第6章 第3講 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與保護(hù)

1、考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 1理解電解池的工作原理，能正確書寫電極反應(yīng)式。理解電解池的工作原理，能正確書寫電極反應(yīng)式。 2能進(jìn)行有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷和計算。能進(jìn)行有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷和計算。 3了解電鍍池、電解精煉池及應(yīng)用。了解電鍍池、電解精煉池及應(yīng)用。 4了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因和防止金屬腐蝕的措了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因和防止金屬腐蝕的措 施。施。 第三講電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與保護(hù)第三講電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與保護(hù) 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名

2、師揭秘 1電解池中電極反應(yīng)式的書寫、電極附近溶液酸堿性的變電解池中電極反應(yīng)式的書寫、電極附近溶液酸堿性的變 化、電解質(zhì)溶液中離子的移動、兩極上得失電子的守恒關(guān)化、電解質(zhì)溶液中離子的移動、兩極上得失電子的守恒關(guān) 系等。系等。 2電解原理的應(yīng)用，特別在新型充電電池中的應(yīng)用。電解原理的應(yīng)用，特別在新型充電電池中的應(yīng)用。 3電解原理在金屬防腐方面的應(yīng)用。電解原理在金屬防腐方面的應(yīng)用。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 一、電解原理一、電解原理 1電解電解 讓讓 通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)，在兩個電極通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)，在

3、兩個電極 上分別發(fā)生上分別發(fā)生 和和 的過程。的過程。 2能量轉(zhuǎn)化形式能量轉(zhuǎn)化形式 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 。 直流電直流電 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng) 電能電能化學(xué)能化學(xué)能 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 3電解池電解池 (1)構(gòu)成條件構(gòu)成條件 有與有與 相連的兩個電極；相連的兩個電極；電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(或或 )；形成形成 。 (2)電極名稱及電極反應(yīng)電極名稱及電極反應(yīng)(如圖如圖) 電源電源 熔融電解質(zhì)熔融電解質(zhì)閉合回路閉合回路 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭

4、秘名師揭秘 (3)電子和離子移動方向電子和離子移動方向 電子：從電源電子：從電源 流向電解池的流向電解池的 ；從電解池的；從電解池的 流向電源的流向電源的 。 離子：陽離子移向電解池的離子：陽離子移向電解池的 ；陰離子移向電解池的；陰離子移向電解池的 。 負(fù)極負(fù)極陰極陰極 陽極陽極正極正極 陰極陰極 陽極陽極 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 (1)電解時電子通過電解質(zhì)溶液嗎？電解時電子通過電解質(zhì)溶液嗎？ (2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，一定會有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生嗎？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，一定會有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生嗎？ 提示提示(1)電解質(zhì)溶液通電

5、電解時，在外電路中有電子通電解質(zhì)溶液通電電解時，在外電路中有電子通 過，而溶液中是依靠離子定向移動，形成了電流。過，而溶液中是依靠離子定向移動，形成了電流。 (2)一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，因為在電解池的兩極有電子轉(zhuǎn)一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，因為在電解池的兩極有電子轉(zhuǎn) 移，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了新物質(zhì)，所以一定有化移，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了新物質(zhì)，所以一定有化 學(xué)反應(yīng)發(fā)生。學(xué)反應(yīng)發(fā)生。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 NaOH H2 Cl2 氯堿工業(yè)氯堿工業(yè) 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接

6、考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 2銅的電解精煉銅的電解精煉 (1)電極反應(yīng)電極反應(yīng) 陽極陽極(電極材料為電極材料為 )： 陰極陰極(電極材料為電極材料為 )：Cu2 2e =Cu。 。 (2)溶液中各離子濃度的變化溶液中各離子濃度的變化 陰離子濃度陰離子濃度 ；陽離子中陽離子中Cu2 濃度變 濃度變 ，Zn2 、 、 Fe2 、 、Ni2 等濃度變 等濃度變 。 (3)陽極泥的成分：含有陽極泥的成分：含有 等貴重金屬。等貴重金屬。 粗銅粗銅 精銅精銅 不變不變小小 大大 Ag、Pt、Au 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘

7、 3電鍍電鍍 (1)陽極：陽極： ； (2)陰極：陰極： ； (3)電鍍液：一般用含有電鍍液：一般用含有 的電解質(zhì)溶的電解質(zhì)溶 液作電鍍液；液作電鍍液； (4)電鍍液濃度：電鍍液濃度： 。 鍍層金屬鍍層金屬 鍍件鍍件 鍍層金屬陽離子鍍層金屬陽離子 保持不變保持不變 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 4電冶金電冶金 利用電解熔融鹽或氧化物的方法來冶煉活潑金屬利用電解熔融鹽或氧化物的方法來冶煉活潑金屬Na、 Ca、Mg、Al等。等。 (1)冶煉鈉：冶煉鈉：2NaCl(熔融熔融)2NaCl2 電極反應(yīng)：陽極：電極反應(yīng)：陽極： ，

8、陰極：陰極： 。 2Cl 2e =Cl2 2Na 2e =2Na 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 6O2 12e =3O2 4Al3 12e =4Al 2Cl 2e=Cl2 Mg2 2e Mg 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 Cu的還原性比的還原性比H2弱，能否采取一定措施使弱，能否采取一定措施使 Cu將酸中的將酸中的H 置換出來？采用什么措施？ 置換出來？采用什么措施？ 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向

9、集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 三、金屬的腐蝕和防護(hù)三、金屬的腐蝕和防護(hù) 1金屬腐蝕的本質(zhì)金屬腐蝕的本質(zhì) 金屬原子金屬原子 變?yōu)樽優(yōu)?，金屬發(fā)生，金屬發(fā)生 。 2金屬腐蝕的類型金屬腐蝕的類型 (1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 失去電子失去電子 金屬陽離子金屬陽離子 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 非金屬單質(zhì)直接非金屬單質(zhì)直接 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 無無 氧化氧化 有微弱有微弱 氧化氧化 電化學(xué)電化學(xué) 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 (2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕析氫腐蝕與吸氧腐蝕 以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析： 水

10、膜酸性較強(qiáng)水膜酸性較強(qiáng) (pH4.3) 水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性很弱或呈中性 Fe2e =Fe2 2H 2e =H2 O22H2O4e =4OH Fe2H =Fe2 H2 2FeO22H2O =2Fe(OH)2 吸氧腐蝕吸氧腐蝕 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 鐵銹的形成鐵銹的形成：4Fe(OH) 2 O 2 2H 2O=4Fe(OH)3， ， 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(鐵銹鐵銹)(3x)H2O。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 3金屬

11、的防護(hù)金屬的防護(hù) (1)電化學(xué)防護(hù)電化學(xué)防護(hù) 犧牲陽極保護(hù)法犧牲陽極保護(hù)法 原理原理 a ：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b. ：被：被 保護(hù)的金屬設(shè)備。保護(hù)的金屬設(shè)備。 外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法 原理原理 a ：被保護(hù)的金屬設(shè)備；：被保護(hù)的金屬設(shè)備；b. ：惰性金屬。：惰性金屬。 (2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。 (3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴 鍍或表面鈍化等方法。鍍或表面鈍化等方法。 原電池原電池 負(fù)極負(fù)極 正極正極 電解電解 陰

12、極陰極陽極陽極 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 影響金屬腐蝕的因素有哪些？影響金屬腐蝕的因素有哪些？ 提示提示影響金屬腐蝕的因素包括金屬的本性和介質(zhì)兩個方影響金屬腐蝕的因素包括金屬的本性和介質(zhì)兩個方 面。就金屬本性來說，金屬越活潑，就越容易失去電子而面。就金屬本性來說，金屬越活潑，就越容易失去電子而 被腐蝕。介質(zhì)對金屬的腐蝕的影響也很大，如果金屬在潮被腐蝕。介質(zhì)對金屬的腐蝕的影響也很大，如果金屬在潮 濕的空氣中，接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都容易被腐濕的空氣中，接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都容易被腐 蝕。蝕。 考基梳理考基

13、梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 四個對應(yīng)四個對應(yīng) 1正極和負(fù)極對應(yīng)。正極和負(fù)極對應(yīng)。 2陽極和陰極對應(yīng)。陽極和陰極對應(yīng)。 3失電子和得電子對應(yīng)。失電子和得電子對應(yīng)。 4氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)對應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)對應(yīng)。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 三個相等三

14、個相等 (1)同一原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)得、失電子數(shù)相同一原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)得、失電子數(shù)相 等。等。 (2)同一電解池的陰極、陽極電極反應(yīng)中得、失電子數(shù)相同一電解池的陰極、陽極電極反應(yīng)中得、失電子數(shù)相 等。等。 (3)串聯(lián)電路中的各個電極反應(yīng)得、失電子數(shù)相等。串聯(lián)電路中的各個電極反應(yīng)得、失電子數(shù)相等。 上述三種情況下，在寫電極反應(yīng)式時，得、失電子數(shù)要上述三種情況下，在寫電極反應(yīng)式時，得、失電子數(shù)要 相等，在計算電解產(chǎn)物的量時，應(yīng)按得、失電子數(shù)相等計相等，在計算電解產(chǎn)物的量時，應(yīng)按得、失電子數(shù)相等計 算。算。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集

15、訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 一個原則一個原則 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，若使電解后的溶液恢復(fù)用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，若使電解后的溶液恢復(fù) 原狀態(tài)，應(yīng)遵循原狀態(tài)，應(yīng)遵循“缺什么加什么，缺多少加多少缺什么加什么，缺多少加多少”的原則。的原則。 一般加入陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物的化合物。一般加入陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物的化合物。 兩種技巧兩種技巧 1“三池三池”的判斷技巧的判斷技巧 原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律：若無外接電源，可原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律：若無外接電源，可 能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，若有外能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，若有外 接電源，兩極插入電解

16、質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍 池。當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍 池，其他情況為電解池。池，其他情況為電解池。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 2串聯(lián)電路中串聯(lián)電路中“原電池原電池”與與“電解池電解池”的判斷的判斷 若無外接電源，必有一個是原電池，根據(jù)原電池的構(gòu)成條若無外接電源，必有一個是原電池，根據(jù)原電池的構(gòu)成條 件進(jìn)行判斷，其余是電解池。若有外接電源，則全是電解件進(jìn)行判斷，其余是電解池。若有外接電源

17、，則全是電解 池。池。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 我的體會我的體會 這一部分的學(xué)習(xí)主要是掌握陰、陽兩極離子的放電順這一部分的學(xué)習(xí)主要是掌握陰、陽兩極離子的放電順 序，這樣就能正確判斷兩極產(chǎn)物，書寫電極方程式了。解題序，這樣就能正確判斷兩極產(chǎn)物，書寫電極方程式了。解題 時要特別注意活性電極作陽極的情況，這種情況是很容易被時要特別注意活性電極作陽極的情況，這種情況是很容易被 忽視的。忽視的。 我的警示我的警示 原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流回正極。在電解池中，陽原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流回正極。在電解池中，陽 極失去電子，電

18、子經(jīng)導(dǎo)線流向電源的正極，再從負(fù)極流向陰極失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源的正極，再從負(fù)極流向陰 極，兩種情況電流方向都與電子的流向相反。極，兩種情況電流方向都與電子的流向相反。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 問題征解問題征解 氯堿工業(yè)中陽離子交換膜有什么作用？氯堿工業(yè)中陽離子交換膜有什么作用？ 提示提示氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的作用：將電解槽隔成氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的作用：將電解槽隔成 陰極室和陽極室，它只允許陽離子陰極室和陽極室，它只允許陽離子(Na )通過，而且阻止陰 通過，而且阻止陰 離子離子(Cl 、 、OH )和氣

19、體通過。這樣既能防止陰極產(chǎn)生的 和氣體通過。這樣既能防止陰極產(chǎn)生的H2 和陽極產(chǎn)生的和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免相混合而引起爆炸，又能避免Cl2與與NaOH 作用生成作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。而影響燒堿的質(zhì)量。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 必考點必考點49 電極產(chǎn)物的判斷與有關(guān)反應(yīng)式的書寫電極產(chǎn)物的判斷與有關(guān)反應(yīng)式的書寫 1電解時電極產(chǎn)物的判斷電解時電極產(chǎn)物的判斷“陽失陰得陽失陰得” 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 2電解

20、池中電極反應(yīng)式的書寫電解池中電極反應(yīng)式的書寫 (1)根據(jù)裝置書寫根據(jù)裝置書寫 根據(jù)電源確定陰、陽兩極根據(jù)電源確定陰、陽兩極確定陽極是否是活性金屬電確定陽極是否是活性金屬電 極極據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)憮?jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)?出電極反應(yīng)式。出電極反應(yīng)式。 在確保陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極在確保陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極 電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 (2)由氧化還原反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式

21、由氧化還原反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式 找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)兩極名稱和反應(yīng)物兩極名稱和反應(yīng)物 利用得失電子守恒分別寫出兩極反應(yīng)式。利用得失電子守恒分別寫出兩極反應(yīng)式。 若寫出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫，可用總反應(yīng)若寫出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫，可用總反應(yīng) 式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 【典例【典例1】 (2013山西六校聯(lián)考山西六校聯(lián)考)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、臭氧是一種

22、強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、 滅菌等。滅菌等。O3可由臭氧發(fā)生器可由臭氧發(fā)生器(原理如圖原理如圖)電解稀硫酸制得。電解稀硫酸制得。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 (1)圖中陰極為圖中陰極為_(填填“A”或或“B”)，其電極反應(yīng)式為，其電極反應(yīng)式為 _。 ( 2 ) 若若 C 處 通 入處 通 入 O 2 ， 則， 則 A 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 為極 的 電 極 反 應(yīng) 式 為 _。 (3)若若C處不通入處不通入O2，D、E處分別收集到處分別收集到x L和和y L氣體氣體(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn) 狀況狀況)，則，則E處收集的氣體中處收集

23、的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為所占的體積分?jǐn)?shù)為_。 (忽略忽略O(shè)3的分解的分解) 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 解析解析觀察電解裝置圖知，特殊惰性電極觀察電解裝置圖知，特殊惰性電極B上產(chǎn)生了氧氣和上產(chǎn)生了氧氣和 臭氧，該極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作陽極，則特殊惰性電極臭氧，該極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作陽極，則特殊惰性電極 A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H 2e =H2；若從；若從C處通入氧氣，氧氣將參與反應(yīng)，陰極生成的處通入氧氣，氧氣將參與反應(yīng)，陰極生成的 將是水，電極反應(yīng)式

24、為將是水，電極反應(yīng)式為O24H 4e =2H2O；設(shè) ；設(shè)y L混合混合 氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，由電子得失守恒有，由電子得失守恒有2xya6 y(1a)4，解得，解得a(x2y)/y。 答案答案(1)A2H 2e =H2 (2)O24H 4e =2H2O (3)(x2y)/y 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 電極反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫“二判二析一寫二判二析一寫” 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 【應(yīng)用【應(yīng)用1】 (201

25、3鎮(zhèn)江模擬鎮(zhèn)江模擬)CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以是一種不溶于水的白色固體，它可以 由反應(yīng)：由反應(yīng)：2Cu2 4I =2CuI I2而得到。如圖所示裝而得到。如圖所示裝 置中，置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在都是惰性電極，通電一段時間后，在KI淀粉淀粉 溶液中陽極周圍變藍(lán)色，則下列說法正確的是溶液中陽極周圍變藍(lán)色，則下列說法正確的是 ()。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 解析解析電解電解NaCl溶液溶液(滴有酚酞滴有酚酞)，陰極附近變紅。若，陰極附近變紅。若a極變極變 紅，則紅，則X為電源的負(fù)極，為電

26、源的負(fù)極，Y為正極，故為正極，故Cu電極為陽極，則電極為陽極，則Cu 2e =Cu2， ，2Cu2 4I =2CuI I2，淀粉遇碘變，淀粉遇碘變 藍(lán)；若藍(lán)；若b極變紅，則極變紅，則X極為正極，極為正極，Pt電極為陽極，則電極為陽極，則2I 2e =I2，淀粉遇碘變藍(lán)，故 ，淀粉遇碘變藍(lán)，故C正確。正確。 答案答案C 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 必考點必考點50 電解的類型、規(guī)律及有關(guān)計算電解的類型、規(guī)律及有關(guān)計算 1以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型和規(guī)律以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型和規(guī)律 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助

27、學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 2電解池中有關(guān)量的計算或判斷電解池中有關(guān)量的計算或判斷 電解池中有關(guān)量的計算或判斷主要包括以下方面：根據(jù)直電解池中有關(guān)量的計算或判斷主要包括以下方面：根據(jù)直 流電源提供的電量求產(chǎn)物的量流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣 體的體積等體的體積等)、溶液的、溶液的pH、相對原子質(zhì)量或

28、某元素的化合、相對原子質(zhì)量或某元素的化合 價、化學(xué)式等。解題依據(jù)是得失電子守恒，解題方法如價、化學(xué)式等。解題依據(jù)是得失電子守恒，解題方法如 下：下： 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 【典例【典例2】 在下圖中，甲燒杯中盛有在下圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL 1 AgNO3溶 溶 液，乙燒杯中盛有液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL 1 CuCl2溶液， 溶液，A、 B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間 后，發(fā)現(xiàn)后，發(fā)現(xiàn)A極比極比C極重極重

29、1.9 g，則，則 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 (1)電源電源E為為_極，極，F(xiàn)為為_極。極。 (2)A極的電極反應(yīng)式為極的電極反應(yīng)式為_， 析出的物質(zhì)析出的物質(zhì)_mol。 (3)B極的電極反應(yīng)式為極的電極反應(yīng)式為_， 析出氣體析出氣體_ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (4)C極的電極反應(yīng)式為極的電極反應(yīng)式為_， 析出的物質(zhì)析出的物質(zhì)_mol。 (5)D極的電極反應(yīng)式為極的電極反應(yīng)式為_， 析出氣體析出氣體_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (6)甲燒杯中滴入石蕊試液，甲燒杯中滴入石蕊試液，_極附近變紅，如果繼續(xù)極附近變紅，如

30、果繼續(xù) 電離，在甲燒杯中最終得到電離，在甲燒杯中最終得到_溶液。溶液。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 由此可知，兩電解池內(nèi)的電解質(zhì)均是足量的，故兩池電極反由此可知，兩電解池內(nèi)的電解質(zhì)均是足量的，故兩池電極反 應(yīng)式分別為：應(yīng)式分別為：A極：極：4Ag 4e =4Ag； ；B極：極：4OH 4e =2H2OO2；C極：極：Cu2 2e =Cu； ；D極：極：2Cl 2e =Cl2。 。A、C兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為兩極

31、析出物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為0.025 mol 和和0.012 5 mol；B極析出極析出O2的體積為：的體積為：0.006 25 mol22.4 Lmol 1 0.14 L140 mL；D極析出極析出Cl2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.012 5 mol22.4 Lmol 1 0.28 L280 mL。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 答案答案(1)負(fù)正負(fù)正 (2)4Ag 4e =4Ag 0.025 (3)4OH e =2H2O O2140 (4)Cu2 2e =Cu 0.012 5 (5)2Cl 2e =Cl2 280 (6

32、)BHNO3 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 涉及電化學(xué)的計算題，可依據(jù)電子得失守恒原理，通過涉及電化學(xué)的計算題，可依據(jù)電子得失守恒原理，通過“轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 移電子數(shù)相等移電子數(shù)相等”之橋，尋找關(guān)系式進(jìn)行計算。之橋，尋找關(guān)系式進(jìn)行計算。 提示提示通過通過4 mol e 為橋可構(gòu)建如下關(guān)系式： 為橋可構(gòu)建如下關(guān)系式： 說明：說明：M為金屬，為金屬，n為其化合價。為其化合價。 當(dāng)然，也可根據(jù)電解池總反應(yīng)式列比例式求解。當(dāng)然，也可根據(jù)電解池總反應(yīng)式列比例式求解。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集

33、訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 【應(yīng)用【應(yīng)用2】(2013合肥調(diào)研合肥調(diào)研)將等物質(zhì)的量濃度的將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和和 NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程 中，溶液中，溶液pH隨時間隨時間t變化的曲線如下圖所示，則下列說法變化的曲線如下圖所示，則下列說法 錯誤的是錯誤的是 ()。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 A陽極先析出陽極先析出Cl2，后析出，后析出O2，陰極先產(chǎn)生，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出，后析出H2 BAB段陽極只產(chǎn)生段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生，陰

34、極只產(chǎn)生Cu CBC段表示在陰極上是段表示在陰極上是H 放電產(chǎn)生了 放電產(chǎn)生了H2 DCD段相當(dāng)于電解水段相當(dāng)于電解水 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 解析解析由于兩種溶液的體積相等，物質(zhì)的量濃度也相等，即由于兩種溶液的體積相等，物質(zhì)的量濃度也相等，即 溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，設(shè)溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，設(shè)CuSO 4和 和NaCl的物質(zhì)的量各的物質(zhì)的量各1 mol，電解分，電解分3個階段：個階段：第一階段第一階段陽極：陽極：1 mol氯離子失氯離子失1 mol電子，陰極：電子，陰極：0.5 mol銅離子得銅離子得1 mol電電 子

35、，因為銅離子子，因為銅離子 水解使溶液顯酸性，隨著電解的進(jìn)行，銅離子的濃度降低，水解使溶液顯酸性，隨著電解的進(jìn)行，銅離子的濃度降低， 酸性減弱，酸性減弱，pH將增大。將增大。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 第二階段第二階段陽極：陽極：1 mol氫氧根離子失氫氧根離子失1 mol電子電子(來源于水的來源于水的 電離電離)，陰極：，陰極：0.5 mol銅離子再得銅離子再得1 mol電子，因為氫氧根離電子，因為氫氧根離 子消耗，使水溶液中氯離子濃度增大，子消耗，使水溶液中氯離子濃度增大，pH迅速減小。迅速減小。第三第三 階段階

36、段陽極：氫氧根離子失電子，陰極：氫離子得電子，它陽極：氫氧根離子失電子，陰極：氫離子得電子，它 們都來源于水的電離，實質(zhì)是電解水，導(dǎo)致溶液的體積減們都來源于水的電離，實質(zhì)是電解水，導(dǎo)致溶液的體積減 小，使溶液中氫離子濃度增大，小，使溶液中氫離子濃度增大，pH繼續(xù)減小。繼續(xù)減小。 答案答案C 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 必考點必考點51 電解原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用電解原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 1氯堿工業(yè)氯堿工業(yè) (1)食鹽水的精制食鹽水的精制 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)

37、考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 (2)主要生產(chǎn)過程主要生產(chǎn)過程 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 2電鍍電鍍(如鐵件鍍鋅如鐵件鍍鋅) 電鍍液：含電鍍液：含Zn2 的鹽溶液 的鹽溶液(如如ZnCl2溶液溶液) 陽極陽極(Zn)：Zn2e =Zn2 陰極陰極(鐵件鐵件)：Zn2 2e =Zn 電鍍過程中電鍍液濃度不發(fā)生變化。鍍層金屬作陽極，鍍電鍍過程中電鍍液濃度不發(fā)生變化。鍍層金屬作陽極，鍍 件作陰極，電鍍液中必須含有鍍層金屬離子。件作陰極，電鍍液中必須含有鍍層金屬離子。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接

38、能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 3電解精煉電解精煉 如粗銅如粗銅(含含Zn、Fe、Ag等等)的提純的提純 電解質(zhì)溶液：含電解質(zhì)溶液：含Cu2 的鹽溶液 的鹽溶液(如如CuSO4溶液溶液) 陽極陽極(粗銅粗銅)：Zn2e =Zn2 Fe2e =Fe2 Cu2e =Cu2 陰極陰極(純銅純銅)：Cu2 2e =Cu 電解過程中，活潑性比電解過程中，活潑性比Cu弱的弱的Ag、Au不放電，形成陽極不放電，形成陽極 泥泥(可從陽極泥中提純可從陽極泥中提純Ag、Au)；電解質(zhì)溶液中；電解質(zhì)溶液中c(Cu2 )會 會 不斷減小，應(yīng)定期更換電解質(zhì)溶液。不斷減小，應(yīng)定期更換電解質(zhì)溶液。 考基梳理考基

39、梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 【典例【典例3】 (2013南京模擬南京模擬)有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池 與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出電極未標(biāo)出)： 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 回答下列有關(guān)問題：回答下列有關(guān)問題： (1)電解池的陰極反應(yīng)式為電解池的陰極反應(yīng)式為_。 (2)通入空氣的電極為通入空氣的電極為_， 燃料電池中陽離子的移動方向燃料電池中陽離子的移動方向_

40、(填填“從左向右從左向右”或或 “從右向左從右向左”)。 (3)電解池中產(chǎn)生電解池中產(chǎn)生2 mol Cl 2 ，理論上燃料電池中消耗，理論上燃料電池中消耗 _mol O2。 (4)a、b、c的大小關(guān)系為：的大小關(guān)系為：_。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 解析解析(2)氧氣是氧化劑，在正極被消耗，生成氫氧根離子，氧氣是氧化劑，在正極被消耗，生成氫氧根離子， 所以正極需要陽離子補(bǔ)充電荷，所以陽離子從左向右移動；所以正極需要陽離子補(bǔ)充電荷，所以陽離子從左向右移動； (3)產(chǎn)生產(chǎn)生2 mol Cl2，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移4 mol電子，所

41、以消耗氧氣電子，所以消耗氧氣1 mol；(4) 陰極產(chǎn)生的陰極產(chǎn)生的a%的氫氧化鈉溶液加入燃料電池中，正極生成的氫氧化鈉溶液加入燃料電池中，正極生成 氫氧化鈉使?jié)舛仍龃?，?fù)極氫氣失電子生成的氫離子消耗氫氫氧化鈉使?jié)舛仍龃螅?fù)極氫氣失電子生成的氫離子消耗氫 氧根離子，所以負(fù)極出來的氫氧化鈉溶液濃度減小，所以氧根離子，所以負(fù)極出來的氫氧化鈉溶液濃度減小，所以c ab。 答案答案(1)2H 2e =H2或 或2H2O2e =H2 2OH (2)正極從左向右正極從左向右(3)1(4)cab 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 考基梳理

42、考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 A石墨電極上產(chǎn)生氫氣石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C銅電極接直流電源的負(fù)極銅電極接直流電源的負(fù)極 D當(dāng)有當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成生成 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 解析解析本題突破點是電解法制氧化亞銅的電解方程式，通過本題突破點是電解法制氧化亞銅的電解方程式，通過 氧化還原反應(yīng)判斷電極名稱，進(jìn)而推斷電源的正、負(fù)極，電氧化還原反應(yīng)判斷電極名稱，進(jìn)而推

43、斷電源的正、負(fù)極，電 源負(fù)極與電解池的陰極相連，電源正極與電解池的陽極相源負(fù)極與電解池的陰極相連，電源正極與電解池的陽極相 連。根據(jù)電解方程式知，銅發(fā)生氧化反應(yīng)，水中的氫離子發(fā)連。根據(jù)電解方程式知，銅發(fā)生氧化反應(yīng)，水中的氫離子發(fā) 生還原反應(yīng)。石墨為陰極，銅為陽極。生還原反應(yīng)。石墨為陰極，銅為陽極。H 在陰極反應(yīng)： 在陰極反應(yīng)：2H 2e =H2， ，A選項正確；在電解池中，陽極發(fā)生氧化反選項正確；在電解池中，陽極發(fā)生氧化反 應(yīng)，銅為活性電極，失去電子的能力比應(yīng)，銅為活性電極，失去電子的能力比OH 的強(qiáng)，故銅極發(fā) 的強(qiáng)，故銅極發(fā) 生氧化反應(yīng)。生氧化反應(yīng)。B選項錯誤；銅為陽極，銅極與直流電源正極選

44、項錯誤；銅為陽極，銅極與直流電源正極 相接，相接，C選項錯誤；根據(jù)電解方程式知，銅由選項錯誤；根據(jù)電解方程式知，銅由0價升至價升至1 價，故生成價，故生成0.1 mol Cu2O必轉(zhuǎn)移必轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，電子，D選項錯誤。選項錯誤。 答案答案A 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 必考點必考點52 金屬腐蝕與防護(hù)金屬腐蝕與防護(hù) 電化學(xué)腐蝕規(guī)律電化學(xué)腐蝕規(guī)律 1對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電 解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。 2活動性不同的兩金屬：活

45、動性差別越大，活動性強(qiáng)的金活動性不同的兩金屬：活動性差別越大，活動性強(qiáng)的金 屬腐蝕越快。屬腐蝕越快。 3對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕 越快，且氧化劑的濃度越高，腐蝕越快。越快，且氧化劑的濃度越高，腐蝕越快。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 4電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐 蝕有防護(hù)措施的腐蝕。蝕有防護(hù)措施的腐蝕。 5對于不同氧化劑來說，氧化性越強(qiáng)，金屬腐蝕越快。對于不同氧化劑來說，氧化性越強(qiáng)，金屬腐

46、蝕越快。 反之，防腐措施由好到差的順序為：外接電源的陰極保護(hù)反之，防腐措施由好到差的順序為：外接電源的陰極保護(hù) 法防腐犧牲陽極的陰極保護(hù)法防腐有一般防護(hù)條件的法防腐犧牲陽極的陰極保護(hù)法防腐有一般防護(hù)條件的 防腐無防護(hù)條件的防腐防腐無防護(hù)條件的防腐 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 【典例【典例4】 如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順 序是序是 ()。 A B C D 思維引入思維引入弄清原電池、電解池失電子規(guī)律。弄清原電池、電解池失電子規(guī)律。 考基梳理考基梳理

47、 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 解析解析中中Fe放置在海水中，形成了無數(shù)微小的原電池，發(fā)放置在海水中，形成了無數(shù)微小的原電池，發(fā) 生電化學(xué)腐蝕。生電化學(xué)腐蝕。均構(gòu)成了原電池。均構(gòu)成了原電池。中中Fe的活動性強(qiáng)于的活動性強(qiáng)于 Sn，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕；作負(fù)極被腐蝕；中中Zn的活動性比的活動性比Fe強(qiáng)，強(qiáng)，Zn作負(fù)極作負(fù)極 被腐蝕，而被腐蝕，而Fe被保護(hù)；被保護(hù)；形成電解池，其中形成電解池，其中中中Fe作陽極作陽極 被腐蝕而被腐蝕而中中Fe作陰極，作陰極，Cu被腐蝕，被腐蝕，F(xiàn)e被保護(hù)。因此被保護(hù)。因此Fe被被 腐蝕由快到慢的順序為腐蝕由快到慢

48、的順序為。答案為。答案為A。 答案答案A 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 1.犧牲陽極的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法, ,在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備( (如海水中的如海水中的 閘門、地下的天然氣管道等閘門、地下的天然氣管道等) )上連接或直接安裝若干鋅塊，上連接或直接安裝若干鋅塊， 使鋅、鐵形成原電池，鋅作陽極，從而保護(hù)了鋼鐵免受腐使鋅、鐵形成原電池，鋅作陽極，從而保護(hù)了鋼鐵免受腐 蝕。蝕。 2.外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法,外加電流的陰極保護(hù)法是使被保護(hù)外加電流的陰極保護(hù)法是使被保護(hù) 的鋼鐵設(shè)備作

49、為陰極的鋼鐵設(shè)備作為陰極( (接電源負(fù)極接電源負(fù)極) )，用惰性電極作為陽極，用惰性電極作為陽極( (接接 電源正極電源正極) )，在兩者之間連接直流電源。通電后，電子被強(qiáng)，在兩者之間連接直流電源。通電后，電子被強(qiáng) 制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵表面產(chǎn)生電子積累，制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵表面產(chǎn)生電子積累， 抑制鋼鐵設(shè)備失去電子，起到保護(hù)的作用。抑制鋼鐵設(shè)備失去電子，起到保護(hù)的作用。 金屬的兩大防腐方法金屬的兩大防腐方法 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 【應(yīng)用【應(yīng)用4】 (2013潮州檢測潮州檢測)下列關(guān)于各裝

50、置圖的敘述中，不正確的是下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是 ()。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 A用裝置用裝置精煉銅，則精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)為極為粗銅，電解質(zhì)為CuSO4溶液溶液 B裝置裝置的總反應(yīng)是：的總反應(yīng)是：Cu2Fe3 =Cu2 2Fe2 C裝置裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 D裝置裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕中的鐵釘幾乎不被腐蝕 解析解析精煉銅時，粗銅為陽極，由電流方向知精煉銅時，粗銅為陽極，由電流方向知a極為陽極，極為陽極，A 正確；裝置正確；裝置為原電池，為原電池，

51、Fe作負(fù)極，銅為正極，總反應(yīng)是：作負(fù)極，銅為正極，總反應(yīng)是： Fe2Fe3 =3Fe2， ，B錯誤；在電解池中，鐵被保護(hù)，則錯誤；在電解池中，鐵被保護(hù)，則 應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，C正確；裝置正確；裝置中，鐵遇濃硫酸中，鐵遇濃硫酸 “鈍化鈍化”，D正確。正確。 答案答案B 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 兩看：兩看：一看一看“電極材料電極材料”：若陽極材料是除金、鉑以外：若陽極材料是除金、鉑以外 的其他金屬，則在電解過程中，優(yōu)先考慮陽極材料本身失去的其他金屬，則在電解過程中，優(yōu)先考慮陽極材料本身失去

52、 電子被氧化，而不考慮溶液中陰離子放電的難易。電子被氧化，而不考慮溶液中陰離子放電的難易。 再看再看“離子放電的難易離子放電的難易”：若陽極材料是惰性電極，則：若陽極材料是惰性電極，則 在電解過程中首先分析溶液中離子放電的難易。在電解過程中首先分析溶液中離子放電的難易。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 4二次電池放電時體現(xiàn)原電池原理，充電時體現(xiàn)電解二次電池放電時體現(xiàn)原電池原理，充電時體現(xiàn)電解 池原理。池原理。 5電解池陽

53、極陰離子的放電順序電解池陽極陰離子的放電順序(失電子由易到難失電子由易到難)為為S2 IBrClOH含氧酸根；陰極陽離子的放電順序 含氧酸根；陰極陽離子的放電順序 (得電子由易到難得電子由易到難)為為Ag Fe3Cu2HFe2Zn2。 。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 答案答案D 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 Hold住考向住考向 考基梳理考基梳

54、理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 名師揭秘名師揭秘 電解原理及其應(yīng)用是高考的高頻考點，因其與氧化還原電解原理及其應(yīng)用是高考的高頻考點，因其與氧化還原 反應(yīng)、離子反應(yīng)，電解質(zhì)溶液、元素化合物性質(zhì)等知識聯(lián)系反應(yīng)、離子反應(yīng)，電解質(zhì)溶液、元素化合物性質(zhì)等知識聯(lián)系 密切而成為高考的重點和熱點。由于電解原理在工業(yè)上的應(yīng)密切而成為高考的重點和熱點。由于電解原理在工業(yè)上的應(yīng) 用更加廣泛，預(yù)測用更加廣泛，預(yù)測2014年高考，仍會聯(lián)系化學(xué)工藝過程對電年高考，仍會聯(lián)系化學(xué)工藝過程對電 解原理的應(yīng)用進(jìn)行考查。應(yīng)給予高度關(guān)注。解原理的應(yīng)用進(jìn)行考查。應(yīng)給予高度關(guān)注。

55、 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 角度角度1.原理分析原理分析 1(2012安徽理綜卷，安徽理綜卷，11)某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型 實驗裝置。實驗時，先斷開實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合，閉合K1，兩極均有氣泡，兩極均有氣泡 產(chǎn)生；一段時間后，斷開產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表，發(fā)現(xiàn)電流表A指針指針 偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是 ()。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘

56、考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 答案答案D 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 2(2012浙江理綜，浙江理綜，10)以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重 鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下： 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 答案答案D 考

57、基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 角度角度2.規(guī)律應(yīng)用規(guī)律應(yīng)用 3(2012海南化學(xué)，海南化學(xué)，3)下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時 只生成氫氣和氧氣的是只生成氫氣和氧氣的是 ()。 AHCl、CuCl2、Ba(OH)2 BNaOH、CuSO4、H2SO4 CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2 DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2 解析解析電解質(zhì)溶液電解時只生成氧氣和氫氣，相當(dāng)于是電電解質(zhì)溶液電解時只生成氧氣和氫氣，相當(dāng)于是電 解水，根據(jù)電解時離子的放電順序，當(dāng)電解強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、解水，根據(jù)電解

58、時離子的放電順序，當(dāng)電解強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、 活潑金屬含氧酸鹽的溶液時均相當(dāng)于電解水?；顫娊饘俸跛猁}的溶液時均相當(dāng)于電解水。 答案答案C 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 4(2011大綱全國，大綱全國，10)用石墨做電極電解用石墨做電極電解CuSO4溶液。通溶液。通 電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中 加入適量的加入適量的 ()。 ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2O 答案答案C 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對

59、接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 1(2011山東理綜，山東理綜，15)以以KCl和和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵混合液為電鍍液在鐵 制品上鍍鋅，下列說法正確的是制品上鍍鋅，下列說法正確的是 ()。 A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該 原電池的充電過程原電池的充電過程 B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析 出量無確定關(guān)系出量無確定關(guān)系 C電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率 D鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用鍍鋅層破

60、損后即對鐵制品失去保護(hù)作用 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 解析解析A項，未通電時是原電池，但電鍍過程并不是原電池項，未通電時是原電池，但電鍍過程并不是原電池 的充電過程，故的充電過程，故A錯誤；錯誤；B項，鋅的析出量與通過的電量有項，鋅的析出量與通過的電量有 確定關(guān)系，故確定關(guān)系，故B錯誤；錯誤；C項，電鍍時保持電流恒定，有利于項，電鍍時保持電流恒定，有利于 保證電鍍的質(zhì)量，溫度不影響電解的速率，故保證電鍍的質(zhì)量，溫度不影響電解的速率，故C正確；正確；D 項，鍍鋅層破損后與鐵構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，保項，鍍鋅層破損