江蘇省東臺創(chuàng)新高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)4月份月檢測試題

1、江蘇省東臺創(chuàng)新高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)4月份月檢測試題江蘇省東臺創(chuàng)新高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)4月份月檢測試題年級：姓名：- 8 -江蘇省東臺創(chuàng)新高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)4月份月檢測試題一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個正確答案15230分）1第三電子層含有的軌道數(shù)為（ ）a、3 b、5 c、7 d、9 2下列大小關(guān)系正確的是()a晶格能：naclcaoc熔點(diǎn)：nainabr d熔、沸點(diǎn)：co2nacl3 .下列說法中不正確的是（）。a.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)b.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵c.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵d.n2分子中有

2、一個鍵，2個鍵4、下列敘述正確的是()a離子鍵有飽和性和方向性b離子化合物只含有離子鍵c有些離子化合物既含有離子鍵又含有共價鍵d離子化合物中一定含有金屬元素 5、若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)雪花水水蒸氣氧氣和氫氣的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是( )a氫鍵；范德華力；非極性鍵b氫鍵；氫鍵；極性鍵c氫鍵；極性鍵；范德華力d范德華力；氫鍵；非極性鍵6氯化銫晶胞(晶體中重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元)如下圖甲所示，該晶體中cs與cl的個數(shù)比為11，化學(xué)式為cscl。若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖乙所示，其中含有a、b、c三種微粒，則該晶體中a、b、c微粒的個數(shù)比為 ()a131 b431c1 61 d86

3、17、某原子的最外層電子排布為nsnnp2n+1,則該元素在周期表中的位置為 （ ） a第二周期，a族 b第二周期，a族 c第五周期，a族 d第七周期，a族8.下列軌道表示式所表示的元素原子中，正確的是()a.b. c. d.9意大利羅馬大學(xué)的fulvio cacace等人獲得了極具理論研究意義的n4氣體分子。n4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()an4分子中只含有共價鍵b由n4分子形成的晶體可能屬于離子晶體c1 mol n4分子所含共價鍵數(shù)為4nadn4沸點(diǎn)比p4(白磷)高10元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是： asi, p, cl bn, p, as co, s, cl dna,

4、k, rb 11按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是： afe bmg cp dcr12以下能級符號不正確的是 （ ） a3s b2p c3d d3f 13.下列表達(dá)方法正確的是()。ana2o的電子式：na 2b硫離子的電子式： 2cna的結(jié)構(gòu)示意圖：d碳13：c14對na、mg、al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是： a、堿性：naoh mg(oh)2 al(oh)3 b、第一電離能：na mg mg al d、電負(fù)性：na mg al15. 下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是()二不定項(xiàng)選擇(每題有一到兩個答案正確104=40分)16已知x、y

5、、z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是()azxy3bzx2y6czx4y8dzx8y12174p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（ ）a、15 b、 33 c、 35 d、 5118人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運(yùn)動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是：a核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”b核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”c核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電

6、子” d核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”19x 、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知 a. x的原子半徑大于y的原子半徑。 b. x的電負(fù)性小于y的電負(fù)性。c. x 的氧化性大于y的氧化性。 d. x的第一電離能大于y 的第一電離能。20電子構(gòu)型為ar 3d104s2的元素是（ ）a稀有氣體 b過渡元素 c主族元素 d金屬元素21在nacl晶體中，距離最近的na組成的最小多面體是()a正四面體 b正六面體c正八面體 d正十二面體22構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低。若以e（nx）表示某能級的能量，以下各式

7、中正確的是 ae(4s) e(3s) e(2s) e(1s) be(3d) e(4s) e(3p) e(3s) ce(5s) e(4f) e(4s) e(3d) de(5s) e(4s) e(4f) e(3d)23.24、下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒問以范德華力結(jié)合的是( )a氮化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200，熔融態(tài)不導(dǎo)電b溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98，熔融態(tài)不導(dǎo)電c五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)195，易溶于乙醇、丙酮中d溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水時能導(dǎo)電25、下列說法正確的是 ( )a.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵b.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸c.元素的

8、非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)d.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體三填空題(5315分)26 w、x、y、z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；x和ne原子的核外電子數(shù)相差1；y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。（1）x位于元素周期表中的位置為 w的基態(tài)原子核外有 個未成對電子 。（2）z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式） 。沸點(diǎn)較高的是（寫化學(xué)式） 。（3）y與z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 四 .解答題 (5315分)27如圖為晶體晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)每個y同時吸引著_個x，每個x同時吸引_個y，該晶體的化學(xué)式為(x寫在前面y寫在后面)_。(2)晶體中在每個x周圍與它最接近且距離相等的x共有_個；(3)晶體中距離最近的2個x與1個y形成的夾角xyx角度為_(填角的度數(shù))；2019-2020學(xué)年度第二學(xué)期4月份月檢測2018級化學(xué)參考序號12345