高中化學(xué) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 2.2 原子核外電子排布的周期性教案 選修3

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教學(xué)課題專題專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)單元第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律節(jié)題 原子核外電子排布的周期性教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、鞏固復(fù)習(xí)元素周期律。2、掌握原子核外電子排布的周期性3、能根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,對元素周期表進行分區(qū)過程與方法進一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識,提高分析問題和解決問題的能力和窨想象能力.情感態(tài)度與價值觀從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中體會科學(xué)探究的過程和方法,增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；教學(xué)重點能根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，對元素周期表進行分區(qū)教學(xué)難點能根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，對元素周期表進行分區(qū)教學(xué)方法探究講練結(jié)合教

2、學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動基礎(chǔ)知識1。主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性變化主族aaaaaaa價電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5元素最高正價+1+2+3+4+5+6+7元素最低負價-4-321金屬性和非金屬性變化規(guī)律從左向右，金屬性減弱非金屬性增強原子半徑的變化規(guī)律從左向右,原子半徑依次減小講解對學(xué)過的知識進行鞏固。教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動2、原子核外電子排布的周期性周期元素數(shù)目外圍電子排布(a-0族）最多可容納的外圍電子數(shù)121s1-1s22282s12s22p68383s13s23p684184s14s24p685

3、185s15s25p686326s16s26p683、根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，對周期表進行分區(qū)。分區(qū)族數(shù)外圍電子排布s區(qū)a、ans12p區(qū)a、a、a、a、a、0族ns2np16d區(qū)b、b、b、b、b、（n-1）d110ns1-2ds區(qū)b、b(n-1）d10ns1-2f區(qū)講解 （1）s區(qū)元素：外圍電子只出現(xiàn)在s軌道上的元素.價電子排布為ns12，主要包括a和a族元素，這些元素除氫以外都是活潑的金屬元素，容易失去1個或2個電子形成+1價或+2價離子(2)p區(qū)元素：外圍電子出現(xiàn)在p軌道上的元素(s 軌道上的電子必排滿)。價電子排布為ns2np16，主要包括周期表中a到a和0族共6個主族元素

4、，這些元素隨著最外層電子數(shù)的增加，原子失去電子變得越來越困難，得到電子變得越來越容易。除氫以外的所有非金屬元素都在p區(qū)討論后完成理解后完成理解教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動3）d區(qū)元素:外圍電子出現(xiàn)在d軌道上的元素。價電子排布為（n-1）d19ns12，主要包括周期表中b到b和族，d區(qū)元素全是金屬元素。這些元素的核外電子排布的主要區(qū)別在(n1）d的d軌道上。由于d軌道未充滿電子,因此d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成。(4）ds區(qū)元素：ds區(qū)元素與s區(qū)元素的主要區(qū)別是s 元素沒有(n-1)d電子,而ds區(qū)元素的 (n1)d軌道全充滿，因此ds區(qū)元素的價電子排布是(n1）d10ns12。包括

5、b和b，全是金屬元素（5）f區(qū)元素：包括鑭系元素和錒系元素，它們的原子的價電子排布是（n2)f014（n-1)d02ns2，電子進入原子軌道（n-2）f中。由于最外層的電子基本相同，（n1）d的電子數(shù)也基本相同，因此鑭系元素和錒系元素的化學(xué)性質(zhì)非常相似例題1 下列說法正確的是（ ）a、s區(qū)元素都是金屬元素 b、p區(qū)元素都是非金屬元素c、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)全部是金屬元素 d、短周期只有s區(qū)、p區(qū).例題2具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ）als22s22p63s23p5 b 1s22s22p3 c 1s22s2sp2 d 1s22s22p63s23p4理解a解析）cd（解析）d(小結(jié)）

6、能將周期表分為五區(qū)作業(yè)p24 t3板書計劃一、元素周期律及實質(zhì):二、元素性質(zhì)的周期性變化(第二周期為例）三、根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，對周期表進行分區(qū)反饋學(xué)生要加強預(yù)習(xí)。 課堂練習(xí)1、下面的能級表示中正確的是( ）a、1p b、2d c、3f d、4 s 2、x原子的最外層電子的排布為ns2np4，則x的氫化物的化學(xué)式是（ )a. hx b。 h2x c. xh3 d。 xh43、一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是（ ）a、+3 b、+2 c、+1 d、-14、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）a、al 1s22s22p63s23p1 b、o2-

7、1s22s22p6 c、na+ 1s22s22p6 d、si 1s22s22p25、在元素周期表的第四周期的主族元素中,金屬元素的種數(shù)是( ）a、4種 b、5種 c、6種 d、7種6、a、b、c、d、e是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素,原子半徑按d、e、b、c、a順序依次減小，b和e同主族。下列推斷不正確的是（ )a、a、b、e一定在不同周期 b、c的最高價氧化物的水化物可能顯堿性c、a、d可能在同一主族 d、c和d的單質(zhì)可能化合形成離子化合物7、粒子的半徑從小到大順序排列的是（ ）a.cl、s、p b。n、o、f c.al3+、mg2+、na+ d。k、na、l8、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是( )ali、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多 bp、s、cl元素最高正化合價依次升高cn、o、f