浙江省紹興市2019-2020學年高二化學下學期期末調(diào)測試題

1、浙江省紹興市2019-2020學年高二化學下學期期末調(diào)測試題浙江省紹興市2019-2020學年高二化學下學期期末調(diào)測試題年級：姓名：- 28 -浙江省紹興市2019-2020學年高二化學下學期期末調(diào)測試題（含解析）考生須知：1.全卷分第i卷、笫 ii 卷、答題卷， 滿分為 100 分。考試時間為 90 分鐘。2.請將學校、班級、姓名分別填寫在答題卷相應位置上。答案必須做在答題卷相應位置上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： hl li7 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 si28 s32 cl35.5 k39 ca40 mn55 fe56 cu64 i127 ba137選擇題部分一、

2、選擇題（本大題共 25 小題， 每小題 2 分， 共 50 分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1. 下列固體中，屬于原子晶體的共價化合物是a. naclb. sic. sio2d. ch3cooh【答案】c【解析】【詳解】anacl固體為離子晶體，a與題意不符；bsi固體為原子晶體，但為單質(zhì)，b與題意不符；csio2為原子晶體，且為化合物，c符合題意；dch3cooh固體為分子晶體，d與題意不符；答案為c。2. 蒸餾含有fe3+的自來水獲得少量純凈的水，需要用到的儀器是a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分析】蒸餾含有fe3+的自來水獲得

3、少量純凈的水，需要用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、直形冷凝管、牛角管和錐形瓶?！驹斀狻縜該儀器為直形冷凝管，蒸餾時用到，a選；b該儀器為容量瓶，蒸餾時不會用到，b不選；c該儀器為分液漏斗，蒸餾時不會用到，c不選；d該儀器為漏斗，蒸餾時不會用到，d不選；答案選a。3. 下列屬于酸，又是強電解質(zhì)的是a. 蔗糖b. 醋酸c. 硫酸d. 稀鹽酸【答案】c【解析】【詳解】a蔗糖是有機物，為非電解質(zhì)，故a不符合題意；b醋酸是酸，但屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，故b不符合題意；c硫酸是強酸，屬于強電解質(zhì)，故c符合題意；d稀鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，故d不符合題意；故選：c。4. 反應cu+2h2so4（濃）

4、cuso4 +so2+ 2h2o中，氧化產(chǎn)物是a. h2so4b. cuso4c. so2d. h2o【答案】b【解析】【詳解】反應cu+2h2so4（濃）cuso4 +so2+ 2h2o中，cu化合價升高失去電子作還原劑，被濃硫酸氧化為cuso4，故氧化產(chǎn)物為cuso4，答案選b。5. 下列物質(zhì)的名稱不正確的是a. na2co3: 純堿b. kal(so4)212 h2o ： 明礬c. ch2cl2: 氯仿d. ：2-甲基戊烷【答案】c【解析】【詳解】a純堿即為碳酸鈉，a正確；bkal(so4)212 h2o俗稱明礬，可以用來凈水，b正確；c氯仿是chcl3，故c錯誤；d該物質(zhì)最長碳鏈上有5

5、個碳原子，距離支鏈最近的一端開始編號，2號碳上有一個甲基，名稱為2-甲基戊烷，d正確；綜上所述答案為c。6. 下列表示正確的是a. nacl 的電子式：b. 乙醛的結構簡式： ch3cohc. 乙烷的比例模型：d. 二氧化碳的結構式： o=c=o【答案】d【解析】【詳解】anacl為離子化合物，其電子式為：，故a錯誤；b乙醛的結構簡式為：ch3cho，故b錯誤；c該模型為乙烷的球棍模型，故c錯誤；d二氧化碳中碳氧之間形成兩對共用電子對，結構式為o=c=o，故d正確；故選：d7. 下列說法不正確的是a. 氕、氘、氚是氫元素的三種核素b. 氧氣和臭氧互為同素異形體c. c5h12的同分異構體有3種

6、，其沸點各不相同d. 乙醇和甘油具有相同的官能團，互為同系物【答案】d【解析】【詳解】a氕、氘、氚分別為，是氫的三種核素，a正確；b氧氣和臭氧均為o元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，b正確；cc5h12的同分異構體有正戊烷、新戊烷和異戊烷共3種，其沸點各不相同，c正確；d乙醇和甘油具有相同的官能團羥基，但乙醇只含有1個羥基，甘油含有3個羥基，兩者結構不相似，不互為同系物，d錯誤；答案選d。8. 下列說法不正確的是a. 氧化鋁常用于制造耐火材料b. 熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污c. 氫氣是一種理想的一次能源d. 84 消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的消毒劑【答案】c【解析】【詳解】a

7、氧化鋁(al2o3)具有很高的熔點，可用于制造耐火材料，故a正確；b純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，可以去除物品表面的油污，故b正確； c直接從自然界獲取的能源為一次能源，氫氣不能從自然界中大量獲得作為能源，可利用一次能源制得氫氣，屬于二次能源，故c錯誤；d84消毒液的有效成分為naclo，具有強氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性從而殺死病毒，是一種高效消毒劑，故d正確；答案選c。9. 下列說法不正確的是a. 工業(yè)上用氫氣還原氧化鐵的方法冶煉鐵b. 工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅c. 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣d. 工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸【答案】a【解析】【詳解】a工業(yè)

8、上常用co還原氧化鐵的方法冶煉鐵，a錯誤；b工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅得到硅單質(zhì)和co，b正確；c工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，同時生成naoh和h2，c正確；d工業(yè)上采用接觸法制備硫酸，用濃硫酸吸收so3生成發(fā)煙硫酸，d正確；答案選a。10. 下列說法不正確的是a. 天然氣是有機化合物，煤是無機化合物b. 石油的裂化是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量c. 煤的氣化、液化和干餾都是化學變化d. 在催化劑作用下，用玉米、高粱為原料經(jīng)水解和發(fā)酵可制得乙醇【答案】a【解析】【詳解】a煤是多種有機物和無機物的混合物，不是化合物，a錯誤；b石油的裂化是講長鏈的分析斷成鍛鏈的分子，主要是為了

9、提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，b正確；c煤的干餾生成煤焦油等、氣化生成co和氫氣、液化生成甲醇，均為化學變化，c正確；d玉米、高粱的主要成分為淀粉，在催化劑的作用下，用玉米、高粱為原料經(jīng)水解和發(fā)酵可制得乙醇，d正確；答案選a。11. 下列有關實驗說法，不正確的是a. 熱溶液需冷卻后才能轉移到容量瓶中b. 可用無水乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)c. 在聞氣體的氣味時，應用手輕輕地在集氣瓶口扇動，使極少量氣體飄進鼻孔d. 培養(yǎng)明礬晶體時，為得到較大顆粒的晶體，應自然冷卻靜置過夜【答案】b【解析】【詳解】a溶液和容量瓶都有熱脹冷縮的性質(zhì)，若配制熱溶液，一方面因為溶液在熱的情況下就定容了，等冷卻后的溶液體積就

10、變小了，導致濃度比所要求的高；另一方面，導致儀器本身的熱脹冷縮，也會導致所加液體體積不準確，產(chǎn)生誤差，則熱溶液需冷卻后才能轉移到容量瓶中，故a正確；b乙醇與水互溶，溶液不分層，所以不能選擇乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)，故b錯誤；c聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，防止中毒事故發(fā)生，故c正確；d自然冷卻，可使晶粒生長，則培養(yǎng)明礬晶體時，應使飽和溶液緩慢冷卻才能得到較大顆粒的晶體，故d正確；答案選b。12. 下列關于氮及其化合物說法，不正確的是a. 工業(yè)上可用液氨作制冷劑b. 銨態(tài)氮肥應避免與堿性肥料混合使用c. no、no2均為大氣

11、污染氣體， 在大氣中可穩(wěn)定存在d. 工業(yè)濃硝酸常因溶有no2 而略顯黃色【答案】c【解析】【詳解】a液氨汽化時吸收大量的熱，可以作制冷劑，a正確；b銨態(tài)氮肥有銨根離子，能與堿性物質(zhì)反應生成氨氣，使肥效降低，所以銨態(tài)氮肥應避免與堿性肥料混合使用，b正確；cno易被空氣中的氧氣氧化，不能穩(wěn)定存在，c錯誤；d工業(yè)硝酸的質(zhì)量分數(shù)約為69%，常因溶有少量no2而略顯黃色，d正確；答案選c。13. 能正確表示下列變化的離子方程式是a. co的水解方程式：co+2h2oh2co3+2oh-b. 用鋁粉和naoh溶液反應制取少量h2：al+2oh-=alo+h2c. 向na2sio3溶液中滴加稀鹽酸：na2s

12、io3+2h+=h2sio3+2na+d. nahso4溶液中滴加ba(oh)2至恰好完全沉淀：h+so+ba2+oh-=baso4+h2o【答案】d【解析】【詳解】a水解分步進行，co的水解生成hco，離子方程式為co+h2ohco+2oh-，a錯誤；b用鋁粉和naoh溶液反應制取少量h2，離子方程式為2al+2oh-+2h2o=2alo+3h2，b錯誤；c向na2sio3溶液中滴加稀鹽酸，生成硅酸沉淀，正確的離子方程式為sio+2h+=h2sio3，c錯誤；dnahso4溶液中滴加ba(oh)2至恰好完全沉淀，二者按照1:1反應，離子方程式為h+so+ba2+oh-=baso4+h2o，d

13、正確；答案選d。14. 下列說法正確的是a. 玉米油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物b. 除去溴苯中少量溴，可加naoh溶液充分振蕩后分液c. 向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不溶解d. 淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱45min，在水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱，可檢驗淀粉的水解產(chǎn)物【答案】b【解析】【詳解】a玉米油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，但不屬于高分子化合物，a說法錯誤；b溴可與氫氧化鈉反應生成可溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉，而溴苯不溶于水，可用分液的方法分離，b說法正確；c向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸銨溶液，發(fā)生鹽析，鹽析為可逆過程，生成的沉淀物加水后能

14、再溶解，c說法錯誤；d淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱45min后，應先加入naoh溶液至溶液呈堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生檢驗淀粉的水解產(chǎn)物，d說法錯誤；答案選b。15. 下列關于的說法，不正確的是a. 該物質(zhì)含有 1 個手性碳原子b. 該物質(zhì)可由兩種單體分子通過縮聚反應生成c. 該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可用于制備阿司匹林d. 1mol 該物質(zhì)與足量 naoh 溶液反應， 最多可消耗3n mol naoh【答案】a【解析】【詳解】a連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，該高聚物中每個鏈節(jié)上與甲基相連的碳原子為手性碳原子，所以該物質(zhì)中有n個手性碳，故a錯誤；b

15、根據(jù)該物質(zhì)的連接結構可知該物質(zhì)可以由單體和hoocch(ch3)oh發(fā)生脫水縮合形成，故b正確；c水解生成，可用于合成阿司匹林，故c正確；d該物質(zhì)水解產(chǎn)生和hoocch(ch3)oh，1mol消耗2molnaoh，1molhoocch(ch3)oh消耗1molnaoh，所以1mol該物質(zhì)與足量naoh溶液反應，最多可消耗3n mol naoh，故d正確；綜上所述答案為a。16. w、x、y、z 四種元素在周期表中的位置如右圖所示，其中w、x、y為短周期元素，w元素原子核外m層電子數(shù)是k層的3倍。下列說法不正確的是xwyza. w 的原子半徑大于 yb. w 的最高價氧化物的水化物酸性小于 yc

16、. x 的非金屬性比w 的強， 所以 x 氫化物的沸點更高d. z 與 y 元素可形成化合物zy4【答案】c【解析】【分析】w、x、y為短周期元素，w元素原子核外m層電子數(shù)是k層的3倍，則w的m層有6個電子，所以w為s元素，再根據(jù)x、y、z、w在元素周期表中的位置可知，x為o元素，y為cl元素，z為ge元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜同周期元素從左至右原子半徑依次減小，則原子半徑：wy，a正確；b非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性wy，因此酸性：h2so4hclo4，b正確；c由于h2o分子間存在氫鍵，所以h2o的沸點高于h2s，與元素非金屬性無關，c錯誤；dge是第a族元素，

17、與c元素同主族，根據(jù)ccl4可推知，ge可與cl元素形成化合物gecl4，d正確；答案選c。17. 下列說法不正確的是a. 某溶液 c(h+)c(oh-) ,則該溶液一定顯酸性b. 0.1 mol l-1一元酸 hx 溶液ph=3，則 hx 一定為弱電解質(zhì)c. 相同溫度下，等濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的 ph 大d. 相同溫度下， ph相等的鹽酸、ch3cooh溶液， c( cl-) =c(ch3coo-)【答案】c【解析】【詳解】a氫離子濃度大于氫氧根離子濃度溶液一定顯酸性，故a正確；b0.1 mol l-1一元酸 hx 溶液ph=3，氫離子濃度為0.001 mol l-1，說明h

18、x不能完全電離，則一定為弱電解質(zhì)，故b正確；c相同溫度下，等濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液的濃度仍然相同，鹽酸是強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，因此鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，鹽酸的ph小于醋酸，故c錯誤；d根據(jù)電荷守恒可得：醋酸溶液中：，鹽酸溶液中：，ph值相等，則兩溶液中氫離子濃度相等，氫氧根濃度也相等，則c( cl-) =c(ch3coo-)，故d正確；故選：c。18. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（n2h4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，koh溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關于該電池的敘述正確的是a. b 極發(fā)生氧化反應b.

19、 a 極的反應式：n2h4 + 4oh- -4e- = n2+ 4h2oc. 放電時，電子從 b 極經(jīng)過負載流向 a 極d. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜【答案】b【解析】分析】n2h4中，n原子化合價由-2價變?yōu)?價，失電子，則a極為負極，發(fā)生氧化反應；b極空氣得電子，作正極，發(fā)生還原反應?！驹斀狻縜b極為電池的正極，得電子，發(fā)生還原反應，a敘述錯誤；ba極上，n2h4中，失電子，與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子反應生成氮氣和水，電極反應式：n2h4 + 4oh- -4e- = n2+ 4h2o，b敘述正確；c放電時，電子從a極經(jīng)過負載流向b極，c敘述錯誤；d其中的離子交換膜需要氫氧根離子透

20、過，選用陰離子交換膜，d敘述錯誤；答案為b。19. 常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：ni(s)+4co(g)ni(co)4(g)h。230時， 該反應的平衡常數(shù)k=210- 5。已知：ni(co)4的沸點為 42.2，固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段： 將粗鎳與co反應轉化成氣態(tài)ni(co)4；第二階段： 將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳，下列判斷不正確的是a. ni(s)+4co(g)ni(co)4(g)能自發(fā)進行的原因是h0b. 增加c(co)，有利于粗鎳轉化為ni(co)4c. 第一階段，在 30和50兩者之間選擇反應溫度，選 50d. 第二階段，ni(co)4分解率較低

21、【答案】d【解析】【詳解】a由第二階段中，氣態(tài)ni(co)4加熱至230制得高純鎳，反應ni(s)+4co(g)ni(co)4(g)平衡逆向移動，有利于高純鎳的生成，由此可知反應為放熱，h0，故a正確；b增加c(co)，平衡向正向移動，有利于粗鎳轉化為ni(co)4，故b正確；cni(co)4的沸點為42.2，應大于沸點，便于分離出ni(co)4，則第一階段，在30和50兩者之間選擇反應溫度，選50，故c正確；d加熱至230制得高純鎳，可知第二階段ni(co)4分解率較大，故d錯誤；答案選d。20. na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a. h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h

22、-57.3 kjmol-1，則氨水與鹽酸反應生成1mol h2o(l)放熱57.3 kjb. s2o+2h+=s+so2+h2o，則每生成22.4lso2轉移電子數(shù)為2nac. 14g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產(chǎn)生co2 分子數(shù)為nad. 1 molcl2溶于水，溶液中cl-、clo-和hclo的微粒數(shù)之和為2na【答案】c【解析】【詳解】a氨水為弱電解質(zhì)，電離吸熱，因此氨水與鹽酸反應生成1mol h2o(l)放熱小于57.3 kj，a錯誤；b未指明標準狀況，不能準確計算22.4lso2的物質(zhì)的量，則不能計算轉移的電子數(shù)，b錯誤；c乙烯和丙烯的最簡式均為ch2，14gch2的物質(zhì)的量為1m

23、ol，完全燃燒生成co2分子的數(shù)目為na，c正確；d氯氣溶于水，部分與水反應生成hcl和hclo，部分仍以氯氣分子形式存在，所以溶液中cl-、clo-和hclo的微粒數(shù)之和小于2na，d錯誤；答案選c。21. 溫度分別為 t1 和 t2 時， 將氣體 x 和氣體 y 各 0.16mol 充入 l0l 恒容密閉容器中， 發(fā)生反應 x（g）+y（g）2z（g）, 一段時間后達到平衡， 反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表溫度/kt1t2t3t4t1n（y）0.140.120.100.10t2n（y）0.130.090.08下列說法正確的是a. 該反應的正反應為放熱反應b. 溫度為t1時，0 t1 時間段用

24、z 表示的平均反應速率為 moll-1.min-1c. 溫度為t2 時，t3時刻剛好達到平衡狀態(tài)d. 在 t1 下平衡后 ， 保持其他條件不變， 再充入 0.2molz, 平衡時 x 的體積分數(shù)不變【答案】d【解析】【分析】對于反應x(g)y(g)2z(g)，反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，則增大壓強，平衡不移動，由表中數(shù)據(jù)可知，達到平衡時，t2溫度剩余y的物質(zhì)的量較少，則消耗較多，可知t2t1，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，計算平衡時各物質(zhì)的濃度，結合k計算?！驹斀狻縜由以上分析可知該反應的正反應為吸熱反應，故a錯誤；b溫度為t1時，0t1時間段的平均速率v(z)2v(y)moll

25、1min1，故b錯誤；c由以上分析可知，t2大于t1，溫度高反應速率快，到達平衡的時間段，由表中數(shù)據(jù)可知t1時，t3時刻反應達到平衡狀態(tài)，則t2時，應在t3前反應達到平衡，故c錯誤；d反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，則增大壓強，平衡不移動，保持其他條件不變，再充入0.2molz，相當于增大壓強，則平衡時x的體積分數(shù)不變，故d正確；故選：d。22. 2so2(g)+o2(g)2so3(g) h1，反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關敘述不正確的是a. 2so2(g)+o2(g)2so3(l)h2 h1b. 溫度升高，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度c. 該反應的正反應為放熱反應，h =（e1-

26、 e 2）kjmol-1d. 使用催化劑可降低活化能，提高活化分子百分數(shù)【答案】a【解析】【詳解】aso3(g)=so3（l）h0，根據(jù)蓋斯定律，2so2(g)+o2(g)2so3(l)釋放的能量大于生成氣體so3，則h2h1，a不正確；b根據(jù)圖像可知，反應為放熱反應，h10，溫度升高，平衡逆向移動，則逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，b正確；c根據(jù)圖像可知，該反應的正反應為放熱反應，h =（e1- e 2）kjmol-1，c正確；d使用催化劑可降低活化能，導致活化分子數(shù)目增大，總分子數(shù)目不變，則提高活化分子百分數(shù)，d正確；答案為a。23. 室溫下，用 0.1000moll-1的標準鹽酸分

27、別滴定 20.00ml的0.l000moll-1氨水和20.00ml的 0.l000moll-1氫氧化鈉溶液，滴定過程中溶液ph隨中和百分數(shù)的變化如圖所示，已知lg2=0.3，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.46.2。下列有關滴定過程說法不正確的是a. 滴定氨水溶液當中和百分數(shù)為50%時，各離子濃度間存在關系：c(nh)+c(h+)=c(oh-)+c(cl-)b. 滴定氨水溶液中和百分數(shù)為100%時，溶液中水的電離程度最大c. 從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準確性更佳d. 滴定氫氧化鈉溶液當中和百分數(shù)為150%時，所得溶液的ph=l.7【答案】c【解析】【詳解】a滴

28、定氨水溶液當中和百分數(shù)為50%時，溶液中存在電荷守恒c(nh)+c(h+)=c(oh-)+c(cl-)，a正確；b滴定氨水溶液中和百分數(shù)為100%時，酸與堿的物質(zhì)的量分數(shù)分數(shù)最大，此時溶液中水的電離程度最大，b正確；c從滴定曲線看，甲基紅的變色范圍更接近于滴定終點，而使用甲基橙顯示偏晚，因此使用甲基紅作為滴定過程中的指示劑準確性更佳，c錯誤；d滴定氫氧化鈉溶液當中和百分數(shù)為150%時，即加入鹽酸30ml，此時溶液中氫離子濃度，則所得溶液的，d正確；答案選c。24. cacl2固體遇nh3會形成cacl28nh3。下列說法不正確的是a. cacl2不能用于干燥nh3b. cacl28nh3中ca

29、cl2與nh3通過分子間作用力結合而成c. cacl28nh3溶于水，通入少量co2可產(chǎn)生白色沉淀d. cacl2與nh3形成cacl28nh3的過程屬于化學變化【答案】b【解析】【詳解】acacl2固體遇nh3會發(fā)生反應形成cacl28nh3，所以cacl2不能用于干燥nh3，a說法正確；bcacl28nh3是氨氣和氯化鈣生成一種絡合物，cacl2與nh3通過配位鍵結合而成，b說法錯誤；ccacl28nh3溶于水，溶液呈堿性，溶液中的oh-和通入的co2反應生成，和ca2+反應產(chǎn)生caco3白色沉淀，c說法正確；dcacl2固體遇nh3形成cacl28nh3的過程生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，

30、d說法正確。答案選b?！军c睛】干燥劑不能與被干燥氣體反應。25. 某固體混合物x，可能含有k2so3、kalo2、fecl3、na2co3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取x進行如下實驗：x與足量稀硝酸反應，得到氣體1和溶液2溶液2中滴加足量的氨水，得到有色沉淀3。下列說法正確的是a. 氣體l可能為so2和co2的混合物b. 沉淀3可能為fe(oh)3、al(oh)3的混合物c. 固體粉末x中一定有fecl3、na2co3,可能有kalo2d. 往溶液2中加入cu粉，若溶解，說明x中含有fecl3固體粉末【答案】b【解析】【分析】已知溶液2中滴加足量的氨水，得到有色沉淀3，則固體物質(zhì)

31、中含有fecl3，則na2co3不能存在；x與足量稀硝酸反應，得到氣體1和溶液2，則一定含有k2so3；kalo2無法確定?！驹斀狻縜稀硝酸具有強氧化性，氣體1不可能為so2，兩者要發(fā)生氧化還原反應，a說法錯誤；b沉淀3中一定含有fe(oh)3，可能含有al(oh)3，b說法正確；c固體粉末 x中一定有fecl3、k2so3，一定沒有na2co3，可能有kalo2，c說法錯誤；d往溶液2中加入cu粉，若溶解，可能為硝酸與cu反應生成硝酸銅溶液，不能說明x中含有氯化鐵，d說法錯誤；答案為b。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共 4 小題， 共 50 分）26. i.氨氣分子構型_；比較結合h+能力

32、的相對強弱：h2o_nh3(填“”、“”或“=”),用一個離子方程式說明h3o+和nh給出h+能力的相對強弱_。ii.某鉀鹽x(摩爾質(zhì)量介于200gmol-1300 gmol-1之間)具有強氧化性， 由三種常見的元素組成，有如下轉化關系：請回答下列問題：(1)x中除鉀元素外還含有元素 _、 _。(填元素名稱)(2)請寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子反應方程式_。(3)x與水在一定條件下發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，一種為酸式鹽，另一種具有漂白性， 請寫出x與水反應的化學方程式： _?！敬鸢浮?(1). 三角錐形 (2). (3). nh3+h3o+=nh+h2o (4). 硫 (5). 氧 (6). so3+

33、ba2+ h2o =baso4 +2h+ (7). k2s2o8+2h2o =2khso4+h2o2【解析】【分析】.單質(zhì)氣體c可使帶火星的木條復燃，c是氧氣，標況下，224ml氧氣的物質(zhì)的量是0.01mol；氣體b的物質(zhì)的量是0.03mol，通入足量bacl2溶液，生成硫酸鋇沉淀0.02mol，說明b氣體含有0.02molso3；a是強酸鹽，則a為k2so4，可根據(jù)各元素的質(zhì)量計算x的化學式?！驹斀狻?nh3中心原子的價電子對數(shù)為，含有1對孤對電子，則其分子構型為三角錐形，h2o為弱電解質(zhì)，能夠電離生成h3o+，而h3o+又能與nh3反應生成，所以結合h+的能力h2onh3，反應方程式為nh

34、3+h3o+=nh+h2o；.(1)x隔絕空氣加熱，分解出so3和o2，所以x中除鉀元素外還含有元素硫、氧；(2)so3和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應的離子方程式是so3+ba2+h2o=baso4+2h+。(3)0.02molso3和0.01molo2的質(zhì)量為0.02mol80g/mol+0.01mol32g/mol=1.92g，根據(jù)質(zhì)量守恒，m(k2so4)=5.4g-1.92g=3.48g，n(k2so4)=，所以n(k)=0.04mol、n(s)=0.02mol+0.02mol=0.04mol、n(o)=0.02mol4+0.02mol3+0.01mol2=0.16mol

35、，n(k)：n(s)：n(o)=1：1：4，x的摩爾質(zhì)量介于200gmol-1300 gmol-1之間，所以x的化學式是k2s2o8，k2s2o8與水在一定條件下發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，一種為酸式鹽，另一種具有漂白性，則產(chǎn)物是khso4、h2o2，根據(jù)原子守恒可知k2s2o8與水反應的化學方程式是k2s2o8+2h2o=2khso4+h2o2。27. 工業(yè)上大量排放的nox、so2、co2都會污染環(huán)境， 如何治理環(huán)境和利用資源是科學研究中的重要課題。(1)利用活性炭的還原性可處理汽車尾氣， 發(fā)生如下反應： c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g) h 0,一定條件下，密閉容器中的有關物質(zhì)

36、的濃度時間的變化如表所示 ：01020304050no2.01.160.400.400.600.60n200.42ab1.201.20co200.42ab1.201.20020min 內(nèi)的平均反應速率 v(co2) = _mol/ ( l min ) 。30min 時只改變某一條件， 則可能的變化是 _(填字母編號)。a.升高溫度 b. 降低溫度 c. 再通入一定量的 no d.縮小容器的體積 e. 加入合適的催化劑 f. 增大容器體積(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式 為 2c(s)+2so2 (g) s2(g)+2co2(g)。一定壓強下，向 il 密閉容器中充入足量的焦炭和l mol

37、so2發(fā)生反應 ，測得so2的反應速率與s2 ( g ) 的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示： a、b、c、d四點對應的狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的有_ ( 填字母)。(3)高溫下碳可將難溶的重晶石轉化為 bas:反應1:baso4(s)+4c(s) 4co(g)+bas(s)h=+57 l.2 kjmoj-1反應2:baso4(s)+4c(g)4co2(g)+bas(s)h =-188 k.jmol-1。保持溫度不變， 若t2時刻將容器體積減小為一半，t3時刻達到新的平衡， 請在下圖繼續(xù)畫出t2 t4區(qū)間 c ( co ) 的變化曲線_。 科學家將大量排放的co2作為新碳源的研究引起國際關注， 以

38、新型的二氧化鈦為催化劑，可以將co2和ch4直接轉化成乙酸。催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的 變化關系如圖所示。 250 300時， 溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 _。 【答案】 (1). 0.04 (2). cd (3). c (4). (5). 溫度在 250-300 時，催化劑的催化效率降低， 乙酸生成速率下降【解析】【分析】(1)020min內(nèi)no的濃度變化為：2.0mol/l0.40mol/l1.60mol/l，則co2的濃度增加：1.6mol/l0.8mol/l，結合v，計算平均反應速率v(co2)；30min計算出第二次達到平衡狀態(tài)后平衡常數(shù)k4，與第一次平衡時相

39、同，則不可能是改變溫度，且在先平衡條件下，各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵鹊?.5倍，據(jù)此結合化學平衡的影響因素分析；(2)達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的生成速率之比等于其計量數(shù)之比；(3) 圖1 中，t2時刻將容器體積減小為一半，此時刻容器中c(co)濃度增大一倍，反應平衡正向移動，c(co)濃度降低，t3時刻達到新的平衡，c(co)不變，但其濃度大于原來平衡濃度；根據(jù)溫度對催化劑活性的影響；【詳解】(1)020min內(nèi)no的濃度變化為：2.0mol/l0.40mol/l1.60mol/l，則co2的濃度增加：1.6mol/l120.8mol/l，其平均反應速率v(co2)0.04moll1min1

40、；故答案為：0.04；30min時改變某一條件后，在第二次達到平衡狀態(tài)后平衡常數(shù)k4，20min后第一次達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數(shù)k4，與第一次平衡時相同，則不可能是改變溫度，且在先平衡條件下，各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵鹊?.5倍，則改變的條件只能在其它條件不變時將體積壓縮到原來的或在其它條件不變時充入一定量的no(為原起始no的物質(zhì)的量的0.5倍)，故答案為：cd；(2)達到平衡狀態(tài)時，so2的生成速率與s2(g)的生成速率之比為2：1，根據(jù)圖知，只有c點符合，故答案為：c；(3) 圖1 中，t2時刻將容器體積減小為一半，此時刻容器中c(co)濃度增大一倍，反應平衡正向移動，c(co)濃度降

41、低，t3時刻達到新的平衡，c(co)不變，但其濃度大于原來平衡濃度，其圖象為；故答案為：；溫度超過250時，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低；故答案為：溫度在250300時，催化劑的催化效率降低，乙酸生成速率下降。28. mg(clo3)23h2o為強氧化性物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為 ：mgcl2+2naclo3+3h2o=mg(clo3)23h2o+2nacl實驗室制備mg(clo3)23h2o的過程如圖1已知四種化合物的溶解度(s)與溫度(t)的變化曲線關系如圖2所示(1)抽濾裝置中儀器a的名稱是_。圖示裝置不合理之處有_。(2)操作x是_。(3)“溶解

42、”時加水太多會明顯降低mg(clo3)23h2o的產(chǎn)率且雜質(zhì)增加，其原因是_。(4)下列有關實驗過程(如圖3)與操作說法不正確的是_a 為快速獲得產(chǎn)品，冷卻時可用冰水b 洗滌時應用無水乙醇c 抽濾mg(clo3)23h2o時，可用略小于漏斗內(nèi)徑又能蓋住小孔的濾紙d 抽濾時，當吸濾瓶中液面快到支管時，應拔掉橡皮管，將濾液從支管口倒出(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的nano2溶液充分反應，配制成250 ml溶液，取25 ml溶液加足量稀硝酸酸化并加入合適的指示劑，用0.1000moll-1 的agno3標準溶液滴定至終點，平均消耗標準液 24.00ml.則樣品中mg(clo3)23h2o 的純度是 _。反應原理的離子方程式：clo+ ag+3no=agcl +3no【答案】 (1). 布氏漏斗 (2). 布氏漏斗頸口斜面沒有與吸濾瓶支管口相對，安全瓶應短進長出 (3). 趁熱過濾 (4). 加水過多會延長蒸發(fā)時間，促使mgcl2的水解量增大，產(chǎn)生mg(oh)2等雜質(zhì)， 產(chǎn)率下降 (5). bcd (6). 98.00%【解析】【分析】本實驗為制備mg(clo3)23h2o的實驗，mg