江蘇百校大聯(lián)考高三化學(xué)一模試卷

1、高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)江蘇省百校2011年高三年級大聯(lián)考一?；?學(xué) 試 題注意事項： 1本試卷分第1卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘。 2答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號、準(zhǔn)考證號寫在答題紙的密封線內(nèi)。選擇題答案按要求填潦在答題紙上；非選擇題的答案寫在答題紙上對應(yīng)題目的答案空格里，答案不寫在試卷上?？荚嚱Y(jié)束后，將答題紙交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：hl c12 n14 o16 na23 mg24 s32 cl35.5 k39 ca40 f56 cu64第卷（選擇題共42分）單項選擇題（本題包括7小題，每小題2分，共計14分。每小題只有一個選項符合題

2、意）12010年上海世博會實現(xiàn)了環(huán)保世博、生態(tài)世博的目標(biāo)，下列做法中符合這一日標(biāo)的是 （ ） a部分國家的展館使用可降解的建筑材料 b把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理 c某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能 d停車場安裝了催化光解設(shè)施，用于處理汽車尾氣2氨是重要的無機(jī)產(chǎn)品之一，在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。下列表述中正確的是（ ） a氨的電子式為 bno3（1） no3（g）h0c在2nh3+nac1o n2h4+nac1+h2o中，氨是還原劑d氨溶于重水：nh3+ d2o nh2d2+oh3下列離子方程式表達(dá)不正確的是 （ ） a用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2no2+2oh no3+

3、no2+h2o電解 b用兩根鐵棒電解飽和食鹽水：2c1+2h2o 2oh+h2+c12c用碳酸鈉溶液除去天然氣中的硫化氫：co32+h2s hco3+hsd硫酸過氧化氫混合溶液蝕刻印刷銅板：cu+h2o2+2h+ cu2+2h2o42010年諾貝爾物理學(xué)獎授予英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈海姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫，以表彰他們在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯具有優(yōu)異的電學(xué)性能及出色的熱力學(xué)穩(wěn)定性。它的結(jié)構(gòu)如右圖，下列說法不正確的是 （ ）a石墨烯與金剛石、石墨、c60互為同素異形體b石墨烯導(dǎo)電，屬于化學(xué)變化c石墨烯中碳原子間以共價鍵相連d12 g石墨烯中含有正六邊數(shù)目約為301l023個5設(shè)na

4、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 lchc13中含cci鍵數(shù)為3nab1 mol疊氮離子（n3）含有的電子敬為16nac在反應(yīng)5nac1o2+4hc1 4c1o2 +5nacl+2h2o中，每生成4mol clo2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5nad44 g乙醛與n2o的混合氣體，含有的氧原子總數(shù)為na6下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ） a加入kscn顯血紅色的溶液中：na+、cu2+、cl、i b加入鋁粉能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：na+、ca2+、hco3、no3 cc（h+）c（oh）=l012的溶液中：nh4+、fe2+、no3、so42 dc（co

5、32）=01 moll-l的溶液中：k+、na+、so42、oh7下列有關(guān)實驗操作或?qū)嶒炘碚_的是 （ ） a用裂化汽油萃取溴水中的溴 b用蒸發(fā)溶劑的方法，將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液 c用圖裝置收集一瓶干燥的氨氣 d用圖裝置驗證生鐵片在ph=4的雨水中發(fā)生析氫還是吸氧腐蝕不定項選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共計28分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分）8下列說法正確的是 （ ） a已知4hc1（g）+o2（g）2h2o（g）

6、+2c12（g），則正反應(yīng)：h0,scl2 c依據(jù)反應(yīng)zn+cu2+ zn2+cu，可設(shè)計成原電池裝置（如右圖） d醫(yī)院可以用baco3代替baso4做“鋇餐”9異甜菊醇（isosteviol）具有降糖調(diào)脂等功能，一種合成方法如下：下列說法不正確的是（ ）a化合物i中含有三種官能團(tuán)b化合物i的分子式為c23h36o3c檢驗化合物中是否混有化合物i，可用溴的四氯化碳溶液d異甜菊醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)10下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論不一致的是（ ）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論a在0.1 moll1=nahco3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，再微熱驗證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b用硫酸酸化的h2o

7、2溶液滴人fe（no3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性h2o2比fe3+強(qiáng)c鐵屑用熱的碳酸鈉洗滌，再用蒸餾水沖洗干凈除去鐵屑表面的油污d油脂皂化液中加食鹽粉末、攪拌、靜置、過濾獲得高級脂肪酸鈉11全釩液流儲能電池（vrb）廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。 電池反應(yīng)為vo2+十v2+2h+vo2+ v3+h2o，裝置如右圖所示：下列說法正確的是 （ ） a該電池屬于一次電池b電池工作時，h+由正極經(jīng)質(zhì)子膜流向負(fù)極 c電池放電時，正極的電極反應(yīng)為vo2+2h+e vo2+ +h2o d電池充電時，陰極的電極反應(yīng)為v3+e一 v2+12常溫下，將amoll-l nahco3與b moll

8、-l naoh（0a0.1，0bc（co32）c（hco3）c（oh） c若b=2a，則c（na+）c（co32-）c（hco3-）c（oh）c（h+） d若c（na+）=c（co32-）+c（hco3-）+c（h2co3），則可推出a=3b13pass是新一代高效絮凝凈水劑，它由x、y、z、w、r五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。x原子是所有原子中半徑最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，w單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是（ ） a它們的原子半徑依次增大 bwy2能

9、與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng) cz與y形成的化合物是一種耐高溫材料 d熱穩(wěn)定性：x2r x2y14工業(yè)上目前利用甲烷存fe、co、ni等過渡金屬催化下，高溫裂解生成氫氣：ch4（g）c（s）+2h2（g），右圖是溫度對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響，下列有關(guān)說法正確的是（ ） a甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng) b同一溫度下，使用不同的催化劑ch4轉(zhuǎn)化率不同 c增大體系壓強(qiáng)，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率 d在l 500以上時，甲烷的轉(zhuǎn)化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因為在高溫下該反應(yīng)為放熱反應(yīng)第卷（非選擇題共78分）15（12分）高氯酸銅cu（c1o4）26h2o易溶于水，120開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等。實驗室制

10、備少量高氯酸銅的步驟如下： （1）制備純凈的硫酸銅 稱取15 g粗cuso4（含fe2+）放人小燒杯中，加入50 ml蒸餾水，攪拌。滴人少量稀硫酸，再滴加2 ml3%的h2o溶液，充分反應(yīng)。將溶液冷卻，逐滴加入051 moll-1的naoh溶液，直到ph=354，過濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液ph調(diào)至1-2，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開始沉淀至沉淀完全的ph：fe3+為237，cu2+為4767）。 加入酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 用naoh溶液將溶液ph調(diào)至354，其目的是 。（2）依據(jù)用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的cu

11、（c1o4）26h2o，請補(bǔ)充實驗步驟。該實驗可選用的試劑有：70% hcio4溶液，na2co3oh2o，鹽酸酸化的氯化鋇溶液。a稱取7o g cuso4sh2o和8o g na,co310h2o，混合研細(xì)后，投入100 ml沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀。b過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀 次。c用 檢驗沉淀是否洗滌干凈，d在沉淀中慢慢滴加70% hc1o4溶液，攪拌至 為止。e過濾，得藍(lán)色高氯酸銅溶液。f在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌，得藍(lán)色晶體。 g60下，在烘箱中干燥2h，得cu（c1o4）26h2o晶體84 g。 補(bǔ)充i二述步驟b、c和d。 本

12、次實驗產(chǎn)率為_ _。 某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解： cu（c1o4）2 cucl2+4o2（a）2cu（clo4）2 2cuo+7o2十+2c12（b） 若測得v（o2）/v（cl2）=n，則按（a）式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含n的代數(shù)式表示）。16（10分）菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含fe2o3、feo、cao、mgo等成分。某化工廠用廢鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約20%）與菱錳礦制備mnc124h2o（106時失去一分子結(jié)晶水，198時失去全部結(jié)晶水），部分工藝流程如下：（1）廢鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如右圖所示，工業(yè)采用的是

13、浸取60 min，其可能原因是 。（3）圖中“凈化劑x”可能是 。（4）過濾4獲得的鹽y，其主要成分是 。（5）濃縮結(jié)晶時，必須一出現(xiàn)晶膜就立刻停止加熱，其原因是 。17（8分）下表列出了常見的煙氣脫硝的三種方法編號 名稱原理方法一尿素法在溫度7095時，尿素溶液吸收no、no2，將其轉(zhuǎn)化為n2方法二選擇性催化還原（ scr）法以nh3等作為還原劑，將煙氣中的nox還原生成n2和h2o方法三電學(xué)法以連二亞硫酸鹽為氧化還原中介劑，將nox還原為n2和n2o，連二亞硫酸鹽被氧化成so32，經(jīng)電化學(xué)還原而重復(fù)使用。采用內(nèi)電池模式將so2氧化為硫酸，在外電池模式時，電池可再生（1）尿素與no、no2三

14、者等物質(zhì)的量反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。（2）已知：n2（g）+o2（g） 2no3（g） h=1806 kjmol1 n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h= 924kjmol1 2h2（g）+o2（g） 2h3o（g）h= 4836 kjmol1 則4no（g） +4nh3（g）+o2（g） 4n2（g）+6h2o（g）;h=_kjmol-1。（3）氨氣與氮的氧化物的物質(zhì)的量之比對脫硝率影響如下左圖，從圖中知，則適宜的溫度是_；適宜的n（nh3）/n（nox）比為 ；若nox中，x增大，維持n（nh3）/n（nox）不變，可采取的合適措施是 。（4）二氧化鉛一連二亞硫酸鹽工藝是德國化學(xué)設(shè)備協(xié)

15、會開發(fā)的典型電化學(xué)應(yīng)法脫硫脫硝i藝，其工藝流程見上右圖。在電池模式時，二氧化硫被吸收的電極反虛式為 。 在外電池模式（電解），連二亞硫酸鹽再生的電極反應(yīng)式為_ _。18（12分）ain材料具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、介電性能好、高溫下材料強(qiáng)度大、硬度高、無毒等優(yōu)異的性能，從而在諸多領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)用。制備少量氮化鋁，投料可按n（葡萄糖）：n（硝酸鋁）：nco（nh2）2=l：1：1，工藝流程如上：（1）氮化鋁中氮元素顯 價。（2）尿素在加熱條件下可水解生成一種正鹽，該正鹽是 （填化學(xué)式）。（3）通入氮氣高溫氮化時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）維持n（葡萄糖）：n（硝酸鋁）=1：1，即n（c

16、）：（al）一6：1，其可能原因是 。本實驗選用葡萄糖而不選用纖維素，其可能原因是 。 （5）后期通氧氣高溫處理的目的是 。19（14分）齊拉西酮鹽酸鹽是一種新型的非典型廣譜抗精神病藥，齊拉西酮的合成路線如下（1）寫出反應(yīng)類型：ab 反應(yīng)；f+hi 反應(yīng)。（2）寫出符合下列條件的b的同分異構(gòu)體的數(shù)目 （填數(shù)字）。 屬于苯的衍生物；苯環(huán)上含有三個取代基，其中之一是異氰酸基（-n=c=o）。（3）d與g反應(yīng)時，還生成一種相對分子質(zhì)量為352的副產(chǎn)物，它的結(jié)構(gòu)式為_。（4）（c2h5）3sih核磁共振氫譜有 個峰。（5）試以間二甲苯為主要原料合成鹽酸利多卡因，試結(jié)合齊拉西酮合成路線，請在橫線補(bǔ)充反應(yīng)

17、物（反應(yīng)條件不必寫），在方框內(nèi)補(bǔ)充生成的產(chǎn)物，已知硝基苯可在鐵粉和鹽酸作用下還原為苯胺。20（10分）用天然氣及煤氣生產(chǎn)co、h2等合成氣，再在合成塔中，250和5 mpa的操作條件下在催化劑（cuo/zno/a12o3/v2o3）表面合成甲醇。合成氣經(jīng)循環(huán)利用，最終碳元素全部轉(zhuǎn)變成甲醇。主要工藝流程圖如下：試回答下列問題：（1）催化劑（cuo/zno/al2o3 /v2o3）中，cuo和zno按質(zhì)量比為1:1組成的，由于體系中有二氧化碳可以使cuo的比例保持相對恒定，從平衡角度考慮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）參考合成反應(yīng)co（g）+2h2（g）ch3oh（g）的平衡常數(shù)：溫度/01002

18、00300400平衡常數(shù)667131.910-22.410-4110-5下列說法正確的是 。a該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng) b該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)s0 c在t時，1l密閉容器中，投入01mol co）和02 mol h2，達(dá)平衡時，co轉(zhuǎn)化率為40%，則此時 的平衡常數(shù)約為463 d工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5 mpa）和250，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高（3）假定生產(chǎn)合成氣時，只有和兩個反應(yīng)，和中co、co2及h2合成甲醇時原子利用率最高，且各物質(zhì)均無剩余（假定轉(zhuǎn)化率為100%）。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最佳體積比為 。（4）某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按照上題

19、（3）的結(jié)論，取的產(chǎn)物與的產(chǎn)物混合氣體672 1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中co的體積分?jǐn)?shù)為x，通過模擬裝置合成得到甲醇的物質(zhì)的量隨co體積分?jǐn)?shù)變化的函數(shù)關(guān)系式，并作出圖像（假定co先與h2反應(yīng)，co完全反應(yīng)后，co2才與h2反應(yīng)，且各步轉(zhuǎn)化率均為100%）。21（12分，本題包括a、b兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模堤的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按a題評分） a汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題。為使汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放，催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如下圖左：（1）下列有關(guān)說法正確的是_。 ac3 h8中碳原子都采用的是sp3雜化 bo2、co2、n2都是非極性分子 c每個n2中，含有2個鍵 dco的一種等電子體no+，它的