山東省煙臺市高三上學期期中考試化學試題及答案

1、20142015學年度第一學段自主檢測高三化學說明：1本試卷包括第i卷(選擇題)和第ii卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。2考生請將第i卷選擇題的正確選項用2b鉛筆填涂至答題卡上，第ii卷答案用0.5mm黑色簽字筆填寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)。考試結束后，回收答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 c1 35.5 na 23 mg 24 al 27 si 28 fe 56 cu 64 第i卷(選擇題，共48分)l16小題為選擇題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。l.下列說法錯誤的是a濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏 b明礬可用作除

2、去污水中懸浮顆粒的絮凝劑csi和sio2都用于制造光導纖維d硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金 2下列生產(chǎn)過程中的變化不涉及氧化還原反應的是a氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨b純堿廠用侯氏制堿法制純堿c硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸d氯堿廠用電解飽和食鹽水制燒堿3下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是a亞硫酸鈉 b漂白粉 c硫酸亞鐵 d氫硫酸4下列有關物質性質的說法錯誤的是 a熱穩(wěn)定性：hclhbrhi b原子半徑：namgalc還原性：ph3h2shcl d結合質子能力：clo-hco3-sio5下表中對應關系正確的是 6下列說法不正確的是abaso4、nacl、nahco3均屬于強電解質bso2、no2、no均屬

3、于二次污染物cnahco3、nh4cl、(nh4)2co3三種固體受熱后均無固體剩余dfecl2、nahso3、fe(oh)3都可以通過化合反應直接制得 7下列敘述中正確的是a向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得fe(oh)3膠體b能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍色的物質一定是c12c某溶液加入ccl4，ccl4層顯紫色，證明原溶液中存在i-dhcl溶液和nacl溶液均通過離子導電，所以hcl和nacl均是離子化合物8下列說法中(na代表阿伏加德羅常數(shù)的值)，不正確的是a標準狀況下，2.24lco和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1nab常溫下，2.3g na完全與o2反應失去的電

4、子數(shù)為0.1nac100ml 18.4moll的硫酸與足量銅反應，生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92 nad在密閉容器中加入1.5mol h2和0.5moln2，充分反應后可得到nh3分子數(shù)為na9下列離子在溶液中能大量共存，且通入過量so2后無沉淀生成的一組是ak+、ba2+、cl-、no3- bk+、na+、br-、s2-ch+、fe3+、i-、no3- dna+、ba2+、oh-、cl-10某短周期非金屬元素r的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，有關該元素的下列說法正確的是 a在自然界中只以化合態(tài)的形式存在bro一所含電子數(shù)比no的電子數(shù)多7 c最高氧化物能與水反應生成含氧酸 d氣

5、態(tài)氫化物比ch4穩(wěn)定 11下列解釋事實的離子方程式不正確的是a84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：cl-+clo-+2h+=cl2 +h2ob向水玻璃中加入鹽酸有白色沉淀生成：2h+sio=h2sio3cso2使紫色石蕊溶液變紅色：so2+h2o2h+sod漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀： fe3+3c1o-+3h2o=fe(oh)3 +3hclo 12下列有關實驗的敘述正確的是a將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中b某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性 cnacl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時即停止加熱d向alcl3溶

6、液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色沉淀，再加入nahso4溶液，沉淀不消失13已知x、y、z、w、q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有z是金屬，w的質子數(shù)是y的2倍，x、y、w在周期表中的相對位置關系如下圖。下列說法正確的是 a五種元素中原子半徑最大的是x，離子半徑最大的是q離子b五種元素中q的最高價氧化物所對應的水化物的酸性最強cy與z形成的化合物一定是堿性氧化物dz與q形成的化合物水溶液一定顯酸性14在鋁制易拉罐中收集一滿罐co2，加入過量濃naoh溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。則下列說法錯誤的是a導致易拉罐變癟的反應是：co

7、2+2oh-=co+h2ob導致易拉罐又鼓起來的反應是：2a1+2oh-+6h2o=2 al(oh)4-+3h2 c.取易拉罐內(nèi)反應后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，只能發(fā)生3個化學反應d如果將co2換為nh3，濃naoh溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象15某含na+的溶液中，可能還存在nh、fe2+、br-、co、i-、so六種離子中的一種或幾種。進行以下實驗：在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向橙黃色溶液中加入bacl2溶液時，無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是anh、br-、co bnh、i-、soc. fe2+、i-、

8、so dfe2+、co32-、i-16等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質充分反應放出no，消耗下列固體的物質的量最少的是 afeo bfe， ccu d：ag第ii卷(非選擇題，共52分)17(7分)實驗證明，以下六種物質是一個氧化還原反應的反應物和生成物：no、feso4、h2o、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3。 (1)這六種物質中，反應物是_；被還原的元素是_。(2)若該反應是恰好完全反應，且收集到no的體積為4.48l(標況時)，測得反應后溶液的體積為250ml。反應過程中轉移的電子數(shù)為_；所得溶液中so42-的物質的量濃度為_moll-1。18(15分)鎂鋁水滑石mg

9、2al(oh)6clxh2o在高溫下完全分解，其分解方程式為：2mg2al(oh)6clxh2o4mgo+al2o3+2hcl+(5+2x)h2o某化學小組現(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學式(固定裝置略去)。(1)若只通過測定裝置c、d的增重來確定x，則裝置的連接順序為_(按氣流方向，用接口字母表示)。裝置連接后，首先要進行的操作是_。(2)加熱前先通n2排盡裝置中的空氣，稱取c、d的初始質量后，仍需持續(xù)通入n2的作用是_。(3)完全分解后測得c增重3.65 g、d增重9.90 g，則x=_。若將通n2改為通干燥的空氣，測定的x值將_(填“偏高”或“偏低”)。(4)該小組利用鎂鋁水滑石分解后剩余

10、的固體來提取純凈氧化鋁(冶煉鋁的原料)。請補充該小組設計的實驗操作步驟【實驗中可選用的試劑：鹽酸、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳氣體、蒸餾水】取分解后固體于燒杯中，加入足量的_，玻璃棒攪拌充分反應，過濾。_，過濾，洗滌。加熱(5)下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是_。a測定鎂和鋁的導電性強弱b測定等物質的量濃度的al2(so4)3和mgso4溶液的phc分別向0.1moll-1alcl3和0.1 moll-1mgcl2溶液中逐滴加過量naoh溶液d測定等物質的量的鎂和鋁與足量鹽酸反應生成的h2的多少19(14分)a、b、c、d都是中學化學常見的物質，其中a、b、c均含有同一種元素。在一定條件下

11、相互轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請按要求回答下列問題：(1)若b、d為短周期同一主族的非金屬單質，則反應(iii)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_。 (2)若a、b、c均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，d為植物光合作用必須吸收的氣體，物質a中化學鍵的類型為_，相同溫度下的溶解度b_c(填“大于、小于、等于”)。(3)若d為某金屬單質，向c的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則檢驗b溶液中陽離子的試劑為_；c的溶液保存時，常加入d的目的是_。(4)若d為強電解質溶液，a和c在溶液中反應生成白色沉淀b，寫出反應(iii)的離子方程式是_；符合條件的d物質可能是_(填序號)。 硫酸碳酸氫氧化鈉一水合氨氯化鋇20(16分) 某化學小組在實驗室中利用caso4、nh3、co2制備(nh4)2so4，其工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、_、過濾。操作中盛裝caco3的儀器是_(填名稱)。 (2)x物質為_(填化學式，下同)，y物質為_，可循環(huán)利用的物質的有_。(3)下列裝置不能用于實驗室制氨氣的是_(填序號)。(