2020版高考化學二輪復習小卷練9（含解析）

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精“71”小卷練91化學與生活密切相關,下列說法中正確的是（）a淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物b合成纖維和光導纖維都是新型有機非金屬材料c“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化d“火樹銀花中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應答案d解析淀粉、纖維素是天然高分子化合物,油脂不屬于天然高分子化合物，故a錯誤；光導纖維的主要成分是sio2,屬于無機非金屬材料，故b錯誤；“玉不琢不成器”發(fā)生的是物理變化,故c錯誤；“火樹銀花”中的焰火利用某些金屬元素的焰色反應，故d正確。2a、b表示兩種化合物,其結構簡式分別如圖所示。下列有關說法正確的是（)aa、b與苯是同分

2、異構體ba、b中6個碳原子均處于同一平面ca的二氯代物有五種db能使溴水、kmno4溶液褪色,且褪色原理相同答案c解析a、b的分子式均為c6h8，而苯的分子式為c6h6，故a、b是同分異構體，但二者與苯不是同分異構體，a錯誤;a中6個碳原子共平面，但b中存在次甲基，與次甲基連接的三個碳原子和次甲基中的碳原子形成三角錐形，這四個碳原子不可能在同一個平面上,故b錯誤;2個cl原子取代同一個甲基上的2個氫原子時，只有1種二氯代物，2個cl原子分別取代兩個甲基上的1個氫原子時,只有1種二氯代物，1個cl原子取代甲基上的氫原子，另外1個cl原子取代四元環(huán)上的氫原子時，有2種二氯代物（、)，兩個cl原子分

3、別取代四元環(huán)上的兩個氫原子時，只有1種二氯代物，故a的二氯代物共有5種，c正確；b中含碳碳雙鍵,與br2發(fā)生加成反應，遇kmno4溶液發(fā)生氧化反應，二者褪色原理不同，d錯誤。3na代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）a通入了1 mol cl2所得的新制氯水中,hclo、cl、clo粒子數(shù)之和為2nab標準狀況下,22.4 l nh3和hcl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為nac常溫下，ph2的h2so4溶液中含有的h數(shù)目為0。02nad高溫下，0。3 mol fe與足量的水蒸氣完全反應失去的電子數(shù)為0。8na答案d解析由于cl2與水的反應為可逆反應，新制氯水中仍有cl2存在，根據(jù)氯原子守恒

4、可知,hclo、cl、clo粒子數(shù)之和小于2na，a錯誤；nh3和hcl反應生成nh4cl，b錯誤；沒有給出溶液體積，無法確定溶液中含有的h數(shù)目，c錯誤；根據(jù)fe與h2o（g)反應生成fe3o4可知，0。3 mol fe參與反應轉移0。8 mol電子，d正確.4下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（)答案d解析naclo溶液中存在clo的水解反應,生成的hclo具有漂白性,試紙最終為白色，a錯誤；fe2（so4）3與銅反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅,沒有黑色固體（鐵)生成,b錯誤；打磨過的鋁箔加熱時與空氣中的氧氣反應，迅速形成一層氧化鋁薄膜，氧化鋁的熔點高，因此熔化后的液態(tài)鋁不

5、會滴落下來,c錯誤;氫氧化鎂沉淀轉化為氫氧化銅沉淀，說明cu（oh)2比mg（oh)2難溶，d正確.5短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a、b、c原子的最外層電子數(shù)之和為13,b、c、d位于同一周期，c原子的最外層電子數(shù)既是a原子內層電子數(shù)的3倍又是b原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是()aa元素的氫化物在常溫下均是呈氣態(tài)ba元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比c元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性弱c電解熔融b和d組成的簡單化合物可得b的單質dd元素氫化物的還原性強于c元素氫化物的還原性答案b解析“c原子的最外層電子數(shù)既是a原子內層電子數(shù)的3倍又是b原子最外層電子數(shù)的2

6、倍是本題推斷的突破口，即a的內層只能是k層(容納2個電子），則c原子的最外層有6個電子，b原子的最外層有3個電子，由“a、b、c原子的最外層電子數(shù)之和為13”得a原子的最外層有4個電子,再由a、b、c、d為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大,b、c、d位于同一周期，可得出a、b、c、d分別為c、al、s、cl。碳的氫化物即烴,在常溫下既有氣體，也有液體和固體，a錯誤；a元素的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，c元素的最高價氧化物對應的水化物是硫酸，b正確；氯化鋁是共價化合物，熔融時不電離，故不能通過電解熔融的alcl3制鋁單質,c錯誤；hcl的還原性弱于h2s的，d錯誤。6某同學用如圖實驗裝置驗證

7、通過改變濃度來實現(xiàn)反應“2fe32i=2fe2i2”中fe3與fe2的相互轉化.k閉合時，電流表指針第一次發(fā)生偏轉，當指針歸零后，向左管滴加0.01 mol/l的agno3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉，與第一次的方向相反.下列有關說法不正確的是()a指針第一次偏轉時，b極反應式為fe3e=fe2b加入agno3后,a為正極c當b極有0.001 mol fe3被還原時，通過鹽橋的電子數(shù)為0.001nad第二次指針偏轉的原因是：i濃度減小,反應逆向進行答案c解析原溶液第一次電流表指針偏轉時，a電極發(fā)生氧化反應：2i2e=i2，a為負極，b電極發(fā)生還原反應:fe3e=fe2，b為正極，所以a正確；指針歸

8、零說明上述反應達到平衡,這時在左側滴加agno3，發(fā)生反應：agi=agi，i濃度減小,反應逆向進行，a電極發(fā)生還原反應：i22e=2i，a為正極，b電極發(fā)生氧化反應:fe2e=fe3,b為負極，所以b、d正確;兩種情況下，鹽橋都是通過離子遷移形成閉合回路，所以鹽橋中沒有電子轉移，c錯誤。7常溫下，向0。1 moll1 na2a溶液中,不斷通入hcl.h2a、ha、a2在溶液中所占物質的量分數(shù)（)與poh的關系如圖所示,下列說法正確的是()ah2a的二級電離平衡常數(shù)為1010 moll1b隨著hcl的通入，先減小后增大c當溶液呈中性時：c（na）c（ha)2c（a2)d將等濃度等體積的na2a

9、與h2a溶液混合后，溶液顯堿性答案b解析根據(jù)圖示的第一個交點的坐標可知,c（a2）c(ha)，該交點的ph14poh14104,即c（h)104 moll1,ka2104 moll1,a錯誤；，在na2a溶液中通入hcl，由題圖可知c（ha）先增大后減小，故先減小后增大，b正確;根據(jù)電荷守恒有：c（h）c（na)2c(a2)c（ha）c(oh）c(cl）,溶液呈中性時，有c（h）c（oh)，故有c(na)2c(a2)c（ha)c（cl)，c錯誤；從圖示可知，等體積等濃度na2a與h2a溶液混合時，恰好生成naha，此時poh10,則ph4，溶液呈酸性，d錯誤。8某化學研究性學習小組探究與銅有關

10、的物質的性質，過程設計如下：【提出猜想】問題1：在周期表中,銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價,一般情況下，fe2的穩(wěn)定性小于fe3的,cu的穩(wěn)定性也小于cu2的嗎？問題3：硫酸銅溶液呈藍色，銅與濃硝酸常溫下反應生成的溶液也是藍色嗎？【實驗探究】.解決問題1：(1)實驗需配制100 ml 0.50 moll1 cuso4溶液，必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、_、_.(2)為達到目的，某同學認為只要進行兩次實驗即可得出結論.請寫出實驗的具體內容.向盛有cuso4溶液的試管中滴加naoh溶液至過量，觀察生成的cu(oh)2沉淀是否溶解;_.。解決問題2的

11、實驗步驟和現(xiàn)象如下:取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80100 得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象：（3）寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的離子方程式:_。（4)從實驗中可得出的結論是：當溫度在1000 以上時_（填cu2或cu，下同）穩(wěn)定，在酸性溶液中_穩(wěn)定。.解決問題3，某同學設計的實驗如下：取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。（5）另一同學認為此同學設計的實驗有缺陷，原因是_。（6)銅與濃硝酸反應溶液呈綠色，有同學認為這是生成的no2溶于其中的原因。請設計實驗說明此解釋是否正確.(只需要寫出一種方法即可)實驗步驟實驗結論_答案（1）玻璃棒100 ml容量瓶(2）另取實驗中所得沉淀，滴加稀硫酸(或稀鹽酸等）至過量，觀察沉淀是否溶解（3)cu2o2h=cucu2h2o（4)cucu2(5）產生no2氣體，污染環(huán)境(6)向反應后的溶液中通入足量空氣若溶液變藍，則假設成立解析(2）兩性氫氧化物能溶于強酸強堿溶液,所以需要檢驗氫氧化銅是否溶于氫氧化鈉和硫酸(或稀鹽酸等)。(3）根據(jù)題干信息分析,氧化亞銅和硫酸反應生成硫酸銅和銅，離子方程