無機(jī)化學(xué)總結(jié)

1、A B B m n b V n c B B 總 n n x B B m mB B V mB B 第四章學(xué)習(xí)要求第四章學(xué)習(xí)要求 B B V V 1、六種濃度表示方法的概念、計算、六種濃度表示方法的概念、計算 及不同濃度之間的換算。（及不同濃度之間的換算。（掌握掌握） 2、四個依數(shù)性及其計算，滲透方向的判斷。、四個依數(shù)性及其計算，滲透方向的判斷。 （熟悉熟悉） 蒸汽壓下降蒸汽壓下降 沸點升高沸點升高 凝固點下降凝固點下降 產(chǎn)生滲透壓產(chǎn)生滲透壓 AA xpp 0 BA xpp 0 B bKp Bbb bKT Bff bKT RTcBRTbB 滲透方向：溶劑滲透方向：溶劑 溶液溶液 稀溶液稀溶液 濃溶

2、液濃溶液 大小 3、離子強(qiáng)度、活度、活度系數(shù)的概念及計算。、離子強(qiáng)度、活度、活度系數(shù)的概念及計算。 （了解了解） 2 2 1 I iiZ b 活度是溶液中真正發(fā)揮作用的離子的有效濃度活度是溶液中真正發(fā)揮作用的離子的有效濃度 cra 離子強(qiáng)度越大，活度系數(shù)越小，濃度與活度差別越大離子強(qiáng)度越大，活度系數(shù)越小，濃度與活度差別越大 2. 2. 理論理解；離子強(qiáng)度、活度計算公式、簡理論理解；離子強(qiáng)度、活度計算公式、簡 單小計算；單小計算；I、r、a三者之間的關(guān)系。三者之間的關(guān)系。 3.3.四個依數(shù)性及其計算公式四個依數(shù)性及其計算公式 、滲透方向的判斷、滲透方向的判斷、 醫(yī)學(xué)上的低滲、等滲及高滲溶液。醫(yī)學(xué)

3、上的低滲、等滲及高滲溶液。 等滲溶液：280-320 mmol.L-1 1、化學(xué)平衡狀態(tài)的幾個重要特點（、化學(xué)平衡狀態(tài)的幾個重要特點（掌握掌握） 第六章學(xué)習(xí)要求第六章學(xué)習(xí)要求 正、逆反應(yīng)速度相等 - 平衡建立的條件 化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度（反應(yīng)的限度可以用平衡常數(shù) 定量描述）。此時，反應(yīng)物和生成物的濃度不隨時間而變化 - 平衡建立的標(biāo)志 化學(xué)平衡是動態(tài)平衡 化學(xué)平衡是相對的，有條件的 化學(xué)平衡時生成物相對濃度冪的乘積與反應(yīng)物相對濃度冪的乘積的 比值為常數(shù) （冪指數(shù)為化學(xué)計量數(shù)） 化學(xué)平衡規(guī)律適用于各種化學(xué)平衡（電離平衡，酸堿平衡、沉淀平 衡、氧化還原平衡、配位平衡） K 2、標(biāo)準(zhǔn)平衡

4、常數(shù)、多重平衡規(guī)則、簡單計算（、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、多重平衡規(guī)則、簡單計算（掌握掌握） 反應(yīng)達(dá)到平衡時，系統(tǒng)中生成物的相對平衡濃度冪的乘積與 反應(yīng)物相對平衡濃度冪的乘積的比值為常數(shù)，此常數(shù)稱為標(biāo) 準(zhǔn)平衡常數(shù) 各物質(zhì)均以各自的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為參考態(tài) 純液體和純固體的濃度是一個常數(shù)，在化學(xué)平衡表達(dá)式中不要表示 出來 (3) 稀溶液中，溶劑無論是否參與反應(yīng)，都不列入標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式 (4) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫形式只取決于所給化學(xué)方程式的形式 (5) K 與初始濃度無關(guān)，只與反應(yīng)本身和溫度有關(guān) (6) 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，表示反應(yīng)進(jìn)行到最大程度， 故標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K 的大小可以表示出反應(yīng)進(jìn)行的程度 對于化學(xué)反

5、應(yīng)方程式、和 化學(xué)方程式 = + K3 = K1 K2 化學(xué)方程式 = - K3 = K1 /K2 化學(xué)方程式 = n 化學(xué)方程式 = (1 / n) n KK 13 n KK 13 多重反應(yīng)平衡體系中，任意一種物質(zhì)的平衡濃度或分壓必須 同時滿足體系中多個平衡 3、濃度、溫度、壓力對化學(xué)平衡的影響（、濃度、溫度、壓力對化學(xué)平衡的影響（了解了解） J K 時，反應(yīng)逆向進(jìn)行； J = K 時，反應(yīng)達(dá)到平衡。 如果對平衡施加一種作用，則平衡向著使這一種作用減如果對平衡施加一種作用，則平衡向著使這一種作用減 小的方向移動小的方向移動 考點考點 1. 1.化學(xué)平衡的特點，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式，多重化學(xué)平衡

6、的特點，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式，多重 平衡規(guī)則。平衡規(guī)則。 2.2.濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡是如何影響的。濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡是如何影響的。 第七章學(xué)習(xí)要求第七章學(xué)習(xí)要求 當(dāng)當(dāng) 時，時， 400c/K a aeq Kc )(Hc 當(dāng)當(dāng) 時，時， 400c/K a a 2 eq Kc 4 2 )(Hc aa KK 當(dāng)當(dāng) 時，時， %5或400c/K a 2 a K c 當(dāng)當(dāng) 時，時， 400c/K b b - eq Kc )(OHc 當(dāng)當(dāng) 時，時， 400c/K b b 2 eq Kc 4 2 )(OHc bb KK 當(dāng)當(dāng) 時，時， %5或400c/K b 2 b K c 多元弱酸多元弱酸(

7、 (堿堿) )在水溶液中的質(zhì)子傳遞是分步進(jìn)行的，每一在水溶液中的質(zhì)子傳遞是分步進(jìn)行的，每一 步都有其質(zhì)子傳遞常數(shù)，并且質(zhì)子傳遞逐級減弱步都有其質(zhì)子傳遞常數(shù)，并且質(zhì)子傳遞逐級減弱 321aaa KKK 溶液的酸性主要由多元弱酸溶液的酸性主要由多元弱酸(堿堿)在水溶液中的在水溶液中的第一步質(zhì)子第一步質(zhì)子 傳遞決定，可當(dāng)作一元弱酸計算傳遞決定，可當(dāng)作一元弱酸計算H+濃度濃度 多元弱酸多元弱酸(堿堿)的的第二步質(zhì)子傳遞平衡所得到的共軛酸第二步質(zhì)子傳遞平衡所得到的共軛酸(堿堿)的的 濃度近似等于濃度近似等于 2a K 同離子效應(yīng)，導(dǎo)致同離子效應(yīng)，導(dǎo)致減??；鹽效應(yīng)，導(dǎo)致減?。畸}效應(yīng)，導(dǎo)致增大增大 同離子效

8、應(yīng)同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入與該電解質(zhì)含有：在弱電解質(zhì)溶液中，加入與該電解質(zhì)含有相同相同 離子離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)解離度降低的現(xiàn)象的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)解離度降低的現(xiàn)象 鹽效應(yīng)鹽效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入與該電解質(zhì)不含相同：在弱電解質(zhì)溶液中，加入與該電解質(zhì)不含相同 離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)解離度略有增大的現(xiàn)象離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)解離度略有增大的現(xiàn)象 （1 1）當(dāng)緩沖對的濃度比為一定值時，緩沖溶液總濃度越大，緩沖容）當(dāng)緩沖對的濃度比為一定值時，緩沖溶液總濃度越大，緩沖容 量越大量越大 （2）當(dāng)緩沖溶液的總濃度為一定值時，緩沖對的濃度之比越接近）當(dāng)緩沖溶液的總濃度為一定值時

9、，緩沖對的濃度之比越接近1 1，緩沖容量越大。，緩沖容量越大。 )( )( lgppH 共軛酸 共軛堿 c c Ka 1 1、一元弱酸、多元弱酸、一元弱酸、多元弱酸 計算歸類：計算歸類： 2 2、同離子效應(yīng)、緩沖溶液、同離子效應(yīng)、緩沖溶液 3 3、兩性物質(zhì)、兩性物質(zhì) )共軛酸a(aeq KK)(Hc )( )( lgppH 共軛酸 共軛堿 c c Ka )a(a pK 2 1 pK 2 1 pH 共軛酸 2.2.影響解離度的因素、計算、解離度與解離平影響解離度的因素、計算、解離度與解離平 衡常數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系。衡常數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系。 3.已知已知c、Ka(Kb)、H+(OH-、pH)、四四 個物理

10、量中的任意兩個求另外兩個。個物理量中的任意兩個求另外兩個。 4.4.如何比較多元弱酸的酸性、多元弱酸各離子濃如何比較多元弱酸的酸性、多元弱酸各離子濃 度相互關(guān)系、近似計算。度相互關(guān)系、近似計算。 5.5.什么情況下產(chǎn)生？為什么會產(chǎn)生？產(chǎn)生的結(jié)果什么情況下產(chǎn)生？為什么會產(chǎn)生？產(chǎn)生的結(jié)果 是什么？是什么？ 緩沖溶液考點：緩沖溶液考點： 1.1.性質(zhì)、組成、影響緩沖能力大小的因素性質(zhì)、組成、影響緩沖能力大小的因素 2.2.緩沖范圍、緩沖溶液的配制緩沖范圍、緩沖溶液的配制 3.3.緩沖溶液的計算：簡單計算、混合后溶液為緩沖緩沖溶液的計算：簡單計算、混合后溶液為緩沖 溶液的計算溶液的計算 1ppH a

11、K 溫度一定時，難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中，各有關(guān)離子相對 平衡濃度冪的乘積為常數(shù)，此常數(shù)稱為溶度積 ABAB型型 2 sp Ks A A2 2B B或或ABAB2 2型型 3 4 sp Ks A Am mB Bn n型型 mnm n sp Kmns 注意：所設(shè)注意：所設(shè)s s的單位是的單位是molLmolL-1 -1，公式中 ，公式中s s的的SISI單位為單位為1 1 溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則 飽和溶液，沉淀飽和溶液，沉淀溶解平衡狀態(tài)。溶解平衡狀態(tài)。 過飽和溶液，平衡向生成沉淀的方向過飽和溶液，平衡向生成沉淀的方向 移動，會移動，會 有新的沉淀生成，直至有新的沉淀生成，直至 溶液達(dá)飽和為止。溶液

12、達(dá)飽和為止。 不飽和溶液，無沉淀析出，若體系中有固體不飽和溶液，無沉淀析出，若體系中有固體 存在，則沉淀會溶解，直至存在，則沉淀會溶解，直至 溶液達(dá)飽和為止。溶液達(dá)飽和為止。 sp KJ sp KJ sp KJ sp KQ sp KQ 同離子效應(yīng)使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度同離子效應(yīng)使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度s s下降，沉淀量增多，下降，沉淀量增多， 沉淀完全。沉淀完全。 鹽效應(yīng)使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度鹽效應(yīng)使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度s s適當(dāng)增加，沉淀量減小，適當(dāng)增加，沉淀量減小， 沉淀不完全。沉淀不完全。 sp KJ sp KJ sp KJ 分步沉淀：加入沉淀劑使溶液中各離子按達(dá)到溶度積的先后 順序依次沉

13、淀 沉淀的轉(zhuǎn)換：在含有沉淀的溶液中加入適當(dāng)?shù)脑噭?，?這 種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀 轉(zhuǎn)化完全 轉(zhuǎn)化可以進(jìn)行 10 1 6 K K 大的后沉淀小的先沉淀，相差較大，同類型： spspsp KKK 第八章計算歸類：第八章計算歸類： sp K （1 1） 與與s s的換算（注意的換算（注意s s單位）單位） （2 2）沉淀生成、溶解的判斷及酸堿平衡綜合題）沉淀生成、溶解的判斷及酸堿平衡綜合題 考點考點 1.1.溶度積常數(shù)定義、表達(dá)式，溶度積與溶解度的溶度積常數(shù)定義、表達(dá)式，溶度積與溶解度的 換算，溶度積規(guī)則。換算，溶度積規(guī)則。 2.2.沉淀生成、溶解、轉(zhuǎn)化條件的判斷；分步沉淀沉淀生成、溶解、轉(zhuǎn)化條件的

14、判斷；分步沉淀 次序的判斷；同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)對溶解度的影響；次序的判斷；同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)對溶解度的影響； 沉淀生成、分步沉淀的計算。沉淀生成、分步沉淀的計算。 元素的氧化值元素的氧化值是該元素的一個原子的電荷數(shù)，這種電荷數(shù)是是該元素的一個原子的電荷數(shù)，這種電荷數(shù)是 人為地將成鍵電子指定給電負(fù)性較大的原子而求得的。人為地將成鍵電子指定給電負(fù)性較大的原子而求得的。 (1) 單質(zhì)中元素的氧化值為零。單質(zhì)中元素的氧化值為零。 (2) 化合物分子中，所有元素的氧化值之和等于零?；衔锓肿又?，所有元素的氧化值之和等于零。 (3) 離子化合物中，單原子離子等于離子所帶的電荷數(shù)；離子化合物中，單原子離子等

15、于離子所帶的電荷數(shù)； 多原子離子，元素的氧化數(shù)之和等于離子的電荷數(shù)。多原子離子，元素的氧化數(shù)之和等于離子的電荷數(shù)。 (4) 一般情況下，一般情況下，O的氧化數(shù)是的氧化數(shù)是-2，H的氧化數(shù)是的氧化數(shù)是+1，有少數(shù)例外。，有少數(shù)例外。 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：包含有電子得失或電子對偏移的反應(yīng)包含有電子得失或電子對偏移的反應(yīng) 電極電勢電極電勢：金屬與其鹽溶液因形成雙電層而產(chǎn)生的電勢差叫：金屬與其鹽溶液因形成雙電層而產(chǎn)生的電勢差叫 做做金屬的平衡電極電勢，簡稱電極電勢金屬的平衡電極電勢，簡稱電極電勢。其絕對值無法測定，。其絕對值無法測定， 只能與標(biāo)準(zhǔn)氫電極比較測其相對值。只能與標(biāo)準(zhǔn)氫電

16、極比較測其相對值。 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極比較的相：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極比較的相 對電極電勢，以對電極電勢，以 表示表示 (E氧化型/還原型） 標(biāo)準(zhǔn)氫電極標(biāo)準(zhǔn)氫電極：298.15K298.15K時，人為規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢時，人為規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢 為零，即為零，即 2 /)0.0000EHHV （ 原電池的電動勢原電池的電動勢：構(gòu)成原電池的兩個電極間的電勢差：構(gòu)成原電池的兩個電極間的電勢差 )()( EEEMF 配平原則配平原則 (1)(1)電荷守恒電荷守恒：得失電子數(shù)相等。：得失電子數(shù)相等。 (2)(2)質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素原子

17、總數(shù)相等。：反應(yīng)前后各元素原子總數(shù)相等。 （1 1）用離子式寫出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物（）用離子式寫出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物（氣體、純液體、固體氣體、純液體、固體 和弱電解質(zhì)寫分子式和弱電解質(zhì)寫分子式）。）。 （2 2）將反應(yīng)分解為兩個半反應(yīng)式（）將反應(yīng)分解為兩個半反應(yīng)式（電極反應(yīng)電極反應(yīng)），并配平兩個），并配平兩個 半反應(yīng)的電荷數(shù)和原子數(shù)。半反應(yīng)的電荷數(shù)和原子數(shù)。 （3）根據(jù)）根據(jù)電荷守恒電荷守恒，調(diào)整兩式系數(shù)使得失電子數(shù)相等，然后，調(diào)整兩式系數(shù)使得失電子數(shù)相等，然后 兩式合并，整理，即得配平的離子方程式；有時根據(jù)需要可兩式合并，整理，即得配平的離子方程式；有時根據(jù)需要可 將其改為分子方程式將其改為分子

18、方程式 0.0592(Ox) lg (Re) c EE nc 298K時，時， lg RTc EE nFc (氧化型) (還原型) (1) Nernst方程式中，方程式中，c(Ox)表示參與電極反應(yīng)的氧化態(tài)一方所有物質(zhì)的相對濃度的表示參與電極反應(yīng)的氧化態(tài)一方所有物質(zhì)的相對濃度的 冪次方乘積，冪次方乘積，c(Re)表示參與電極反應(yīng)的還原態(tài)一方的所有物質(zhì)的相對濃度的冪次方表示參與電極反應(yīng)的還原態(tài)一方的所有物質(zhì)的相對濃度的冪次方 乘積。乘積。 (2) 純固體、純液體和水的相對濃度視為純固體、純液體和水的相對濃度視為1。 (3) 若電極反應(yīng)中有氣體參加，氣體分壓用相對分壓表示。若電極反應(yīng)中有氣體參加，

19、氣體分壓用相對分壓表示。 (4) 注意注意n代表電極反應(yīng)中得失電子數(shù)代表電極反應(yīng)中得失電子數(shù) E 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下： E越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，是越強(qiáng)的氧化劑 越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，是越強(qiáng)的氧化劑， E 越小，還原劑的還原性越強(qiáng)，是越強(qiáng)的還原劑。越小，還原劑的還原性越強(qiáng)，是越強(qiáng)的還原劑。 非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下： 用能斯特方程計算出用能斯特方程計算出 值，再比較值，再比較E 越大，氧化型的氧化性越強(qiáng)，是越強(qiáng)的氧化劑，越大，氧化型的氧化性越強(qiáng)，是越強(qiáng)的氧化劑， 越小，還原型的還原性越強(qiáng)，是越強(qiáng)的還原劑。越小，還原型的還原性越強(qiáng)，是越強(qiáng)的還原劑。E ( )( ) 0 MF EEE

20、或 將所給氧化還原反應(yīng)組成原電池，氧化劑所在的電對將所給氧化還原反應(yīng)組成原電池，氧化劑所在的電對 為正極，還原劑所在的電對為負(fù)極。為正極，還原劑所在的電對為負(fù)極。 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下： ( )( ) 0 MF EEE 或 反應(yīng)正向進(jìn)行反應(yīng)正向進(jìn)行 ( )( ) 0 MF EEE 或反應(yīng)逆向進(jìn)行反應(yīng)逆向進(jìn)行 非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下： 反應(yīng)正向進(jìn)行反應(yīng)正向進(jìn)行 ( )( ) 0 MF EEE 或 反應(yīng)逆向進(jìn)行反應(yīng)逆向進(jìn)行 1 .求算氧化數(shù)、基本概念、反應(yīng)式配平。求算氧化數(shù)、基本概念、反應(yīng)式配平。 2.給出一個原電池符號，寫出正極反應(yīng)、負(fù)極反給出一個原電池符號，寫出正極反應(yīng)、負(fù)極反 應(yīng)、電池

21、反應(yīng)；給你一個氧化還原反應(yīng)，組成原電池，應(yīng)、電池反應(yīng)；給你一個氧化還原反應(yīng)，組成原電池， 寫出原電池符號。寫出原電池符號。 3.3.基本概念；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表使用注意事項；標(biāo)基本概念；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表使用注意事項；標(biāo) 況下氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱判斷。況下氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱判斷。 4.4.判斷哪些電對的電極電勢判斷哪些電對的電極電勢E E值受酸度的影響值受酸度的影響 5.5.計算題：直接計算題；和判斷反應(yīng)方向結(jié)合的計計算題：直接計算題；和判斷反應(yīng)方向結(jié)合的計 算題算題 考點考點 6.6.用用E E值大小直接判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱，用值大小直接判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱，用 E EMF MF值判斷氧化

22、還原反應(yīng)方向。 值判斷氧化還原反應(yīng)方向。 7.7.已知反應(yīng)方向，判斷已知反應(yīng)方向，判斷E E大小，進(jìn)而判斷氧化劑、大小，進(jìn)而判斷氧化劑、 還原劑強(qiáng)弱。還原劑強(qiáng)弱。 8 8已知已知E E，計算，計算E值，值，EMF值，判斷反應(yīng)方向。值，判斷反應(yīng)方向。 9. 求平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)求溶度積常數(shù)。求平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)求溶度積常數(shù)。 10. 歧化反應(yīng)進(jìn)行的條件。歧化反應(yīng)進(jìn)行的條件。 考點考點 歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)：一種自身氧化還原反應(yīng)：一種自身氧化還原反應(yīng) 左右 EEEEEMF )()(2 A B C 氧化態(tài)降低 左 E 右 E 第一章小結(jié)第一章小結(jié) 一、核外電子運動狀態(tài)的特征一、核外電子運動狀態(tài)的

23、特征 量子化特征量子化特征 波粒二象性波粒二象性 測不準(zhǔn)原理測不準(zhǔn)原理 電子波是一種概率波，具有統(tǒng)計性特征電子波是一種概率波，具有統(tǒng)計性特征 二、波函數(shù)二、波函數(shù)n, l, m和原子軌道和原子軌道 波函數(shù)波函數(shù)又稱原子軌道：由三個量子數(shù)又稱原子軌道：由三個量子數(shù)(n, l, m)確定，確定， 是描述原子中單電子運動狀態(tài)的數(shù)學(xué)表達(dá)式，它的圖像反是描述原子中單電子運動狀態(tài)的數(shù)學(xué)表達(dá)式，它的圖像反 映在空間范圍內(nèi)電子出現(xiàn)的概率分布，不是固定的原子軌映在空間范圍內(nèi)電子出現(xiàn)的概率分布，不是固定的原子軌 道，本省沒有什么明確的物理意義。道，本省沒有什么明確的物理意義。 三、四個量子數(shù)三、四個量子數(shù) 主量子

24、數(shù)主量子數(shù)n：表示原子軌道離核的遠(yuǎn)近，為決定原子軌道能量：表示原子軌道離核的遠(yuǎn)近，為決定原子軌道能量 的主要因素。的主要因素。 n越大，軌道能量越高越大，軌道能量越高 n又稱電子層，每一個電子層最多容納的電子數(shù)為又稱電子層，每一個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2 角量子數(shù)角量子數(shù)l：決定原子軌道的形狀，也是決定多電子原子軌道：決定原子軌道的形狀，也是決定多電子原子軌道 能量的一個因素。能量的一個因素。 取值：取值：n一定，一定，l = 0, 1, 2, 3(n-1)，共可取，共可取n個值，數(shù)值上個值，數(shù)值上l np nd nf 屏蔽效應(yīng)使電子的能量上升，鉆穿效應(yīng)使電子能量下降屏蔽效應(yīng)使電子的能量

25、上升，鉆穿效應(yīng)使電子能量下降 對于多電子原子體系，能量高低由什么因素決定對于多電子原子體系，能量高低由什么因素決定? 由由 n 和和 l 同時決定同時決定： a、l 相同相同，n 大的能量高大的能量高，即 E2s E3s E4s。 b、n 相同，相同，l 大的能量高大的能量高，E3s E3p E3d, 因為依次受屏蔽作用增大， 自身鉆穿作用依次減小，均使能量升高。 c、n 和 l 均不同，則 n+0.7l 大的，能量高大的，能量高（北大徐光憲先生提出的）。 如： 4s 3d 4 + 0.7 0 = 4 3 + 0.7 2 = 4.4 所以，E3d E4s 。 九、原子軌道的能級 由n，l 表示

26、的各原子軌道，其能量不同，稱為能 級。如1s能級，2p能級，3d能級等。 當(dāng)n，l 一定時，原子軌道的能級基本相等，稱為等 價或簡并軌道。 鮑林原子軌道近似能級圖： 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p 特點：特點： (1) 能級能量由低到高。能級能量由低到高。 (2) 組與組之間的能量差大，同組內(nèi)各軌道之間能量差小。組與組之間的能量差大，同組內(nèi)各軌道之間能量差小。這兩種能這兩種能 量差隨量差隨能級組能級組的增大逐漸變小的增大逐漸變小。 (3) 第一能級組第一能級組，只有只有1s一個軌道一個軌道，其余均為兩個以上其余均為兩個以上，且以且以ns

27、 開始開始， 以以np結(jié)束。結(jié)束。 (4) 能級組與元素的周期相對應(yīng)。能級組與元素的周期相對應(yīng)。 (5) l相同，相同，n越大能量越高。越大能量越高。例：例：E2PE3PE4P (6) n相同，相同，l越大能量越高（能級分裂）。越大能量越高（能級分裂）。例：例：E4sE4pE4dE4f (7) n和和l同時變動時，發(fā)生能級交錯同時變動時，發(fā)生能級交錯 EnsE(n-2)fE(n-1)dEnp E6sE4fE5dE6p 十、核外電子排布的三原則 絕大多數(shù)元素的基態(tài)原子核外電子排布可采用鮑林原 子軌道近似能級圖。 (1) 能量最低原理 (2) 泡利不相容原理 (3) 洪特規(guī)則 特例：p、d、f 軌

28、道處于全空、半滿、全滿狀態(tài)， 體系穩(wěn)定 十一、原子的電子層結(jié)構(gòu) 電子層結(jié)構(gòu)式：寫出所有原子軌道，表明原子軌道上 的電子數(shù)或原子實+價電子 價電子層結(jié)構(gòu)式 注意：能量從低到高排列 十二、元素周期表 元素原子的最外層電子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性變化是導(dǎo)致 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因 周期數(shù)=能級組數(shù) 確定每一周期最多可容納的元素數(shù)目 族數(shù)=價層電子數(shù)=最高氧化值 周期表中的元素分為16個族，8個主族和8個副族 區(qū)：最后一個電子所填充的軌道是導(dǎo)致區(qū)劃分的本質(zhì)原因 周期表中的元素可分為5個區(qū) 區(qū)包括的族價層電子構(gòu)型 s 區(qū)IA族，IIA 族ns12 p 區(qū)IIIAVIIIA族ns2 np16 d 區(qū)III

29、B VIIIB 族(n1)d19ns12 ds 區(qū)IB 族和 IIB 族( n1 )d10ns12 f 區(qū)鑭系和錒系元素(n 2)f 114 (n1)d02 ns2 能量量子化能量量子化 1 1、核外電子運動的特殊性、核外電子運動的特殊性 波粒二象性、測不準(zhǔn)關(guān)系波粒二象性、測不準(zhǔn)關(guān)系 （了解了解） 服從統(tǒng)計規(guī)律服從統(tǒng)計規(guī)律 （1 1）方程解的定性討論、波函數(shù)、）方程解的定性討論、波函數(shù)、 四個量子數(shù)、概率密度、四個量子數(shù)、概率密度、 2 2、量子化模型、量子化模型-波動方程波動方程 電子云（電子云（掌握掌握） （2 2）波函數(shù)的圖形表示（）波函數(shù)的圖形表示（熟悉熟悉） （1 1）屏蔽效應(yīng)、鉆穿

30、效應(yīng)（）屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)（了解了解） 3 3、核外電子的排布（、核外電子的排布（2 2）鮑林近似能級圖、）鮑林近似能級圖、e e排布三原則排布三原則 （掌握掌握） （3 3）電子層結(jié)構(gòu)與周期、族、區(qū)的劃分）電子層結(jié)構(gòu)與周期、族、區(qū)的劃分 （掌握掌握） （4 4）元素性質(zhì)的周期性變化（）元素性質(zhì)的周期性變化（了解了解） 第七章小結(jié)和學(xué)習(xí)要求第七章小結(jié)和學(xué)習(xí)要求 1.核外電子的運動特點。核外電子的運動特點。 2.波函數(shù)與原子軌道的概念、波函數(shù)與原子軌道的概念、2 的含義。的含義。 3.判斷（判斷（n.l.m.ms）取值是否合理）取值是否合理 4.判斷所給四個量子數(shù)所代表的軌道能量高低判斷所給四個

31、量子數(shù)所代表的軌道能量高低 5.決定單電子能量的量子數(shù)是決定單電子能量的量子數(shù)是n，決定多電子能，決定多電子能 量的量子數(shù)是量的量子數(shù)是n.l 6.每一層最多容納的電子數(shù)，每一亞層最多容納每一層最多容納的電子數(shù)，每一亞層最多容納 的電子數(shù)，每一軌道最多容納的電子數(shù)。的電子數(shù)，每一軌道最多容納的電子數(shù)。 考點考點 考點：考點： 7 7、原子軌道的角度分布圖圖形分析、和電子云、原子軌道的角度分布圖圖形分析、和電子云 角度分布圖的區(qū)別，殼層概率徑向分布圖圖形分析、角度分布圖的區(qū)別，殼層概率徑向分布圖圖形分析、 峰數(shù)。峰數(shù)。 8 8、核外電子排布三原則。、核外電子排布三原則。 9.9.直接寫出某原子或

32、離子的電子結(jié)構(gòu)式、價層電直接寫出某原子或離子的電子結(jié)構(gòu)式、價層電 子構(gòu)型，判斷屬于哪一周期、哪一族、哪一區(qū)？子構(gòu)型，判斷屬于哪一周期、哪一族、哪一區(qū)？ 10.10.綜合推斷題。綜合推斷題。 第第2章學(xué)習(xí)要求章學(xué)習(xí)要求 1 1、價鍵理論：本質(zhì)、成鍵原理、特點、類型、價鍵理論：本質(zhì)、成鍵原理、特點、類型（掌（掌 握）握） (2) 電子配對時放出能量越多，形成的化學(xué)鍵就越穩(wěn)定。電子配對時放出能量越多，形成的化學(xué)鍵就越穩(wěn)定。 -能量最低原理能量最低原理 (3) 原子軌道重疊部分越大，兩核間電子概率密度大，所形成原子軌道重疊部分越大，兩核間電子概率密度大，所形成 共價鍵越牢固，分子也越穩(wěn)定。共價鍵越牢固

33、，分子也越穩(wěn)定。-原子軌道最大重疊原理原子軌道最大重疊原理 (1) 兩個原子相互接近時，兩個原子相互接近時，自旋方向相反自旋方向相反的單電子可以配對形的單電子可以配對形 成共價鍵。成共價鍵。-電子配對原理電子配對原理 共價鍵：共價鍵：由原子間電子云密度大的區(qū)域?qū)珊说奈纬傻挠稍娱g電子云密度大的區(qū)域?qū)珊说奈纬傻?化學(xué)鍵；化學(xué)鍵；本質(zhì)本質(zhì)是原子軌道重疊，原子核間電子概率密度大吸引是原子軌道重疊，原子核間電子概率密度大吸引 原子核成鍵原子核成鍵 飽和性飽和性：元素原子形成的共價單鍵數(shù)：元素原子形成的共價單鍵數(shù)=原子具有的成單電子原子具有的成單電子 數(shù)（包括激發(fā)態(tài)的成單電子）數(shù)（包括激

34、發(fā)態(tài)的成單電子） 方向性方向性：共價鍵在可能的范圍內(nèi)總是采取原子軌道（或電子：共價鍵在可能的范圍內(nèi)總是采取原子軌道（或電子 云）最大重疊的方向成鍵，這樣形成的共價鍵最穩(wěn)定。云）最大重疊的方向成鍵，這樣形成的共價鍵最穩(wěn)定。 類型 重疊方式頭碰頭頭碰頭肩并肩肩并肩 對稱性 沿鍵軸呈圓柱形對沿鍵軸呈圓柱形對 稱分布稱分布 同過一個鍵軸的平同過一個鍵軸的平 面具有鏡面反對稱面具有鏡面反對稱 性性 存在方式可以單獨存在可以單獨存在與與 鍵共存鍵共存 穩(wěn)定性較牢固較牢固較易斷開較易斷開 軌道沿x軸成鍵s-s, s-px, px-pxpy-py, pz-pz 2 2、雜化軌道理論：要點、類型、等性雜化、不等

35、、雜化軌道理論：要點、類型、等性雜化、不等 性雜化、解釋分子空間構(gòu)型性雜化、解釋分子空間構(gòu)型（掌握）（掌握） (1)(1)同一原子同一原子能量相近能量相近的的不同不同原子軌道由于原子軌道由于成鍵成鍵作用，狀態(tài)作用，狀態(tài) 發(fā)生了改變，不同的軌道可以混合起來，組成新的軌道。發(fā)生了改變，不同的軌道可以混合起來，組成新的軌道。 這種重新組合的過程稱這種重新組合的過程稱雜化雜化，組成的新軌道叫，組成的新軌道叫雜化軌道雜化軌道 (2)(2)雜化前后的軌道雜化前后的軌道數(shù)目數(shù)目不變。不變。 (3)(3)雜化軌道比原來軌道的雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強(qiáng)成鍵能力強(qiáng)。 (4) 不同類型的雜化軌道之間的夾角不同，

36、成鍵后所形成的不同類型的雜化軌道之間的夾角不同，成鍵后所形成的 分子就具有不同的分子就具有不同的空間構(gòu)型空間構(gòu)型。 雜化方式雜化方式雜化軌道幾何構(gòu)型雜化軌道幾何構(gòu)型雜化軌道間夾角雜化軌道間夾角 sp直線形直線形180 sp2平面三角形平面三角形120 sp3正四面體正四面體109 28 sp3d三角雙錐三角雙錐 90 （軸與平面）（軸與平面） 120 （平面內(nèi)）（平面內(nèi)） 180 （軸向）（軸向） sp3d2正八面體正八面體 90 （軸與平面、平（軸與平面、平 面內(nèi)）面內(nèi)） 180 （軸向）（軸向） 等性雜化：參加雜化的原子軌道均是成單電子軌道或均等性雜化：參加雜化的原子軌道均是成單電子軌道或

37、均 是空軌道，形成的雜化軌道是能量相等的等價軌道。是空軌道，形成的雜化軌道是能量相等的等價軌道。 等性雜化，分子的空間構(gòu)型和雜化軌道的伸展方向一致。等性雜化，分子的空間構(gòu)型和雜化軌道的伸展方向一致。 不等性雜化不等性雜化: :參加雜化的原子軌道中有孤對電子軌道，組參加雜化的原子軌道中有孤對電子軌道，組 成的雜化軌道能量不等。成的雜化軌道能量不等。 不等性雜化，分子的空間構(gòu)型由雜化軌道的伸展方向和孤不等性雜化，分子的空間構(gòu)型由雜化軌道的伸展方向和孤 對電子數(shù)目決定。對電子數(shù)目決定。 + = 2 中心原子的價電子數(shù) 配位原子提供的電子數(shù) 價層電子對數(shù) 分子中的電子圍繞整個分子運動，描述分子中電子運

38、動分子中的電子圍繞整個分子運動，描述分子中電子運動 的波函數(shù)（的波函數(shù)（ ）稱為分子軌道。）稱為分子軌道。 分子中電子出現(xiàn)的概率密分子中電子出現(xiàn)的概率密 度。度。 3 3、分子軌道理論：概念、要點、電子排布式、分子軌道理論：概念、要點、電子排布式（熟（熟 悉）悉） (1)分子軌道由原子軌道分子軌道由原子軌道線性線性組合而成。組合前后軌道總數(shù)不變。組合而成。組合前后軌道總數(shù)不變。 (2)原子軌道線性組合應(yīng)遵循三原則原子軌道線性組合應(yīng)遵循三原則:對稱匹配原則、能量近似對稱匹配原則、能量近似 原則原則 、能量近似原則、能量近似原則 。 (3)每個分子軌道都有相應(yīng)的能量和圖像。每個分子軌道都有相應(yīng)的能

39、量和圖像。 (4)電子在分子軌道中的排布也遵守原子軌道中電子排布三原則電子在分子軌道中的排布也遵守原子軌道中電子排布三原則： 能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。 2 4 4、分子間作用力與氫鍵（、分子間作用力與氫鍵（熟悉）熟悉） (1) 分子間作用力是永遠(yuǎn)存在于分子、離子、原子之間的分子間作用力是永遠(yuǎn)存在于分子、離子、原子之間的 一種作用力一種作用力。（注：離子看做極性，原子看做非極性）。（注：離子看做極性，原子看做非極性） (2) 它是它是靜電作用力靜電作用力，其作用力比化學(xué)鍵鍵能少，其作用力比化學(xué)鍵鍵能少1-2個數(shù)量個數(shù)量 級，只有幾個級，只有幾個幾十個幾

40、十個kJmol-1。 (3) 與共價鍵不同，與共價鍵不同，既沒有方向性，也沒有飽和性既沒有方向性，也沒有飽和性。 (4)它是它是極近距離內(nèi)的作用力極近距離內(nèi)的作用力，作用范圍，作用范圍300 500pm，隨隨 分子間距離增加，分子間作用力迅速減小分子間距離增加，分子間作用力迅速減小。 (5)不同情況下分子間力的組成不同，不同情況下分子間力的組成不同，經(jīng)常是色散力為主經(jīng)常是色散力為主。 極極極：極：取、誘、色取、誘、色；極；極非極：非極：誘、色誘、色； 非極非極非極：非極：色色 氫鍵氫鍵：產(chǎn)生在氫原子與電負(fù)性大的且含有孤對電子的原子：產(chǎn)生在氫原子與電負(fù)性大的且含有孤對電子的原子 之間的靜電吸引力

41、之間的靜電吸引力，可用通式，可用通式 XH-Y 表示特點表示特點： (1) 分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點(m.p)、沸點、沸點(b.p)、溶解度、溶解度(s) 增加，分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的影響則反之增加，分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的影響則反之。 5 5、鍵的極性、分子的極性、鍵的極性、分子的極性（掌握）（掌握） 6 6、離子鍵：形成、本質(zhì)、特點、離子鍵：形成、本質(zhì)、特點（掌握）（掌握） 離子鍵離子鍵：正、負(fù)離子之間靠靜電引力而形成的化學(xué)鍵正、負(fù)離子之間靠靜電引力而形成的化學(xué)鍵 離子鍵的本質(zhì)離子鍵的本質(zhì)：靜電引力靜電引力 離子鍵的特點離子鍵的特點：既無方向性又無飽和性：既無方向性又無飽和性 多

42、原子分子的極性是由鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同決定：多原子分子的極性是由鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同決定： 非極性鍵非極性鍵 非極性分子非極性分子 極性鍵極性鍵+結(jié)構(gòu)對稱結(jié)構(gòu)對稱 非極性分子非極性分子 極性鍵極性鍵+結(jié)構(gòu)不對稱結(jié)構(gòu)不對稱 極性分子極性分子 雙原子分子的極性僅由鍵的極性決定：雙原子分子的極性僅由鍵的極性決定：極性鍵極性鍵 極性分子極性分子 非極性鍵非極性鍵 非極性分子非極性分子 1.1.離子鍵、共價鍵基本概念的理解和掌握。離子鍵、共價鍵基本概念的理解和掌握。 2.2.離子鍵、共價鍵的特征，共價鍵的類型。離子鍵、共價鍵的特征，共價鍵的類型。 3.3.圍繞雜化軌道理論的基本要點。圍繞

43、雜化軌道理論的基本要點。 4.4.常見分子采取什么雜化軌道成鍵，判斷分子的常見分子采取什么雜化軌道成鍵，判斷分子的 空間構(gòu)型?？臻g構(gòu)型。 5.5.用雜化軌道理論解釋分子的空間構(gòu)型。用雜化軌道理論解釋分子的空間構(gòu)型。 6.6.判斷鍵的極性判斷分子的極性。判斷鍵的極性判斷分子的極性。 7.7.分子間作用力有哪幾種？不同分子間存在何種分子間作用力有哪幾種？不同分子間存在何種 分子間作用力？分子間作用力？ 8.8.分子中是否存在氫鍵，對理化性質(zhì)的影響，分分子中是否存在氫鍵，對理化性質(zhì)的影響，分 子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵。子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵。 考點考點 第第3+103+10章學(xué)習(xí)要求章學(xué)習(xí)要求 1 1、配合物的基本概念、定義、組成、命名（、配合物的基本概念、定義、組成、命名（掌掌 握握），類型（），類型（了解了解） 配合物配合物是由一定數(shù)目的可以給出孤對電子的分子或離子是由一定數(shù)目的可以給出孤對電子的分子或離子 （稱為（稱為配體配體）和接受孤對電子的離子或原子（統(tǒng)稱為）和