高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1

1、【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1下列反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是() ahcl溶液na2co3溶液hcl溶液nahco3溶液bnaoh溶液hcl溶液ba(oh)2溶液h2so4溶液cbacl2溶液h2so4溶液ba(oh)2溶液na2so4溶液dcaco3hcl溶液na2co3溶液h2so4溶液解析：a.na2co3寫成co，nahco3寫成hco；b.前者生成水，后者還有沉淀生成；d.caco3寫成化學(xué)式，na2co3寫成離子形式。答案：c2離子方程式：co2h=co2h2o表示

2、() a碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)b一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)c可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)d可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應(yīng)答案：d3雙選題下列離子方程式中，正確的是()a稀硫酸滴在銅片上：cu2h=cu2h2b硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：soba2=baso4c鹽酸滴在石灰石上： co2h=co2h2od氧化銅與硫酸混合：cuo2h=cu2h2o解析：cu與稀h2so4不反應(yīng)，a錯。石灰石主要成分是caco3難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，c錯答案：bd4室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是()anh、cu2、cl、nobk、na、so、sock、na、clo、sodba2、no、cl、h

3、co解析：d項中hco在強酸性環(huán)境中生成h2o和co2，在強堿性環(huán)境中生成co和h2o。答案：d5雙選題對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯有錯誤的是()ak、na、cl、nobmg2、hco、oh、nock、br、oh、sodh、na、so、mno解析：b項中hco與oh反應(yīng)，mg2與oh也反應(yīng)；d項中mno為紫色，而題目要求是無色溶液。答案：bd二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分)6(10分)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)bacl2溶液(hcl)：試劑_，離子方程式_。(2)cu(fe)試劑：_；離子方程式：_。(3)na2s

4、o4溶液(na2co3)試劑：_；離子方程式：_。解析：物質(zhì)的提純或分離應(yīng)遵循以下幾點：被提純或分離的物質(zhì)中，最終不能再引入新的雜質(zhì)(即除雜不加雜)；盡量不減少被提純或分離的物質(zhì)；采用的方法應(yīng)盡量使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開；如果在分離操作中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)采用適當方法將其恢復(fù)為原物質(zhì)?？捎涀鳎翰辉觥⒉粶p、易分、復(fù)原。答案：(1)baco3baco32h=ba2h2oco2(2)稀鹽酸或稀硫酸fe2h=fe2h2(3)稀h2so4co2h=h2oco27(10分)溶液中可能有nh、so、co、cl、oh中的一種或幾種離子。(1)當溶液中有大量h存在時，溶液中可能有_離

5、子。(2)當溶液中有大量ba2存在時，溶液中不可能有_離子。(3)當溶液中有陽離子_時，上述所有陰離子都不可能大量存在。解析：有h存在時，oh、co不能存在，溶液中可能有so、cl、nh；當溶液中有ba2時，與ba2反應(yīng)的co、so不能存在；若有ag時，所有陰離子都不能大量共存。答案：(1)so、cl、nh(2)co、so(3)ag8(10分)(1)向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加ba(oh)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。(3)向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至沉淀不再增加，反應(yīng)的離子方程式為_。解析：(1)nahso4在水溶液中完全電離：nahso4=nahso，加入ba(oh)2時，h與oh、so與ba2之間發(fā)生反應(yīng)，當h恰好中和時，so未完全反應(yīng)，還得到na2so4溶液；(2)再加入ba(oh)2，只有so與ba2之間的反應(yīng)。(3)向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)