離子反應(yīng)的第應(yīng)用酸堿中和滴定

1、第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 第第2 2課時(shí)課時(shí) 離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)的應(yīng)用 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 1.1.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用，常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、除雜。認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用，常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、除雜。 2.2.理解酸堿中和滴定的原理，初步掌握中和滴定的儀器、理解酸堿中和滴定的原理，初步掌握中和滴定的儀器、 操作、中和滴定的誤差分析及其計(jì)算。操作、中和滴定的誤差分析及其計(jì)算。 3.3.了解生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)。了解生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)。 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué)

2、化學(xué)化學(xué) 一、物質(zhì)的檢驗(yàn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn) 取試樣取試樣加試劑加試劑說(shuō)操作說(shuō)操作表現(xiàn)象表現(xiàn)象定結(jié)論定結(jié)論 1.1.操作步驟操作步驟 2.2.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 常利用特征現(xiàn)象常利用特征現(xiàn)象 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 物質(zhì)物質(zhì)方法與現(xiàn)象方法與現(xiàn)象 H H+ + 蘸少量試液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅蘸少量試液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅 蘸少量試液滴在藍(lán)色蘸少量試液滴在藍(lán)色pHpH試紙上，試紙變紅試紙上，試紙變紅 NHNH4 4+ + 在試液中加強(qiáng)堿溶液加熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試在試液中加強(qiáng)堿溶液加熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試 紙檢驗(yàn)產(chǎn)

3、生的氣體，變藍(lán)紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，變藍(lán) FeFe3+ 3+ 試液中滴加試液中滴加KSCNKSCN溶液呈紅色溶液呈紅色 加堿，有紅褐色沉淀加堿，有紅褐色沉淀 加苯酚溶液，呈紫色加苯酚溶液，呈紫色 （1 1）常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)）常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 離子離子操作步驟和現(xiàn)象操作步驟和現(xiàn)象( (先取少量樣品于一潔凈試管中先取少量樣品于一潔凈試管中) ) ClCl- - 加入加入AgNOAgNO3 3溶液，有白色沉淀，溶液，有白色沉淀， 加稀加稀HNOHNO3 3，沉淀溶解，沉淀溶解 SOSO4 42- 2- 先加鹽酸酸化，再加先加鹽酸

4、酸化，再加BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀 COCO3 32- 2- 加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體， 通入通入 澄清石灰水中，石灰水變渾濁澄清石灰水中，石灰水變渾濁 OHOH- -滴加石蕊試液，變藍(lán)（或加酚酞變紅）滴加石蕊試液，變藍(lán)（或加酚酞變紅） （2 2）常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)）常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 實(shí)例實(shí)例NHNH4 4ClCl (NaCl)(NaCl) NaClNaCl (BaCl(BaCl2 2) ) MgClMgCl2 2 (AlCl(AlCl3 3) ) FeFe2+

5、 2+ (Cu(Cu2+ 2+) ) 試劑試劑/ / 方法方法 類型類型 熱分解法熱分解法 沉淀分沉淀分 離法離法 酸堿分酸堿分 離法離法 氧化還氧化還 原法原法 二、物質(zhì)分離與提純的常用化學(xué)方法二、物質(zhì)分離與提純的常用化學(xué)方法 加熱加熱 適量硫酸適量硫酸 鈉溶液鈉溶液 過(guò)量過(guò)量Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶液，過(guò)濾溶液，過(guò)濾 鐵，過(guò)濾鐵，過(guò)濾 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 不增、不減、易分離、易復(fù)原。不增、不減、易分離、易復(fù)原。 除雜試劑應(yīng)過(guò)量；除雜試劑應(yīng)過(guò)量； 過(guò)量試劑需除盡；過(guò)量試劑需除盡； 去除多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序；去除多種

6、雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序； 選擇最佳的除雜途徑。選擇最佳的除雜途徑。 物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純 1.1.十字原則：十字原則： 2.2.四項(xiàng)注意：四項(xiàng)注意： 不引入新雜質(zhì)、不引入新雜質(zhì)、 不減少被提純物質(zhì)、不減少被提純物質(zhì)、 被提純物質(zhì)易與雜質(zhì)分離、被提純物易復(fù)原被提純物質(zhì)易與雜質(zhì)分離、被提純物易復(fù)原 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 例例 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） NaHCONaHCO3 3(Na(Na2 2COCO3 3)(aq)_)(aq)_ FeClFeCl2 2(FeCl(FeCl3

7、3)(aq)_)(aq)_ FeClFeCl3 3(FeCl(FeCl2 2)(aq)_)(aq)_ FeClFeCl2 2(CuCl(CuCl2 2)(aq)_)(aq)_ NaCl(MgCl NaCl(MgCl2 2)(aq)_)(aq)_ NaNa2 2SOSO4 4(Na(Na2 2COCO3 3)(aq)_)(aq)_ 通入足量通入足量COCO2 2 加入足量加入足量FeFe粉后過(guò)濾粉后過(guò)濾 通入足量通入足量ClCl2 2 加入足量加入足量FeFe粉后過(guò)濾粉后過(guò)濾 加入適量加入適量NaOHNaOH溶液溶液 加入適量稀加入適量稀H H2 2SOSO4 4溶液溶液 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反

8、應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 三、酸堿中和滴定三、酸堿中和滴定 酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 1.1.酸堿中和滴定的定義、原理和關(guān)鍵酸堿中和滴定的定義、原理和關(guān)鍵 用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液） 來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸（待測(cè)溶液）的方法。來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸（待測(cè)溶液）的方法。 H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O n(Hn(H+ +)=n(OH)=n(OH- -) )即酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)即酸堿恰好完全

9、反應(yīng)時(shí) （1 1）定義：）定義： 怎樣是達(dá)到怎樣是達(dá)到滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn)？ 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) （2 2）原理：）原理： HCl + NaOH = HHCl + NaOH = H2 2O + NaClO + NaCl 1 mol 1 mol1 mol 1 mol c c1 1V V1 1 c c2 2V V2 2 1 mol 2 mol1 mol 2 mol c c1 1V V1 1 c c2 2V V2 2 H H2 2SOSO4 4 + 2NaOH = 2H + 2NaOH = 2H2 2O + NaO + Na2 2SOSO4 4 c

10、 c2 2 V V2 2 2V2V1 1 c c1 1 c c2 2 V V2 2 V V1 1 c c1 1 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) （3 3）中和滴定必須解決的關(guān)鍵問(wèn)題）中和滴定必須解決的關(guān)鍵問(wèn)題 準(zhǔn)確測(cè)量?jī)煞N反應(yīng)溶液的體積；準(zhǔn)確測(cè)量?jī)煞N反應(yīng)溶液的體積； 準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。 即中和反應(yīng)什么時(shí)候即中和反應(yīng)什么時(shí)候“恰好恰好”反應(yīng)完全？反應(yīng)完全？ 主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。 方法：在錐形瓶中滴加方法：在錐形瓶中滴加2 23 3滴酸堿指示劑滴酸堿指示劑( (酚酞、甲基橙酚酞、甲基橙)

11、)。 石蕊石蕊5 58 8 酚酞酚酞8 810 10 甲基橙甲基橙3.13.14.44.4 紅紅. .紫紫. .藍(lán)藍(lán) 無(wú)無(wú). .粉紅粉紅. .紅紅 紅紅. .橙橙. .黃黃 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) （2 2）試劑：）試劑： 標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑 （1 1）酸式滴定管、堿式滴定管、）酸式滴定管、堿式滴定管、 錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯 甲基橙、酚酞甲基橙、酚酞 2.2.實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 滴定終點(diǎn)應(yīng)該是恰好完全中和

12、的點(diǎn)滴定終點(diǎn)應(yīng)該是恰好完全中和的點(diǎn), ,而常用指示劑沒(méi)而常用指示劑沒(méi) 有恰好在有恰好在pH=7pH=7時(shí)變色的，如何合理地選擇指示劑時(shí)變色的，如何合理地選擇指示劑? ? 指示劑的選擇：指示劑的選擇： 中性：中性： 酸性：酸性： 中和后溶液呈中和后溶液呈 堿性：堿性： 最好選用甲基橙最好選用甲基橙 最好選用酚酞最好選用酚酞 選用酚酞、甲基橙均可選用酚酞、甲基橙均可 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) “0”0”刻度刻度 50 mL50 mL （3 3）認(rèn)識(shí)滴定管）認(rèn)識(shí)滴定管 標(biāo)有溫度、容積、標(biāo)有溫度、容積、 “ “0”0”刻度在最高點(diǎn)?？潭仍谧罡唿c(diǎn)。 讀數(shù)

13、精確到讀數(shù)精確到0.01 mL0.01 mL。 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 滴定管的使用滴定管的使用 檢查是否漏液檢查是否漏液 調(diào)液面調(diào)液面 水洗水洗 潤(rùn)洗潤(rùn)洗 注液注液趕氣泡趕氣泡 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 仰視仰視 視線視線 俯視俯視 讀數(shù)讀數(shù) 讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大 讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小 25.60 mL25.60 mL 滴定管的讀數(shù)滴定管的讀數(shù) 視線與凹液面最低處水平相切。視線與凹液面最低處水平相切。 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 滴定管的滴定管的“0”

14、0”刻度在上面，越往下刻度值越大?？潭仍谏厦妫酵驴潭戎翟酱?。 思考：滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？思考：滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？ 記錄數(shù)據(jù)時(shí)：滴定管一般精確到記錄數(shù)據(jù)時(shí)：滴定管一般精確到0.01 mL0.01 mL，量筒僅為，量筒僅為 0.1 mL0.1 mL。 量筒無(wú)零刻度，并且越往上刻度越大；量筒無(wú)零刻度，并且越往上刻度越大； 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) （1 1）滴定前滴定管的準(zhǔn)備：）滴定前滴定管的準(zhǔn)備： 檢查是否漏液檢查是否漏液洗滌洗滌潤(rùn)洗潤(rùn)洗注液注液趕氣泡趕氣泡調(diào)液面調(diào)液面 3.3.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作 （

15、2 2）錐形瓶的準(zhǔn)備：）錐形瓶的準(zhǔn)備： 先用蒸餾水洗滌，再注入一定體積的待測(cè)燒堿溶液，先用蒸餾水洗滌，再注入一定體積的待測(cè)燒堿溶液， 最后滴加最后滴加2 23 3滴指示劑。滴指示劑。 以以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定滴定未知濃度的燒堿溶液未知濃度的燒堿溶液為例：為例： 用滴定管用滴定管 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) （3 3）實(shí)驗(yàn)步驟：）實(shí)驗(yàn)步驟： 查漏：檢查兩滴定管是否漏水、活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；查漏：檢查兩滴定管是否漏水、活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活； 洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管2 23 3次；次； 裝液：將酸

16、、堿注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度裝液：將酸、堿注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度 2 23cm3cm。 趕氣泡：趕氣泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液 堿式滴定管：橡皮管向上翹起堿式滴定管：橡皮管向上翹起 方法方法 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)。調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)。 取液：取液： 從堿式滴定管中放出從堿式滴定管中放出20.00 mL20.00 mL待測(cè)待測(cè)NaOHNaOH溶液于錐形瓶中。溶液于錐形瓶中。 滴入滴入2 2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在滴酚酞試液

17、，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在 瓶底襯一張白紙。瓶底襯一張白紙。 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 滴滴定：左手定：左手_ 右手右手_ _ _ 眼睛眼睛_ 控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞 握住錐形瓶瓶頸，握住錐形瓶瓶頸， 邊滴入標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，邊不斷順時(shí)針搖動(dòng)。邊滴入標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，邊不斷順時(shí)針搖動(dòng)。 始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。 計(jì)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。 重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)操作，取平均值。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)操作，取平均值。 記錄：加最后一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中的溶液由紅色突然記錄：加最后一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中的

18、溶液由紅色突然 變成無(wú)色，停止滴定，半分鐘內(nèi)不變色，準(zhǔn)確記下鹽酸溶變成無(wú)色，停止滴定，半分鐘內(nèi)不變色，準(zhǔn)確記下鹽酸溶 液體積讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。液體積讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 歸納口訣：歸納口訣： 左手左手控制滴定管活控制滴定管活塞塞， 右手右手搖動(dòng)錐形搖動(dòng)錐形瓶瓶。 眼眼睛睛向下向下觀察（觀察（看看），）， 錐形瓶中的顏色錐形瓶中的顏色變化變化。 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 編編 號(hào)號(hào) 滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積 c(HCl)=0.

19、115 4 mol Lc(HCl)=0.115 4 mol L-1 -1 待測(cè)待測(cè)NaOHNaOH 終讀數(shù)終讀數(shù) b b初讀數(shù)初讀數(shù) a a體積體積體積體積mLmL 濃度濃度 mol Lmol L-1 -1 1 1 2 2 3 3 25.0025.00 0.500.50 27.2227.2226.7226.72 25.0025.00 0.450.4527.1527.15 26.7026.70 25.0025.000.000.0026.7126.71 0.12330.1233 26.7126.71 V(V(鹽酸鹽酸)=(27.22+27.15+26.71) mL)=(27.22+27.15+26

20、.71) mL 3=27.06 mL 3=27.06 mL c(NaOH)=26.71 mLc(NaOH)=26.71 mL0.1154 molL0.1154 molL-1 -1 25.00 mL=25.00 mL=？ 數(shù)據(jù)記錄及計(jì)算數(shù)據(jù)記錄及計(jì)算 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液為例，下列操作對(duì)以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液為例，下列操作對(duì) 待測(cè)液的濃度會(huì)造成什么影響？待測(cè)液的濃度會(huì)造成什么影響？ 1.1.滴定前未潤(rùn)洗酸式滴定管？滴定前未潤(rùn)洗酸式滴定管？ 2.2.用待測(cè)燒堿溶液潤(rùn)洗錐形瓶？用待測(cè)燒堿溶液潤(rùn)洗錐形瓶？

21、 c c堿 堿= = c c酸 酸.V .V酸 酸 V V堿 堿 酸被稀釋，酸被稀釋，V V酸 酸偏大，計(jì)算得 偏大，計(jì)算得c c堿 堿偏大。 偏大。 堿增多，滴定用堿增多，滴定用V V酸 酸偏大，計(jì)算得 偏大，計(jì)算得c c堿 堿偏大。 偏大。 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 操作方法操作方法誤差分析誤差分析 1.1.放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 2.2.盛待測(cè)液的錐形瓶用前用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的錐形瓶用前用待測(cè)液潤(rùn)洗 3.3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失 4.4.滴定前仰視

22、讀數(shù)，滴定完畢正確讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)，滴定完畢正確讀數(shù) 5.5.滴定前正確讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)滴定前正確讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù) 6.6.滴定中向錐形瓶加入蒸餾水滴定中向錐形瓶加入蒸餾水 c c待 待偏高 偏高 c c待 待偏高 偏高 c c待 待偏高 偏高 c c待 待偏低 偏低 c c待 待偏低 偏低 c c待 待無(wú)影響 無(wú)影響 c c待 待= = c c標(biāo) 標(biāo).V .V標(biāo) 標(biāo) V V待 待 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 滴定前仰視，滴定后俯視。滴定前仰視，滴定后俯視。 滴定前滴定前 滴定后滴定后 讀讀 出出 值值 實(shí)實(shí) 際際 值值 分析：分析

23、：V V標(biāo) 標(biāo)偏小，導(dǎo)致 偏小，導(dǎo)致c c測(cè) 測(cè)偏小。 偏小。 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 滴定前俯視，滴定后仰視。滴定前俯視，滴定后仰視。 分析：分析：V V標(biāo) 標(biāo)偏大，導(dǎo)致 偏大，導(dǎo)致c c測(cè) 測(cè)偏大。 偏大。 滴定前滴定前 滴定后滴定后 實(shí)實(shí) 際際 值值 讀讀 出出 值值 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 一、物質(zhì)的檢驗(yàn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn) 取試樣取試樣加試劑加試劑說(shuō)操作說(shuō)操作表現(xiàn)象表現(xiàn)象定結(jié)論定結(jié)論 二、物質(zhì)分離與除雜二、物質(zhì)分離與除雜不增不減、易分離、易復(fù)原。不增不減、易分離、易復(fù)原。 除雜試劑應(yīng)過(guò)量

24、；除雜試劑應(yīng)過(guò)量； 過(guò)量試劑需除盡。過(guò)量試劑需除盡。 三、酸堿中和滴定三、酸堿中和滴定 左手左手控制滴定管活控制滴定管活塞塞，右手右手搖動(dòng)錐形搖動(dòng)錐形瓶。瓶。 眼眼睛睛向下向下觀察觀察（看）（看）錐形瓶中的顏色錐形瓶中的顏色變化。變化。 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 1.1.用用0.100 0 molL0.100 0 molL 1 1NaOH NaOH溶液滴定未知濃度的溶液滴定未知濃度的CHCH3 3COOHCOOH 溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是( ) ( ) A A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞

25、作指示劑溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B B溶液呈中性，最好選用石蕊作指示劑溶液呈中性，最好選用石蕊作指示劑 C C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D D溶液呈堿性，最好選用酚酞作指示劑溶液呈堿性，最好選用酚酞作指示劑 D D 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 2.2.在一支在一支25 mL25 mL的酸式滴定管中盛入的酸式滴定管中盛入0.lmolL0.lmolL 1 1 HCl HCl溶溶 液，其液面恰好在液，其液面恰好在5 mL5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全的刻度處，若把滴定管中的溶液全 部放入燒杯中，然后用部放入燒杯中，然后用0.l molL0.l molL 1 1 NaOH NaOH溶液進(jìn)行中和，溶液進(jìn)行中和， 則所需則所需NaOHNaOH溶液的體積為（溶液的體積為（ ） A A大于大于20 mL B20 mL B小于小于20 mL 20 mL C C等于等于20 mL D20 mL D等于等于5 mL 5 mL A A 第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 新泰市新泰市 新汶中學(xué)新汶中學(xué) 化學(xué)化學(xué) 3.3.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOHNaOH溶液時(shí)，下列溶液時(shí)，下列 操作中正確