容量瓶配制溶液的全過程操作及注意事項

1、容量瓶配制溶液的全過程操作及注意事項一用容量瓶配制溶液所用儀器：1. 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、分析天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用） 、移液管（液體溶質(zhì)使用）2. 容量瓶1 構(gòu)造： 磨口、細頸、梨形平底2 .特點：容量瓶上注明溫度和容積。容量瓶頸部有刻度線。3 使用范圍：專門用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。4 注意事項： 使用前先檢漏。 不可裝熱或冷的液體。 不能用來溶解固體物質(zhì)或存放液體或進行化學(xué)反應(yīng)。3. 使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶進行溶解（體積不準(zhǔn)確） ，二忌直接往容量瓶倒液（會灑到外面） ；三忌加水超過刻度線（濃度偏低） ；四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）

2、； 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） ；六忌標(biāo)準(zhǔn)溶液存放于容量瓶 （容量瓶是量器，不是容器） 。二用容量瓶配制溶液的步驟 ：全過程有計算，稱量，溶解，冷卻，轉(zhuǎn)移，洗滌，定容，搖勻 / 裝瓶八個步驟八字方針：計，量，溶，冷，轉(zhuǎn)，洗，定，搖以 0.1mol/lnaco 3溶液 500ml 為例說明溶液的配制過程1. 計算：naco3 物質(zhì)的量=0.1mol/l x0.5l = 0.05mol ,由 naco 3 摩爾質(zhì)量 106g/mol,則 naco 3 質(zhì)量=0.05mol x106g/mol=5.3g2. 稱量：用分析天平稱量5.300g ，注意分析天平的使用。3. 溶解：在燒杯中用 10

3、0ml 蒸餾水使之完全溶解，并用玻璃棒攪拌（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）4. 轉(zhuǎn)移，洗滌：把溶解好的溶液移入 500ml 容量瓶， ，用于容量瓶瓶口較細，為避免溶液灑出，同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次，并將每次洗滌后的溶液都注入到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合。 （用玻璃棒引流）5. 定容：加水到接近刻度2-3 厘米時，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度，這個操作叫定容。定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則都會造成誤差6. 搖勻：定容后的溶液

4、濃度不均勻，要把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻。這個操作叫做搖勻。7. 把定容后的 na 2co3 溶液搖勻。把配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。在配制溶液的過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？三過程分析：根據(jù)cb = vb ,引起誤差的原因就在“溶質(zhì) nb”和“溶液體積 v”是否準(zhǔn)確，所以引起誤差的可能有：1 . 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確。2 . 溶于水放熱或吸熱的試劑，溶解后未冷卻會引起溶液體積偏差，使所配溶液濃度出現(xiàn)誤差。3 . 溶液移入容量瓶時有少量濺出，所配溶液濃度偏低。4 . 配制過程中，

5、未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒，所配制溶液濃度偏低。5 . 定容時仰視讀刻度，所得溶液濃度偏低，俯視則會偏高。所以配制的過程中要防止溶質(zhì)的損失（如：稱量、移液時引流、溶解后洗滌） ，防止溶液體積的偏大偏?。ㄈ纾喝芙夂罄鋮s、眼睛仰視、俯視） 。四主要注意事項 ：1. 容量瓶是刻度精密的玻璃儀器，不能用來溶解2. 溶解完溶質(zhì)后溶液要放置冷卻到常溫再轉(zhuǎn)移3. 溶解用燒杯和攪拌引流用玻璃棒都需要在轉(zhuǎn)移后洗滌兩三次4. 把小燒杯中的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移，由于容量瓶的瓶口較細，為避免溶液灑出，同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。5. 定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則都會造成誤差，俯視使溶液體積偏小，使溶液濃度偏大。仰視使溶液體積偏大，使溶液濃度偏小。6. 定容一旦加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。7. 搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補加再補加蒸餾水，因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現(xiàn)液面低于刻線，這是因為有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水，否