棗陽市2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期4月月考試題

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精湖北省棗陽市高級中學(xué)20172018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期4月月考試題第i卷(選擇題 共50分）一、選擇題(每小題只有一個選項，每題2.5分，共50分）1某簡易凈水器如右圖所示。下列說法中，正確的是a凈水過程中發(fā)生了化學(xué)變化 b該凈水器能殺菌消毒c活性炭的主要作用是吸附雜質(zhì) d凈化后的水屬于純凈物2以下對核外電子運動狀況的描述正確的是a同一原子中,2p，3p,4p能級的軌道依次增多b當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)?這一過程釋放能量c3p2表示3p能級有兩個軌道d在同一能級上運動的電子,其運動狀態(tài)可能相同3丙烯是一種常見的有機物。下列有關(guān)丙烯的化學(xué)用語中，不正確的是a實驗式

2、 ch2 b結(jié)構(gòu)簡式 ch2=chch3c球棍模型： d聚合后的結(jié)構(gòu)簡式：4下列說法錯誤的是a有機物ch2=chch3中碳的雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個鍵，7個鍵。b分子co和n2的原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相等cna+的電子排布式為1s22s22p6dco2分子的構(gòu)型為直線型525時，下列有關(guān)0.1 moll-1醋酸溶液的說法中，正確的是aph = 1bc（h+) = c(ch3coo-）c加入少量ch3coona固體后,醋酸的電離程度減小d與0。1 moll1 naoh溶液等體積混合后所得溶液顯中性6關(guān)于原子軌道的說法正確的是a凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正

3、四面體b凡ab3型的共價化合物，其中心原子a均采用sp3雜化軌道成鍵cch4分子中的sp3雜化軌道是由4個h原子的1s軌道和c原子的2p軌道混合起來而形成的dsp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道7下列離子方程式中，不正確的是a用naoh溶液除去鋁箔表面的氧化膜，al2o3 + 2oh=2alo2+ h2ob向alcl3溶液中加入過量氨水,al3+ + 3nh3h2o=al(oh)3 + 3nh4+c用胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁）緩解胃酸(hcl)過多，oh+ h+=h2od向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體,al3+ + 3h2oal（oh）3

4、 （膠體） + 3h8共價鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是（ ） na2o2 sio2 石墨 金剛石 nacl 白磷a b c d9原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的互為等電子體,等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征，下列各對粒子中,空間結(jié)構(gòu)相似的是（ ）cs2與no2 co2與n2o so2與o3 pcl3與bf3a b c d102so2（g） + o2（g)2so3(g） h = a kjmol-1，反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是aa0b過程ii可能使用了催化劑c使用催化劑可以提高so2的平衡轉(zhuǎn)化率d反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成

5、鍵釋放能量之和11利用右圖所示裝置可以將溫室氣體co2轉(zhuǎn)化為燃料氣體co。下列說法中，正確的是a該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 b電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)c該裝置工作時，h+從b極區(qū)向a極區(qū)移動 d該裝置中每生成1 mol co,同時生成1 mol o212下列實驗裝置正確的是13廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量naclo使nh4+ 完全轉(zhuǎn)化為n2，該反應(yīng)可表示為2nh4+ + 3clo=n2 + 3cl+ 2h+ + 3h2o.下列說法中，不正確的是a反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原 b還原性 nh4+ clc反應(yīng)中每生成1 mol n2,轉(zhuǎn)移6 mol電子 d經(jīng)此法處理過的廢水

6、可以直接排放14下列推斷正確的是（ )abf3是三角錐形分子bnh的電子式：,離子呈平面形結(jié)構(gòu)cch4分子中的4個ch鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp 鍵dch4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個ssp3鍵15以mno2為原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+、pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)mns，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括mns在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實驗事實，下列說法中,不正確的是a溶解度 mnspbsbmns存在沉淀溶解平衡 mns(s)mn2+(aq) + s2-(aq)ccu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為

7、mns（s） + cu2+(aq)=cus(s） + mn2+（aq）d沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子16下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是nh3和h2o nh4+和h3o nh3和h3o o3和so2co2和becl2 sio44和so42 bf3和al2cl6a全部 b除以外 c d17甲、乙、丙、丁分別是na2co3、agno3、bacl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是abacl2 、na2co3、鹽酸 、agno3 bbacl2 、na2co3、agno3 、鹽酸cna

8、2co3、 鹽酸 、agno3、 bacl2 dagno3、鹽酸、 bacl2、na2co318已知：n2（g） + 3h2(g)2nh3（g） h = 92 kjmol1，下圖表示l一定時，h2的平衡轉(zhuǎn)化率（)隨x的變化關(guān)系，l(l1、l2)、x可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是ax表示溫度 bl2l1c反應(yīng)速率 （m)(n） d平衡常數(shù) k(m）k（n)19將氣體a通入溶液b中,始終無明顯變化的是 20某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解ph=1的fecl2溶液，實驗記錄如下(a、b代表電壓數(shù)值）序號電壓/v陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有fe3+、

9、有cl2iiaxb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有fe3+、無cl2iiibx0無明顯變化無fe3+、無cl2下列說法中，不正確的是ai中陽極附近的溶液可使ki淀粉試紙變藍bii中出現(xiàn)黃色可能是因為fe2+有還原性,在陽極放電產(chǎn)生fe3+c由ii中陽極現(xiàn)象可知，該電壓下cl在陽極不放電d根據(jù)表中電壓與陽極現(xiàn)象及產(chǎn)物的對應(yīng)，可以看出離子是否放電與電壓有關(guān)第ii卷（非選擇題 共50分)21現(xiàn)有a、b、c、d、e五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中c、e是金屬元素；a和e屬同一族，a原子的最外層電子排布式為1s1.b和d也屬同一族,它們原子最外層的p能級與s能級的電子數(shù)之比是21，c原

10、子最外層上電子數(shù)等于d原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:（1)以上這五種元素中，屬于s區(qū)的是_（填元素符號）。(2）由這五種元素組成的一種化合物是_(填化學(xué)式).（3）寫出d元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖:_。（4）元素電負性：b_d，元素第一電離能：c_e.(填“”“”或“=”）22合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究co2與co之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律,讓一定量的co2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：c（s)co2(g)2co（g） h，測得壓強、溫度對co、co2的平衡組成的影響如圖所示：回答下列問題：（1)p1、p2、p3的大小關(guān)系是_，欲提高c與co2反應(yīng)中co2的平

11、衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 .圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是_ _。（2）900 、1.013 mpa時,1 mol co2與足量碳反應(yīng)達平衡后容器的體積為v，co2的轉(zhuǎn)化率為_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k 。（3）將(2）中平衡體系溫度降至640 ，壓強降至0。1013 mpa，重新達到平衡后co2的體積分?jǐn)?shù)為50%.條件改變時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化?_，二者之間有何關(guān)系？_。(4）一定條件下,在co2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入h2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：co(g）3h2(g）ch4(g）h2o(g) h1206.2 kj/molco(g)h2o（g)co2(g)h2（g）

12、 h2-41。2 kj/mol 則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_。 已知298 k時相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為:化學(xué)鍵hho-hc-he/(kjmol-1)4364654131076則根據(jù)鍵能計算，h1 ，它與上述實測值差異較大的原因可能是 。23亞硝酸鹽與鈷（）形成的一種配合物1co（nh3)5no2cl2的制備流程如下:（1）co2+基態(tài)核外電子排布式為 。（2)配合物1co（nh3）5clcl2中與co3+形成配位鍵的原子為 (填元素符號）;配離子 co（nh3)5no22+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 .（3）與no2互為等電子體的單質(zhì)分子為 （寫化學(xué)式)。（4）h

13、2o2與h2o可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為 .(5）亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強致癌物亞硝胺，亞硝胺ndma的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，1molndma分子中含有鍵的數(shù)目為 mol.24電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。(1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法,電解示意圖如圖所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：圖中a極要連接電源的_（填“正或“負”)極。精制飽和食鹽水從圖中_位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中_位置流出。（選填“a”、“b”、“c、“d”、“e”或“f”）電解總反應(yīng)的離子方程式是_。（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸

14、，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收nox的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用no2氣體進行模擬電解法吸收實驗。寫出電解時no2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)_。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2。24lno2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的h+為_mol。(3)為了減緩鋼制品的腐蝕，可以在鋼制品的表面鍍鋁。電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽，由有機陽離子、a12c17和alcl4-組成。鋼制品應(yīng)接電源的_極。己知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為_ _ _。若改用alcl3水溶液作電解液,則陰極電極反應(yīng)式為_。25化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平

15、衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題： （1)常溫下,取 ph=2的鹽酸和醋酸溶液各100ml，向其中分別加入適量的zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的ph變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中ph變化的曲線是 填“a”或“b”）。設(shè)鹽酸中加入的zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 （ 選填“”)。來（2）在體積為3l的密閉容器中，co與h2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：co（g)+2h2（g） ch3oh（g).升高溫度，k值 (填“增大”、“減小”或“不變”）。在500，從反應(yīng)開始到達到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（h2)=

16、。（3）某溫度下ksp mg(oh）2 = 210 11，若該溫度下某mgso4溶液里c（mg 2+） =0.002 moll1，如果生成mg（oh)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液ph，使之大于 ；該溫度下,在0.20l的0。002mol/lmgso4溶液中加入等體積的0。10mol/l的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)kb（nh3h2o)=210-5，試計算 （填“有”或“無”） mg(oh）2沉淀生成?（4）常溫下，某純堿(na2co3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有naoh 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中na2co3電離出的co32-水解所致

17、。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 答案1c【解析】試題分析：分析簡易凈水器中各層物質(zhì)的作用可知：小卵石可過濾河水中較大的不溶性固體顆粒,石英砂可除去較小的不溶性固體顆粒，活性炭主要吸附雜質(zhì)、色素等雜質(zhì)，蓬松棉用于防止過濾層隨水漏下；經(jīng)過此裝置只能除去水中的不溶性固體雜質(zhì)和異味，不能除去其中的細菌、微生物、鈣鎂化合物等,得不到純凈的水。a、小卵石可過濾河水中較大的不溶性固體顆粒,石英砂可除去較小的不溶性固體顆粒，所以小卵石和石英砂的作用都是過濾，活性炭主要吸附雜質(zhì)、色素等雜質(zhì)，蓬松棉用于防止過濾層隨水漏下，都屬于物理變化；故選項說法錯誤；b、要達到

18、殺菌消毒的效果，需要加入消毒劑，而圖示凈水器中不含有消毒劑，則該凈水器不能起到殺菌消毒的效果,故選項說法錯誤；c、小卵石可過濾河水中較大的不溶性固體顆粒,石英砂可除去較小的不溶性固體顆粒,活性炭主要吸附雜質(zhì)、色素等雜質(zhì)，凈水過程有過濾、吸附等方法，故選項說法正確；d、要達到將硬水變?yōu)檐浰男Ч?需要降低水中鈣、鎂離子含量，該裝置不能除去水中的可溶性鈣鎂化合物，得不到純凈的水，故選項說法錯誤；故選c。考點：考查了水的凈化的相關(guān)知識.2b【解析】試題分析:a同一原子中，2p，3p,4p能級的軌道數(shù)相同，錯誤；b當(dāng)碳原子的核外電子排布由 時能量較高,而能量較低，由轉(zhuǎn)變?yōu)?這一過程釋放能量，正確；c3

19、p2表示3p能級有兩個電子，錯誤；d在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)不可能相同，錯誤?？键c：考查對核外電子運動狀況的描述正誤判斷的知識.3d【解析】試題分析：a丙烯的化學(xué)式為c3h6,實驗式為ch2，故a正確；b丙烯中含有一個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為ch2=chch3，故b正確;c丙烯中含有一個碳碳雙鍵,球棍模型為，故c正確；d丙烯聚合后的結(jié)構(gòu)簡式為，故d錯誤；故選d?？键c：考查了丙烯的結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識。4a【解析】試題分析:a、碳原子的雜化類型有sp3 和sp2,有1個鍵,8 個鍵,錯誤選a；b、二者的原子數(shù)相同，價電子數(shù)相同,是等電子體，正確，不選b；c、鈉離子核外有10 個電子，電子排布正確

20、，不選c;d、二氧化碳分子是直線型,正確不選d.考點：化學(xué)鍵類型，等電子體，電子排布，空間構(gòu)型。5c【解析】試題分析：a醋酸為弱酸，0.1 moll1醋酸溶液的ph 1,錯誤;b根據(jù)電荷守恒,c(h+） = c（ch3coo)+ c(oh-），錯誤；c加入少量ch3coona固體后，c（ch3coo）增大，抑制醋酸的電離，電離程度減小，正確；d與0。1 moll-1 naoh溶液等體積混合后生成醋酸鈉溶液，水解顯堿性，錯誤；故選c.考點：考查了醋酸電離平衡的影響因素的相關(guān)知識。6d【解析】試題分析:a凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型不一定都是正四面體，例如水是v形，a錯誤；b凡

21、ab3型的共價化合物，其中心原子a不一定均采用sp3雜化軌道成鍵，例如三氧化硫是sp2雜化，b錯誤；cch4分子中的sp3雜化軌道是由c原子的2s和2p軌道混合起來而形成的，c錯誤；dsp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道，d正確，答案選d。考點:考查雜化軌道判斷7c【解析】試題分析：a用naoh溶液除去鋁箔表面的氧化膜生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為al2o3 + 2oh=2alo2-+ h2o，故a正確;b向alcl3溶液中加入過量氨水,過量的氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，離子方程式為al3+ + 3nh3h2o=al(oh）3 + 3nh4

22、+,故b正確；c氫氧化鋁不溶于水，用化學(xué)式表示,離子方程式為al（oh）3+3 h+= al3+ +3h2o，故c錯誤；d明礬水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式為al3+ + 3h2oal(oh)3 （膠體) + 3h，故d正確;故選c。考點：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。8b【解析】試題分析：na2o2為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵;sio2為原子晶體,只含共價鍵;石墨為混合型晶體，含有共價鍵和范德華力；金剛石為原子晶體，只含共價鍵；nacl為離子化合物，含有離子鍵;白磷為多原子分子晶體，含有共價鍵和范德華力；故選b.【考點定位】考查化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別【名師點晴】本題考查化學(xué)

23、鍵知識，本題注意化學(xué)鍵的分類和特點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，離子化合物一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,多原子分子和原子晶體含有共價鍵，分子晶體含有范德華力，石墨為混合型晶體.9d【解析】試題分析：二硫化碳和二氧化氮分子中原子個數(shù)相等，但各原子的最外層電子數(shù)之和不等,所以不是等電子體，則其空間構(gòu)型不相似，錯誤；二氧化碳和一氧化二氮分子中原子個數(shù)相等，且各原子的最外層電子數(shù)之和相等為16，所以是等電子體，其空間構(gòu)型相似，正確；so2的價電子數(shù)為6+6218，o3的價電子數(shù)為6318，二者含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù)，為等電子體,正確；三氯化磷和三氟化硼分子中原子個數(shù)相等，但各原子的最外層電子數(shù)之和

24、不相同，所以不是等電子體,則其空間構(gòu)型不相似故錯誤，答案選d?！究键c定位】本題主要是考查了等電子體判斷【名師點晴】以分子空間構(gòu)型的判斷為載體考查等電子體，明確等電子體的概念是解本題關(guān)鍵.由短周期元素組成的粒子，只要原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似,根據(jù)等電子體的概念分析解答。10c【解析】試題分析:a根據(jù)圖像，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，a0，故a正確;b加入催化劑，能夠降低反應(yīng)物的活化能，過程ii可能使用了催化劑，故b正確；c使用催化劑，平衡不移動，不能提高so2的平衡轉(zhuǎn)化率，故c錯誤;d該反應(yīng)中反應(yīng)物

25、的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故d正確；故選c。考點：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識。11a【解析】試題分析：a根據(jù)圖示，該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,故a正確；b根據(jù)圖示,電極a表面發(fā)生水轉(zhuǎn)化為氧氣的過程，反應(yīng)中o元素的化合價升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)，故b錯誤；c根據(jù)圖示，a為負極，b為正極，h+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，故c錯誤;d根據(jù)得失電子守恒，該裝置中每生成1 mol co,同時生成mol o2，故d錯誤;故選a。考點:考查了原電池的工作原理的相關(guān)知識.12b【解析】試題分析：a二氧化氮能夠與水反應(yīng)，不能采用

26、排水集氣法收集二氧化氮,錯誤；b氯化銨和氫氧化鈣混合加熱，飛生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，可以采用瓶口向下排空氣法收集氨氣，正確；c濃硫酸與乙醇加熱時會產(chǎn)生二氧化硫等氣體,二氧化硫也能使溴水褪色,錯誤;d收集乙酸乙酯的導(dǎo)氣管不能插入溶液中，容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，錯誤；故選a?？键c：考查了化學(xué)實驗裝置的正誤判斷的相關(guān)知識。13d【解析】試題分析：a反應(yīng)中氮元素化合價由3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，故a正確；b根據(jù)上述分析，nh4+是還原劑，cl是還原產(chǎn)物，還原性 nh4+ cl，故b正確；c反應(yīng)中每生成1 mol n2,轉(zhuǎn)移電子23=6 mol,故c正確；d經(jīng)此法

27、處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水,不能直接排放,故d錯誤；故選d。考點:考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。14d【解析】試題分析：a計算b原子價層電子對數(shù)、孤對電子數(shù)確定空間構(gòu)型；b銨根離子是正四面體結(jié)構(gòu);c甲烷分子中c原子2s軌道與3個2p軌道發(fā)生sp3雜化，4個sp3雜化軌道與4個h原子的1s軌道形成鍵;d根據(jù)c中的分析進行判斷解：abf3中b原子孤對電子數(shù)=0、價層電子對數(shù)=3+0=3,故其為平面正三角形，故a錯誤；bnh4+的電子式:，n原子呈4個nh鍵,沒有孤電子對，故其正四面體結(jié)構(gòu),故b錯誤；c甲烷分子中c原子2s軌道與3個2p軌道發(fā)生sp3雜化,4個sp3雜化軌道與4個h原子的1

28、s軌道形成4個ssp3鍵，故c錯誤；d由c中的分析可知，ch4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個ssp3鍵，故d正確，故選d15a【解析】試題分析:a根據(jù)題意，含有cu2+、pb2+等金屬離子的溶液中添加過量難溶電解質(zhì)mns,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，說明溶解度pbs mns，錯誤；bmns存在沉淀溶解平衡，平衡方程式為mns（s）mn2+(aq) + s2（aq),正確；ccu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為mns(s)mn2+（aq) + s2-(aq),與cu2+形成cus后，平衡正向移動，促進mns溶解,反應(yīng)方程式為mns（s） + cu2+（aq)

29、=cus（s） + mn2+(aq），正確；d根據(jù)題意，可以利用沉淀轉(zhuǎn)化的原理除去溶液中的某些雜質(zhì)離子，正確；故選a.考點：考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識。16c【解析】試題分析：氨氣是三角錐形，水是v形，故不選；nh4+是正四面體結(jié)構(gòu)和h3o是三角錐結(jié)構(gòu)，故不可以選；nh3和h3o都是三角錐形，故可以選；o3和so2都是v型，故可選;co2和becl2都是直線型,故可選；sio44和so42都是正四面體，故可選; al2cl6是正四面體,bf3是等邊三角形結(jié)構(gòu)，故不選，答案選，此題選c。考點：考查各種粒子的空間構(gòu)型相關(guān)知識。17b【解析】試題分析：轉(zhuǎn)化關(guān)系中乙+丁無色無味氣體

30、，證明乙丁為na2co3、鹽酸；依據(jù)反應(yīng):甲+乙沉淀;乙+丙沉淀；乙和甲丙反應(yīng)生成沉淀，丙十丁沉淀，判斷為乙為na2co3;丁為鹽酸；丙為agno3；甲為bacl2；故選b?？键c：考查物質(zhì)檢驗.18d【解析】試題分析：a根據(jù)圖像，隨著x的增大，h2的平衡轉(zhuǎn)化率（）減小，x若表示溫度,升高溫度，平衡逆向移動,h2的平衡轉(zhuǎn)化率(）減小，故a正確;b相同溫度條件下，壓強越大，h2的平衡轉(zhuǎn)化率(）越大,l2l1，故b正確;c壓強越大，反應(yīng)速率越快， (m）(n），故c正確;d溫度不變,平衡常數(shù)不變，故d錯誤；故選d。考點:考查了化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識。19b【解析】試題分析：a。氯

31、氣能夠置換出溴，溶液由無色變成橙色,故a錯誤；b。二氧化碳與氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，故b正確；c。二氧化硫能夠被硝酸氧化為硫酸,生成硫酸鋇沉淀，故c錯誤;d。二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液由淺綠色變成黃色，故d錯誤；故選b。考點：考查了物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的相關(guān)知識。20c【解析】試題分析：a根據(jù)實驗現(xiàn)象，i中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，氯氣能夠氧化ki生成碘，使淀粉變藍,故a正確；b由推測,fe3+產(chǎn)生的原因還可能是fe2+在陽極放電，元素化合價升高，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析fe2+具有還原性,故b正確；c依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2cl-2e-

32、=cl2，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應(yīng)的離子方程式為：cl2+2fe2+=2fe3+2cl,因此無氯氣放出，故c錯誤；d依據(jù)表中數(shù)據(jù)比較可知，電解ph=1的nacl溶液做對照試驗與對比，通過控制電壓證明了亞鐵離子還原性大于氯離子優(yōu)先放電，說明離子是否放電與電壓有關(guān)，故d正確;故選c?？键c：考查了電解原理的探究實驗方案的設(shè)計的相關(guān)知識.21（1）h、k（2）kal(so4)212h2o(3）（4) ；【解析】試題分析： a和e屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1， a和e位于第ia族，a是非金屬，因此a是h；b和d也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子

33、數(shù)的兩倍,因此它們位于第a族，則b是o，d是s。e的原子序數(shù)最大，所以e是鈉。c原子最外層上電子數(shù)等于d原子最外層上電子數(shù)的一半，則c是第a元素，且c是金屬，所以c是al。（1)以上這五種元素中，屬于s區(qū)的是h、k（2)由這五種元素組成的一種化合物是kal(so4）212h2o。(3）用軌道表示式表示s元素原子的價電子構(gòu)型是。（5）非金屬性越強，電負性越大，所以氧元素的電負性大于s元素的.金屬性越強，第一電離能越小，因此al的第一電離能大于k的。考點：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。22（1）p1p2p3 升高溫度、降低壓強 kakbkc（1分）（2）66.7%（2分) （或用kp計算：3。21.013 m

34、pa3.2416 mpa）（2分）（3）正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均減?。?分）v（正)v(逆)（1分）（4） co2(g）4h2（g)ch4(g）2h2o(g） h165.0 kj/mol（2分） -198 kj/mol（2分）反應(yīng)溫度、壓強不同，鍵能數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確（1分）【解析】試題分析：（1）正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強co的含量降低。根據(jù)圖像可知在溫度相等時p1對應(yīng)的co含量最高，則p1、p2、p3的大小關(guān)系是p1p2p3。升高溫度co含量升高，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以欲提高c與co2反應(yīng)中co2的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為升高溫度、降低壓強。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，升高溫度平衡右移,平

35、衡常數(shù)增大,則圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是kakbkc.（2）900 、1.013 mpa時co的含量是80%,則c(s)co2(g)2co(g)起始量（mol) 1 0轉(zhuǎn)化量(mol) x 2x平衡量（mol） 1x 2x因此解得x2/3則co2的轉(zhuǎn)化率為66.7%反應(yīng)的平衡常數(shù)k=。（3）降低溫度正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)吸熱,平衡向逆反應(yīng)方向進行，則v(正）v(逆)。（4）已知：i、co（g）3h2（g)ch4（g）h2o(g) h1-206。2 kj/mol、co（g)h2o（g)co2（g)h2（g） h241.2 kj/mol則根據(jù)蓋斯定律可知i即得到二氧化碳與

36、氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是co2（g）4h2(g）ch4（g)2h2o(g) h165。0 kj/mol. 反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則h1（1076343644132465）kj/mol198 kj/mol。它與上述實測值差異較大的原因可能是反應(yīng)溫度、壓強不同，鍵能數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確等。考點：考查平衡狀態(tài)的有關(guān)計算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及反應(yīng)熱計算等23(1）1ar3d7或1s22s22p63s23p63d7（2分)（2）n和cl(共2分)sp2和sp3（共2分）（3)o3(2分）（4)h2o2與h2o之間可以形成氫鍵(2分）（5）10（2分）【解

37、析】試題解析:（1）co2+核外有25個電子,基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7;（2）氮原子與氯離子提供孤電子對與co3+形成配位鍵；co（nh3）5no22+的配體中氮原子的雜化軌道sp3；而no2-中氮原子的雜化軌道類型為sp2；（3）no2-的電子數(shù)為24，氣等電子體為o3；(4）h2o2與h2o可以形成氫鍵，溶解度增大，導(dǎo)致二者之間互溶；（5）雙鍵中一個鍵,一個鍵；1molndma分子中有6molc-h；2molcn；1molnn；1moln-o鍵，共10摩爾；考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；24（18分)（1）正ad2cl+2h2ocl2+h2+2oh(2）no2e-h2ono32h+0。1（3）負4al2cl7-3e=al7alcl4-2h+2eh2【解析】試題分析：(1）電解過程中陽離子向陰移動，則圖中a極為陽極，要連接電源的正極。b電極為陰極，表面h+發(fā)生還原反應(yīng)，促進水的電離，陰極區(qū)產(chǎn)物大量oh,同時陽極區(qū)cl發(fā)生氧化反應(yīng)，則精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖