2019-2020年高中化學20二氧化硫的性質和作用（含解析）

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精課時分層作業(yè)(二十)（建議用時：45分鐘）合格基礎練1環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅之一，下列氣體的排放不會造成大氣污染的是(）aso2 bn2ccl2 dcobso2、cl2、co均有毒，都是大氣污染物.2關于so2的敘述中正確的是（)a在有的反應中表現(xiàn)氧化性，在有的反應中表現(xiàn)還原性b是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸cso2氣體通入naoh溶液一定得到na2so3dso2氣體通入bacl2溶液中,能生成白色沉淀a亞硫酸不穩(wěn)定，易分解，b項錯；so2與naoh反應還可能生成nahso3，c項錯;so2與bacl2溶液不反應， d項錯。3為了除去so2中少量的h

2、cl氣體，應將混合氣體通入()a溴水 bnahso3飽和溶液cnaoh溶液 dnahco3飽和溶液b除雜的原則“不增不減”。即不能引入雜質離子，不能減少要保留的物質.4下列變化不屬于化學變化的是（)aso2使品紅溶液褪色b氯水使有色布條褪色c活性炭使紅墨水褪色dh2o2水溶液使染料褪色ca、b、d都是通過發(fā)生化學反應使有色物質褪色.而c是通過活性炭的吸附作用將有色物質吸附，從而使顏色褪去，為物理變化.故選c。5下列四種有色溶液與so2作用，均能褪色,其實質相同的是（)品紅溶液酸性kmno4溶液滴有酚酞的naoh溶液淀粉-碘溶液a bc ddso2使酸性kmno4溶液、淀粉碘溶液褪色均體現(xiàn)其還原

3、性。so2使品紅溶液褪色是漂白性的結果。so2是酸性氧化物,與naoh反應使溶液褪色。6下列離子方程式正確的是(）a向naoh溶液中通入少量的so2so2oh=hsob向氯水中通入少量的so2cl2so22h2o=4h2clsoc將so2通入飽和的nahco3溶液中2hco=h2oco2d將so2通入bacl2溶液中so2h2oba2=baso32hba項為so22oh=soh2o；c項中應為2hcoso2=so2co2h2o;d項中不反應.7氯水和so2都具有漂白作用,若將等物質的量的cl2和so2混合通入品紅溶液和bacl2的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是（)溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不

4、出現(xiàn)沉淀a b c dc盡管氯水和so2都具有漂白作用,但cl2具有很強的氧化性，而so2具有還原性，若同時使用，它們將會發(fā)生如下反應：cl2so22h2o=h2so42hcl，因此二者等物質的量混合時，會完全喪失漂白作用，溶液不會褪色，而生成的h2so4會和bacl2反應，生成不溶于水和酸的白色baso4沉淀。8下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（)cso2溶于水生成h2so3,溶液呈酸性,通入酚酞溶液中，溶液變無色。通入品紅溶液中,品紅褪色。c中so2被氯水氧化為so，生成硫酸鋇白色沉淀，同時因cl2的消耗，溶液變無色。d中so2與氫氧化鈉反應生成na2so3，生成baso3白色沉淀.9下

5、列事實各表現(xiàn)了so2的什么性質，請將其代號填入每小題后的橫線上.a易溶于水b水溶液呈酸性c氧化性d還原性e漂白性(1)so2使品紅溶液褪色_.（2)so2使顯紅色的酚酞溶液褪色_。(3)so2使酸性kmno4溶液褪色_。(4）點燃的鎂條在so2中繼續(xù)燃燒（2mgso22mgos）_。（5)將盛有so2氣體的試管倒扣于水中，試管內的液面上升_。(6)so2使石蕊試液變紅色_。解析(2)“顯紅色的酚酞溶液”說明溶液中有堿性物質，so2使顯紅色的酚酞溶液褪色的原因是so2與 堿性物質發(fā)生了反應，此時利用的是so2水溶液呈酸性。(3)so2使酸性kmno4溶液褪色是由于so2與kmno4發(fā)生了氧化還原

6、反應,利用的是其還原性，而不是漂白性。答案(1）e(2)b（3）d（4)c(5)a(6）b10用如圖裝置進行so2氣體性質實驗，請回答：（1）儀器d的名稱是_。（2)實驗過程中,儀器a中的實驗現(xiàn)象是_。(3）寫出儀器c中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：_.解析(1)依據形狀可知：裝置d中盛放堿石灰的儀器名稱是u形干燥管。(2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，a中盛放的是品紅溶液，所以儀器a中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色.(3)二氧化硫具有還原性，能被鐵離子氧化為硫酸根，離子方程式為2h2oso22fe3=2fe2so4h。答案(1）u形干燥管（2)品紅溶液褪色(3）2h2oso22fe3=2f

7、e2so4h等級過關練11(雙選)一瓶無色氣體，可能含有hcl、hbr、so2中的一種或幾種.將其通入氯水中,得到無色透明溶液，將該溶液分成兩份，1份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，析出白色沉淀；1份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成。下面結論正確的是(）a原氣體中肯定有so2b原氣體中可能有hbrc原氣體中不能肯定有無hcld原氣體中不能肯定有無so2ac根據題設實驗情景看，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液反應生成的白色沉淀必定是baso4。由此可判定原氣體必定含有so2.其原因是so2與氯水反應為so2cl22h2o=h2so42hcl，有h2so4生成，cl2被還原為cl.不能從“與agno3、

8、hno3混合溶液反應生成白色沉淀確定原氣體中含hcl，因為氯水中有cl。12下圖是一檢驗氣體性質的實驗裝置.向裝置中緩慢通入氣體x，若關閉活塞k，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞k，則品紅溶液褪色。據此判斷氣體x和洗氣瓶內液體y可能是（)選項abcdxcoso2co2cl2y濃h2so4nahco3飽和溶液na2so3溶液nahso3飽和溶液bco和co2不具有漂白性，a、c選項被排除。b選項，當關閉活塞時so2與nahco3溶液反應生成co2，使石灰水變渾濁，so2被吸收，不能使品紅褪色。d選項,當關閉活塞時，cl2與nahso3發(fā)生反應，nahso3被氧化成nahso4，不

9、產生so2，石灰水不變渾濁。13某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想.提出猜想猜想1：該氣體為co2。猜想2：該氣體為so2。猜想3：_。為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究。實驗探究該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。(1）b中應該裝下列_試劑(填編號）。anacl溶液 b酸性kmno4溶液c鹽酸 d澄清石灰水（2)a中品紅溶液的作用是_。(3）d中澄清石灰水的作用是_。通過該實驗,該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：a中品紅溶液褪色c中品紅溶液不褪色d

10、中澄清石灰水變渾濁得出結論(4)由上述現(xiàn)象,該小組同學確認該氣體的成分為：_。解析回憶學過的能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體,只有co2和so2，所以提出的猜想是：氣體為co2；氣體為so2；氣體為co2和so2的混合氣體.要驗證氣體的成分，必須先驗證so2是否存在，并除盡，再驗證co2氣體的存在,因為so2的存在對co2的驗證有干擾.答案氣體為co2和so2的混合氣體（1)b（2）驗證混合氣體中是否含有so2（3）驗證混合氣體中是否含有co2（4)co2和so2的混合氣體14為了探究cl2、so2同時通入h2o中發(fā)生的反應,某?；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。(1）該化學興趣小

11、組的同學為制取cl2、so2氣體，現(xiàn)采用na2so3與70的硫酸為原料制取so2，采用mno2和濃鹽酸（12 moll1）為原料制取cl2。在此實驗中，f儀器的作用是_；發(fā)生裝置b應選擇以下三種裝置中的_（填序號).（2）d裝置中主要反應的離子方程式為_.（3）為驗證通入d裝置中的氣體是cl2過量還是so2過量,興趣小組的同學準備了以下試劑:氯化銅溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液若cl2過量，取適量d中溶液滴入盛有_(選填一個序號）試劑的試管內，再加入_（選填一個序號）試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_。若so2過量，取適量d中溶液滴入盛有_（選填一個序號）試劑的試管內，發(fā)生的現(xiàn)象是_.解析（1)由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置b產生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知b裝置為制取cl2的裝置，則a裝置為制取so2的裝置，因so2易溶于水，故f儀器的作用為防倒吸。制取cl2所用試劑為mno2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應選裝置為發(fā)生裝置b。(2）將cl2和so2同時通入水中時，cl2將so2氧化成