高中化學(xué)論文：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的幾個(gè)通俗處理

1、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的幾個(gè)通俗處理因中學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹。本文試圖結(jié)合教學(xué)過(guò)程中的實(shí)際，對(duì)于氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)即電子的轉(zhuǎn)移作了幾個(gè)通俗處理。通過(guò)課堂教學(xué)實(shí)踐，學(xué)生加深了對(duì)一些較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況的理解，收到了較好的實(shí)效。一、價(jià)態(tài)相同 前后抵消例1目前水中臭氧的測(cè)定方法主要有碘量法，已知反應(yīng)原理如下：o3 + 2ki + h2o = o2 + i2+ 2koh ，試分析該氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。分析：學(xué)生初次接觸該反應(yīng)往往產(chǎn)生一種迷茫感，對(duì)氧元素價(jià)態(tài)的“走向”無(wú)所適從。用“不交叉原則

2、”處理又顯得繁瑣而臃腫。筆者提出的方法是“價(jià)態(tài)相同，前后抵消”，即o2中兩個(gè)零價(jià)氧與o3中兩個(gè)零價(jià)氧抵消，h2o中一個(gè)負(fù)二價(jià)的氧和2koh中一個(gè)負(fù)二價(jià)的氧抵消，通俗的認(rèn)為k（+1）、h2o 、o2不參與該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的活動(dòng)，把上述反應(yīng)改寫(xiě)為：o（0） + 2i（1） = i2+ o（2）這樣作為氧化還原反應(yīng)的諸多要素都一覽無(wú)遺。學(xué)生對(duì)于o2為什么既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物及koh為什么是還原產(chǎn)物的理解加深了。強(qiáng)化：在化學(xué)上，常用cah2作為制取氫氣的藥劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cah22h2oca(oh)22h2，在這個(gè)反應(yīng)中（、d）a h2o是氧化劑 b h2o即是氧化劑，又是

3、還原劑c ca(oh)2是氧化產(chǎn)物 d 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1：1二、化一為二 逐對(duì)剖析例2在3brf35h2ohbro3br29hfo2反應(yīng)中，若有5mol h2o作還原劑，則被brf3還原的brf3的物質(zhì)的量為多少？待添加的隱藏文字內(nèi)容3分析：學(xué)生在把握了h2o是還原劑，brf3既是氧化劑又是還原劑以及hbro3、o2是氧化產(chǎn)物，br2是還原產(chǎn)物以后，接下來(lái)在分析具體電子轉(zhuǎn)移情況的時(shí)候走入了困境：有5mol h2o作還原劑，那么參加反應(yīng)的h2o是不是也是5mol？被brf3還原的brf3又是怎么回事？用價(jià)態(tài)相同，前后抵消的方法“處理”掉hbro3中的三個(gè)負(fù)二價(jià)的氧以后，學(xué)生解決

4、了第一個(gè)問(wèn)題即參加反應(yīng)的h2o應(yīng)為12.5mol，但是這對(duì)于最終問(wèn)題的解決似乎關(guān)系不大。在教學(xué)實(shí)際過(guò)程中筆者嘗試了把這個(gè)復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)一分為二，分成兩組獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)。首先按照題意實(shí)際對(duì)該反應(yīng)作預(yù)處理：7.5brf312.5h2o2.5hbro32.5br222.5hf2.5o2，然后化一為二即把這個(gè)反應(yīng)看作兩組獨(dú)立的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程:一組為h2oo2/ brf3 br2，另一組為brf3 hbro3/ brf3 br2，兩組反應(yīng)都要求電子得失相等，用5h2o2.5o2轉(zhuǎn)移10mol電子作為起點(diǎn)，根據(jù)得失電子相等這座橋梁，求出h2oo2/ brf3br2中被h2o所還原的brf3的物質(zhì)的量

5、及同時(shí)所得到的br2的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)而求出brf3hbro3/ brf3 br2中br2的物質(zhì)的量，再次運(yùn)用得失電子相等求得另一組中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，全線告捷。組（）反應(yīng)物生成物轉(zhuǎn)移的電子5 mol h2o2.5 mol o210mol mol brf3 mol br210mol組（）反應(yīng)物生成物轉(zhuǎn)移的電子 mol brf3 mol hbro35mol mol brf3 mol br25mol至此學(xué)生已經(jīng)能很自信的作答：若有5mol h2o作還原劑，則被brf3還原的brf3（組內(nèi)作為氧化劑的brf3）的物質(zhì)的量為 mol。強(qiáng)化：請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)60cuso411p496h2o20cu3p24h3po460h2so4判斷1mol cuso4能氧化p4的物質(zhì)的量（d）a mol b mol c mol d mol在課堂教學(xué)的實(shí)施過(guò)程中，通過(guò)挖掘教材，在教材的