北京市昌平區(qū)高三第二次模擬化學(xué)試題及答案

1、北京市昌平區(qū)2015屆高三第二次模擬理綜化學(xué)試題6下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述，正確的是a加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)b向水中通入o2，用以殺菌消毒c二氧化硅可用于制造半導(dǎo)體材料d向高硫煤中加入生石灰，可減少燃煤對大氣的污染7實(shí)驗(yàn)室常用反應(yīng)nano2+nh4cl=nacl+ n2+2h2o制取n2。下列有關(guān)說法正確的是anano2是氧化劑 bn2的電子式是c生成1 mol n2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol 電子 d氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是118下列說法不正確的是a油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油b蛋白質(zhì)溶液遇醋酸鉛溶液發(fā)生鹽析c氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)ohd乙二醇、甲醛、-羥基丙酸（ch3-

2、ch-cooh）都可發(fā)生縮聚反應(yīng)9下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方程式不正確的是a向盛有少量mg(oh)2沉淀的試管中滴加適量nh4cl溶液，沉淀溶解： mg(oh)2 + 2nh4+ = 2nh3h2o+mg2+bso2通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀：so2+ca2+2oh-=caso4+h2oc向ca(hco3)2溶液中加入過量naoh溶液，有白色沉淀生成：ca2+ +2 hco3+2 oh = caco3+ co32+ 2h2od長期過量服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸（ ）反應(yīng)，可靜脈注滴nahco3溶液： + hco3 + co2 + h2o10關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(x代表鹵素)，說法不正確的是a2h(g

3、)2x(g)=2hx(g)h30b生成hx的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以h1h2h3cf、cl、br的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量依次增多df2、cl2分別發(fā)生反應(yīng)i，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1k211利用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)操作，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖切蛱?hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶證明濃硫酸具有脫水性、氧化性b攪拌比較碳酸鈉與碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性c制取少量的fe(oh)3膠體d證明濃氨水與生石灰作用可制備得到氨氣12在100時(shí)，將0.40 mol 的二氧化氮?dú)怏w充入2l抽真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）020406080n (n

4、o2)/mol0.40 n10.26n3n4n (n2o4)/mol0.000.05n20.080.08以下說法不正確的是a 從反應(yīng)開始到20s時(shí)，no2的平均反應(yīng)速率為0.15 moll-1min-1b 達(dá)平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為69g/molc 達(dá)平衡后，若升高溫度器氣體顏色變深，則可推知升高溫度后反應(yīng)平衡常數(shù)k減小。d 達(dá)平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32 mol he氣，并把容器體積擴(kuò)大為4l，則平衡將向左移動(dòng)25（16分）鄰苯二甲酸二丁酯（dbp）是一種常見的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成。ohr已知:2rch2chorch2chchcho（稱為羥醛縮合反應(yīng)） +h2 o

5、h- o2/pdcl2-cucl2 -h2o c4h10odc4h6ocdbp的合成過程如下：c4h8o2bc2h4oach2ch2 新制cu(oh)2懸濁液/ dbpm+h+ cl2/光 naoh水溶液/ hgo2/cu, fe（1）a中含有的官能團(tuán)名稱是_。（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) ；反應(yīng) 。（3）f的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）化合物b有多種同分異構(gòu)體，如果這種同分異構(gòu)體能與nahco3溶液反應(yīng)生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫出其結(jié)構(gòu)簡式 。（5）寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式 （6）dehp（分子式為c24h38o4）是另一種使用更廣泛的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成，合成路線與dbp的合成

6、類似，要經(jīng)歷兩次羥醛縮合反應(yīng)，對其結(jié)構(gòu)進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其中只有四個(gè)-ch3。dehp的結(jié)構(gòu)簡式是 。26（16分）碘硫化學(xué)循環(huán)原理如圖所示。h2o+i2 so2o2h2hi h2so4（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，t(min)n(h2)(mol)0.22一定溫度下，向2l密閉容器中加入2 mol hi(g)，測得n (h2)隨時(shí)間的變化如右圖所示，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，其中so2體現(xiàn)的是 性。（3）綜合三個(gè)反應(yīng)，可看出該化學(xué)循環(huán)是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學(xué)式是 。（4）氧缺位鐵酸銅（cufe2o4-）是反應(yīng)的良好的催化劑。實(shí)驗(yàn)室用如下方法制得：i

7、在fe(no3)3和cu(no3)2混合溶液中加入一定量koh溶液，加熱ii 調(diào)節(jié)ph并連續(xù)攪拌24小時(shí) iii過濾、干燥獲得鐵酸銅（cufe2o4）在氮?dú)獗Ｗo(hù)下、1 223k時(shí)煅燒cufe2o4，得到cufe2o3.86寫出制備得到cufe2o4的化學(xué)方程式 研究發(fā)現(xiàn)：溫度元素存在形式1 200-1 350kfe3+部分轉(zhuǎn)變?yōu)閒e2+計(jì)算cufe2o3.86中fe3+與fe2+的質(zhì)量百分含量之比為 。(5)由于該循環(huán)中h2so4 與hi發(fā)生副反應(yīng)造成反應(yīng)器堵塞，因此有科學(xué)家用右圖所示原理進(jìn)行反應(yīng)。寫出陽極的電極反應(yīng)式 。請用文字說明在n極能夠獲得所需物質(zhì)的原因是 。27（12分） 以菱鎂礦(

8、主要成分為mgco3，含少量feco3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：木炭nh3h2oh2o2稀硫酸過程操作mgso4mgo過程操作過程操作過程操作濾液p菱鎂礦氣體濾渣2濾渣1（1）濾液p中含有的陽離子有 。（2）過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。（3） 已知：mg(oh)2fe(oh)3fe(oh)2開始沉淀的ph10.41.97.0沉淀完全的ph12.43.29.0過程中加入nh3h2o調(diào)節(jié)溶液ph約為4 ，其目的是 。（4）過程在800煅燒mgso4，發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物除mgo外，還有so2 、co2 、co、s等氣體產(chǎn)物，利用右圖裝置判斷煅燒產(chǎn)生的氣體。 a中試管壁附著

9、有淡黃色固體，該固體的化學(xué)式是 。 b中盛放的溶液是(填字母) 。anaoh 溶液 bna2co3 溶液 c稀硝酸 dkmno4溶液寫出800煅燒mgso4，產(chǎn)生氣體產(chǎn)物是s 和co的化學(xué)方程式 。28（12分）某學(xué)習(xí)小組對硫代硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究。通過硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，研究反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)過程數(shù)據(jù)記錄如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/參加反應(yīng)的物質(zhì)na2s2o3h2so4h2ov/mlc/(moll-1)v/mlc/(moll-1)v/mla4050.1100.15b2050.1100.15c2050.150.110（1）硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）a和b的

10、組合比較，所研究的問題是 。 （3）在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最慢的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)） 。 對na2s2o3的其他部分性質(zhì)進(jìn)行了理論預(yù)測以及實(shí)驗(yàn)探究（反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行）。預(yù)測實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋探究na2s2o3溶液呈堿性溶液ph=8s2o32-+h2o hs2o3-+oh-探究na2s2o3有還原性向新制氯水中滴加na2s2o3溶液氯水顏色變淺（4）探究中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。 （5）產(chǎn)生探究中的現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。 查閱資料發(fā)現(xiàn)，在照片沖印過程中，要將曝光后的底片浸泡在過量na2s2o3溶液中，na2s2o3可以和涂在膠片上的ag+反應(yīng)形成可溶性的無色離子ag(s2o3)23

11、-，從而起到定影的作用。該組同學(xué)想驗(yàn)證這一過程，于是a同學(xué)將na2s2o3溶液滴至agno3溶液中，發(fā)現(xiàn)立即生成白色沉淀，他馬上停止了實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)沉淀逐漸變?yōu)楹谏?，過濾。他認(rèn)為黑色物質(zhì)可能是ag2o或ag2s。b同學(xué)在a同學(xué)分析、實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上分析過濾所得濾液，發(fā)現(xiàn)濾液中除含未反應(yīng)完的agno3外，只含有少量na+和so42-。（6）b同學(xué)認(rèn)為根據(jù)以上分析，即能判斷黑色物質(zhì)是_。請簡述b同學(xué)做出如上判斷的理由是 _ 。 （7）a同學(xué)未能驗(yàn)證定影過程的原因可能是 。 化學(xué)答案6.d 7.a 8.b 9.b 10.c 11.c 12.b25（1）醛基（2）消去 取代ch3（3）（4）ch3

12、chcooh（5） + + 4 cu(oh)2 +2naoh + 2 + 2cu2o+6h2o（6）26（1）2hi=h2+i2 1/64（2）i2+so2+2h2o=2hi+h2so4 還原（3）h2（4）2fe(no3)3+cu(no3)2 +8koh= cufe2o4+8kno3+4h2o 43:7（5）so2+2h2o-2e-=4h+so42- a極附近產(chǎn)生的h+通過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到b極附近，與i2失電子后得到的i-形成hi溶液。27（1）h+、fe2+、mg2+（2）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o（3）使fe3+沉淀完全而mg2+不沉淀（仍以溶液形式存在）（4） s800 d mgso4+3c= = mgo+s+3co28.（1）s2o232h+sso2h2o（2）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（3）c（4）取ph試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫代硫酸鈉于ph試紙的中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照（5）5h2o+s2o32-+4cl22so42-+8cl-+10h+（