浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試題及答案

1、寧波市2014學年度第一學期期末試卷高三化學試卷考生須知： 1本卷試題分為第 i卷、第 ii卷，滿分100分，考試時間 100分鐘。 2本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液） 、修正帶。 3答題時將答案均填在答卷相應題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。 4可能用到的相對原子質量： h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 fe 56 第卷（選擇題，共 44 分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共 20分） 1化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是 a鋁表面有一層致密的氧化物薄膜，故鋁制容器可用來腌制咸菜等 b如果發(fā)生氯氣泄漏，附近人員應迅速遠離液

2、氯泄漏地點，并順風往低洼區(qū)域疏散 c“低碳生活”倡導生活中盡量減少耗能，從而減少co2排放 d向煤中加入適量caso4，可大大減少燃燒產物中so2的量 2下列設備工作過程中，將電能轉化為化學能的是 3下列說法正確的是 a高爐煉鐵中焦炭直接還原化合態(tài)的鐵 b工業(yè)上常用液氨作制冷劑 c元素分析儀是一種可用于確定化學反應速率的比色分析儀器 d12c可用于考古斷代 4下列有關化學用語表示正確的是 a “碳銨”的化學式：b二氧化碳的結構式：oco c鉀原子的結構示意圖： d中子數為 138、質子數為88 的鐳（ra）原子：5下列離子方程式書寫正確的是 6美日三位科學家曾因對“有機物合成過程中鈀催化交叉偶

3、聯(lián)”的研究獲諾貝爾化學獎。評審委員會認定這項研究成果可以大大提升合成復雜化學物質的可能性。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體co，發(fā)生反應的化學方程式為：copdcl2h2oco2pd2hc1。對該反應的下列說法正確的是 aco 作氧化劑，具有氧化性 bhcl是還原產物 c反應中h2o 提供了氧原子，因此 h2o 是氧化劑 d生成22.4 l co2（標準狀況）時，轉移的電子數為2 mo1 7已知某溫度下純水中的，對此下列說法正確的是 a據此無法求算水中c(oh) b該溫度低于25 c此溫度下水的離子積為常溫下的兩倍 d若向水中加入少量鹽酸，則水的電離度減小 8下列物質的制備與工業(yè)生產相符的是

4、 a b c d 9下列有關元素的性質及遞變規(guī)律中錯誤 的是 aia族與viia族元素間可形成共價化合物或離子化合物 b第三周期元素從左到右，最高正價從1 遞增到7 c同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其在水中越容易水解 d同周期的主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱 10下列說法不正確 的是 a利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，再將上層液體從上口倒出 b用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中 c用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度 naoh溶液時， 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用同濃度鹽酸潤洗，將導致測定結果偏

5、低 d溶液配制、中和滴定實驗中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待裝液潤洗23 次后方可使用 二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共 24分） 11下列敘述正確的是 a盡管no2能與水反應生成硝酸，但 no2不屬于酸性氧化物 b某氣體只含n、h 兩種元素，且質量之比為143，則該氣體一定為純凈物 c氨氣和氯化氫氣體混合后生成的nh4cl是離子化合物，因此該反應為離子反應 dna2o 溶于水所得溶液能導電，據此可判斷 na2o屬于電解質 12下列有關敘述正確的是 a用無水酒精萃取碘水中的碘 bna2o2粉末加入到feso4溶液中，產生白色

6、沉淀，并放出大量氣泡 c將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣 d往酸性 kmno4溶液中通入so2驗證 so2的漂白性 13據讀賣新聞報道，日本海洋研究開發(fā)機構正在開發(fā)一項使用鎳催化劑將二氧化碳轉化成甲烷的新技術。 實驗室模擬該過程的反應如下： co2(g)4h2(g) ch4(g)2h2o(g)，向一個固定容積為 2l 的密閉容器中充入一定量的 co2和 h2，在 300下發(fā)生上述反應，10min后達平衡時各物質的濃度分別為：co2 0.2 moll-1，h2 0.8 moll-1，ch4 0.8 moll-1。下列說法不正確的是 a反應速率(h2)0.16moll-1mi

7、n-1b容器體積擴大為4l，平衡向逆反應方向移動 c向體系中再充入1molh2，co2的轉化率增大 d此條件下該可逆反應的平衡常數k25 14下列有關說法正確的是 ana2co3溶液中加入少量bacl2晶體，co32-水解程度減小，溶液的 ph 也減小 bso2能與hclo 反應生成h2so4，則可以說明hclo 酸性比h2so4強 c向裝有 fe(no3)2溶液的試管中加入稀 h2so4，在試管口觀察到紅棕色氣體，是因為hno3分解產生了no2 d反應nh3(g)hcl(g)nh4c1(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的h0 15下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論

8、16下列說法不正確的是 a若2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h483.6 kjmol1，則 h2燃燒熱為-241.8 kjmol1b在一定條件下，某可逆反應的h+100kjmol1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kjmol-1 ch2(g)br2(g)2hbr(g) h72kjmol-1其它相關數據如下表： 則表中a230 d在隔絕空氣下，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kj 熱量。則熱化學方程式為fe(s)s(s)fes(s)；h95.6 kjmol1 17特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰電池，其工作原理如右圖，a 極材料是

9、金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體） ，電解質為一種能傳導li的高分子材料，隔膜只允許 li通過，電池反應式。下列說法不正確的是 a放電時電子從a極通過導線流向b極 b放電時a是負極，電極反應式為：lixc6xec6+xli+ c充電時li從左邊流向右邊 d充電時b作陽極，電極反應式為：18某溶液中可能含有。某興趣小組為確定該溶液的組成，進行了下列實驗：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加bacl2溶液或淀粉均無明顯變化。下列說法正確的是 a溶液中一定存在na+、i、co32 b溶液中一定不存在的只有i、so32 c只需再進行一個實驗，就可完全確定溶液的組成 d溶液

10、中一定存在br、co32，至少存在na+、nh4+中的一種 第卷（非選擇題，共 56分）三、簡答填空題 19 （8 分）五種短周期元素 a、b、c、d、e 的原子序數依次增大。a 的最高價氧化物與 b 的氫化物在水中反應得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應。c、d 為金屬元素，且 d 原子最外層電子數等于其 k 層電子數，而 c 的陽離子半徑大于 d 的陽離子。若往 e 單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色。請回答下列問題： （1）c在元素周期表中的位置是 ，e 的氫化物的電子式為 。 （2）b和 e 的氫化物相互反應得到的產物中含有化學鍵的類型是 。 （3）a、e 元素形

11、成的化合物的結構式是 。 （4）d 單質能與a的最高價氧化物反應，寫出反應的方程式 。 20 （7分）已知a、b、c是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系： （1）若a能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；c為紅棕色氣體。則a轉化為 b反應的化學程式為 。 （2）若a焰色反應為黃色，d 常溫下是氣體，則 b可能是 （任寫一種） 。 （3）若d是金屬，c溶液在貯存時應加入少量d，其理由是 。 （4）若a是一種黑色非金屬單質，d 是氧化物，寫出 b與 d 反應的化學方程式 。 21 （12分）味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮，若不經處理直接排放會對水體造成嚴重的污染

12、。 （1）生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮（以 nh4表示，下同）氧化成硝酸鹽，其反應的離子方程式為 。 （2）map 沉淀法：向氨氮廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和 nh4+生成難溶復鹽mgnh4po46h2o（簡稱map）結晶，是一種比較新穎有效的處理方法。 用離子方程式表示反應的原理 。 map沉淀法需要控制反應的ph 在 7.510 之間。當 ph10時，由于 而不利于map的生成。 （3）電化學氧化法：電化學去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用。對某養(yǎng)豬場廢水進行電化學氧化處理，選用 iro2tio2/ti電極作為陽極，陰極采用網狀鈦板，加入一定量的nacl，調

13、節(jié)溶液的ph，在電流密度為 85 macm-2下電解，180 min內去除率達到98.22%。 陽極發(fā)生的電極反應式是 ； hclo 氧化除去氨氮的反應離子方程式是 。 為了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中 cl-的濃度和 ph，根據下圖判斷： cl-的適宜濃度為 ，適宜的 ph 為 。 22 （9 分）nh4al(so4)2 是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品。請回答下列問題： （1）nh4al(so4)2可作凈水劑，其理由是 （用離子方程式表示） 。 （2）右圖是 0.1moll-1電解質溶液的ph 隨溫度變化的圖像。其中符合0.1moll-1nh4al(so4)2的 ph隨溫

14、度變化的曲線是 （填寫序號） ，導致 ph 隨溫度變化的原因是 ； （3）室溫時，向100 ml 0.1 moll-1 nh4al(so4)2溶液中滴加0.1 moll-1 naoh溶液， 得到溶液的ph與所加naoh溶液體積的關系曲線如圖所示： 試分析圖中 a、b、c、d 四個點，水的電離程度最大是 點；在 a 點，反應的離子方程式為 。 下列對 b點時的說法正確的是 。 aal3+已經完全沉淀 bc(na+)c(so42-)c(nh4+) cal(oh)3部分溶解 d消耗的 naoh 溶液體積大于300ml 23 （10 分）已知甲酸銅遇水易水解而具有還原性。實驗室制備甲酸銅晶體cu(hc

15、oo)24h2o的流程如下： 回答下列問題： （1）研磨時應該將固體原料放在（填儀器名稱） 中；制備 cu2(oh)2co3時需要用到7080的熱水溶解小蘇打和膽礬的混合物，其目的是 。 （2）寫出用小蘇打、膽礬制備 cu2(oh)2co3的離子方程式 ；實際操作中的小蘇打與膽礬的物質的量之比大于 21，原因是 。 （3）操作a 的名稱是 。 （4）證明cu2(oh)2co3沉淀已經洗滌干凈的實驗方法是 。 （5）實驗中用無水乙醇洗滌產物的目的是 。 24 （10分）將e 和f加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：e(g)f(s) 2g(g)。若忽略固體體積，平衡時 g 的體積分數隨溫度和壓強的變化如