等形狀相同的一顆鋅粒， 然后向兩支試管中： （1）分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的 稀鹽酸和稀醋酸。則 ab 兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是 ；不同點(diǎn)是反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是 a b。 （2）分別加

16、入相同ph、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸時(shí)，兩支試管中的反應(yīng)速率在反應(yīng)剛 開(kāi)始時(shí)是 a b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），當(dāng)兩種酸 都反應(yīng)完畢后生成氣體的體積是 a b29如下圖是常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。 (1)寫(xiě)出儀器名稱：a_， b_，c_， (2)使用前需檢查是否漏水的儀器有 _。（填序號(hào)） 30酸堿中和滴定常用于測(cè)定酸堿溶液的濃度。 (1)實(shí)踐中，在正式測(cè)定前，常常用已知濃度的酸(或堿)滴定已知濃 度的堿(或酸)，測(cè)定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點(diǎn)， 以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。如：用 0.100 0 mol/l naoh 溶液滴定 20.00 ml 0.100 0 mol/l 醋

17、酸(ch3cooh) 溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表： v/(naoh)/ml 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00 溶液 ph 2.87 4.74 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70 12.50 根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制 0.100 0 mol/l naoh 溶液滴定 20.00 ml 0.100 0 mol/l 醋酸(hac)溶液的滴定曲線。 根據(jù)你所繪制的 曲線，確定 ph 的突變范圍是_。 下列指示劑中適合于本實(shí) 驗(yàn)的是_。（填序號(hào)） a甲基橙 b石蕊 c酚 酞 判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)

18、驗(yàn)現(xiàn)象 (2)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)重點(diǎn)觀察_ _。31、 已知下列熱化學(xué)方程式： 2h2（g） +o2 （g） 2h2o（l） h= - 570 kjmol-1 2h2（g） +o2 （g） 2h2o（g） h= - 483.6 kjmol-1 h2so4（aq）+2naoh(aq)=na2so4（aq）+2h2o（l） h= -114.6kjmol-1 回答下列問(wèn)題： h2 的燃燒熱為 ；反應(yīng)的中和 熱為 。32、 填空 （1）向 fecl3 溶液中投入適量的 zn 粉，會(huì)有 放出（填化 學(xué)式）。實(shí)用精品文獻(xiàn)資料分享（2）室溫下，向氨水中滴加鹽酸，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(nh4) c(cl ) （填或=）(3)鹽的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度 (填增大或減小或 等于)（4）寫(xiě)出 na2co3 溶液中的電荷守恒式三、計(jì)算（第一小題 2 分，第二小題 3 分，共 5 分）33、（1）室溫下，ph=13 的 naoh 溶液與 ph=2 的 hcl 溶液混