山西大學附中高三上學期9月月考化學試題及答案

1、山西大學附中20162017學年高三第一學期9月（總第一次）模塊診斷化學試題考查時間：80分鐘 考查內容：綜合 可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 fe-56 cu-64 一、選擇題（每題3分，共42分）1. 我省要建成資源節(jié)約和生態(tài)保護型省份,下列措施或說法不符合這一理念的是a做好空氣質量預報工作，以便空氣污染時及時采取防護措施b推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的co2并利用廉價能源合成汽油c將工業(yè)廢水“再生”處理，用于道路保潔、城市噴泉和洗車等 d利用風能、生物能發(fā)電，強制實施火力發(fā)電用煤的脫硫處理2. 與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質是a硫酸亞鐵b氫氧

2、化鈉c二氧化硫d硫酸銅3. 下列操作不能達到預期目的的是4. 阿伏加德羅常數(shù)的值為na，下列說法中正確的是a、56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3nab、1mol 固體na2o2含有的陰陽離子總數(shù)為3nac、等體積、濃度均為1mol/l的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1d、1l 1 moll-1的naclo 溶液中含有clo的數(shù)目為na5. 檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是akmno4bnaohckscnd苯酚6. 下列離子方程式正確的是a、用稀hno3溶解fes固體：fes+2h+=fe2+h2sb、將na2o2固體投入h218o中：2na

3、2o2+h218o=na+4oh+8o2c、向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液，恰好使so42-完全沉淀：nh4+al3+2so42-+2ba2+4oh-=al(oh)3+nh3h2o+baso4d、用石墨作兩電極電解mgcl2溶液：2c1-+2h2o電解c12+2oh-+h27. 下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是aso2具有氧化性，可用于漂白紙漿 bal2o3熔點高，可用作耐高溫材料cnh4hco3受熱易分解，可用作氮肥dal2(so4)3易水解，可用于自來水的殺菌8. 下列敘述正確的是a將co2通入bacl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入so2，產生沉淀b除去f

4、ecl2中少量的febr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液c在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入kno3固體，銅粉仍不溶解d 向alcl3溶液中滴加1mol/l naoh溶液10ml，產生白色沉淀；再加入1mol/l nahso4溶液10ml，沉淀恰好消失9. 下列各組離子在溶液中大量共存，且加入(nh4)2fe(so4)26h2o晶體后仍能大量存在的是ana+、h+、cl、no3 bna+、mg2+、cl、so42ck+、ba2+、oh、idcu2+、h+、br、clo10. 根據(jù)侯氏制堿原理制備少量nahco3的實驗，經過制取氨氣、制取nahco3、分離nahco3、干燥nahco3

5、四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是11. 下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是a氧化鎂中混有氧化鋁b氯化鋁溶液中混有氯化鐵c氧化鐵中混有二氧化硅d氯化亞鐵溶液中混有氯化銅12. 離子方程式2ca2+ + 3hco3 + 3oh = 2caco3 + co32 + 3h2o可以表示aca(hco3)2與naoh溶液反應 bnahco3與naoh溶液反應cca(hco3)2與澄清石灰水反應dnh4hco3與澄清石灰水反應13. 下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列選項編號對應的曲線編號錯誤的是a、向naalo2溶液中逐漸滴入hcl至

6、過量b、向含有等物質的量的ca(oh)2、koh的混合溶液中通入co2至過量c、向澄清石灰水中通入co2至過量d、向含有鹽酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至過量14. 將38.4g cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500 ml 2 mol/l naoh溶液完全吸收，生成的鹽溶液中nano3的物質的量為（已知：2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o ，no+no2+2naoh= 2nano2+h2o。）a0.8 mol b 0.6 mol c0.4 mol d. 0.2mol二、填空題（共58分）15

7、. （10分）利用廢舊鋅鐵皮制備磁性fe3o4膠體粒子及副產物zno。制備流程圖如下：已知：zn及化合物的性質與al及化合物的性質相似。請回答下列問題：（1）用naoh溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有 。a去除油污b溶解鍍鋅層c去除鐵銹d鈍化（2）調節(jié)溶液a的ph可產生zn(oh)2沉淀，為制得zno，后續(xù)操作步驟是_ 。（3）由溶液b制得fe3o4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入n2，原因是 _。（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物fe3o4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 moll1的k2cr2o7標準溶液250 ml，應準確稱取 g k2cr2o7(保留4位有效數(shù)字，已知

8、m(k2cr2o7)294.0 gmol1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有 。（用編號表示）。電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 錐形瓶（5）滴定操作中，如果滴定前裝有k2cr2o7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。16. （10分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：a、h為金屬單質，d、f為非金屬單質，x常溫下為無色液體，b為淡黃色固體，j溶于酸得到黃色溶液。a高溫ajg的溶液bdhik的溶液dcefh右圖裝置g的溶液xxx高溫a直流電源g的溶液a請按要求填空：寫出b的電子式：_。寫出生成e的電

9、極反應式：_，反應的化學方程式是_， 在實驗室中引發(fā)反應的操作是_。 反應的離子方程式是_。17. （10分）二甲醚(ch3och3)和甲醇(ch3oh)被稱為21世紀的新型燃料。以ch4和h2o為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請?zhí)羁眨?1)在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) h0。將1.0molch4和2.0molh2o通人反應室1(假設容積為100l)，10min末有0.1molco生成，則10min內反應的平均速率v(h2)=_。該反應平衡常數(shù)的表達式：_。(2)已知：ch3och3 (g)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o

10、(g) h=-1323 kj/mol； 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-484 kj/mol； co的燃燒熱：283kj/mol。 在一定條件下，反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，該熱化學方程式為_。（本題涉及的條件均在同一條件下）(3) 綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如右圖所示,寫出x電極的電極反應式_(4)反應室3中在催化劑作用下發(fā)生如下反應：co(g) +2h2(g) ch3oh(g)。 對此反應進行如下研究：在容積為1l的密閉容器中分別充入1molco和2molh2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖1所示。0 t1 t2 t3

11、t/cba(甲醇)0500、k2.00106300、k2.42104n1n2t2t1t/minn(甲醇)/mol 圖1 圖2則：該正反應的h_0(填“”或“=)。在容積均為1l的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1molco和2molh2，三個容器的反應溫度分別為t1、t2、t3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)如圖2所示。下列說法正確的是_aa、b、c三容器5min時的正反應速率大小為：bacb達到平衡時，a、b、c中co轉化率為abcc5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態(tài)。d將容器b中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升

12、溫或減壓18. （10分）fecl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比fecl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：（1）fecl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除h作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）_。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用naclo3 氧化酸性fecl2 廢液得到fecl3 。若酸性fecl2 廢液中c(fe2)=2.010-2moll-1, c(fe3)=1.010-3moll-1, c(cl)=5.310-2moll-1,則該溶液的ph約為 。完成naclo3 氧化fecl2 的離子方程式：clo3-+ fe2+ = cl+ fe3+ .（3）fe

13、cl3 在溶液中分三步水解：fe3+h2o fe(oh)2+h k1fe(oh)2+h2ofe(oh)2+h k2fe(oh)+h2ofe(oh)3+h k3以上水解反應的平衡常數(shù)k1、k2、k3由大到小的順序是 。通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為： xfe3+yh2ofex(oh)y(3x-y)+yh+欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。 a降溫 b加水稀釋 c加入nh4cl d加入nahco3室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是 。19. （9分）制備氮化鎂的裝置示意圖如下，回答下列問題：（1）a的名稱是 ，b的名稱是 ；（2）寫出na

14、no2和(nh4)2so4反應制備氮氣的化學方程式 ；（3）c中硫酸亞鐵溶液的作用是 ，d中應盛放 ；（4）已知氮化鎂與水反應生成兩種堿，設計實驗檢驗生成的氮化鎂中是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象 。20. （9分）x、y、z、q、e五種元素中，x原子核外的m層中只有兩對成對電子，y原子核外的l層電子數(shù)是k層的兩倍，z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，q的核電荷數(shù)是x與z的核電荷數(shù)之和，e在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)e、y、z元素的原子半徑由大到小的順序是 （寫元素符號）；(2)xz2與yz2分子的立體結構分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

15、（寫分子式）(3)q的元素符號是 ，它屬于第 族，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；(4)y元素的一種單質具有很高的硬度，它的晶體類型為_山西大學附中20162017學年高三第一學期9月（總第一次）模塊診斷化學答案一、每題3分，共42分1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.adcbacbdbcdabc二、填空題共58分15(10分)（1）a、b （2分） (2) 過濾洗滌灼燒 （2分） （3）防止二價鐵被氧化（2分） （4）0.7350 （2分） （1分）（5）偏大（1分）16（10分） na2na （2分） fe+2oh-2efe(oh)2 （2分） 3fe4h2ofe3o44h2 （2分） 加少量kclo3，插上鎂條并將其點燃 （2分） 2al2oh2h2o2alo23h2（2分）17（10分） (1)0.0003moll-1min-1（1分） k=c(co)c 3 (h2)/c(ch4)c (h2o) （1分） (2)2co(g)+4h2(g)=ch3och3(g)+h2o(g) h=-211 kj/mol（2分） (3)(ch3)2o-12e-+3h