【同步練習(xí)】《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》(人教)

1、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算同步練習(xí)宿松縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)嚴(yán)焰東基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)k,j1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，解題的步驟是 （）正確地寫出化學(xué)方程式列比例式，求未知量寫已知物和待求物之間的質(zhì)量比設(shè)未知量簡(jiǎn)明地寫出答案a.b. c.d.2、在2x+y2=2z的反應(yīng)中，x的相對(duì)原子質(zhì)量為 24, 丫2的相對(duì)分子質(zhì)量為 32, z的相對(duì)分子質(zhì)量是（）a.64b.56c.40d.323、要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（）a 2gb、1g c 1.5gd 無(wú)法計(jì)算4、在水通電生成氫氣和氧氣的反應(yīng)中，水和氫氣的質(zhì)量比為 ;那么，36克水完全分解能生成 克氫氣；18克水完全分解能生成 克氫氣。5、實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液

2、與二氧化鎰混合制取氧氣?，F(xiàn)將 2.5 g二氧化鎰放入盛有100 g過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到 1.6 g氣體。請(qǐng)完成下列問題：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為 go（2）計(jì)算原過(guò)氧化氫溶液中參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。知識(shí)鞏固_1、在化學(xué)反應(yīng)2a+b2=2c中，已知20ga和足量a充分反應(yīng)后，生成 30gco已知 巳的相對(duì)分子質(zhì)量為32,則c的相對(duì)分子質(zhì)量是（）a.20b.32c.48 d.962、將18g高鎰酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生 1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物是 （）a. kmno 4mno2b.k2mno 4mno2c. kmno 4mno2kzmno

3、4d.kmno 4kzmno 43、某同學(xué)把3 g硫放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:a次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量一2 g6 g3 g生成二氧化硫的質(zhì)量4 g6 g6 g（1）通過(guò)以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，這三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng)；（2）第 次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余 g;（3）第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g;4、韓國(guó)歲月號(hào)”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設(shè)備中供氧劑是過(guò)氧化鈉（na2o2）,它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)生成氧氣供人呼吸.某同學(xué)想進(jìn)一步探討過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（2na2o2+2h2o4naoh+o2 d ,將15.6g過(guò)氧化鈉加入盛有147.6

4、g水（過(guò)量）的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量。廣能力提升m2s0甲、乙二組學(xué)生在實(shí)1、金屬單質(zhì)m與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2m + s驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)， 加入的m和硫的質(zhì)量各不相同。 充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表,則m的相對(duì)原子質(zhì)量是（）m的質(zhì)量/gs的質(zhì)重/gm 2s的質(zhì)魚/ g甲6.02.57.5乙7.01.57.5a. 64 b56 c .39 d .232、己知：某密閉容器中，12g a加熱完全分解產(chǎn)生b和c,其中b的質(zhì)量為2g,同時(shí)c又能部分分解產(chǎn)生 0.1g d和7.9g e,則最終該密閉容器中b和c的質(zhì)量比為（）a. 1:1b.

5、1 : 2c. 1 : 4 d. 1 : 53、在反應(yīng)2a+5b= 2c+4d中，c d的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 9: 22。若2.6ga與b完全反應(yīng)后，生成8.8 gd。則在此反應(yīng)中，b與d的質(zhì)量比為（）a.4 : 9b.8: 11c.10: 11d.31: 444、（雙選）a、r c三種物質(zhì)各15g,它們化合時(shí)只能生成 30g新物質(zhì)do若增加10g a,則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余g根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是（）a.第一次反應(yīng)停止后，b剩余9g b.第二次反應(yīng)后，d的質(zhì)量為50gc.反應(yīng)中a和b的質(zhì)量比是3 ： 2d.反應(yīng)中a和c的質(zhì)量比是5 ： 25、氫氣和氧氣的混合氣體共 5 g,

6、點(diǎn)燃，使它們充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，生成 4.5 g的水,關(guān)于原混合氣體的說(shuō)法中正確的是（可能是2.5 g氫氣和2.5 g氧氣可能是1 g氫氣和4 g氧氣可能是0.5 g氫氣和4.5 g氧氣可能是0.5 g氫氣和4 g氧氣a.只有正確b.只有他確確口c.都正確d.只有正確6、為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀樣品的純度,某學(xué)習(xí)小組取2.5克該樣品與0.8克二氧化鎰混合。加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以下操作,依次稱彳#加熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表:加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g2.482.412.342.34請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)

7、數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)在 時(shí)間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完全;(2)求完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量；求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)：1、b 2、c 3、a4、9:1 4g 2g5、(1) 2.5(2)解：設(shè)生成1.6 g氣體需要該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2h2。22h2o+o2 t6832x1.6 g68 x32 1.6gx=3.4 g答：原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為3.4 go知識(shí)鞏固：1、c 2、c 3 、(1)三 (2) 1(3)二 34、解：設(shè)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為x,2na2o2+2h2o4naoh+o2 t,1563215.6gxx=3.2g答：反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為3.2g。能力提升:1、a 2 、a 3、c 4、bd 5、b6、(1)t3