蘇教版高三化學元素化合物專題復(fù)習學案（1）——元素化合物與STS的結(jié)合

1、高三化學元素化合物專題復(fù)習學案（1）元素化合物與sts的結(jié)合【復(fù)習目標】1、體驗元素化合物與sts相結(jié)合的推斷試題的特點，總結(jié)元素化合物的重點知識。2、體驗工業(yè)流程試題中對元素化合物的考查方式，總結(jié)解答氧化還原試題注意的問題。3、學習元素化合物知識的梳理、歸納方法。【復(fù)習重點】1、重要的元素化合物知識的歸納、整理與強化。2、新情境下氧化還原反應(yīng)的分析?！緩?fù)習難點】新情境下氧化還原反應(yīng)的分析。課前預(yù)習區(qū)【預(yù)習導(dǎo)讀】元素化合物與sts科學（science）、技術(shù)（technology）、社會（society）相結(jié)合是當今高考試題的重要方向之一，試題中涉及一些重要物質(zhì)的特征性質(zhì)、物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)

2、用、化學與新科技的聯(lián)系等，這些知識是解答試題的重要條件。解題的關(guān)鍵有2個：一是抓住特征條件，迅速、正確地做出物質(zhì)推斷；二是根據(jù)化學原理、按照試題要求，準確、規(guī)范作出解答。請做好下列預(yù)習總結(jié)，并予以強化記憶。一、推斷物質(zhì)的重要特征條件重要物質(zhì)的典型物理性質(zhì)具體物質(zhì)（離子）及顏色（1）焰色反應(yīng) （2）有色氣體黃綠色 紅棕色 （3）有色固體淡黃色 紅棕色粉末 紅褐色沉淀 藍色沉淀 磚紅色沉淀（固體） 黑色固體 （4）有色溶液黃色 藍色 紫色 淺綠色 紅色溶液 （5）無色無味的液體和氣體液體 氣體 （6）刺激性氣味的氣體 二、工業(yè)知識1、重要的礦物及主要成分礦物名稱主要成分及用途（1）磁鐵礦、赤鐵礦、

3、硫鐵礦（2）鋁土礦（3）石英石（4）孔雀石2、寫出下列反應(yīng)的化學方程式工業(yè)生產(chǎn)化學方程式使用催化劑的反應(yīng)合成氨（鐵觸媒）硝酸工業(yè)（氨催化氧化）硫酸工業(yè)（二氧化硫的催化氧化）重要的電解鋁（鈉、鎂）的冶煉氯堿工業(yè)制漂白粉尾氣處理so2nox試劑cl2nh3課堂討論區(qū)【課堂提示】課堂是學習的主陣地，學習要緊跟課堂節(jié)奏，勤于動腦動手，將知識整理到學案上；與同學積極討論、主動發(fā)言是暴露問題、解決問題的最好途徑。課堂既要體驗獨立思考的深邃，也要體驗交流討論的樂趣。一、sts知識與物質(zhì)推斷【例題1】a、b、c均為鈉的常見化合物，在空氣中露置均易變質(zhì)，且a在變質(zhì)過程中伴有明顯的顏色變化。已知b的陽離子和陰離子

4、的物質(zhì)的量之比為2:1，c是一種家用消毒劑的有效成分，d、f為常見單質(zhì)氣體，e為主要的大氣污染物之一，h溶液顯強酸性。它們可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。水a(chǎn)bcdefgh水濃鹽酸稀鹽酸催化劑加熱完成下列各題：（1）a的一種重要用途是 ，檢驗a在空氣中完全變質(zhì)的試劑和現(xiàn)象為 。（2）b在空氣中變質(zhì)的化學方程式為 ，e、f與水反應(yīng)的離子方程式為 。（3）a、c、e、f分別投入（或通入）石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是 。答案（1）供氧劑；蒸餾水，無氣泡產(chǎn)生（或酚酞試液，溶液變紅而不退去） （2）2na2so3+o2=2na2so4， cl2+ so2+ 2h2o = 4h+2cl+ so42（3）a、c中溶液

5、先變藍色后褪色，e中溶液變紅色，f中溶液先變紅色后褪色【總結(jié)1】1、物質(zhì)的變質(zhì)原因與防變質(zhì)措施（1）物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的主要原因有哪幾種？舉例說明。與空氣中的氧氣反應(yīng)：還原性物質(zhì)如亞鐵鹽、亞硫酸鈉等與空氣中二氧化碳反應(yīng)：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣、過氧化鈉等與空氣中的水蒸氣反應(yīng)：金屬鈉、過氧化鈉等（2）下列情況應(yīng)采取什么措施防止物質(zhì)變質(zhì)？問題防變質(zhì)措施藥品保存綠礬、亞硫酸鈉氫氧化鈉、過氧化鈉濃硝酸溶液配制硝酸銀溶液硫酸亞鐵溶液實驗過程高溫下，氫氣或co還原氧化銅或氧化鐵的實驗，防止銅或鐵變質(zhì)實驗中制備氯化鐵等易潮解的固體的實驗利用氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵2、物質(zhì)的重要用途填寫表格

6、，整理用途用途具體物質(zhì)凈水劑 漂白劑 耐火材料 供氧劑 干燥劑 治療胃酸過多 用作燃料的氣體 光纜、半導(dǎo)體材料 思考討論凈水劑與殺菌劑有什么區(qū)別？用離子方程式表示明礬作凈水劑的化學原理。從化學原理分析，漂白劑主要有幾類？氯氣、過氧化鈉、次氯酸鈉、二氧化硫遇到品紅溶液有什么現(xiàn)象？二、工業(yè)流程【例題2】七水硫酸鎂（mgso47h2o）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用?？衫没S生產(chǎn)硼砂的廢渣m（主要成分是mgco3，還含有mgo、sio2、fe2o3、feo、cao、al2o3等雜質(zhì)）來制取七水硫酸鎂。已知：溫度溶解度caso4mg so47h2o部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的ph

7、沉淀ph al(oh)35.2fe(oh)33.2fe(oh)29.7mg(oh)211.2某些鹽的溶解度隨溫度變化關(guān)系由廢渣m制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：回答下列問題：（1）檢驗過濾后的濾液中含有fe2+的試劑和現(xiàn)象是 。（2）氧化水解步驟中，加入naclo溶液的目的是 ，離子方程式為 ，生產(chǎn)中若用clo2代替naclo，理論上1molnaclo可用 mol clo2代替。水解的離子方程式為 。（3）沉淀c的化學式是 ，過濾需趁熱過濾的理由是 。（4）上述生產(chǎn)中，調(diào)節(jié)溶液ph至5-6，采用加入廢渣m而不是用naoh等物質(zhì)的理由是 。答案（1）高錳酸鉀溶液，紫色退去。（2）將fe2+氧化為f

8、e3+；6fe2+3clo3h2o2fe(oh)3+ 4fe3+3cl或2fe2+clo2h+2fe3+cl+h2o；0.4；fe3+3h2ofe(oh)3+3h+；al3+3h2oal(oh)3+3h+（3）caso42h2o或caso4；防止溫度降低時mgso47h2o結(jié)晶析出。 （4）充分利用硫酸，降低成本?！究偨Y(jié)2】1、如何理解下列問題（1）生產(chǎn)流程中的工業(yè)小常識工業(yè)常識含義酸溶（酸解）水洗煅燒（灼燒）循環(huán)操作（2）當試題中出現(xiàn)下列條件時，如何運用？金屬元素氫氧化物沉淀的ph （控制酸堿度不使金屬離子沉淀或讓某些離子沉淀） 溶解度數(shù)據(jù)或溶解度曲線 （采用蒸發(fā)結(jié)晶還是冷卻結(jié)晶分離出晶體）

9、2、新情境下氧化還原反應(yīng)的分析（1）如何選擇氧化劑或還原劑？常見氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物氧化劑cl2o2濃硫酸hno3kmno4(h+)、mno2fe3+nacloh2o2還原產(chǎn)物常見還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物還原劑m(金屬)i-(hi)s2-(h2s)co、ch2nh3so2、so32-fe2+h2o2氧化產(chǎn)物（2）氧化還原方程式的書寫酸堿環(huán)境對產(chǎn)物的影響練習：（1）用ki作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失，寫出潮濕環(huán)境下ki與氧氣反應(yīng)的化學方程式_。（不必配平）（2）寫出硫酸亞鐵溶液空氣中變質(zhì)的離子方程式_。（不必配平）（3）將下列補充下列反應(yīng)產(chǎn)物，不必配平。亞

10、硫酸鈉溶液中通氯氣：so32-+ cl2 so42-+ cl-酸性條件：cr2o72-+ fe2+ cr3+ (1)4kio22h2o2i24koh(2)4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o(3)總結(jié)：反應(yīng)中o2或氧原子的處理酸性條件下， o2與h+生成h2o；堿性或中性條件下，o2與h2o生成 oh-有關(guān)反應(yīng)物、生成物中氧原子的處理 酸性溶液或中性：由h2o提供氧原子（生成h+）堿性溶液：由oh- 提供氧原子（生成h2o） 酸性溶液： 生成h2o (反應(yīng)物中加h+ )堿性溶液或中性：生成 oh- (反應(yīng)物中加h2o)課后鞏固區(qū)【課后指導(dǎo)】典型物質(zhì)的性質(zhì)與用途永遠是考試命題的素材和重點，

11、元素化合物知識的有效復(fù)習方法之一就是及時整理、歸納總結(jié)、加強記憶和應(yīng)用、提高解題能力。以下知識的梳理會讓你的基礎(chǔ)知識更加系統(tǒng)與牢固，典型試題的訓練會讓你的解題更加得心應(yīng)手。一、高考元素化合物考查的重點知識請梳理下列知識，把你想到的寫下來。一定要寫出來哦！1、鈉的化合物（1）過氧化鈉電子式 （2）過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的方程式2、鐵的化合物（1）fe2+和fe3+相互轉(zhuǎn)化fe2+分別與氯氣、次氯酸鈉溶液、雙氧水反應(yīng)的離子方程式fe3+分別與鐵、銅、二氧化硫反應(yīng)的離子方程式（2）fe2+和fe3+檢驗方法：檢驗?zāi)橙芤褐写嬖趂e2+或fe3+檢驗?zāi)橙芤褐型瑫r存在fe2+和fe3+3、鋁及化合物（

12、1）鋁、氧化鋁、氫氧化鋁與強酸、強堿的反應(yīng)的方程式（2）以al3+鹽、al(oh) 4 _鹽制備al(oh)3的原理與試劑（3）鋁熱反應(yīng)4、氯及其化合物（1）氯氣與水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式（2）次氯酸鈉等的強氧化性（與fe2+溶液反應(yīng)的離子方程式）5、硫及其化合物（1）二氧化硫、亞硫酸（亞硫酸根離子）的還原性（2）二氧化硫的漂白性（與其他漂白劑的不同）（3）亞硫酸根離子、硫酸根離子的檢驗 檢驗?zāi)橙芤褐写嬖趤喠蛩岣x子或硫酸根離子 檢驗?zāi)橙芤褐型瑫r存在亞硫酸根離子和硫酸根離子6、氮及其化合物（1）硝酸的強氧化性（2）氨的還原性（3）銨離子的檢驗7、碳硅及其化合物（1）碳的還原性：高溫下與水、氧

13、化銅、二氧化硅等反應(yīng)的化學方程式（2）碳酸鈉與碳酸氫鈉二、典型試題訓練兩題用時約20分鐘，讓你體驗高考的成功與喜悅。你肯定行！1、物質(zhì)a、e、f的焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)i的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，b、c、d、k在常溫下都是氣體單質(zhì)，g在常溫下是無色液體，反應(yīng)都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）物質(zhì)a的電子式是 ，m的化學式為 ，。（2）01mol/le水溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。（3）反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的化學方程式（4）反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移002mol電子后停止反應(yīng)，溶液的體積是200ml，則此時溶液（不考慮電解

14、產(chǎn)物的相互反應(yīng)）的ph=_。（1） hclo（2）c（na+）c（clo-）c（oh-）c（h+）（3）cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o（4）132、近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：4cufes22h2so417o24cuso42fe2(so4)32h2o，某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下：回答下列問題：（1）cufes2在反應(yīng)1中做 （氧化劑或還原劑）。（2）反應(yīng)2中通常使用cuo而不用naoh調(diào)節(jié)溶液ph的原因是 ，濾渣2的成分為 （寫化學式）。（3）寫出反應(yīng)3由cuso4溶液經(jīng)一步反應(yīng)制備cu的2個不同類型的離子方程式 ， 。（4）試劑a、試劑b分別為 ，操作1是 。（5）欲從溶液2中獲得綠礬晶體，實驗操作應(yīng)為 、 、 。（6）取上述制得綠礬樣品02863 g配成2500 ml溶液，用001000 moll一1